2025-2026学年黑龙江省齐齐哈尔市高一（上）期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年黑龙江省齐齐哈尔市高一（上）期末化学试卷

一、单选题：本大题共15小题，共45分。

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.汨激光笔照射生理盐水能产生丁达尔效应

B.储氢合金与氏形成的金属氢化物需易形成、难分解

C.在食品包装袋中放入生石灰以防止食品闪氧化而变质

D.动植物的呼吸作用属于氧化还原反应

2.我国科学家通过冢俘获质子的突破反应（，?一;;揭示了宇宙中第一代星的钙元素起

源之谜。下列说法正确的是（）

A.叶的质子数是19B.I9F与20Ne原子的中子数相等

C.该过程发生了化学变化D.钙原子K层与L层电子数相等

3.化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达错误的是（）

A.NaHCCh的电离方程式：NaHCCh=Na++〃0Q；

B.CaO的电子式：Ca：6：

♦・

C.CO2的结构式：o=c=o

D.用电子式表示HCI的形成过程：Hx+.C•I•：—••

4.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别的说法正确的是（）

选项混合物酸酸性氧化物电解质

A冰水混合物HCICOCaO

B生铁HC1OMn207NaOH

C漂白粉H2s03FeiOjNaCI

氢氧化铁胶体氯水

DHNO2S02

A.AB.BC.CD.D

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A同温同压下,质量相同的02和SO2,SO2所占的体积是。2的两倍

B.NazO与NazCh中阴、阳离子个数比均为1：2

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C.agCL中有m个C1原子,则NA可表示为矿

D.0.5molCl2充分溶于水，形成的新制氯水中CT和CKy的微粒数之和为NA

6.铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法合理的是()

A.a无法直接转化为e

B.铁的氧化物只有b、c两种

C.d的硫酸盐可作为补铁剂的主要成分

D.h可在一定条件下转化为f,转化过程体现了h的氧化性

7.下列离子在指定的溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中：Na，Cu2\ChSO2-

B.含大量H+的溶液中:K+、Ca2\0H\NOf

C.在小苏打溶液中：Na+、K+、ChSO；

D.c(OH)=lmol・L」的溶液中：Ba2\Na\.V。：

8.实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是()

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I/新制氯水

C.IpH试纸测定新制氯水的pH

一5

|_FeCL

I饱和溶液

D.靠一NaOH溶液制备氢包化铁胶体

9.C102是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制C102的微观示意图，下列有关说法正

确的是（）

o）+<ag—A++

（其中：•表示钠原子，•表示氯原子，O表示氟原子）

A.该反应为复分解反应B.该反应中，NaQCh作氧化剂

C.该条件下，氧化性：C12>C1O2D.制取135gC1O2,反应中转移4moie-

10.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（）

A.将少量CO2通入Na2cCh溶液中：CO2+CO*+H2O=2HCOS

+

B.金属Mg与稀盐酸反应：Mg+2H+2Cr=MgCI2+H2t

C.漂白粉溶于水后与空气中CCh反应：C024-2C10-+H20=CO：4-2HCIO

2+

D.向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H*+SO,+0H+Ba=BaSO4I+H20

11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中推测合理的是（）

A.Na与C1形成离子键，Li与C1形成离子键，推测H与C1也形成离子键

B.Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，推测Ba（笫六周期第□A族）与水反应会更快

C.Bn与H2加热到一定温度才反应，CL与H?点燃发生反应，推测F?与H2需要在高温下才能反应

D.HC1在1500C时分解，HBr在500C时分解，推测HI的分解温度介于二者之间

12.根据卜.列操作或现象所得的结论正确的是（）

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选项操作或现象结论

A新切开的金属钠表面变暗钠被氧化成Na2O2

向某溶液中先加入稀硝酸无明显现象，然后滴加AgNO3

B原溶液中含有CT

溶液，出现白色沉淀

C“84”消毒液需要密封避光保存“84”消毒液在空气中易被氧化

D向FeCb溶液中加入过量Cu粉，黄色溶液变成蓝绿色金属Cu的活泼性大于Fe

A.AB.BC.CD.D

13.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中X、Y、Z的原子序数之和为21,Z和W

位于同主族，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A.原子半径：X<Y<ZBX的最高价含氧酸属于强酸

C.Y的简单氢化物属于酸性气体D.X与Z形成的化合物不唯一

14.常温下，已知某溶液X4«c（H+）=0.1mol-L1,还含有Na\Fc3\Fc2\「、C\\中的若

干种，现取200mL该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化）：

己知：A7/f+OH△NH3I+H2O

下列判断正确的是（）

A.Fe3+>Fe?+至少有一种

B.N〃：、Fd+j-c/-四种离子一定存在

C.该溶液中c（C1-）CO.O5moi・!?

D.不能确定Na+和Cl-是否存在，一定不存在

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15.某实验小组利用茶水，结合铁元素的性质设计/如图所示的“魔法实验”。

FeSO、洛患维生素*KSCNift^乩0押液.

振荡”振荡,

振荡振荡

①茶水②“典水”③“茶水”④“茶水”⑤“红墨水”

已知:

a.茶水中含有糅酸，与Fe"结合成无色的糅酸亚铁，进而变为蓝黑色的糅酸铁；

b.糅酸、维生素C均具有还原性。

下列分析正确的是（）

A.试管②中铁元素只以鞍酸亚铁的形式存在

B.试管③中含有的还原性物质只有糅酸亚铁

C.④一⑤中H2O2溶液的作用与②一③中维生素C的作用不相同

D.力①③④几乎颜色相同，川推知对应溶液中所含粒子种类相同

二、流程题：本大题共1小题，共12分。

16.铜转炉烟灰中含金属元素（主要为Cu、Zn、Pb、Fe的硫酸盐和氧化物以发SiCh），其中部分物质回收

的工艺流程如图1所示。

H2s0：FeZnO适品KMnO4溶液

空贺川柞幽由逑吗।除杂।1鸣再画fzns。,•7HQ

VI

海绵铜滤渣

pg

ttT

Na?C03溶液硝酸硫酸

已知：i.“浸出液①”中所含有的金属阳离子为CM+、Zn2\Fe2+和Fe3-；

ii.常温下，SiCh既不与硫酸反应也不与Na2c。3溶液反应。

回答下列问题：

（I）为提高浸出率，可采取的措施有______（任写一点）。

（2）“沉铜”时铜置换率与温度、浸取时间的关系如图2、3所示，则最佳的反应条件为,由图3

曲线可知，随着时间的延长，浸出液①在l.Oh以后，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是一

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温度浸取时间/h

图3

（3）“除杂”中，加入ZnO调节溶液pH至5.2后，用KMnO,溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为Fe（OH）

3、MnCh，则该氧化过程的离子方程式为—

（4）“滤饼”的主要成分为SiO?和（填化学式）。

剩余固体质局

(5)加热ZnSO4・7H2O固体,固体质量保留百分数（固体质量保留百分数=・1(H)%)与温度

起始丽而I

的关系如图4所示。145c时所得固体的化学式为（填字母）。

%

、

±1

々

口

正

坐

21

住

过

画

6881050T/r

图4

A.ZnSO4

B.ZnSO4*H2O

C.ZnO

三、实验题：本大题共2小题，共29分。

17.钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题:

（1）金属钠在空气中久置最终生成______（填化学式）。

（2）粗盐中含有SOr、K+、Ca2\Mg2+等杂质离子,实验室按如图的流程进行精制（所用试剂均过量）：

I.BaCI?溶液

粗盐-----------U.NaOH溶液

►:r

IILNa」CO1溶液

人港液

1IV.0.1mol-Li的盐酸

-5^・滤液2系列搽作"精盐

已知:KC1和NaCl的溶解度如图所示:

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①步骤I中BaCb溶液要稍过量的目的是。

②步骤W中用盐酸调节pH至3〜4,除去的离子有

③“一系列操作”是指______（填字母）。

A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤

B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶

C蒸发至大晶晶体析出后，趁热过滤

D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶

（3）配制0.1mol・L」的盐酸溶液.

①配制时必须使用的仪器有______（填字母）。

ABCDE

②用12moi・L”的浓盐酸配制500mL0.1mol*L-'稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸的体积为mL。

③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线；

B.月量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2〜3次，洗涤液也转移到容量瓶______；

C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线0

18.某实验小组在实验室制取“84”消毒液（有效成分为NaQO）并探究其性质。已知较低温度时，。2与

NaOH反应的氧化产物为NaQO；较高温度时，氧化产物为NaCKh，制取NaCIO的装置如图1所示（夹持

装置已略）：

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图1

回答下列问题：

（1）与Mn（h、浓盐酸制CL相比，装置A中反应无需加热即有Cb产生，说明氧化性:

KMnO4_____（填“>”或"V"）MnO2o

（2）装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为,若最终得到的“84”消毒液中含有杂质NaCICh，

可能的原因是______。

（3）利用如图2装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”（主要成分是HCD的反应。

洁局灵

湿润的淀粉

-KI试纸-

湿润的-

pH贵纸

、“84”消毒液混量）

图2

①写出“84”消毒液与“洁厕灵”反应的离子方程式：。

②湿润的pH试纸的现象是。

③棉花团的作用是______o

④已知Cb不与湿涧的淀粉-KI试纸变蓝后形成的蓝色物质反应。实验过程中发现，湿润的淀粉-K1试纸先变

蓝，继续滴加“洁厕灵”后，蓝色逐渐褪去，试纸褪色的原因可能是______o

四、简答题：本大题共1小题，共14分。

19.短周期主族元素a〜g原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，

回答下列问题：

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iz♦

-3...................................................

-4|...................................................

（1）c的原子结构示意图为o

（2）上述元素中，与a位于同一主族的是______（填元素符号）。

（3）非金属性：b（填或“="）d,上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是______

（填化学式）。

（4）g的最高价氧化物对应水化物的电子式为______。

（5）写出f的最高价氧化物与g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______