南京某中学2025-2026学年高一年级上册期末化学试题

南京师大附中2025-2026学年高一上学期期末化学试题

一、单选题

।.实验安全是科学探究的前提。下列实验要求不正确的是

A.电解质溶液的导电性实验，禁止湿手操作

B.具有8易燃标识的化学品为易燃类物质，应注意防火

C.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离崎视生烟

D.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏

2.按物质组成分类，KAl(SO)」2H2。属于

A.酸B.碱C.盐D,混合物

3.下列化学用语表示正确的是

A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.CO?的电子式为O：：C：：0

C.质量数为12的Na原子：兽NaD.H、T、D互为同位素

4.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCO,具有热分解性，可用作餐具洗涤剂

B.CIO,具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C.FeQ,是碱性氧化物，可用作红色颜料

D.AhO,具有两性，可用作耐高温材料

5.下列选项所表示的物质间的转化关系，不能一步转化的是

A.NaCI—NaHCOjfNa2coiB.C12.Ca(ClO),fHC1O

C.S—>SOj->H2sO4D.Fe->FeCl3fFeCk

6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

I)

A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

B.用装置比较Cl、C元素的非金属性

C.用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸

D.制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀

7.已知某溶液中存在较多的SO；、Q，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A.Mg*、Ag+、NO；B.Na+、NH；、NO；

C.Na，、OFT、CO：D.Al"、Ba?+、NO；

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，17gNH,中含有共价键数为3NA

B.ImolNa?。？中含有的阴离子数目为2小

C.标准状况下，2.24LC1溶于水，转移电子数为O」NA

D.0.1mol-L-*的H2SO4溶液中含有H'数目为02VA

9.依据卜列事实进行的推测正确的是

事实推测

ANaCl固体与浓硫酸反应可制备HC1气体Nai囿体与浓硫酸反应可制备H1气体

BBaSO,难溶于盐酸，可作“钢餐”使用BaCO.可代替BaSO,作“饮餐”

C盐酸和NaHCO.溶液反应是吸热反应盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应

DH2O的沸点高于H2sHF的沸点高于HC1

A.AB.BC.CD.D

10.下列高子方程式书写正确的是

A.1LImol.□的NH4Al(SOj溶液中滴加1L4mol•广的NaOH溶液:

NH：+A产+4OH-=A1(OH)3J+NH3-H2O

B.向Ba(OHL溶液中滴加少量NaHSO］溶液：

试卷第2页，共9页

2+

Ba+2OH-+2FT+SO：=BaSO4J+2H2O

2+

C.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca+2C10-+SO2+H2O=CaSO31+2HC1O

D.向CaCO；粉末中加入稀盐酸：COf+2H'=CO.T+H,O

11.一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次

递增，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

YWWY

H—IH

XXX

-X-I

—W

W

A.简单氢化物的稳定性：X>Y

B.氧化物对•应水化物酸性：Z>X

C.该化合物中每个原子均满足8电子稳定结构

D.W与Y能形成含有非极性键的化合物

12.为回收利用含L的CQ,废液，某化学兴趣小组设计方案如卜.所示，下列说法不正确的

是

A.步骤1中，加入足量NaOH溶液充分反应后，上下两层均为无色

B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A

C.试剂X可用硫酸

D.粗L可用升华法进一步提纯

13.卜.列实验方案设计、现象和结论均正确的是

选

实验方案现象结论

项

溶液未产生白

没有变质

A向久置在空气中的Na2O2固体滴加足量的稀Naq?

色沉淀

硫酸，将产生的气体通入CaCI?溶液中成Na2cO3

产生淡黄色沉

B将SO?通入到Na2s溶液中so2具有氧化性

淀

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，加食品脱氧剂未变

C溶液呈浅绿色

入KSCN溶液质

蔗糖变成疏松浓硫酸具有吸水

D向蔗糖中加入浓硫酸

多孔的海绵状性和强氧化性

A.AB.BC.CD.D

14.从某含有FeCl?、FeCl,、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下,则

下列说法正确的是

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作n、操作in所用仪器相同

2+

C.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe

D.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++C12=2C「+2Fe”

二、解答题

15.下表为元素周期表的部分，列出了a~i9种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问

题：

试卷第4页，共9页

(3)e、g、h的简单离子半径从大到小的顺序为是(用离子符号表示)。

(4)a、c、e、g可组成一种还原性较强的酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为：o

(5)e和b形成的化合物eb：中含有的化学键类型为。

16.连二亚硫酸钠(Na2s俗称保险粉，是一种强还原剂，常用作脱氧剂、保鲜防腐丸等。

利用碱性硼氧化钠(NaBHj溶液或甲酸钠(HCOONa)还原含硫化合物是制备NazSQ的常

用方法。

已知：i.Na2s易溶于水，难溶于醇。在空气中极易被氧化，水溶液中不稳定，碱性介

质中稳定。受热易分解。

ii.NaBH,是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳

定。

I.硼氢化钠碱性溶液还原法

(1)12%NaBH/或性溶液配制：在烧杯中按顺序称量48gH?O,再向其中(填序号),

待固体充分溶解.。

A.边搅拌边加入12gNaBH「充分溶解并冷却至室温后，搅拌下缓慢加入40gNaOH

B.边搅拌边加入40gNaOH,充分溶解并冷却至室温后，搅拌下缓慢加入12gNaBH,

⑵溶有饱和SO?的NaHSO,溶液制备：利用图-1所示装置来制备该溶液。

pH传感器

Na2co3溶液一

NaOH

磁力搅拌器|溶液til

图-1

①写出溶液中发生反应的离子方程式：

②判断制备完成的方法是。

⑶将12%NaBH,碱性溶液与制备的NaHSO,溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相

同时间内，Na2s?O4的产率随温度的变化如图-2所示，70℃后NazS?。,产率下降的原因

是。

7O

%

68

米

工

隹66

1

0

年64n.甲酸钠法

£

62

5O5565

607075808590

部温度

SO.CO,Na2cOQ)

I*A*I

NaOH(s)冷却|_>系列掾作2szOJ%。」1Mx

HCOONa(s)■理应L结晶』F东夕怫作户晶体一干燥

1

甲醇水溶液

(4)甲酸钠(HCOONa)法的工艺流程如上所示，制备时甲醇不参与化学反应，写出制备反应

的化学方程式：。

(5)反应完成待冷却结晶后，经一系列操作得到Na$O厂2H2。。这里的一系列操作

是：。根据NaSQi的性质，需采用的最佳干燥方式是o

⑹测定保险粉样品纯度的操作如下：

①配溶液：称取2.000gNa2s2O,(M=174g・moL)样品溶于冷水中，配成100mL溶液。

1

②测定：取0.1000molL的KMnO4酸性溶液24.00mL,加入过量KI溶液，充分反应后放

试卷第6页，共9页

于锥形瓶，滴加淀粉溶液作指示剂，将Na2s2。』样品溶液逐滴加入直至恰好反应完全。

③重复上述操作2次，平均消耗样品溶液20.00mL.,

2+

测定过程中发生下列反应［未配平)：MnO；+「+FT->Mn+I2+H;O,

Sq：+12+H2OtSO；+1-+H・，样品中Na2S2O4的质量分数为。(写出计算近程)

17.一种以钛白粉副产品［主要成分为：FeSO4.7H;O,含有少量Fe?(SQ)、TiOSO,、MgSO4、

MnSO,等］和农药盐渣［主要成分为：Na3PO,、Na2sO3等］为原料，经除杂后制备电池级磷

酸铁的工艺流程如下。

钛白粉

副产品

FcPO4.

已知：i.Fe"可以与广形成稳定的配合物［FeR「，使Fe"难以形成沉淀。

ii.HF。,是三元弱酸。

iii.pH=3.2时Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3。

回答下列问题：

(I户除钛”：铁粉的作用之一是消耗H♦，使TiO»水解以TiO^xHQ沉淀形式除去；除此以

外，铁粉另一个作用是o

(2)“除杂1”中除去的离子是(填离子符号)。

(3广氧化1”：反应一段时间后溶液中有气泡出现，且H22的实际耗用量比理论耗用量明显

增大的原因是。

(4)“除杂2”反应中理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)“氧化2”缺失会导致FcPO4产量降低，原因是(用离子方程式表示)。

(6)“沉铁”中要控制pH为15原因是o

⑺得到的产品FcPO^Li2co-H2Goi(草酸)，隔绝空气高温焙烧可制备LiFePO,,卜列

物质中，理论上也可代替H2c9,的是________（填字母序号）。

a.焦炭b.H2O2C.NaHCO；d.HCOOH

18.氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。

I.NaBH,水解再生并循环制氢的原理如图-1所示：

NaBH,水解NaBHj再生