江西某中学2025-2026学年高二年级下册开学化学试题

江西上犹中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题

一、单选题

I.生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是

A.用碳酸钠溶液可以洗涤油污

B.用氯化钺和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹

C.用明机可以对自来水杀菌消毒

D.分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化

2.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是

A.“太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配

对形成

B.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验，水是一种由极性键构成

的极性分子

C.“东风夜放花下树，更吹落，星如雨"，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱

D.国产大飞机C919的机身采用了第三代铝合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶炼

金属铝

3.下列化学用语或图示正确的是

人

OO

A.邻羟基苯甲醛分子内氢键：J.

B.HSO；水解的离子方程式：HSO]+HQWHO+SO；

H

c.氯化铉的电子式为：[H：N••：HTC「

H

D.H?O的VSEPR模型

4.下列离子方程式中，书写正确的是

A.向NaHSCh溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO]+2OK+Ba2+=BaSOn+2H2。

B.将铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=CV++H2T

2++

C.往CaCb溶液中通入少量CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO.U+2H

+2+

D.将稀盐酸滴在氧化铁上：2H+FeO=Fe+H2O

5.以为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.68g吠喃中含有的。键数目为5刈

'O,

B.常温时，pH=12的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.01NA

C.由热化学方程式PCl、（l）+CL（g）噜珍PCI#）-123.8kJ.mol」可知，要使反应

放出123.8kJ的热量，反应前需要投入的PCL（l）与Cljg）的分子个数均为N、

D.1mol丙烯（CH，CH=CH2）分子中，卬，杂化的原子个数为汽人

6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TC时（各物质

均为气态），甲醉（CHQH）与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的

A.反应I既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成

B.反应II的热化学方程式为CO（g）+Hq（g）=H2（g）+CC）2（g）△”=bkJmo『

C.选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焰变

D.总反应的速率取决于反应I

7.卜.列实验装置或操作能达到对应实验目的的是

心铜制

2滴再滴入

温度计•一'搅拌器

NaBr2滴Nai

溶液‘溶液

ZmLAgClH-内筒杯盖

25℃25℃隔热层

水、“水外壳

悬浊液唱g甲乙

甲乙丙

A.甲：验证K、p（AgBr）＞K、p（AgI）B.乙：观察气体颜色探究勒夏特列原理

C.丙：中和反应反应热的测定D.T：用标准NaOH溶液滴定醋酸

8.下列实验操作、现象和结论均正确的是

试卷第2页，共10页

选

实验操作现象结论

项

用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近

A液流方向改变CF2cL是极性分子

CF2a2液流

向KBrOs溶液中通入少量氯

B有机层呈橙红色氧化性：Cl2>Br2

气，然后再加入少量苯

常温下，测定等浓度的

Na2co3溶液pH匕

CNa2cO3溶液和Na2sO3溶液的非金属性：s>c

Na2sO3溶液的大

pH

用玻璃棒蘸取待测液，放在酒

D焰色呈黄色试样中含有Na卡

精灯外焰处灼烧

A.AB.BC.CD.D

9.联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅

炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是

N2H4NH3H2。O2

加+2+

CuO-\»0—^―>[CU(NH3)2]'»[CU(NH3)4]

N2

A.电负性：N>O>H

B.Cu元素位于元素周期表中的d区

C.第一电离能：/1(0)>Z,(N)>/,(Cu)

D.离子半径：r(Cu+|>r(Cu2+)

10.下列依据相关数据作出的推断中错误的是

A.相同温度下，依据可逆反应的QVK,可推断反应向正反应方向进行

B.相同温度3依据不同一元弱酸的K,“可比较它们同浓度的稀溶液导电能力的大小

C.依据元素的电负性：CVNVF,可推断分子极性：CF4>NF3

D.依据短周期金属原子的逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价

11.常温时，三种弱酸的p((-lg()数据如下:

CH.C00HCH,CH,COOH

化学式HCOOHJL

pKa3.754.764.88

下列说法错误的是

A.HCOOH分子中。键与兀键的数目之比为4:1

B.CH3cH2.的推电子效应小于C%-,导致CH3cH?COOH的酸性弱于CHQOOH

C.等体枳、等pH的CHQH2coOH溶液、CH3co0H溶液稀释相同倍数后，溶液的浓

度：c(CH3coOH)v«CH3cH2co0H)

D.25℃时，等体积、等物质的量浓度的溶液中，水的电离程度：

CH3CH2COOH>CHACOOH>HCOOH

12.在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为抑

制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的FC3O4

薄膜。下列说法正确的是

,厌氧细菌，

2

B.腐蚀过程中存在SO：+4H2^-------S-+4H2O

C.上述保护方法钢管与外界电源负极相连

D.通电后电子从钢管流向石墨电极，再经潮湿的土壤回到钢管

13.XY4M(ZQ4)2/2KQ是一种高效的无机絮凝剂。丫、X、Q、Z分别为原子序数依次增大

的短周期主族元素；基态X原子的未成对电子数是其所在周期所有元素中最多的；元素丫

试卷第4页，共10页

的原子半径在元素周期表中最小；基态Q原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍：Q

与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输02,下列说法正确

的是

A.XY；、ZQ；的中心原子的价层电子对数目均为4

B.简单氢化物的稳定性：Q<X

C.基态M原子的核外电子有26种空间运动状态

D.Y2Q、Y2Z的键角：ZY-Q-Y<ZY-Z-Y

1

14.25℃时，向0.1moIL_的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HC1或加入NaOH调节pH,

不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数》[如:

c(HCO；)]

3HCOJ=与pH关系如图。下列说法错误的是

嗓(含碳微粒)J」

A.NH_lHCO3溶液在pH=7.8时存在：c(NH.-H2O)+c(CO^)<c(H2CO3)

B.曲线M表示NH：的分布分数随pH变化

C.也乾的［=1()3

D.该体系在pH=8.3时，溶液中c(NH3-H2(3)=*:nol-LT

一、解答题

15.燃油汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是研究的热点.

(1)汽车尾气中的污染物NO和CO,一定条件下可发生以下反应：

反应I,2NO(g)+2CO(g)^N2(g)+2CO2(g)△况=-746kJmor'

1

反应II.2NO(g)UN2(g)+O2(g)AW2=-180.0kJ.mor

反应川.2CC)2(g)U2co(g)+O?(g)A”3

反应IH的△/=o

⑵在相同时间内，三种催化剂下NO的转化率、NO?浓度随温度变化如下图1所示。相同

时间内，MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如下图2所示。

8080

60G

/

40b

20o

E

<100100q

80<

<”802

①英60X

军)

次40

、

比

O蔓

N0

Z迳

C

O

N

4020

100200300400100200300400

温度C温度C

图1催化剂脱硝活性曲线（。2含量3%）图2空速时脱硝过程影响（。2含址35）

已知：空速（规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量）的大小直接决定了烟

气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在

保证足够高的脱硝（去除氮氧化物）效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。

①根据图I和图2分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为3（X）℃、、。

②在100〜150C下NO的转化率较低、而在150〜200℃下NO的转化率快速增加的原因为

⑶在容积为2L的密闭容济中，进行如下反应：A⑸+2B（g）=2C（g）十D（g）,最初加入

1.2molA和1.8molB,在不同温度下，D的物质的量〃（D）和时间/的关系如图。试回答下列

问题：

/j（D）/mol4

05t/（min）

①800C时，0〜5min内，以A表示的平均反应速率为mol.min1o

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有。

a.A的浓度保持不变b.2%（B）=w（D）c.容器中压强不变d.混合气体密度不变

③利用图中数据计算：80）℃时的平衡常数K=；相比800C,700c时〃（D）减少。

试卷第6页，共10页

④700℃时，某时刻测得体系中各物质的量为：〃(A)=0.9mol,〃(B)=L0mol,〃(C)=2.0mol,

/z(D)=1.0mol,则此时该反应______(填“向正反应方向进行“、“向逆反应方向进行”或“处

于平衡状态”)；判断的理由是0

16.CuCl是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解.

实验室制备CuCl的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，制取步骤如下：

让二＞一搅拌棒

多

孔

玻

璃NaOH溶液

泡

B

i.组装好整套实验装置后，用电子天平称取agCuCl2H2。晶体于烧杯中，加入适量煮沸

后冷却的蒸储水，使固体全部溶解，再将所得溶液转移至三颈烧瓶中。

ii.在60℃左右向三颈烧瓶中通入SO2气体，搅拌。

iii.当三颈烧瓶中溶液完全褪色后，停止通SCh气体。

iv.实验结束后，先向三颈烧瓶中加入适量蒸偏水，减压过滤(需避光)，可得CuCl粗产品。

v.用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和碱石灰)中干燥34h,

再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为5.97g。

已知：①CuCl在溶液中存在平衡CuCl(s)+3Cr(aq)=[CuClJ(aq,无色)；②该温度下，

K11(H2SO3)=2X10\K/H2soJ=L2xl(r7,lg2^0.3,10°、2.5。回答下列问题：

(l)CuC12的水溶液显酸性的原因为(用离子方程式表示)。

(2)步骤i中，组装好整套实验装置后，先应___________。

(3)多孔玻璃泡的作用为o

(4)步骤ii中发生反应的化学方程式为o

⑸步骤v用乙醇洗涤CuCl粗产品的目的是0

(6)本实验的产率为%(用含a的代数式表示)，

⑺反应结束后，测得B装置中NaOH溶液的pH=7.4,该过程中SCh与NaOH恰好完全反应，

则该反应的化学方程式为(不考虑空气对该反应的影响)。

17.运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。现有常温条件下甲、乙、丙三

种溶液，甲为U.lmol/LNaUH溶液，乙为U.lmol/LChhCUOH,丙为。.Imol/LAICh溶液。试

回答下列问题:

（1）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的《OH1的大小关系为。

⑵将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是

___________（填写序号）。

c（CH3coOH）c（0H）

A，C（CH3COO）B.

C.c（H+）和C（OH）的乘积D.c（H-）

⑶室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析:

7

01020P7mL

①V二10mL时，b点溶液中c（CHC（X））、c（CH3coOH）、c（Na+）三者之间的关系为

②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是

A.c(CH3coO)+c(CH3COOH)=0.lmol/L

++

B.C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(0H-)

++

C.c(Na)-C(CH3COO')=C(OH~)-c(H)

+

D.c(CH,COO")+C(CH5COOH)>c(Na)

（4）已知25C时，醋酸、碳酸、氢氨酸的电离平衡常数如下表：（单位省略）

醋酸碳酸氢锐酸

-7

Kal=4.5x10；

Ka=1.75x10”K=6.2xl0-,°

11

K•a142=4.7x10

试卷第8页，共10页

25c时，向NaCN溶液中通入少量CO?,反应的离子方程式为

(5)为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应

6NO2+8NH3=7N2+12H2O,设计如图所示电池。(已知：交换膜只对溶液里的离子具有选

择透过能力)。

①为保证放电的持续进行，应选择(阴或阳)离子交换膜。

②电极B的电极反应式为o

18.含铝电镀废水的主要成分如表，常用“Pb?+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进彳丁处理。

离子Cr(VI)C「3+Cu2+Fe2+Zn2+

含量mg/L28.3812.920.340.0690.014

I."Pb?+沉淀法”工艺流程如E

。,、

Na,COxHNaOHNaOHPbSO4

1;|［调节pH1

含珞废水一>预处理—>辄化—沉悌E—►，虑液一♦沉珞一废水(处理后排放;