高中化学选必一 第3章 第3节 第3课时 盐类水解的应用

第3课时盐类水解的应用

［核心素养发展目标］1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2.会分析

盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系。3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决

盐类水解问题。

一、化学实验中与盐类水解有关的问题

1.判断盐溶液的酸碱性

3

⑴FeCL溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：Fe,+3H2OFe(OH)3+3H,。

(2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>H乙相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为

DH(NaZ)>pH(NaY)>DH(NaX)°

⑶解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因：NaHCCh溶液中存在HC03■的水解平衡：HCO；+

+

H2OH2co3+0FT,还存在电离平衡：HCChH4-COf,HCCh的水解程度大于其电

离程度，溶液中c(0FF)>aH+),故溶液显碱性。

2.分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系

以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各粒子浓度的大小。

3.配制或贮存易水解的盐溶液

⑴实验室配制FeCb溶液时，常将FeCh晶体溶于较浓的中，然后再用水稀移到所

需的浓度，目的是o

(2)贮存Na2cCh溶液不能用塞，原因是。

答案(1)盐酸通过增大溶液中的H卜浓度来抑制Fe3+的水解

(2)磨口玻璃Na2cCh水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的Si02发生反应生成Na2SiO3,使瓶塞

与瓶口黏在一起

4.制备无机化合物

⑴实验室将MgCl26H2O加热脱水制无水MgCb时，需在HC1气氛中进行(如图所示)，请解

释原因：____________________________________________________________________________

(2)用TiCh制备TiO,其反应的化学方程式为

加入大量水，同时加热的FI的是,所得TiCh-xFhO经焙烧得到TiCh。

(3)FeCh饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是地2O3固体而不是FeCb固体？

(4)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe?。?固体？

答案(l)MgCI2-6H2O在加热脱水时会发生水解反应：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCI,

通入HC1可以抑制MgCL的水解

(2)TiCLi+a+2)H2O=Ti024H2。I+4HC1促使水解趋于完全

(3)FeCh水解时发生反应：FeCh+3H2。Fe(OH)3+3HCIo加热可以促进Fe3+的水解，同

时生成的HQ加热后不断挥发，也可促进Fe'A的水解。最终反应完全生成Fe(0H)3,Fe；OH)3

进一步分解得到FC2O3O

(4)Fe2(SO4)34-6H2O2Fe(OHX+3H2sH2sO4是难挥发性酸，其乂与Fe(0H)3反应生成

了Fe2(SO4)3,最终得到无水Fe2(SO4)3o

■归纳总结--------------------------------------------------------------------------

盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSOHaq)蒸干得CuSOMs)。

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlQKaq)蒸干得

AI(0H)3，灼烧得AI2O3。

(3)考虑盐受热时是否分解。

原物质蒸干灼烧后固体物质

CaCOz或CaO

Ca(HCO3)2

NaHCO3Na2CO3

K2M11O4和M11O2

KMnO4

NH4cl分解为NHs和HCL无固体物质存在

(4)还原性盐在蒸干时会被02氧化。如Na2so3(aq)蒸干得Na2so“s)。

r应用体验」

1.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足

的关系是()

A.c(M*)>c(OH—)>c(A-)>c(H')

B.c(M+)>(?(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(A-)>c(M+)>c(OH)>c(H+)

D.C(M+)+C(H+)=C(OFF)+C(A-)

答案D

2.下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是()

A.CuSO4B.NaHCO?

C.KM11O4D.FCC13

答案A

解析CuSO4溶液中存在水解平衡：CUSO4+2H2OCU(OH)2+H2so4,硫酸难挥发，蒸干

后得到CuSCh,且C11SO4性质稳定，灼烧后得到的固体是溶质本身，A正确：NaHCCh在加

热条件下易分解生成Na2c。3,B错误；KMn(L在加热条件下易分解生成KJVInO4和MnOz,

C错误.；FcCh溶液中存在水解平衡：FCC13+3H2OFC(OH)3+3HC1,在加热条件下，HC1

挥发，促进水解不断向右进行，蒸干后得到Fe(0H)3,灼烧后得到FezCh,D错误。

二、分析生产生活中盐类水解的应用

1.热的纯碱溶液去油污

⑴纯碱水解的离子方程式为COl+HzOHCOJ+OH，HCO3+H2OH2co3+0H，

(2)热纯碱大污能力强的原因是水解吸热，加热，促进Na2cCh的水解，使溶液中“OH1增大,

去污能力增强。

2.解释铝盐(如明矶)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理，结合离子方程式说明：Al3\Fe3+易水

解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降：Al3+

3+

+3H2OAi(OH)3+3H\Fe+3H2OFe(OH)3+3H'o

3.泡沫灭火器原理

3+

泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCCh与A12(SO4h>其反应的离子方程式为A1+3HCO；

=A1(OH)3I+382to

4.MgO可除去MgCk溶液中的Fe31其原理是什么？

答案溶液中存在Fe3++3%0Fe(OH)3+3H\加入MgO能和H*反应，使以不)减小，

水解平衡右移，生成Fe(0H)3沉淀除去。

三、拓展——水解本质的综合应用

（一）水电离程度大小分析

1.简单盐溶液中水电离情况分析

电解质举例水电离程度分析

水的电离程度：增大

强酸弱碱盐NH4CI,pH=。

c•水（口）=10"molLr

水的电离程度：增大

强碱弱酸盐CH3coONa,pH=〃

弱酸弱碱盐CH3coONH4,pH=7水的电离程度：埴大

2.酸碱中和反应过程中水电离程度的变化

常温下，向浓度为0.1mo卜体积为VL的氨水中逐滴加入一定0.1moLL」的盐酸（忽略

溶液混合过程中的体积变化），溶液中由水电离出的c（H。、溶液的pH随盐酸的体积而变化

如图所示：

1

溶质

或分

vM盐酸）/mL

溶质NHrH^ONH.HjO,NH,CINH.CI,

成分：NH.CIMCI

（I）。水（H'）出现峰值（图中c点），该点为恰好完全反应生成NH4cl的滴定终点，溶液水解显酸

性；此时水解程度最大，即水的电离程度最大，溶液中的H一全部来源于水的电离。

（2）加入盐酸的过程中，c（H+）不断增加，pH不断减小。cMH+）=l（）rmo卜时，有a和

b两个点，第一个点（a点）NH：水解促进水的电离（呈酸性）与NH3H2O抑制水的电离（呈碱性）

效果相互抵消，溶液呈中性；第二个点（b点）NFU水解促进水的电离与过量HC1抑制水的电

离效果相互抵消，但二者均为酸性，结果溶液呈酸性。

(3)a、b、c、d四点水电高程度的大小顺序依次为四三

F应用体验」

室温下,向20mL0.10mol-LCH3coOH溶液中逐滴加入0.10mol-L'NaOH溶液,溶液中

由水电离出H+浓度的负对数[—lgcMH”与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混

合引起的体积变化)。下列说法错误的是()

A.室温下，醋酸的电离常数约为I.0XI05

B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性

+-1

C.d点溶液中：c(Na)+c(CH3COO")=0.05mol-L

D.b、f点溶液中均有c、(CH3co0)>c(CH3coOH)

答案C

解析0.10mo卜L'CH3coOH溶液，-lgc*(H+)=11,r(H+)=10-3molf,醋酸的电离常

[0-3x]()一3

数约为―(HO-=L°Xl()r,A正确：d点酸碱恰好完全反应生成CH3coONa,溶液呈碱

性,要使混合溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量,c点醋酸过量，e点NaOH过量,则c点溶

液呈中性，e点溶液呈碱性，B正确；d点酸碱恰好完全反应生成CH3coONa,混合溶液体

积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据元素守恒得c(Na+)4-c-(CH<00

-1

")+C(CH3COOH)=0.1mol-L,c(CH3coOH)很小，故c(Na+)+c(CH3co0-)>0.05mo卜L)，

C错误;b点加入“(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、

CH3coONa,CH3coOH抑制水也离，CH3coONa促进水也离，根据图知，水电离出的cMH

+)<10-7mol-L-1,水的电离被抑制，说明CH3coOH电离程度大于CH3coONa水解程度，

则溶液中存在c(CH3coCT)>c(CH3coOH)：f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coONa、

NaOH,故存在c(CH3coe)—)>c(CH3coOH),D正确。

(二)广义的水解产物判断

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水

分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。

6：八一户'、、鼠

A—B+H—OH-AOH+HB

(1)金属氮化物、磷化物

Li3N+3H?O=3LiOH+NH31

Ca3P2+6H?O=3Ca(OH)24-2PH3t

A1P+3H、O=A1(OH)3I+PH?t

(2)金属碳化物

CaC2+2H?O=Ca(OH)2+C2H2f

AI4C3+12H2O=4AKOH1^±±3CH4t

Mg2c3+4H?O=2Mg(OHi21+C3H4t

(3)卤素互化物

IBr+H2O=HIO±HBr

IF5+3H2O=HIO3±5HF

(4)非金属元素的卤化物

BCh+3H^O=HjBO3+3HCl

PCI3+3H2O=HsPO^+SHCl

SiCl4+4H7O=H4SiO4I-4HC1

(5)亚硫酰氯(SOCb)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯

与水反应的化学方程式：SOC12+H2O=SO2t+2HCU

课时对点练

(选择题1~7题，每小题6分，8~12题，每小题7分，共77分)

0对点训练

题组一盐类水解在粒子浓度关系中的应用

i.在氯化铁溶液中，下列关系式正确的是()

A.c(Cr)>c(NHj)>c(H+)>c(OH-)

B.C(NH4)>c(Cr)>c(H')>r(OH-)

C.c(Cr)=c(NH4)>c(H+)=c(0H")

D.c(NH4)=c(Cr)>c(H+)>c(0H~)

答案A

2.(2023•青岛高二质检)0.1mol-L1的CH3coONa溶液中，下列关系错误的是()

t-

A.c(Na*)+c(H)=c(CH3COO")+c(OH)

B.c(Na)+(:(OH)=c(CH3coO)+以CH3coOH)

C.c(OH)=c(H*)+c(CH3coOH)

D.c(Na*)>c(CH3C00")>c(0H_)>c(H+)

答案B

++-

解析溶液中存在电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO")+c(OH),故A正确；溶液中存

在元素守恒：dNa+)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH),故B错误；由选项A、B电荷、元素守

恒式得出：c(OH-)=c(H+)+c(CH3coOH),故C正确；醋酸根离子水解显碱性，则离子浓度

为c(Na+)>c(CH3C00_)>c(0H_)>c(H+),故D正确。

3.关于O.lmolL-NaHCCh溶液，下列说法正确的是()

A.溶质水解反应：HCO3+H2OHjO"+COf

B.离子浓度关系：c(Na")+c(H+)=c(OH_)+c(HCOn+c(COf)

C.微粒浓度关系：c(Na*)MHCOn>c(H2CO3)>c(COr)

微粒浓度关系：

D.c(Na,)=2[C(H2CO3)+c(HCO；)+c(COf)J

答案C

解析是溶质电离，溶质水解反应：

HCO7+H2OHQ++CO「HCO7+H2OH2c03+

OH,故A错误；由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH]+c(HCOf)+2c(COM),故B错误；

NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度大小顺序：c(Na

+)>c(HCO7)>c(H2CO3)>c(COr),故C正确：根据元素守恒，Na原子和C原子的物质的量之

比为所以关系式：+故错误。

1：1,c(Na)=C(H2CO3)+c(HCO?)+c(COf),D

题组二盐类水解在生产生活实验中的应用

4.化学在日常生活和牛•产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()

A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为溶液中的SOr发生水解

B.明研水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

C.将饱和FeCh溶液滴入沸水中可制备Fe(0H)3胶体，利用的是盐类水解原理

D.配制FeCb溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3-水解

答案A

解析pH由4.68变为4.28,主要是雨水中溶解的二氧亿硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫

+

酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故A错误：明研净水的原理是AP+3H2OA1(OH)3(胶

体)+3H+,利用A1(OH)3胶体的吸附性进行净水，故B正确；三价铁离子结合水电离出的氢

氧根离子生成氢氧化铁，水解是吸热反应，升温促进水解且饱和氯化铁溶液浓度较大，有利

3++

于胶体的生成，故C正确；FeCh溶液中存在水解平衡：Fe+3H2OFe(OH)3+3H,配

制FeCb溶液时加入少量的盐酸，增大了氯离子浓度，抑制了铁离子的水解故D正确。

5.下列应用与盐类水解无关的是()

A.用铝盐和铁盐作净水剂

B.将SOCk(遇水剧烈水解)和A1CI3-6H2O混合加热制取无水AlCh

C.FeS04饱和溶液制备FeSO4,7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取

D.NH4C1与ZnCL溶液可作焊接金属中的除锈剂

答案c

解析铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氮氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐

作净水剂，与盐类水解有关，故A不选；氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，SO02水解生

成HC1,抑制氯化铝水解，将SOCL和AIC13・6H8混合加热制取无水A1C13,与盐类水解有

关，故B不选：亚铁离子不稳定，易被空气中的02氧化生成铁离子，且FeSCh-7H2C)受热易

分解，所以不能直接蒸干FcSO』饱和溶液来制备FcSChlHzO,与盐类水解无关，故选C;

NH4CI与ZnCL溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈，故D不选。

题组三盐类水解在判断离子反应中的应用

6.下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()

A.NH4Al(SO02溶液中:Na\Mg2\HC09、NO；

B.pH=l的溶液中：Fe2\Al3+>NO3、CF

C.常温下，水电离出的dH+)=lXl()Fmoi.Lr的溶液中：Al3+>Ca2+sNOJ、Cl"

D.加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2\NH；、HCO=Br-

答案A

解析NH4A1(SC)4)2溶液中，NH：和A/水解而使溶液呈酸性，HCO?水解呈碱性，因发生相

互促进的水解反应而不能大量共存，故A符合题意；pH=l的溶液中：Fe2+.H+、NO；发生

氧化还原反应不能大量共存，故B不符合题意；常温下，水电,离出的c(H+)=1X10-12moi.L

的溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下A|3+、Ca2+.NO晨能大量共存，碱性条件会生

成氢氧化铝沉淀不能大量共存，故C不符合题意：加入铝粉产生氯气的溶液，呈强酸性或强

碱性：Cu2+.NH；在碱性条件下不共存，HCO5在酸性和碱性条件下均不能大量存在，故D

不符合题意。

7.(2023・深圳高二期末)室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是()

A.Na［Al(OH)4］的溶液中:K'、NH；、C「、NO；

B.pH=l的溶液中：K\Na\Cl\NO3

C.IgC湍一I。的溶液中:Na\Mg2\SO/、NO3

D.由水电离的c(H+)=10r3moLL」的溶液中：Na+、Ba"、C「、HCO?

答案B

解析NH；与［A1(OH)4「发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A不符合题意；PH=1

的溶液中K+、Na*、Cl\NO3能大量共存，B符合题意；1g塔*=-10的溶液为碱性溶

液，Mg?*不能大量存在，C不符合题意：由水电离的c(H+)=10一”molL」的溶液pH为1或

13,而HCO］在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，D不符合题意。

I讶综合强化

8.(2023•浙江舟山高二期末统考)工业上可以利用TiCL的水解反应生成TiChfHzO,再经焙

烧可得TiCh，下列有关说法不正确的是()

A.TiCL生成TiChxHzO的化学方程式可表示为TiC14+(x+2)H2O=TiO2xH2Ol+4HC1

B.制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全

C.利用类似方法还可制备SnO、SnO?等化合物

D.TiCL的性质非常稳定，除制备TiO?外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等

答案D

解析TiCk在水中水解：TiC14+(x+2)H2O=TiO2,xH2Ol+4HQ,加热使水解程度增大并

使HC1挥发，促进水解，最终彻底水解得到TiO2-xH2。，经焙烧得TiCh,故A不符合题意；

越稀越水解、越热越水解，所以可加入大量水、同时加热，促进水解完全，故B不符合题意；

利用金属氯化物的水解，加大量水并加热可以促进水解完全，用类似方法可制备SnO、S11O2

等化合物，故C不符合题意：TiCL遇水发生水解反应，其性质不稳定，故D符合题意。

9.下列溶液中，操作和现象对应正确的是()

选项溶液噪作现象

A滴有酚微的明帆溶液加热颜色变深

B滴有酚酸的氨水加入少量NH4cl固体颜色变浅

滴有酚陆的CH3coONa加入少量的

C颜色变浅

溶液CH3coONa固体

D氯化铁溶液加热颜色变浅

答案B

解析明肌溶液中A13+水解使溶液呈酸性，加热使AP+的水解程度增大，溶液的酸性增强，

无颜色变化，A项错误：加入NHCl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，

B项正确；加入少量CH3coONa固体会使CH3co0-+HQCH3coOH+OH一平衡向右移

动，c(OK)增大，颜色变深:C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCb水解为红褐色的Fe(OH)3,

颜色加深，D项错误。

10.根据广义的水解观点，下列说法不正确的是()

A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCI3的水解产物是HCIO和H3PCh

C.AI4C3的水解产物是AI(OH)3和CH4

D.CH3coe的水解产物是两种酸

答案B

解析BaCh的水解产物是Ba(0H)2和H2O2,该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，

故A项正确；该反应中。元素的化合价由一1变为+1,有电子转移，不符合水解原理，故

R项错误：AhU水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确：CH3coe1的水解

产物是CH3coOH和HQ,符合水解原理，故D项正确。

11.常温下0.1molL「①CH3co0H溶液、②NaOH溶液、③CH3coONa溶液，下歹U叙述正

确的是()

A.①中c<CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C.①③等体积混合后，溶液呈酸性，则e(Na+)>c(CH3coeT)>c(H+)

D.①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

答案B

解析CH3COOH溶液中的H+来自醋酸的电离和水的电离，所以C(CH3COOH)>C(H

+

)>C(CH3COO-)>c<OH-,A错误；①②等体积混合后，恰好完全反应生成0.05mol-L-

CH3coONa溶液，CH3coONa为强碱弱酸盐，越稀越水解，因此CH3coO一浓度小于③的二

分之一，B正确；①③等体积混合后，溶液呈酸性，说明CH3co0H的电离程度大于CHCOO

一的水解程度，因此。(CH3co(T)>c(Na+)>c(H+),C错误；等体积混合后，恰好完全反应

生成CH3coONa,CH3co0一水解促进水的电离，①③等体积混合，CH3coOH电离产生的H

+抑制水的电离，因此①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大，

D错误。

12.常温下，向20.00mL0.1mol-L।氨水中滴入0.1mol・L「盐酸(忽略溶液混合过程中的体

积变化)，溶液中由水电离出的c(H)的负对数［一Ige水(H；)］与所加盐酸体积的关系如图所示,

下列说法不正确的是()

-lg。水出‘)

A.常温下，KMNH3H2O)约为10~5

B.R、N、Q点都有CCH+)+C(NH；)=CCOH)+C(C「)

C.R、Q两点对应的溶液都呈中性

-1

D.N点有C(NH3-H2O)4-c(NH4)=0.05molL

答案C

解析V(盐酸)=0时，溶质为NH3H2O,此时溶液中的H+全都是由水电离的，所以一lgc(H

］()一14

+)=-lgc^(H+)=ll,即C(H+)=10Fmol-L，则《(汨一尸万百molL-,=10-3molL-1,

c(NH；)c(OH-)/(OH)(10-3)2

所以Kh(NH3-H2O)==10-5,A正确：R、N、Q三点始

C<NHVH2O)C<NHVH2O)

终存在电荷守恒：c(H+)+c(NHl)=c(OH-)+c(Cr),B正确；R点溶质为NH4cl和NH3H2O,

水的电离程度不被促进也不被抑制，说明该点NH4CI的水解程度和NH3H2O的电离程度相

等，显中性，Q点溶质为、山。和HC1,一定显酸性，C错误；N点溶质为NH’Cl,消耗盐

酸体积为20.00mL,则NH4C1的浓度为°」内；"’=().()5molL,根据元素守恒有c(NH3H2O)

4-C(NH4)=0.05molL-1,D正确。

13.(12分)请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：

(1)A为0.1molL-'的］NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得().1molLiKHCzCh溶液的pH为4.8,则此KHC0溶

液中C(C2Or)(填“大于”“小于”或“等于")C(H2c2。4)。

⑶实验室在配制Cu(NO3)?溶液时，常将Cu(NCh)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸偏水稀

释到所需的浓度，其目的是。

(4)泡沫灭火器内装有NaHCO.a饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是(用

离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有AIKS。/溶液，该溶液呈酸性的原因是

当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势

蔓延，其相关的离子方程式为________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案⑴以NH；)>c(SOr)>c(H')>c(OH-)

(2)大于(3)抑制Cu2+的水解

3++3+

(4)HCO；+H2OH2CO3+OH-Al+3H2OA1(OH)3+3H3HCO?+Al

=A1(OH)3I+3CO2t

解析(2)HC2O1电离生成C20M,HC2O4■水解生成H2c2。4,由KHC2O4溶液的pH为4.8可

知，HC2O7的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2C)r)大于《H2c2。4)。(3)在配

2++

制Cu(N6)2溶液时，CM+会发生水解：CU+2H2OCU(OH)2+2H,故常将Cu(NO5)2

固体先溶于较浓的