贵州省六盘水市2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年贵州省六盘水市九年级（上）期末化学试卷

一、单选题：本大题共7小题，共14分。

1.2025年全国生态环境保护工作会议强调，要深入打好污染防治攻坚战，持续深入推进蓝天、碧水、净土

保卫战。下列有关做法不合理的是（）

A.推广清洁能源，落实节能减排B.种植花草树木，扩大绿地面积

C.垃圾分类回收，减少环境污染D.大量燃放烟花，增添节日气氛

2.规范的实验操作是保障实验成功的前提。下列图示实验操作规范的是（）

A.AB.BC.CD.D

3.分类是学习和研究物质的一种方法。下列物质属于氧化物的是（）

A.N，3B.Al2O3C.O3D.HNO3

4.物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是（）

A.石墨有优良导电性一一用于点铁受电弓滑板

B.氧化钙遇水反应放热一一用于制作发热包

C.氢气具有可燃性一一用于填充探空气球

D.焦炭有可燃性和还原性一一用于冶炼金属

5.硼酸（“38。3）在工业、农业、医药、阻断核辐射等领域中应用广泛。下列说法正确的是（）

A.硼酸中含一种金属元素B.硼酸中氢元素的质量分数最小

C.硼酸中含3个氢原子D.硼酸的相对分子质量为62g

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6.下列实验设计不能达到实验目的的是()

A.证明分了一在不断运动B.验证质量守恒定聿

C.证明二氧化毓加快了过氧化氢分解1).探究与水反应

A.HB.BC.CD.D

7.将铁的氧化物F&Oy和一氧化碳置于密闭容器中，高温条件下充分反应(提示：”三.()0反应过程中部

分物质的质量变化如下图，横坐标表示0。2的质量，纵坐标表示。。和Fe的质量。下列说法正确的是()

A.曲线a表示C。的质量变化，曲线b表示Fe的质量变化

B.4的值为16

C.当C%质量为4.4g时，容器内CO的质量为8.4g

D.铁的氧化物中x：y=3：4

二、填空题：本大题共2小题，共14分。

8.化学与生活、生产、能源、科技等息息相关。

(1)炒菜时，油锅着火了，用锅盖盖灭的原理是—.

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(2)食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阳离子是—(填离子符号).

(3)活性炭可消除室内甲醛及异味，主要利用了活性炭的一性,

(4)自来水厂的净水过程包含沉淀、过滤等，其中过滤可以除去水中的—(填“可溶性”或“不溶性”)杂

质。

(5)依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于—(填“物理”或“化学”)变化。

(6)“嫦娥五号”取回的月壤主要成分之一是钛酸亚铁(尸。力。3)，其中钛元素的化合价为—价。

9.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

(1)图1中共有一种元素，化学性质相似的是—(填字母编号)。

ABCD

图1

(2)图2为例元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：则几=—；盥元素与C表示的元素形成化

合物的化学式为.

图2

(3)我国在光催化制过氧化氢领域的研究已处于国际前沿，实现了从“高污染高能耗”到“绿色低能耗”的

路径转变。制取过氧化氢，反应的微观示意图如卜.图。

•氢除f

o氧原(■

⑦上述反应中，没有发生变化的粒子是—(不考虑催化剂)。

霸反应的化学方程式为—0

三、科普短文题：本大题共1小题，共7分。

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10.阅读科普短文，回答问题。

可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲

烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永

H2O

久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，膜「0.炉二

会立即分解释放出可燃性气体一一甲烷。可燃冰热值高、污染小，且储量丰富，因

而被各国视为未来新能源。可燃冰的开采有多种途径，置换法是途径之一，其依靠。。2

较甲烷更易形成水合物而将可燃冰笼子中的甲烷置换释放出来。

（1）以下选项所述区域中，可能存在可燃冰的是______（填字母）。

A.四川盆地

B.青藏高原

C.长江中下游平原

D.南海海底

（2）可燃冰有望成为“未来能源”的原因是______。请你再写一种清洁能源_______。

（3）置换法获得甲烷燃料的意义在于______。

（4）我国家庭用的燃料大多是天然气，主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为______。家用燃料由液

化石油气（主要成分是C3H8等）替换为天然气，在进气速率相同情况下（单位时间进入灶具的燃料气体分子数

目相同），原有灶具的进风口（进空气口）应该改_____（填“大”或“小”）。

四、探究题：本大题共3小题，共25分.

11.某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展项目式学习。

I.基础实验

实验室现有高锯酸钾、块状大理石、稀盐酸以及下列装置。

ABCDEFG

（1）实验室用高锌酸钾制取氧气可选用的装置为——，反应的化学方程式为。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______；若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是_______o

（3）将。。2通入G装置.，观察到脱脂棉剧烈燃烧，脱脂棉燃烧的原因除可©。2与。。2反应生成碳酸钠和。2外，

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原因还有______。NQ2%与。。2反应的化学方程式为—

n.跨学科实践

基于特定需求的供氧试剂选择。

(4)等质量的过氧化钠302。2)和过氧化钙(。。。2)固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如下图。若给

12.全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项H一—二氧化碳加绿氢制甲醇(C/。，)技术示范项目，已

十2024年开工建设，预计2026年9月建成投产。有望规模化实现二氧化碳的减排和再生利用，其原理如

图。

1光伏?：

发电i/。2----------------------------j*

…芬威汞-H：o、

氐】催化剂广甲酝胃Tm

CO?」5H2。

I.电解制氢

(1)光伏发电是将太阳能转化为能，电解水制取氢气的化学方程式为______。若电解36kg水，产生

氢气的质量为______kg.

(2)整个过程中可循环利用的物质有_____o

II.捕集。。2

以草酸钙为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图。

含C02

的烟气CaO

CaCzOrH.O->CaOf宇丽御6f千懒焉炉

COz<C5%的烟气局浓度CO?

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(3)CaC2O4,，2。分解的化学方程式为(.，「•一”•・H4),该反应生成的Ca。比石灰石

分解制得的以。更加疏松多孔，原因是；疏松多孔的CaO捕集CO?的效果更好，主要原因是______o

HI.制取甲醇

(4)利用氢气和二氧化碳在催化剂的作用下可制取液态燃料甲醇(A/。”)。

①制取甲醇的化学方程式为o工业上，一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度

的变化如图。为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为o

□有分子循膜

0无分子腕膜

②对氢气和二氧化碳制取甲酶的评价止确的是(填字母)。

A.有助于缓解全球温室效应

氏可减少对化石燃料的依赖

C.催化剂对制取甲醇起到举足轻重的作用

13.布洛芬是家庭常备药之一。主要用于缓解轻至中度疼痛，包括头痛、牙痛、肌肉痛和关节痛，也常用于

缓解发热和消炎，是一种白色结晶性粉末，不溶于水易溶于有机溶剂。某化学兴趣小组对布洛芬进行了探

究。

活动一：初识布洛芬

(1)布洛芬的物理性质有______O

(2)由下图分析______能更长时间缓解疼痛。

药

效布洛芬片

值布洛芬缓释胶囊

02468起效时长/h

不同类型布洛芬发挥药效时长

活动二：探究布洛芬的元素组成。

(3)小丽在实验室取适量纯净的布洛芬于燃烧匙，在酒精灯上灼烧，如下图。

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实验步骤实验现象实验结论

将干而冷的烧杯罩在火焰的上方烧杯内壁______布洛芬中含有氢元素

将•内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方烧杯内壁______布洛芬中含有碳元素

其他同学认为小丽的实验设计不严谨，原因为。

(4)经其它实验验证，布洛芬在纯氧中充分燃烧，只产生CO2和“2。,为进一步确定布洛芬中是否含有氧元

素，小组同学利用下图装置进行实验(假设每一步实验都能完全反应或吸收)。【资料显示】浓硫酸可吸收水

蒸气：Na。”溶液可吸收CO2；碱石灰可吸收”2。和。。2；布洛芬的相对分子质量为206。

干燥管

-_NaOH

H溶液

BC

皈验前要先通一会儿氮气，目的是。

皱验测定10.3g布洛芬在C装置中充分燃烧后，。装置增重8.1g,E装置增重28.6g。

a.经过计算可知，布洛芬由元素组成。

b.布洛芬中各元素的质量比为______。

c.写出布洛芬的化学式______o

③有同学认为去掉8装置也不影响实验结果，你的观点是。

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参考答案

l.D

2.A

3.8

4.C

5.8

6.D

l.C

8.隔绝氧气（或空气）

Na*

吸附

不溶性

物理

+4

9.3

AC

2

Sr