2026年高考化学二轮复习（全国）主题三 化学反应原理（综合训练）原卷版

主题三化学反应原理

(考试时间：75分钟试卷满分：1()0分)

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Mn-55

第I卷(选择题共45分)

一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1.(2026•浙江省Z20联盟高三一模)下列说法不走麟的是()

A.Cl(aq)+HO(l)HCK)(aq)+H+(叫)+Cl(aq)

22AH<(),加水稀释，；!；小)增大

B.NzOMg)2NCh(g)AH>0,压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅

C.C(sg)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH>0,该反应在高温条件下更易自发进行

D.Nz(g)+3H2®2NH3(g)AHCO,增大反应物浓度，单位体枳内活化分子总数增大

2.(2026-浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列说法正确的是()

A.钠置换钾：Na+KCl高温NaCI+Kf,钠的还原性比钾弱，因此该反应正向不自发

B.对于反应：2NO2(g)=^N2O4(g)，升温对正反应速率的影响程度大于对逆反应速率的影响

C.在AlP(L(s)A13+(aq)+P(V.(aq)的平衡体系中，加少量NaF固体对平衡无影响

D.将pH=2的盐酸和醋酸等体积混合，所得混合溶液的pH等于2

3.【化工生产与学科知识结合】(2026•北京海淀高三期中)苯乙烯是重要的有机化工原料。工业

上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为

1

《\-CH2CH3(g)=Z\-CH=CH2(g)+H2(g)=+124.4kJmor

该反应的AS>0,实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。下列关于

该反应的说法正确的是()

A.在任意温度下均能自发进行

B.断犍吸收的总能量小于成键放出的总能量

C.使用催化剂可减小反应的焰变

D.恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动

4.利用碳氮化反应TiCHs)+2Ck(g)+2C(s)=TiCLi(g)+2CO(g)A//=-51kJmoF1,可将TiO?转化为

TiCh,再进•步还原得到金属钛，下列说法正确的是()

A.碳氯化反应在高温下不能自发进行

B.加压、降温均可增大生成TiCL的速率

C.反应中每消耗1molTiO?，转移电子的数U约为4x6.02x1()23

D.将TiCh(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高CL的平衡转化率

5・'k新角度-周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。弋0、？°、是氧元素的3种核素，可以形成多

0

种重要的化合物。亚硫酰氯(S0C12)为黄色液体，其结构式为(0一1!一C1),遇水发生水解。工业上可电解

H2s04与(NH4)2SO4混合溶液制备过二硫酸铁［(NH4)2S20S］，过二硫酸铉与双氧水中都含有过氧键(一0-

l

O-)o硝化法制硫酸的主要反应为：NO2(g)+SO2(g)=SO^(g)+NO(g)AA/=+41.8kJmoroSO2和

S03都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列有关N02(g)+S02(g)=S03(g)+N0(g)A〃=+41.8

kJ-mol-1,下列说法正确的是()

A.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

B.反应达平衡后，分离出少量S03,正反应速率加快

C.其他条件不变，平衡后继续充入NCh，平衡常数将减小

D.该反应中消耗22.4LN02,转移电子的数目为2x6.02xl(P

6.如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(CM2O6)转化为前荀糖内酣(C6HH)。6)，两个碳纳米管可极材料由石

墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是()

负载

02

萄

物犍

碳

“

纳

米

管

A葡萄犍

葡萄糖内酯I

较化旃

A.图中的离子交换膜为阳离子交换膜

+

B.负极区发生的电极反应主要为C6H1206-2e-=C6111o06+2H

C.碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体

D.理论上消耗标况下2.24L02,可生成葡萄糖内酯0.2mol

7.号新情境【工业生产与学科知识结合】氯、漠、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、

溪主要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl饱和溶液制备Cb,CL可用于制取漂白粉、氯化氢(H-H、

Cl-CkH—C1的键能分别为436kJmo「、243kJmorL432kJmo「»卤水中Br一可通过CI2氧化、

Na2c03溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。一种Li一卜二次电池正极界面

反应机理如图所示，下列化学反应表示正确的是()

A.Lih电池正极放电时的电极反应有:

-

B.Brz(g)用Na2cCh溶液吸收：Br2+CO?=Br+BrO?+CO：

+

C.BrCl与H20反应：BrCI+H20=HC1+Br+OH-

D.氯气制氯化氢：H2（g）+CMg）=2HCl（g）A^=185kJmoF1

8.氨硼烷一比。2燃料电池装置示意如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3・BH3+3H2O2=

NH4BO2+4H2O,下列说法不正确的是（）

A.氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水

B.a电极上的反应为：NH5*BH3+2H2O+6e-=NH4+BO；+61C

C.放电过程中ImolHzCh参与反应时，转移的电子数约为2x6.02x1023

D.其他条件不变，向比02溶液中加入适量硫酸能增大电流强度

9.（2026•浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考）25。（2,可利用FeCb溶液和Na2c（力溶液制

备FeCCh固体，下列说法不•正•确•的是（）

A.Fe2+(aq)+2也0(1)UFe(O叫,(aq)+2H'(西K/叽］

B.Na2c03溶液中逐滴滴加稀盐酸，当c（HC0；）+2c（H2coJ=c（C「）时，溶液呈中性（不考虑CO?逸出）

2K

C.当Na2cCh溶液中CO：水解率达50%时，c（Na2c（^卜,便:o）

KjFeCOjxR

D.FeCO?(S)+2H2O(1)UFe(OII),(s)+H2CO3(aq),K=

^.(H2CO3)XKI2(H2CO3)xKJF《OH)」

lO.MnCh—CeCh催化剂能催化NFh脱除烟气中的NO,反应为4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）,

其机理如图所示。下列说法正确的是（）

衣面吸射/N^HjO-NH2

NH)

A.该反应ASVO

C4(NH3)C4(NO)C(O2)

B.该反应的平衡常数K=

46

C(N2)C(H2O)

C.步骤I可描述为NH3吸附到MnCh表面与表面吸附氧反应生成一NH2和H2O,同时Mn02被还原为

MmCh;烟气中的NO和一NH2反应生成N?和H20

D.该反应中每消耗1molO2,转移电子的数目约为4x692x1023

11.实验室用如下方案测定Na2c03和NaHCQa混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2

滴指示剂M,用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸％mL：向锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用标

准盐酸滴定至终点，乂消耗盐酸匕mL,下列说法正确的是()

A.指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚岷

B.样品溶解后的溶液中：2c(Na+)=3c(COM)+3c(HCO»+3c(H2co3)

C.滴定至第一次终点时的溶液中：c(H+)+c(Na+)=c<OH]+c(HCOD+2c(COr)

D.样品中Na2cO3和NaHCCh物质的量之比为“

匕一匕

12.(2026-浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)一定温度下，将体积比为2：1的C2H八比按一定流速进入

装有催化剂的恒容容器(入口本强为1()()kPa)发生反应：

i.2c2H4(g)=^C4H8(g)A，/=-l04.7kJmo|T

ii.2C2H4(g)+H2(g)C4Hio(g)A”产一230.7kJmo「

反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是()

-5-*表示吸附在催化剂表面上的物种TS表示过渡态

反应进程

A.根据图示，反应*C2H5+*C2H4->*C4H9是生成C4H10的决速步骤

B.生成C4H8(g)的活化能大，是C4H8(g)选择性低的主要原因

C.反应ii在高温条件下自发

D.若减小入口压强，则反应速率减慢，C2H4转化率降低

3R新思维|【逻辑思维与科学建模】（2026•湖北T8联考高三模拟）电化学介导胺再生是一种新兴的CO2

捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2,捕集了CO?的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电

化学反应器的电极采用Cu-Cu2+,通过电能特异性氧化/溶解铜来产生CM，与进入阳极室的乙二胺富液

发生竞争反应驱动CO?的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。

贫液出他获的CO?

+

H3N^--NHCO27UN2吹扫

吸/玉＞〜NHCO；&极r

2C2

阴

28；)/负载胺X^°2阳

铜

l<r铜

极

&极

电

电

集

集

极

H?N〜NH?再生胺复合胺自极

流

流

HN^^^NH2\/2

器

A器

Cu阴极双通道泵

（a）反应机理示意图（b）反应装置示意图

下列说法错误的是（）

A.乙二胺吸收CCh的反应为加成反应

B.乙二胺与ca的结合能力高于其与co?的结合能力

r12+

r~\

C.阴极的电极反应为日》+2e-=CU+2H2N—^NH2

2\/2

D.C02的捕获富集是燧增的过程，故而会消耗电能

14.铁质锅炉水垢的主要成分有CaCCh、CaSO4、Fe2O3.Mg（OH）2等，清洗水垢流程如下：

I.加入Na2c03溶液，加热，浸泡数小时;

II.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡：

IH.向洗液中加入Na2sO3溶液：

IV.清洗达标，用NaNCh溶液钝化锅炉，使其表面覆盖一层致密的Fe3Ch保护膜。

已知：①25℃时，H,CCh的K*4.5xl0-7,—=4.7x10”：

②几种难溶物的溶度枳常数如下表。

难溶电解质

CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO3

溶度积常数Kp3.5x10-94.9x1O-55.6x10-126.8x10心

下列说法布亚项的是（）

A.步骤I保持溶液中c（SO；）:c（CO；）＜1.4x10』，可使水垢中的CaSCh转化为CaCCh

B.步骤IV中NaNO?体现氧化性

C.清洗过程中，溶解的Fe2()3会加速锅炉腐蚀，须向洗液中加入Na2s03溶液

D.忽略C(V-的第二步水解，pH=10的Na2C03溶液中：c(c032-)>c(HC03-)

15.(2025•浙江省六校联考高三模拟预测)室温下，H2s水溶液中各含硫微粒物质的量分数6(例如,

3婚)二西苏黑岛町)随PH的变化如图所示：

已知：H2s饱和溶液的浓度约为的ImolL•为室温下,Ksp(CdS)=8xl()-26,/ca(HC10)=3xlO^o下列说法

中正确的足()

A.0.lmolL“NaHS溶液中:c(HS)>e(S2)>c(H2S)

B.过量HC1O与Na2s溶液反应：HC1O+S2=C1O-+HS-

C.以百里酚儆(变色范围为9.4〜10.6)为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定H2s水溶液的浓度

D.向c(Cd2')=0.01molL”的溶液中通入H2s气体至饱和时，Cd?'未完全沉淀

第II卷(非选择题共55分)

二、填空题(本题共4小题，共5S分)

⑹%丽境］【结合烟气处理考查反应原理】(12分)(2026•浙江省名校协作体高三返校联考江业生产催

化剂的过程会产生含大量高浓度氮氧化物(NOJ的烟气，对环境造成严重破坏。某工艺通过选择性催化

还原法(SCR)治理去除烟气中的NO『使其达到排放标准，且无需二次处理。

SCR主反应：

NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)(i)

2NO2(g)+4NFh(g)+O2(g)=3N2(g)+6H2O(g)(ii)

SCR副反应

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(iii)

请回答：

(1)标准状态下，一些物质的相对能量如表所示：

物质

N2(g)O2(g)NH3(g)NO(g)H2O(g)NO2(g)

相对能量00-5091-24234

①计算反应(ii)的AH-kJmol-!o

②判断反应(ii)在什么条件下自发进行(填“任意温度”“高温”或“低温”)。

⑵己知尿素［CO(NH2)2］的分解作为还原剂NH3的来源，尿素可以通过如下电化学装置获得，电解过程

中生成尿素的电极反应式是

电解过程中需控制合适的电流，否则阴极会产生Hz导致电解效率下降。若外电路以8A恒定电流工作

,一生成目标产物的电荷量、

2()分钟，产生尿素().0()5moL则该电解装置的电解效率n=-------------------(n二工作电荷量

［已知：电荷量q(C)=电流I(A)x时间(s);N,\=6.0xl()23moi'；e=1.60xl0,9Cj

(3)NQ、的去除率(用R表示)受投料的氨氮比⑹、进入混合器中烟气的NOx浓度(即入口NO,浓度，用

cin1et/(ng・gT)表示)等因素的影响，结果如图a、b所示。

图a图b

下列有关说法中正确的是o

A.为取得最优氮氧化物的去除效果，入DNOx浓度应保持在200()Ng/g

B.结合图像，分析NO,的去除率的下降主要受NO去除率的影响

C.当氨氮比小于0.9时，NO?去除率为负值，N%主要用于满足NO的转化，且部分NO被氧化成NO?

D.由图可知，应尽量提高氨氮比，以提高NOx去除率

(4)空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的气体流量，单位为hi，它反映气体与催化剂的接触时间，

该脱硝工艺中空速控制在620-650h请解释空速不宜过低的原因：。

f角度1【环境保护】(14分)(2026•河北沧州高三期中)全球变暖已成

为21世纪最严峻的环境挑战之一，CO2、CH4、N?O均为主要的温室

气体，用其制备的合成气(CO和氏的混合物)是一种多功能平台化学品，

可通过费托合成转化为多种燃料和化学品，为石油衍生产品提供了可

持续替代方案。回答下列问题：

i.甲烷干重整反应可以将两种温室气体(CH4和CCh)直接转化为合成气(CO和H2)

(1)已知：CO(g)、H2(g)>CH4(g)的燃烧热分别为283kJmol\286kJmol\891kJ-mol1,则反应I：82(g)

+CH«g)2co(g)+2HXg)的AH尸kJmoj该反应能在(填嘀温”“低温”

或“任何温度”)自发进行。

,

(2)己知甲烷干重整反应中存在副反应IICH4(g)4-3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)AH2=+330kJmoro

一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入ImolCH4和2moicO2，发生反应I和副反应H。

①下列描述能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

a.容器内混合气体的密度保持不变

b.容器内压强保持不变

c.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CH4和的物质的量之比保持不变

e.CO的生成速率等于H2的消耗速率

②若反应达平衡时，CH4的转化率为80%,C02的转化率为60%，则反应I的CFL的选择性

S=%o[反应选择性S=(反应1的CH4转化率CH4的总转化率)X100%]

ii.工业上可用合成气(CO和Hz)合成二甲醛(CH30cH)

主反应HI：2CO(g)+4H2(g)CH30cH3(g)+比0盘)AH3<0

副反应IV：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH4Vo

(3)向IL恒容密闭容器中充入2moic()和4molH2,在催化剂的作用下发生反应CO的平衡转化率和反应

lOmin时二甲醛的产率随温度变化如图所示。

卿

题

片

O

。

①随着温度升高，二甲隧的产率先升高后下降的原因为

②已知b点为平衡状态，30(TC时，反应HI的平衡常数K=(列出计算式即可)。

hi.利用合成气(CO和H2)合成甲静反应

(4)在某催化剂作用下，CO、H?合成甲醇反应历程如图所示(图中*表示吸附在催化剂上)：

。

s3一

X

^Z

+

s&

O

O

I

反应历程

反应历程中决速步骤的反应方程式为O

18・"新思•【逻辑思维与科学建模】(14分)(2026・山东实验中学三诊)将产能过剩的乙酸催化加氢可制得

乙醇，涉及的反应如下：

主反应：CH3coOH(g)+2H2(g)2H50H(g)+HzO(g)AH|<O

副反应：CH3coOH(g)+C2H5OH(g)CH3coOC2H$(g)+H2O(g)AH2<0

己知：I.该副反应的热效应，艮小；

II.S表示含碳产物的选择性：

_〃(乙醇)=2〃(乙酸乙酯)

乙酹=〃(乙醇)+2〃(乙酸乙酯)'乙酸乙酯=〃(乙醇)+2〃(乙酸乙酯)0

回答下列问题：

(1)一定温度下，将0.5molCH3coOH(g)、lmolH2(g)通入恒玉密闭容器中，仅发生主反应。Xi表示物质

i的转化率，平衡时X%=10%，反应放热QkJ,WJAHi=kJmor,;已知主反应

%=〃正"CH3coOH)"(HJ,vi£=^e(C2H5OH)C(H2O),其中%、v逆为正、逆反应速率，左正、

耀为速率常数。增大体系压强，左正-"逆的值将(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；随着温度升

高,3的值将。

k逆

(2)一定温度卜，恒压密闭容器中发生上述两个反应，改变投料比[n(H2)：n(CH3COOH)],在相同时间内,

测得X乙酸、S乙酹、S乙酸乙油的变化如图甲所示。该条件下的最佳投料比-:投料比-20时，

图甲

（3）当投料比=10时，在不同条件下达到平衡，体系中副反应程度较小。在压强P=2Mpa下的S乙醇、

S乙酸乙.随温度t的变化、在温度，=200℃下的S乙醉、S乙酸乙所随压强p的变化如图乙所示。

温度AC

①2MPa时，S乙髀随t变化的曲线是（填“Li”“L2”“LJ”或“L4”）。

②A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的点有;C、D、E三点对应的CH3coOH

的转化率由大到小的顺序为o

19.考法|【结合有机合成考查反应原理】（15分）（2026•河北部分学校高三联考）丙烯月青（CH2=