第1节 化学键与物质构成 第2课时 离子化合物 共价化合物-2026鲁科版高中化学必修第二册章节练

2026鲁科版高中化学必修第二册

第2课时离子化合物共价化合物

基础过关练

题组一共价化合物离子化合物

1.（2025山东滕州一中期中）下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

（）

选项ABCD

物质NH4cl

MgChH2ONazCh

所含化学离子键、离子键、

共价键离子键

键类型共价键共价键

所属化合离子化共价化离子化共价化

物类型合物合物合物合物

2.（2025海南部分学校期中）下列说法中正确的是（）

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.IA族和VHA族元素的原子一定形成离子键

C.活泼金属元素与活泼非金属元素的原子能形成离子犍

D.完全由非金属元素形成的化合物•定是共价化合物

3.（2025河南省实验中学月考）下列叙述正确的是（）

A.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键

B.原子序数为11和17的原子能以离子键相互结合成稳定化合物

C.确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断

D.共价化合物中可能有离子键

题组二化学键与物质变化

4.（2025山西长治学院附属太行中学月考）下列过程中，有共价键被破坏的是（）

①Na2O2溶于水②溟蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水④HC1气体溶于水⑤碘升华

⑥HI受热分解⑦氢氧化纲熔化⑧Na2so4溶于水

A.④⑥⑦B.④⑤⑧C.②⑤③D.©©⑥

5.（2025山东泰安第一中学月考）下列化学反应中,既有离子键、共价键断裂,又有离子键、

共价键形成的是（）

A.2Na+2H2。2NaOH+H2T

B.Mg3N2+6H2O----3Mg（OH）2+2NH3T

C.SO2+2H2S----3S1+2H。

D.AgNO3+NaCr----AgCl；+NaNO3

6.（2025山东潍坊中学月考）下列过程中，既有共价键的断裂，乂有离子键的形成的是（）

高温、高压、

A.N2+3H2催化剂2NH3

B.氯化氢气体溶于水

C.氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”

通电

：

D.2H2O----2H2f+O2T

题组三电子式的书写与判断

7.（2025北京房山期中）下列电子式书写不正确的是（）

A.--N...N--B.O…C…

C.Na+[-Cb]-D.H+[-OO]2H+

8.下列关于电子式的相关描述正确的是（）

-CI-

A.CCL的电子式为

-c\-

B.CaCh的电子式为Ca2+[--Cl-

H

C.NH4cl的电子式为[H-N-H]+Cr

H

D.用电子式表示HCI的形成过程为HXXH+-C1C1—12Hx.c

能力提升练

题组一化学用语

1.（2025四川宜宾期中）反应2NH3+NaClO==N2H44NaCl+FhO用于合成N2H4。下列说

法正确的是（）

A.Na，的结构示意图为'

B.NaClO中只含离子键

C.NaCl的电子式:Nal«l,『

HH

II

D.N2H4的结构式为H—N=N—H

2.(2025湖南长沙开学考试)下列化学用语表述错误的是()

A.中子数为10的氧原子者0

(+17)288

B.37Q-的结构示意图:'

C.NaCl溶液中的水合离子.密

D.用电子式表示MgCh的形成过程：

3.短周期主族兀素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,B、E处于同一主族,A的一种同

位素在考古研究中用于测定一些文物的年代,B原子的最外层电子数是内层电子总数的3

倍,D在同周期主族元素形成的离子中半径最小,C与B能形成C2B、C2B2型化合物。

请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置为,A与原子半径最小的原子形成的10

电子分子的空间结构为o

(2)A、E中非金属性较强的是(填元素符号)，两者可形成化合物AE2,该化合

物的电子式为o

⑶C、D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式

为。

⑷C、E可形成化合物C2E,用电子式表示其形成过

程:o

(5)C?B2中的化学键类型为o

题组二化学键知识的考查

4.(2025湖南株洲第二中学期末)茶卡盐湖的盐雕主要原料是食盐。下列有关说法错误的是

()

A.NaCl溶液属于电解质

B.氯化钠的形成过程可表示为NaJ+迫：一^叫©丁

C.干燥的NaCl固体不导电

D.NaCl固体受热熔化时，离子键发生了断裂

5.（2025湖北随州部分学校联考）“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘;微观粒子聚•起，全靠

一种超魔力”,这种超魔力主要指化学键。下列关于化学键的说法错误的是（）

A.C和O组成具有极性共价键的CO2

B.H、N、。三种元素可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物

OH

又

VN

C.H。人N人OH既含极性键,又含非极性键

D.共价键是否具有极性以及极性强弱，都对物质性质有重要影响

6.（2024上海行知中学期中）氧化镂（NFUH）与氯化钺的结构相似，乂知它与水反应有气体生

成。下列关于氢化镂的叙述不正确的是（）

A.是离子化合物，含有离子健和共价键

H

B.电子式是

H

C.与水反应时，是还原剂

D.少量的氢化钱固体投入水中，有小产生

7.（2025吉林四平开学考）如图表示部分短周期元素的原子半径、最高正价、最低负价与原

子序数的变化关系。下列叙述正确的是（）

.原+1

「

子

半-2

径1

+4e

口4-5

一-2

Z同

原子序数

A.离子半径的大小顺序:d<f〈e

B.h、g对应的阴离子还原性:h<g

C.d与e组成的化合物一定只含离子键

D.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物

8.（易错题）（2024山东烟台莱州第一中学阶段练习）短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序

数依次增大，其中Z为金属元素且Z的原子序数为W的2倍,n、p、q是由这些元素组成

的二元化合物，常温下n为气体,m、r、s分别是Z、W、X的单质,t的水溶液显碱性且焰

色呈黄色,W与R同主族，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.由W单质能从R的氯化物中制得R单质，可以推测出非金属性:W>R

B.2.4gm在足量的n中充分燃烧,固体质量增加1.6g

C.n、p中均含有非极性键

D.n+p―>s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成

9.（创新题新情境）（2025湖西名校联盟质检）海底存在丰富的固态甲烷水合物（xCH4・yH2O）,

某科研小组提出利用CCh置换甲烷水合物中的CH/实现甲烷水合物的安全开采，其原理

如图所示。下列说法正确的是（）

吧》笼a。笼b*CH4tCO,oH：0

A.CO2中存在非极性共价铤

B.H2O分子通过化学键形成笼a和笼b

C.甲烷水合物中的CPU无法全部被置换

D.置换过程中,xCHryHzO断裂极性键

10.（2025河北邯郸期末）短周期元素a〜i在元素周期表中的位置如图所示，请回答下列问题。

（l）h的原子结构示意图为o

（2）a和h形成的简单化合物的结构式为,e和h形成的简单化合物的电子

式为o

（3）d、e、f的简单离子半径从大到小的顺序为（用离子符号表示）。

⑷上述元素中，某些元素的最高价氧化物的水化物为强酸，这些强酸的化学式

为o

（5）b、d、g的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为________________（用化学式表示）。

（6）下列化合物，在熔融状态下能导电的是（填字母）。

A.a和d形成的化合物

B.c和i形成的化合物

C.b和i形成的化合物

D.d和f形成的化合物

答案与分层梯度式解析

第2课时离子化合物共价化合物

基础过关练

LB氯化镁只含离子键，不含共价键，故A错误;水只含共价键，属于共价化合物，故B正确;

氯化钺含离子键、共价键属于离子化合物，故C错误;过氧化钠含离子键和共价键，属于离

子化合物，故D错误。

2.C含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCb,故A错误;IA族的H元素与

VIIA族元素的原子形成共价键，故B错误;活泼金属元素与活泼非金属元素的原子能形成

离子键，如氯化钠，故C正确;完全由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如

NH40,故D错误。

3.B碘晶体受热转变成碘蒸气破坏的是分子间的相互作用，而非原子间的化学键,A错误。

原子序数为11、17的元素分别为钠元素、氯元素，钠元素与氯元素能形成含有离子键的

稳定化合物NaQ,B止确。离子化合物的判断不能仅从水溶液导电性入手，例如,AgCl难溶,

水溶液导电性差,但它是离子化合物;而HC1溶于水导电,但它是共价化合物,C错误。共价

化合物中只含共价键，若含离子键则属于离子化合物,D错误。

4.DNazCh溶于水生成氧气，其中的离子键、共价键均被破坏,①符合题意;溟蒸气被木炭

吸附,化学键无变化，②不符合题意;酒精溶于水,不能发生电离，共价键不被破坏，③不符合

题意;HC1气体溶于水电离出H，和C1-,共价键被破坏，④符合题意;碘升华，破坏分子间的相

互作用，共价键不被破坏，⑤不符合题意;HI受热分解生成碘单质和氢气，共价键被破坏，⑥

符合题意;氢氧化钠熔化破坏离子键，共价键不被破坏，⑦不符合题意;Na2s溶于水破坏

离子键，共价键不被破坏，⑧不符合题意;故选Do

5.B2Na+2H2O2NaOH+H2T中，没有离子键的断裂，A不符合题

意;Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3T中，有离子键和极性共价键的断裂和形成,B符合

题意；SCh+2H2s_3SJ+2H2O中，没有离子键的断裂和形成,C不符合题

意;AgNO3+NaCl^=AgCU+NaNO3中,没有共价键的断裂和形成,D不符合题意。

6.C该反应中没有离子键的形成,A错误;氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出

氢离子和氯离子,只有共价键的断裂,B错误;NFh+HCl^NH4CI中，既有共价铤(H—Cl)

的断裂，又有离子键的形成。正确;该反应中没有离子键的形成,D错误。

7.DN2的电子式为……N・•，故A正确;CCh的电子式为。心…・C…•，故B正确;NaCl

的电子式为Na+「C1J,故C正确;H25为共价化合物，共电子式为Hx()O-H,故D错误。

8.ACCL的电子式为••C1・C(卜•，故A正确;电子式中相同离子不能合并，氯化钙的电子式

<1-

II

为［・©•］。216卜十,故B错误;氯化钱为离子化合物，正确的电子式为•十,

H

故C错误；HC1为共价化合物，用电子式表示HC1的形成过程为HX+C1---AHx.ce,

故D错误。

能力提升练

l.cNa十核电荷数为11,核外有10个电子，结构示意图为®茂,A错误;NaClO是离子化

合物,Na+和CIO-之间为离子键,CIO冲存在共价键,B错误;NaCl是离子化合物，弓子式为

HH

II

Na+[,・C・T,C正确;N2H4的结构式为H—N—N—H,D错误。

2.C中子数为10的氧原子的质量数为18,可表示为£O,A正确;37Q-中有17个质子，核外

有18个电子，其结构示意图为J，'。,B正确;由于Na”带正电荷,C1-带负电荷，在形成的水

合钠离子和水合氯离子中水中氢朝向氯离子，水中氧朝向钠离子，且氯离子半径比钠离子

大,C错误;MgCL为离子化合物，在形成MgCL时，镁失去电子，氯得到电子，可表示为

：Cl^Mgf?.Cl：—正确。

3.答案(1)第2周期IVA族正四面体形

(2)S・S…

(3)A1(OH)3+OH-------[A1(OH)4]-

(4)、aGSGNa—>Na*[：S：]:Na*

(5)离子键、非极性键

解析A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,A的一种同位素在考古

研究中用于测定一些文物的年代，则A为C元素;B原子的最外层电子数是内层电子总数

的3倍，则B为O元素;由B、E处于同一主族可知,E为S元素;由C与B能形成C2B.C2B2

型化合物可知,C为Na元素;由D在同周期主族元素形成的离子中半径最小可知,D为A1

元素。(1)C的原子结构示意图为其在元素周期表中位于第2周期IVA族,与原子

半径最小的原子(即H原子)形成的10电子分子为甲烷，甲烷的空间结构为正四面体形。

(2)C、S元素中非金属性较强的是S,两者可形成化合物AE2(二硫化碳卜该化合物的电子式

为..S……(3)Na、Al的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为

A1(OH)3+OH-------[A1(OH)4]-O(4)Na、S形成的离子化合物为NazS,用电子式表示其形成

过程为--Nal：S：p-Na\(5)Nag2的电子式为Na+[O0其中的化学

键类型为离子键、非极性键。

4.A电解质是纯净物,NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质,A错误;氯化钠是离

子化合物，形成过程可表示为­^叫正确;干燥的NaCl固体中没有自由移

动的离子，故不导电,C正确;NaCl固体受热熔化时,Na十和CF之间的离子键发生了断裂,D正

确。

5.CC和0为不同元素的原子，可组成具有极性共价键的CO?,A正确;H、N、0三种元

素可能形成含有共价键的离子化合物，如NH4NO3,也可能形成共价化合物，如HNO'B正

0H

又

VN

确;H。屋N人()H只含极性键，不含非极性键。错误洪价键是否具有极性以及极性强弱,

都对物质性质有重要影响,D正确。

H

6.B对比NH4cl的结构可知,NH4H的电子式应为存在H—N极性共价键

H

和离子键，属于离子化合物;而不有很强的还原性，可与H20发生反应:NH4H+H2O=-

NH3H20+H2TO

7.B从题图中的化合价、原子半径及原子序数可知,x足H元素,y是C元素/是N元素,d

是0元素,e是Na元素,f是A1元素,g是S元素,h是C1元素。d为0,e为Na,f为AI,O2\

Na，A仍具有相同核外电子排布，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小:d>e>f,

故A错误;g是S元素,h是CI元素，非金属性:SvQ,对应的阴离子还原性:C1<S,故B正确;d

为0,c为Na,二者组成的Na2O2中含有非极性共价键，故C错误;x(H)、z(N)和d(0)可形成

离子化合物，如硝酸镂，故D错误。

8.D短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属元素且Z的原子

序数为W的2倍，说明Z的原子序数为偶数,Z为Mg元素、W为C元素;m、r、s分别是

Z、W,X的单质，则m为Mg,m与n反应生成的r为C,常温下n为气体，则n为CO2、q

为MgO,由转化关系可知s为Ch,则X为0元素,t的水溶液显碱性且焰色呈黄色,应含有

Na元素，则p为Na2O2>t为Na2co3,Y是Na元素,W与R同主族，则R是Si。碳单质能从

四氯化硅中制得硅单质，碳单质做还原剂，与非金属性无关，不能据此推测出非金属性:€>Si,

点燃

故A错误;Mg和CCh发生反应2Mg+CO22MgeHC,反应后固体增重等于参加反应的

CO2的质量，镁的物质的量是0.1mol,n(C02)=；n(Mg)=0.05mol,则m(C02)=0.05molx44

g/mol=2.2g,即固体增重2.2g,故B错误;二氧化碳中不存在非极性键，故C错误;NazCh含有

离子键、共价键，二氧化碳中含有共价键，碳酸钠中含有离子键、共价键，氧气中含有共价

键，故n+p-as+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，