第二章 化学反应速率与化学平衡 强基习题

第二章化学反应速率与化学平衡强基习题含答案2022-2023学年

上学期高二化学人教(2019)选择性必修一

人教(2019)选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡

一、选择题。(18题)

1、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反

应:3X(g)+Y(g)fZ(g)+2W(g),5min末生成0.2molW,若测得以Z浓度变化来表

示的平均速率为0.01则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是

()

A.lB.2C.3D.4

2、一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)=2SOs(g),若其他条

件不变，下列措施会使该反应速率减小的是()

A.升高温度B.增大02浓度

C.加入催化剂D.减小压强

3、下列说法不正确的是()

A.对于有气体参加的反应增大压强能提高单位体积内活化分子数

B.升高温度增大了活化分子百分数

C.催化剂能够改变化学反应途径

D.具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞

4、已知HI为无色气体，对于可逆反应Hz(g)+3g)胃=2HI(g)。下列叙述能

够说明反应已达平衡状态的是()

A.各物质的物质的量浓度比为1:1:2

B.v(H2h=v(HI)逆

C.断裂2mclH-I键的同时生成1moll-l键

D.混合气体的颜色不再变化

5、常温下，下列反应的平衡常数如下：

2NO(g)=^=iN2(g)+02(g)Ki=lxl()3o；

2H2(g)+02(g)\、2比0(1)K2=2X1081；

2cO2(g)\、2C0(g)+O?(g)Ks=4xl0-92o

以下说法正确的是()

A.常温下，NO分解产生02的反应平衡常数表达式为KI=C(N2)XC(O2)

B.常温下，水分解产生02,此时平衡常数的数值约为5X1()一8°

C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为

NO>H2O>CO2

D.以上说法都不正确

6、(双选)可逆反应：3A(g)=3B(?)+C(?),正反应为吸热反应。随温度的升

高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()

A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体

7、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)

AH<0,反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下

列推断不正确的是()

A.Q点时，Y的转化率最大

B.升高温度，平衡常数减小

C.W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率

D.平衡时，再充入Z,达到平衡时Z的体积分数一定增大

8、下列反应均可在室温下自发进行，其中△HAO,as,。的是()

A.(NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s)

B.Mg(s)+2HCl(aq)=MgCh(aq)+H2(g)

C.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)

D.Al(OH)3(s)+3HNO3(aq)=Al(NO3)3(aq)+3H2O(l)

9、在某恒容密闭容器内,N2、H2的起始物质的量分别为10mol、30moi，达到平

衡时N2的转化率为25%o若从NH3开始反应,在相同条件下欲使平衡时各组分的

百分含量相同，则应加入的NH3的物质的量及NK的转化率为()

A.15mol,25%B.20mol,50%

C.20mol,75%D.40mol,80%

10、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()

A.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C.在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率

D.化学反应速率的常用单位有mol/(L・s)和mol/(Lmin)

11、其他条件不变时，下列说法正确的是()

A.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

B.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

C.增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞

12、一定条件下，可逆反应2NO(g)+2co(g)lNz(g)%2co式g),HvO达到平衡，当

单独改变下述条件后，有关叙述错误的是()

A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的程度相等

B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度

C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小的程度小于v逆减小的程度

D.增大氮气的浓度的时刻，v正、v逆都瞬间增大，且v逆增大程度大于v正增大

程度

13、下列说法正确的是()

A.非自发反应一定不能实现

B.同种物质气态时燧值最小，固态时焰值最大

C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的AH<0

D.恒温恒压下，AH<0且AS>。的反应一定不能自发进行

14、在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措

施有()

①增大容器体积使压强减小②减小容器体积使压强增大③升高温度④降

低温度⑤恒温恒容,再充入等量的N2和H2⑥恒温恒压,再充入等量的N2和

H2

⑦及时分离产生的NH3⑧使用催化剂

A.②④⑤⑥⑦B.②③④⑤⑦⑧C.只有②⑤D.@@③⑤⑧

15、某科研人员提出HCHO与02在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成82、

a0的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错

误•的•是()

A.HAP能提高HCHO与02的反应速率

B.HCHO在反应过程口，有C—H键发生断裂

C.根据图示信息，C6分子中的氧原子全部来自02

D.该反应可表示为：HCHO+02J^P.CO2+H2O

16、一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发

生如下反应：3A(g)+B(s)i.iC(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均

反应速率为0.2mol/(L・s),同时生成ImolD,下列叙述中不正确的是()

A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B.x=4

C.平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

D.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

17、在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入

D

().1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)=2co(g)达到

平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CCh)随温度的变化如图所示(图中I、II、

in点均处于曲线上)。下列说法正确的是()

A.反应C02(g)+C(s)三2co(g)的AS>0.AH<0

B.体系的总压强p总：p总（状态II）＜2p总（状态I）

C.体系中c（CO）：c（CO,状态n）V2c（C0,状态III）

D.逆反应速率：v逆（状态I）＞v逆（状态III）

18、合成氨反应通常控制在10MPa~3（）MPa的压强和400〜5（）0℃左右的温度,

且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1:3,经科学测定,在相应条件下氮气和

氢气反应所得氨的平衡浓度（体积分数）如表所示：

压强20MPa30MPa

500℃19.126.4

而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%,这表明（）

A.表中所测数据有明显误差B.生产条件控制不当

C氨的分解速率大于预测值D.合成塔中的反应并未达到平衡

二、非选择题。（4题）

19、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快

氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）。

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系

列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收

集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验

ABcDEF

混合溶液

4molL-HzSCWmL30ViV2V3V4v5

饱和CuSCM溶液/mL00.52.55V620

HzO/mLV7V8V9Vio1()0

①清完成此实验设“，其中：Vi-,V6=

V9=o

②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大

提高，但当加入的C11SO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请

分析氢气生成速率下降的主要原因：__________________________________

20、在某一容积为5L的密闭容器内，力口入0.2m3的CO和0.2mol的H20,在

催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)

+H2(g)AH>0o反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为；反

应达到平衡时，C(H2)=0

(2)判断该反应达到平衡的依据是________o

①CO减少的化学反应速率和CCh减少的化学反应速率相等；

②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等；

③CQ、H2。、CCh、H2的浓度都不再发生变化；

④正、逆反应速率都为零。

21、判断下列反应的炳值的变化，在每小题后面的横线上填上“增大”“减小”或，无

明显变化”。

后段

(l)2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)。

(2)H2(g)+C12(g)—2HCl(g)_o

(3)(NH4)2CO3(s)—NH4HCO3(s)+NH3(g)。

(4)Cu(s)+Cl2(g)^CuCl2(s)o

(5)将少量KNO3晶体溶解在水中o

22、以SO2、软铸矿(主要成分MnCh,少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨

水及净化剂等为原料可制备MnSCU溶液和Mn3O4,主要实验步骤如下：

NaOHiSifi

步骤I:如图所示装置，将S02通入B中的软锦十浆液中(MnO2+SO2=MnSOM

步骤H：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnCh、

MnCCh，最后加入适量Na2s沉铅等重金属。

步骤III：过滤得MnSCU溶液。

(1)装置A用于制取SO2,反应的化学方程式为o

(2)装置B中反应应控制在90〜100C,适宜的加热方式是____o

(3)装置C的作用是。

(4)“步骤II”中加入纯净MnO2的目的是____________________,用MnCCh调节

溶液pH时，需调节溶液pH范围为(该实验条件下，部分金属离子开始沉

淀和沉淀完全的pH如下)。

金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+

开始沉淀pH7.041.873.327.56

沉淀完全pH9.183.274.910.2

(5)已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备

Mn3O4[6Mn(OH)2+O22M113O4+6H2O],主要副产物为MnOOH；反应温度和

溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示：

②反应温度超过80C时，MmCh产率开始降低。

③Mn(OH)2是白色沉淀，M113O4呈黑色；Mn3O4>MnOOH中铺的质量分数理论

值依次为72.03%、62.5%0

请补充完整由步骤III得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实

验方案：，真空干燥6小时得产品Mn3O4。

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人教(2019)选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡

一、选择题。(18题)

1、把().6molX气体和().4molY气体混合于2L容器中，发生反

应:3X(g)+Y(g)=nZ(g.)+2W(g),5min末生成0.2molW,若测得以Z浓度变化来表

示的平均速率为0.01molL-Lmin」,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是

()

A.lB.2C.3D.4

【答案】A

2、一定条件下的密闭容器中发生反应：2s0逸)+Ch(g)=2so3(g),若其他条

件不变，下列措施会使该反应速率减小的是()

A.升高温度B.增大Ch浓度

C.加入催化剂D.减小压强

【答案】D

3、下列说法不正确的是()

A.对于有气体参加的反应增大压强能提高单位体积内活化分子数

B,升高温度增大了活化分子百分数

C.催化剂能够改变化学反应途径

D.具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞

【答案】D

4、已知HI为无色气体，对于可逆反应H2(g)+l2(g)==2HI(g)。下列叙述能

够说明反应已达平衡状态的是()

A.各物质的物质的量浓度比为1:1:2

B.v(H2k=v(HI)逆

C.断裂2molH—I键的同时生成1moll-I键

D.混合气体的颜色不再变化

【答案】D

5、常温下，下列反应的平衡常数如下：

3O

2NO(g)一^N2(g)+02(g)Ki=lxlO;

81

2H2(g)+O2(g)x>2H2O(1)K2=2X10；

2co2(g)^^2co(g)+02(g)Ks=4x10-92o

以下说法正确的是()

A.常温下，NO分解产生02的反应平衡常数表达式为K1=C(N2)XC(O2)

B.常温下，水分解产生02,此时平衡常数的数值约为5X1080

C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为

NO>H2O>CO2

D.以上说法都不正确

【答案】C

6、(双选)可逆反应：3A(g)=3B(?)+C(?),正反应为吸热反应。随温度的升

高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()

A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体

【答案】CD

7、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)

AH<0,反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下

列推断不正确的是()

A.Q点时，Y的转化率最大

B.升高温度，平衡常数减小

C.W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率

D.平衡时，再充入乙达到平衡时Z的体积分数一定增大

【答案】D

8、下列反应均可在室温下自发进行，其中△H>0,as>。的是（）

A.（NH4）2CO3（s）=NH3（g）+NH4HCO3（s）

B.Mg（s）+2HCl（aq）=MgCb（叫）+H2（g）

C.4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）

D.Al（OH）3（s）+3HNO3（aq）=Al（NO3）3（aq）+3H2O（l）

【答案】A

9、在某恒容密闭容器内,N2、H2的起始物质的量分别为10mol、30moi，达到平

衡时N2的转化率为25%o若从NH3开始反应,在相同条件下欲使平衡时各组分的

百分含量相同，则应加入的NH3的物质的量及NH3的转化率为（）

A.15mol,25%B.20mol,50%

C.20mol,75%D.40mol,80%

【答案】C

10、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）

A.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C.在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率

D.化学反应速率的常用单位有mol/（L・s）和mol/（Lmin）

【答案】B

11、其他条件不变时，下列说法正确的是（）

A.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

B.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

C.增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞

【答案】A

12、一定条件下,可逆反应2NO（g）+2CO（g）・N2（g）+2CO2（g）.H<0达到平衡,当

单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）

A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的程度相等

B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度

C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小的程度小于v逆减小的程度

D.增大氮气的浓度的时刻，v正、v逆都瞬间增大，且v逆增大程度大于V』曾大

程度

【答案】D

13、下列说法正确的是（）

A.非自发反应一定不能实现

B.同种物质气态时端值最小，固态时燧值最大

C.反应NH3（g）+HCl（g尸NKCKs）在室温下可自发进行，则该反应的4H<0

D.恒温恒压下，△HvO且△$>（）的反应一定不能自发进行

【答案】C

14、在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措

施有（）

①增大容器体积使压强减小②减小容器体积使压强增大③升高温度④降

低温度⑤恒温恒容,再充入等量的N2和H2⑥恒温恒压,再充入等量的N2和

H2

⑦及时分离产生的NH3⑧使用催化剂

A.②④⑤⑥⑦B.②③④⑤⑦⑧C.只有②⑤D.①@③⑤⑧

【答案】C

15、某科研人员提出HCHO与Ch在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成C02、

FLO的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法带

重的是（）

・C

Oo

A.HAP能提高HCHO与02的反应速率

B.HCHO在反应过程口，有C—H键发生断裂

C.根据图示信息，CO?分子中的氧原子全部来自02

,，

D.该反应可表示为：HCHO+O22^.CO2+H2O

【答案】C

16、一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发

生如下反应：3A(g)+B(s)HV(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均

反应速率为0.2mcl/(L*,同时生成1mo】D,下列叙述中不正确的是()

A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B.户4

C.平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

D.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

【答案】C

17、在体积均为1.()L狗两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入

0.1molCCh和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)三2co(g)达到

平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、

山点均处于曲线上)。下列说法正确的是()

A.反应CO2(g)4-C(s)<2co(g)的ASX).AH<()

B.体系的总压强p总：p总(状态H)V2P总(状态I)

C.体系中c(CO)：c(CO,状态II)V2c(CO,状态III)

D.逆反应速率：v逆（状态I）＞v虱状态HI）

【答案】C

18、合成氨反应通常控制在10MPa~30Mpa的压强和400〜500℃左右的温度,

且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1:3,经科学测定,在相应条件下氮气和

氢气反应所得氨的平衡浓度（体积分数）如表所示：

压强20MPa30MPa

500℃19.126.4

而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%,这表明（）

A.表中所测数据有明显误差B.生产条件控制不当

C.氨的分解速率大于预测值D.合成塔中的反应并未达到平衡

【答案】D

二、非选择题。（4题）

19、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快

氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）。

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系

列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收

集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验

ABcDEF

混合溶液

4molL-HzSCWmL30ViV2V3V4v5

饱和CuSCM溶液/mL00.52.55V620

HzO/mLV7V8V9Vio1()0

①清完成此实验设“，其中：Vi-,V6=

V9=o

②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大

提高，但当加入的C11SO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请

分析氢气生成速率下降的主要原因：__________________________________

【答案】(1)CuS04+Zn=ZnS04+Cu,Zn+H2sCh-ZnSCh+H2T(2)CuSO4

与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu—Zn原电池，加快了氢气产生的速率(3)

升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答案合理即可)

(4)①301()17.5②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn

的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积

20、在某一容积为5L的密闭容器内，加］入0.2mol的CO和0.2mol的HzO,在

催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)

+H2(g)AH>0o反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

⑴根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为；反

应达到平衡时，c(Fh)=。

(2)判断该反应达到平衡的依据是_______o

①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等；

②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等；

③CQ、出0、CO2、出的浓度都不再发生变化；

④正、逆反应速率都为零。

【答案］⑴0.003molL_1•min-10.03mol-L-1⑵①③

21、判断下列反应的燃值的变化，在每小题后面的横线上填上“增大”“减小”或“无

明显变化

(l)2H2(g)4-O2(g)—2H2O(1)o

(2)H2(g)+Ch(g)—2HCl(g)_o

(3)(NH4)2COS(S)-NH4HCO3(s)+NH3(g)

(4)Cu(s)+C12(g)^CuC12(s)o

(5)将少量KN03晶体溶解在水中o

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