2026届湖南省长沙市高考化学模拟试卷（人教版）原卷版

2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷

（考试时间:75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

I.本试卷分第【卷（选拦题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的

姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦十净后，再选涂具他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第H卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：H-lC-120-16N-14Mg-24Ca-40

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗FI战争暨世界反法西斯战争胜利80周

年阅兵式。下列说法正确的是

A.机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料

B.机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钥（Mo）可以显著提高其硬度、高温强度和耐

磨性

C.飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化

D.飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氯化铝属于碱性氧化物

2.下列说法正确的是

A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:

H

B.聚丙烯的链必：-CH2-CH2-CH2-

C.SiO2的空间填充模型:

D.基态硫原子的轨道表示式:回回om

Is2s2p

3.下列实验操作规范的是

&

0

_f

l-f11

A.蒸发Aid,溶液得到AlCh晶体B.量取25.00mLKMnO4溶液

4

：r

/l(X»ml\

8

C.加热NaHCOs固体D.配制100mLl.(X)mol/L的NaCI溶液

A.AB.BC.CD.D

4.下列有关化学概念或性质的判断错误的是

A.基态原子吸收能量，电子发生跃迁形成吸收光谱

B.臭氧是极性分子，但其在CC1,中的溶解度高于在水中的溶解度

C.聚乙炊存在共扰人左键体系为电荷传递提供通路，可用丁制备导电高分子材料

D.等离子体是由电子和阳离子组成的整体呈电中性的气态物质

5.对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是

A.黑火药爆炸：2KNOQ+C+3S=K2cO；+N2T+3SO2T

B.未密封的绿矶溶液中出现絮状沉淀：12Fe"+3O2+6%O=4Fe(OH)3J+8Fe"

+

C.川稀盐酸浸泡氧化保；Ag2O+2H'-2Ag4-H;O

D.少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：2Fe3++3&S=2FcSJ+SJ+6H+

6.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部

分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是

甲

少量力\^量丁

乙<L»丙

•I1

选项甲乙丙T

ACuOco2COc

BFeFe(NOjFe(NO3)3HNO、

CA1C13A1(OH)3Na[AJ(OH)4]NH3H2。

DCO2NaHCO.Na2CO3NaOH

C.CD.D

）是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁

基苯献可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关于丁基苯醐的说法正确的是

A.丁基苯酰的化学式为G?乩2O2

B.丁基苯献分子中碳原子有3种杂化方式

C.能发生取代、加成和氧化反应

D.苯环上一氯代物有2种

8.短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子；

V原子的核外中.子总数是内层电子数的3倍：X的单质是空气的主要成分之一，X的两种同

素异形体的摩尔质量之比为2：3；Y原子半径在同周期中最大，Z是地壳中含量最多的金

属元素。下列说法正确的是

A.简单离子的半径大小顺序为Z>Y>X

B.X的最高价氧化物对应水化物酸性最强

C.Y、Z分别与X形成的化合物中化学键类型一定相同

D.电解熔融状态Y的氯化物可制备Y的单质

9.红树林沉积物主要由黄铁矿(FeS?)和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循

环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过

微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是

植物吸收

有氧层

无氧层

深度

②

FeS2

A.海洋中S元素的主要存在形式为SO：

B.过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1

C.过程②中，Fe3+与HS的反应为2Fe"+2HS-=FeS2+Fe2++2H+

D.循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态

10.AgCN与CH3cH?Br可发生取代反应，反应过程中CN-的C原子和N原子均可进攻

CH3CH2Br,分别生成懵(CH3CH2CN)和异懵(CH3CH2NC)两种产物。通过量子化学

计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，1、II为后续物)。下列说法错误的是

CH；

CH?TS2

N，-C-CH2

\Ag---Br

异晴A”AgCN隹H?CH,Br\

CH3CH2NC+AgBr/：\

/I.1

\CH3CH2CN+AgBr

CH3CH2N=C--Ag—Br\I-

CH3cH2c三N-Ag-Br

反应进程反应进程

A.CH3CH2CN比CH3CH2NC更稳.定

B.过渡态TS2是FhCN的N原子进攻CH3cH?Br形成的

C.CN的C原子和N原子可进攻CH3cHRr,是因为CN「中有兀键

D.相同条件下，生成后续物I的速率比生成后续物I【的速率慢

11.常温下，将NO和的混合气体通入Ce(SO4b与CeJSOji的混合溶液中，其物质转

化过程如图所示，下列说法错误的是

3+

A.反应I的离子方程式为2C/++H2=2Ce+2H，

B.反应I中Ce“为氧化剂，发生还原反应

3+4+

C.反应II为4Ce+2NO4-2H2O=N2+4Ce+4OIT

D.若有2moi凡发生反应，理论上可获得标准状况下的N?的体积为22.4L

12.工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入NO?和NHB,发生反应：

8NH3(g)+6NO2(g)^7N2(g)+12H2O(g)△H,测得NO2的平衡转化率与温度投料比x

n(NHJ

X=

LzNn\］的关系如图所示。净反应速率AVMVLV迎。下列叙述错误的是

温度逐渐升高

A.△H<0B.投料比：X2>X|

C.平衡常数K:a>b=cD.净反应速率：a=b<c

HO、/Ar

13.科学家利用二芳基硅二醉/Si、(Ar-表示苯基)实现了环氧丙烷(

H0〃、Ar

••

催化环加成反应生成碳酸丙烯酯(?=”)其反应机理如图。

O

卜列说法错误的是

A.碳酸丙烯酯分子中冗犍与。健数目之比为1：13

B.该反应的催化剂只有二芳基硅二醇

C.物质B、C、D分子中都存在氢键

D.整个转化过程中碳原子有sp、sp\sp”三种杂化方式

14.乙二酸(HWQ,)俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL0.l00mol/L乙二酸溶液

中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的IgX、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示［X

华o：1c(Hcq)

7JJ

C(HCA)C(H2C20J

下列说法正确的是

cC.O；-

A.直线I中的X为

c（HC&）

+

B.a点溶液中:c（Na）=c（H2C2O4）+c（HC2O；）+2^（020^）

C.c点溶液中，c（C0；）与《HC?。；）之比为1（）438：］

D.由a点到c点，水的电离程度先增大后减小

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.亚硝酰氯（NOCI,熔点为-64.5C,沸点为-5.5C）是有机物合成中的重要试剂，为红褐

色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCI+H2O=NO+NO2+2HCI0NOQ可由NOVCI?

在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。

（1）盛放无水Cad2的装置名称为：NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则

NOC1的电子式为

（2）装置F中发生反应的离了•方程式为

⑶制备NOC1：

①排A、B中的空气：先打开冷、K；中的。关闭K-尤、降中的

打开A中分液漏斗活塞。滴入适量稀硝酸，B中出现红粽色，待红棕色消失后关闭K1,可

观察到B中（填现象），停止滴加稀硝酸。

②通反应气体：打开F中分液漏斗的活塞，当C中三口烧瓶内（填现象）时，再通入NO。

（4）NOQ纯度的测定（设杂质不参与反应）：

a.称量C中所得液体2.500g溶于水，配制成250mL溶液、取出20.00mL于锥形瓶中；

b.力口入25.00n】L0.200moi•L」AgNC>3溶液（过量）;

C.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖;

d.加入几滴NH』Fe(SOJ溶液作指示剂，用0.lOOmol七KSCN标准溶液滴定过量的AgNO,

溶液，重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为22.00mL。［已知^(AgCl)=3.2x10-'0,

12

A：sp(AgSCN)=2.0x101

①滴定过程中应控制溶液的pH<0.5,理由是_______。

②NOC1的纯度为%。(保留三位有效数字)

③在滴定终点时.，若仰视读数，会导致测得的NOC1的纯度_______(填“偏高”“偏低"或''无影

响”)。

16.二苯酮是紫外线吸收剂、有机颜料等的中间体，某小组设计实验并合成二苯酮的反应原

理及实验装置如下：

已知：I.氯化铝可与酮络合而失效;

H.几种物质的性质如表所示:

名称分子量性状熔/沸点溶解性

无色透明液

苯785.5/8().1℃不溶于水，易溶于陪和醛

体

CC14154无色液体-22.6/76.8℃微溶于水，易溶于醛和酸

无水197/180(升溶于水并强烈水解，溶于醇、雄

133.5白色粉末

AIC13华)。C并放热

二苯酮182白色晶体48.5/3054C不溶于水，易溶于醇和醛

实验步骤

步骤一：按图示安装仪器，并检验装置的气密性

步骤二：称取mg无水氯化铝，置于三颈烧瓶中，再加入4.7mL（0.05mol）四氯化碳。将三

颈烧瓶在冷水浴中冷却到10〜15℃,缓慢滴加2.7mL（0.03mol）无水苯及2.3mL四氯化碳混

合液，维持反应温度在570c之间。

步骤三:在10C左右继续搅拌1小时。然后将三颈烧瓶没入冰水浴，在搅拌下慢慢滴加30mL

水。改为蒸储装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸播0.5h,并促使二苯二

氯甲烷水解完全。

步骤四：分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用无水硫酸镁干燥。先

在常压下蒸出四氯化碳，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸储出二米酮。

（1）图甲中仪器a的名称为o

（2）实验中取用氯化铝的量要高于催化剂的实际需要量，其原因是_______o

（3）图乙中毛细管的作用o

（4）需减压蒸出二苯酮的原因______o

（5）①若步骤三、四操作忽略水体积变化，则萃取完成后，为了测定二苯二氯甲烷水解后溶

液中C卜浓度（不考虑无水AlC）水解后ci残留），将水层溶液转移至锥形瓶，选用（填

序号）做指示剂，用amol・P的硝酸银溶液进行滴定，滴定终点消耗VmL,达到滴定终点的

现象为o

A.NaOH溶液B.NaBr溶液C.NaCN溶液D.NazCrO,溶液

难溶物AgCIAgBrAgCNAg2CrO4

颜色白色浅黄色白色砖红色

1.77x10-25.4x10X2.7xl0-w1.12X10-'2

②若步骤四蒸镭的产品不纯，需用（填标号）进行重结晶进一步提纯得到〃克二苯酮;

A.NaOH溶液B.乙醇C.盐酸D.水E.石油醛

③通过计算可知，步骤三、四操作过程中产品的损耗率为（列出计算式，产品损耗率

产品损失量

xl00%)

产品理论最o

17.2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦二氧化

碳的捕捉、利用与封存（CCUS）等问题。【回答下列问题:

I.co?是典型的温室气体，Sabatier反应可实现co：转化为甲烷，实现CO?的资源化利用。

合成Ch过程中涉及如下反应：

甲烷化反应（主反应）：①82值）+4也。）=（3匕值）+2见0伍）AH,=-164.7kJmor1

逆变换反应（副反应）：②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+Hq（g）△，2=+41.1kJ.moL

⑴反应③2co（g）+2H2（g）uCO2（g）+CH/g）AH=,该反应在

（填“高温”“低温”或，任何温度”）下能自发进行。

（2）下列叙述中能说明反应①认到平衡状态的是（填字母）。

A.断裂4moiC-H的同时断裂ImolC=0

B.恒温恒容条件下，体系压强不再变化

C.恒温恒容条件卜，气体的密度不再变化

D.%仁。2）=也（乩。）

E.绝热恒容条件下，不再变化

c（COj♦c（H2）

（3）科研小组按一为《二：进行投料，下面探究影响CH,选择性的一些因素。

①若在恒容容器中进行反应（初始压强为O.IMPa）,平衡时各气体的物质的量分数随温度变化

的曲线如图所示。图中表示H?O（g）的物质的量分数随温度变化的曲线是（填“曲

线1”“曲线2”或“曲线曲线I和曲线3交叉点处CO2的平衡分压为MPa（该

空忽略副反应逆变换反应）。

200400600,800

温度“c

②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系

如下表所示：

温

降K2(

度C

80021.600.1360.133

85033.940.0580.067

90051.380.0270.036

反应a：CH4(g)F^C(s)+2H2(g)&

反应b：2CO(g)F'C(s)4-CO2(g)K2

反应c：CO（g）+H2（g）^C（s）+H2O（g）K3

由表中数据可知，积碳反应主要由反应引起（填“a”“b"或飞”）。

H.完成下列问题

（4）一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2moiCO?和6moiH2,发生反应

CO2（g）+3H2（g）-CH,OH（g）+H2O（g）o已知容器内起始压强为240kPa,反应达平衡时

容器内压强为150kPa,该温度下反应的标准平衡常数K"=。（该反应标准平衡

〃(CHQH)〃(也0)

P°P°

常数的表达式为K"=,其中p为分压，分压二总压x物质的量分数,

£(COJ

P°

p"=lOOkPa)

18.请回答下列问题。

(1)二氧化碳的综合利用对实现我国提出的“碳达峰”和“碳中和”目标尤为重要，通过二氧化碳

加氢合成二甲健(CH30cH3)有广泛的应用。

反应I：CO2(g)+3H2(g).-CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.0kJ/mol

反应II：2cH30H(g)lCH30cH3(g)+H2(3(g)AH2=-24.5kJ/mol

反应III：CO2(g)+H2(g)peCO(g)4-H2O(g)AH5=+41.2kJ/mol

①已知反应2CO2(g)+6H,(g)-CH.OCH.(g)+3H2O(g)的活化能Ea(正)为46.2kJ/mol,

则该反应逆反应的活化能Eq(逆)为kJ/molo

②向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1:2的CO?和H2,控制温度为1°C、起始

压强为15Mpa卜发生上述三个反应，反应进行1h达到平衡，测得容益内压强为11MPa,

CH30cH3(g)、CO(g)和CH30H(g)的压强满足以下关系,

p(CH3OCH3):p(CO):p(CH3OH)=1:1:2,二甲健的产率为［二甲嵯的产率

=

n(L^CO：X10Q%^反应山的平衡常数

③产物中的CH.OH和CO可用于电化学合成碳酸一甲酯［(CH3O)2CO］,工作原理如图。

石墨1极质