高中化学必修一《钠及其化合物》教案与练习

《2.1钠及其化合物》教案

课题钠及化合物学科化学年级

知识与技能

1.学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。了解钠的制取和用途。

2.掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。了解碳酸钠、

碳酸氢钠的用途。

3.学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子的方法。了解一

些金属的焰色反应。

过程与方法

教学1.引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解

目标金属钠的制取和用途。

2.引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，

了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。

3.引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应

检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。

情感、态度与价值观

1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.

2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.

教学1.学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。

重点2.掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。

3.学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子的方法。

教学1,掌握钠的化学性质

难点2.掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。

3.学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一

些金属的焰色反应。

【教学过程】

【第一课时】

教学环节教师活动学生活动设计意图

导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80老师引导学图文并

多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的生思考。茂，能够

金属元素。（展示图片）在老师的带较快地让

领下，对钠学生进入

的相关内容本节课堂

进行了解。学习。

简单的思

维训练能

够让学生

不害怕对

教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,

本节课知

如NaCl、Na2co3、Na2s0,等,钠的单质可以通过化

识点学

学反应式制得°（展示图片）

习，感悟

本节课的

Na2C03

知识点。

教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）

教师：引出本节课学习内容

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面和老师一起通过对问

思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤思考答案。题的分

油中，以隔绝空气。（展示被保存的钠的图片）老师和同学析，帮助

一起讨论，同学们理

思考问题。解概念。

观察实验现通过讨

象，总结钠论，帮助

的物理性同学对知

质。识点的掌

教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油

记录笔记，握。

中呢？

教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电在书中相应通过老师

子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中部位进行誉口述和实

丢失。写，养成良验展示，

好的学习习帮助同学

惯。们掌握知

观察实验现识点，并

象。加深对知

教师总结:钠的化学性质非常活泼表现出很强的还

老师和同学识点的印

原性。

一起讨论，象。

思考讨论：教师：用镜子取一小块钠，用滤纸吸干

思考问题。加深对知

表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光

观察实验现识点的印

泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变

象。象。

化。（展小图片并向同学们演不该过程）

同学们观看通过老师

图片和文字口述和实

描述。验展示，

记录笔记，帮助同学

在书中相应们掌握知

教师；这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用部位进行誉识点，并

银子夹取。写，养成良加深对知

新课讲解：钠的物理性质：好的学习习识点的印

①质软，能用刀切割惯。象。

②具有银白色金属光泽记录笔记，通过讨

③熔点：97.8℃在书中相应论，帮助

④沸点：883℃部位进行誉同学对知

⑤密度：0.971g/cm3写，养成良识点的掌

新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应好的学习习握。

教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变喑了，这惯。通过老师

是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄同学们在老口述和实

层氧化物，这种氧化物是氧化钠。（展示图片中的师的引导验展示，

反应方程）下，讨论。帮助同学

00*1-2观察实验现们掌握知

4Na+022Na20

111象。识点，并

钠氧气氧化钠记录笔记，加深对知

思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧

在书中相应识点的印

气反应，钠的化学性质十分活泼。如果将钠加热，

部位进行眷象。

又会发生什么变化呢？

写，养成良通过展示

好的学习习图片，增

惯。强理解。

同学们在老加深对知

思考讨论：教师：将一个干燥的用埸加热，同时切师的引导识点的印

取一块绿豆大的钠，迅速投到热珀期中。（边讲解下，讨论。象。

边演示该操作）记录笔记，加深对知

在书中相应识点的印

部位进行誉象。

写，养成良通过讨

好的学习习论，加深

思考讨论：教师：继续加热地崩片刻，待钠熔化后

惯。对知识点

立即撤掉酒精灯，观察现象。注：不要近距离俯视

记录笔记，的印象。

用烟（边讲解边演示该操作）。

在书中相应通过老师

部位进行眷口述和实

RD写，养成良验展示，

好的学习习帮助同学

新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应

惯。们掌握知

教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发

学生自行思识点，并

出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固

考，完成课加深对知

体是过氧化钠（Na。）。（边讲解边演示该操作）。

堂练习。识点的印

象。

加深对知

识点的印

象。

◎通过讨

©论，加深

思维启迪：钠的化学性质：钠和其他非金属反应

对知识点

教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色

的印象。

的烟。

点燃加深对知

2Na+Cl==2N&C1

识点的印

教师：（2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸。

象。

思考讨论：教师：钠嗓7能与氧气、氯气等非金属加深对知

识点的印

单质直接化合，还能与水发生反应。钠和水发生会

象。

生成什么呢？（展示图片）

通过对习

题的解

答，加深

东y・匕武对知识点

的巩固。

思考讨论：教师：从物质组成及氧化还原反应的角

度，预测钠与水反应的生成物。会不会是钠夺走氧

变成氧化物？（展示图片）

*-吵

O

思考讨论：教师：在烧杯中加入一些水，滴入几滴

酚酰溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。（展

示图片）

&j—阿―Ij

思考讨论：教师：从钠在水中的位置、钠的形状的

变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现

象。（利用图片展示结论）

形状变化变小反应放热、熔点低、

水中的位击在水面浮动超度小

水中的状态快速移动反应喇烈，有气体产生

溶液能色变红生成物品吸性

新课讲解：钠的化学性质：钠和水反应

教师：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；

反应时放出热量；反应后得到的溶液显碱性。钠与

水反应的化学方程式为：

2Na+2II20-2NaOH+H2

思考讨论：①金属钠会和酸溶液发生反应吗？

回答：会！钠与酸的反应比和水反应更剧烈。钠和

水反应，实质上是跟水电离的H+反应。而酸中的

H+浓度更大。例如：

2Na+H2S0.—H2+Na2S0l

思考讨论：②金属钠会和盐溶液发生反应吗？

回答：会！将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金

属钠会在水面上下浮动，极速游动变小，最终会有

蓝色絮状物产生。反应式：

2Na+CuS0i----Cu+Na2S0.t

思维启迪：钠的制取

教师:工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化

钠的方法：电解

2NaCl（熔融）—2Na+Cl2

教师：熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条

件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是

以气体的形式存在，但密度较大，所以飘在下层。

两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠

的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完

全隔开了。再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，

就可以得到较纯金属钠了。

思维启迪：钠的用途

（1）制备高压钠灯

（2）制备钠的化合物

（3）制备某些金属（错等）

（4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂

课堂达标：

1.填写下列钠的物理性质

金属钠：颜色_______;形态_________;密度

_______;熔沸点__________导电、传热性

__________O

解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、

导电、传热性好。

2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）

A.钠燃烧时发出黄色的火焰

B.钠燃烧时产生氧化钠

C.钠具有很强的还原性

D.钠原子的最外电子层上只有1个电子

解析：钠的焰色反应为黄色，故A正确；钠燃烧生

成过氧化钠，故B错误；钠易失去最外层电子，具

有很强的还原性，故C正确；钠位于周期比第I主

族，最外层有1个电子，故D正确。

3.下列关于描述中，不正确的是（）

A.钠和水反应的方程式：2Na+2H20—2NaOH+H2

B.钠在空气中加热的方程式：4Na+02—2Na,0

C.钠和盐酸反应的方程式：2Na+2HCl-2NaCl+H2

D.钠和硫酸铜反应的方程式：2Na+CuS0（----

Cu+Na2SOi

解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的

反应方程式是：2Na+02——NaA,故选山

4.下面关于金属钠的描述正确的是（）

A.钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态

存在

B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C.钠能把钛格等金属从它们的盐溶液中还原出来

D.保存在煤油中的钠是银白色的固体

解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以

化合态存在，没有游离态，故A错误；钠原子容易

失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都

具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、

钠和钛馅等金属盐溶液的反应是先和其中的水反

应置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、

保存在煤油中的钠是银白色的固体，故D正确。

课堂小结钠的物理性质：质软可切割，硬度比较小，银白色，学生和老师通过对课

具有金属光泽固体，电和热的良导体，密度比水小一起快速回堂学习知

0.97g/cnf熔点低97.81℃,沸点882.9C,纳保存顾本次课的识的总

在煤油中学习内容。结，帮助

钠的化学性质：能与非金属的反应，与水反应，与同学们加

氧气反应，与酸溶液反应，与盐溶液反应。深印象。

钠的制取：电解熔融的氯化钠

钠的用途：制取Nao,；钠钾合金导热剂；把金属

从卤化物中还原出来；高压钠灯。

钠的存在形式:只有化合态:NaCl,Na2s0”Na2cQ”

NaNOso

板书-屈钦可切创，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体学生在笔记方便学生

物理性质-电和热的良3体，密度比水小。”〃齿

熔点低97.8TC.沸点8829C纳保存在煤油中

金本上对板书课后回

属"与纵气反应4JU♦0,—2N»jO

钠

谒非金属的反应-加'6一叱

的-进行誉写。顾。

与氨气反应♦Cl—2N-CI

性2

_与K反应♦S一如卢

质化学性展-

与水的反应2Na♦2H*------2Na0H»H2

与酷、盐反应

钠的制取2NECI（馆St）2Na+Cl

金

一制取Na?0?

属

钠钠钾合金导热剂

钠的用途-

的_

把金属从卤化物中还原出来

性

.高压钠灯

质

纳的存在形:式只有化合态：NaCI.Na7S04.Na7CO3.NaN03

【第二课时】

导入新课教师:上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和老师引导学图文并

用途。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属生思考。茂，能够

元素。可以和氧气、水、酸、盐反应，生成相应的在老师的带较快地让

化合物。领下，回顾学生进入

教师提问：那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些上节课的内本节课堂

性质呢？容，并引出学习。

教师：回忆前面做过的实验，把钠放在氧气中，会这节课的问简单的思

产生氧化钠：题。维训练能

4Na+02=2Na:0够让学生

加热钠，会产生过氧化钠：不害怕对

2Na+0_.------Na202本节课知

教师提问：氧化钠和过氧化钠的颜色和状态各有什识点学

么特点？习，感悟

融化铀和过融化殖的本节课的

，旗色'状态有什么特丹?一

知识点。

教师：引出本节课学习内容

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面和老师一起通过观

新课讲解：氧化钠是白色的固体，过氧化钠是淡黄观察图片。察，加深

色固体。（展示图片）老师和同学同学们的

一起讨论，印象。

思考问题。通过讨

观察实验现论，帮助

象。同学对知

思考讨论：教师：氧化钠与水反应和氧化钙与水反观察实验现识点的掌

应类似，你能写出氧化钠与水反应的化学方程式象。握。

吗？记录笔记，通过老师

回答：氧化钙和水反应：在书中相应口述和实

Ca0+H20=Ca(OH)a部位进行誉验展示»

氧化钠和水反应：写，养成良帮助同学

Na20+H20-2NaOH好的学习习们掌握知

总结：由此可知:氧化钠和水反应会产生氢氧化钠！惯。识点，并

思考讨论:教师:氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。老师和同学加深对知

氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应一起讨论，识点的印

生成什么物质呢？（展示图片）思考问题。象。

观察实验现通过老师

+一啰象。口述和实

同学们观看验展示，

思考讨论：教师：将1〜2mL水滴入盛有1〜2g过

图片和文字帮助同学

氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试

描述。们掌握知

管中，检验生成的气体。（边讲解边演示该操作）

记耒笔记，识点，并

在书中相应加深对知

n部位进行眷识点的印

写，养成良象。

NaQ

好的学习习加深对知

回答：带火星的木条熄灭了，说明有二氧化碳气体

惯。识点的印

产生。

思考讨论：教师：用手轻轻触摸试管外壁，有什么观察实验现象。

感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。（边讲解边演象。通过讨

示该操作）。记录笔记，论，帮助

在书中相应同学对知

部位进行誉识点的掌

写，养成良握。

好的学习习通过老师

回答：感觉到外壁发烫，说明反应放热了，pH测惯。口述和实

出的酸碱性呈碱性，说明有碱性物质产生。记录笔记，验展示，

思考讨论：根据实验现象和提示，写出反应式。在书中相应帮助同学

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：部位进行替们掌握知

2NaA+2H20-4Na0H+02t写，养成良识点，并

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：好的学习习加深对知

ZNEOZ+ZCO?-----2Na2co3+O2惯。识点的印

总结：因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作学生自行思象。

为氧气的来源。考，完成课通过老师

新课讲解：氧化钠和过氧化钠：堂练习。口述和实

名称■化钠m篦化铁验展示，

化学式啊0必

［白色

藤色淡黄色

类别磁性瓶化物过融化物（非碱性薇化物）帮助同学

生成条件:常温下与©气反应燃烧或加热时与航气反应

与水反应[>U0♦H0------2N«0H2Na.Q♦2HO------4N.0H*_0J_

2222们掌握知

与叱反应2汹.2co—2町CO,♦0

Na；。.叱一Na2CO,1tai2

识点，并

思考讨论:教师：的化合物除了氧化钠和过氧化钠,

加深对知

还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？

识点的印

（展示图片）

象。

加深对知

识点的印

象。

思考讨论：教师：在两支试管中分别加入少量

通过老师

Na2c0：,和NaHC。，（各约1g）。观察Na2c0：,和NaHCO：,

口述和实

的外观并进行描述C（边讲解边演示该操作）°

JL验展示，

帮助同学

们掌握知

总结：Na£Q,是白色粉末，NaHCO：,是白色细小晶体。

识点，并

思考讨论：教师：向两支试管中分别滴入几滴水，

加深对知

震荡，观察现象，将温度计分别插入其中，温度计

识点的印

示数有何变化？（边讲解边演示该操作）。

象。

加深对■知

JL

识点的印

象。

加深对知

总结：N&CQ,碳酸钠结块变成晶体，并且温度计示

识点的印

数升高；NaHCOj能溶解，并且温度计示数降低。说

象。

明Na2c与水发生了放热反应。说明Na2c。3与水发

通过对习

生了吸热反应C

题的解

思考讨论：教师：继续向两支试管加入5mL水，用

答，加深

力振荡，有何现象？再分别加入1〜2滴酚酸溶液，

对知识点

有何现象？（边讲解边演示该操作）。

的巩固。

JL

总结：Na2c。3和NaHCQ都溶解了,滴入酚酥后溶液

变红。这说明\a2c0：,溶液和NaHCQ,溶液呈碱性。

新课讲解：由，述现象得出结论：碳酸钠是白色粉

末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳

酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴

随着放热现象°向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸

氢钠能溶解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠

的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。

碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体

一一水合碳酸钠（Na2c（kxILO）。碳酸钠晶体在干

燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。

思考讨论：教师：分别加热NazCOs和NaHCU,观察

现象，比较Na£Q,和NaHCOa的热稳定性。（边讲解

边演示该操作）

总结：Na2cOB很稳定，受热不易发生分解和NaHCQj

不稳定，受热容易分解。

新课讲解：碳酸钠和碳酸氢钠：

名称核喊第碳酸氢钠

化学式Na1coiN.HCO,

俗称纯St、苏打小苏打

白色粉末细小的白色晶体

类别

稳定性稳定住强,受俄不易分解不稳定,受热易分解

HCI(少Ito/COj------NaCIHUHCO)

和HCI反应NfttlQDjHCI——1♦HJOVUJi

2HCI(大—ZltoCIMI/hCO,t

新课讲解：碳酸钠的用途

纺织制皂造纸制玻玻

新课讲解：碳酸氢钠的用途

制药番卷

思维启迪：侯德榜和侯氏制碱法

侯氏制碱法的原理：

第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的喙酸氢镂；

第二步：球酸氨锈与氯化钠反应生成一分子的氯化铁和族酸氯钠沉淀.

总反应方程式：

NaCI+COj+NH3+HjONaHCO3I+NH4cl（可作氮肥）

2NaHC03-------Na,CO；♦H20♦C02f（CO2徘环使用）

课堂达标：

1.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）o

A.都是白色的固体

B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液

D.都是强氧化剂

解析:氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体,

故A错误：氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧

化物，故B错误；和水反应都会生成氢氧化钠，故

C正确；氧化钠不是氧化剂，过氧化钠是强氧化剂,

故D错误。

2.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应

而变质的是（）

A.Na

B.NaOH

C.N&O

D.CaO

解析：NaOH可吸水潮解；Na?。可与水反应：Na20+

H2O=2NaOH；钠可与水反应:2Na+2H20—2NaOH

十H2f:CaO可吸水：Ca04-H20—Ca（OH）2o只

有选项A属于氧化还原反应，故选A。

3.下列反应式中，书写错误的是（）

A.过氧化钠和水反应的反应式:NE0+H2-2NaOH

B.氧化钠和二氧化碳反应的反应式：Na20+C02—

Na2cO3

C.碳酸氢钠受热分解的反应式：

2NaHC03——Na2CO3+H2O+CO21

D.碳酸钠和盐酸的反应式：

Na2co：,+2HC1——2NaC1+H20+C02t

解析：选项A为氧化钠和水的反应式，正确的反应

式为：NaQ+H/O-2Na0H

4.下列选项中，不是碳酸钠的用途的是（）

A.纺织

B.制作肥皂

C.做玻璃

D.制药

解析：碳酸钠的用途包括：纺织、制皂、造纸、制

玻璃；碳酸氢钠的用途包括：制药、烘焙蛋糕。因

此选D。

课堂小结钠的化合物包括：氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳学生和老师通过对课

酸氢钠等。一起快速回堂学习知

氧化钠：白色固体，碱性氧化物，在常温下与氧气顾本次课的识的总

反应得到，可以与水和二氧化碳反应。学习内容。结，帮助

过氧化钠：淡黄色固体，过氧化物，燃烧或加热时同学们加

与氧气反应得到，可以与水和二氧化碳反应。深印象。

碳酸钠：又名：纯碱、苏打，白色粉末，稳定性强，

受热不易分解，可以与酸反应，常用于纺织、制皂、

造纸、制玻璃。

碳酸氢钠：又名：小苏打，细小的白色晶体，稳定

性差，受热易分解，可以与酸反应，常用于制药和

烘焙蛋糕。

板书学生在笔记方便学生

白色固体，碱性氧化物

P氧化钠-常温下与氧气反应得到本上对板书课后回

可以与水和二氧化碳反应

・淡黄色固体，过氧化物进行誉写。顾。

钠过氧化钠一燃烧或加热时与氯气反应得到

_可以与水和二氧化磔反应

.■又名：纯碱、苏打，白色粉末

稳定性强，受热不易分解

朝磔酸钠I

可以与酸反应

L常用于纺织、制皂、造纸、制玻璃

「又名：小苏打，细小的白色晶体

稳定性差，受热易分解

碳酸氢钠一

可以与酸反应

L常用于制药和烘焙蛋糕

【第三课时】

导入新课教师：还记得上次课里，我们做实验将金属钠进行在老师的带回顾己学

燃烧时，观察到的火焰的颜色吗？（展示图片）领下，回顾习的内

上节课的内容，能够

容。较快地让

在老师的带学生进入

领下思考问本节课堂

题并引出这学习。

回答：金属钠燃烧的火焰是黄色的。

节课的问简单的思

教师提问：所有金属燃烧的颜色都是黄色吗？

题。维训练能

够让学生

不害怕对

本节课知

识点学

习，感悟

回答:大多数金属或他们的化合物在灼烧时都会使

本节课的

火焰呈现出特有的特征颜色。这些颜色各有不同。

知识点。

教师：引出本节课学习内容

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面仔细观察老通过观

新课讲解：观察箱丝燃烧的颜色师的演示。察，加深

教师：第一步：把焊在玻璃棒上的钳丝放在酒精灯老师和同学同学们的

外焰（最好用煤气灯）上灼烧，至与原来的火焰颜一起讨论，印象。

色相同时为止。思考问题。通过讨

第二步：将粕丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与老师和同学论，帮助

原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做相同一起讨论，同学对知

的实验，此时要透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色。思考问题。识点的掌

（展示图片并现场演示过程）老师和同学握。

一起讨论，通过讨

思考问题。论，帮助

老师和同学同学对知

一起讨论，识点的掌

思考讨论：教师：①为什么在酒精灯外焰上灼烧？思考问题。握。

回答：因为外焰温度高。记录笔记，通过讨

总结：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三层,在书中相应论，帮助

其中外焰温度最高，焰心的温度低。（展示图片）部位进行誉同学对知

写，养成良识点的掌

外姑

好的学习习握。

惯。通过讨

老师和同学论，帮助

一起讨论，同学对知

思考讨论：教师：②为什么最好使用煤油灯？

思考问题。识点的掌

回答：因为煤气灯的火焰颜色浅、温度高。

同学们观看握。

总结：煤油灯为电灯普及之前的主要照明工具，以

图片和文字