中考化学总复习巩固练习-中和反应 溶液的pH（提高版）含答案

总复习：中和反应溶液的pH（提高）

【巩固练习】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下：先用蒸储水将pH试纸润•湿，然后用

玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较

（）

A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定

2.下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（）

A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸

C.氧化铁与稀硫酸1）.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

3.（浙江中考）向含有酚醐的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）

A.5B.9C.12D.13

4.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）

A.紫色石蕊溶液B.氯化钠溶液C.铁粉D.pH试纸

5.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）

A.常温下，测得溶液的pH<7B.溶液中滴入酚酿显红色

C.溶液中滴入石蕊显红色I）.溶液中滴入酚欲不显色

6.比较归纳是科学学习中的常用方法，若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn-ZnCL②Zn（OH）2f

ZnCl2③ZnCd-ZnCk,贝U()

A.三种转化发生的都是复分解反应B.三种转化都必须加入盐酸才能完成

C.只有②发生了中和反应D.三种转化的生成物中都有水

7.向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂X是下列物质中的•）

A.MgI).CaC03

8.电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓肃酸的混合液）溶解黄金的剧情引起了广

泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCh（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有

关说法正确的是（）

①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCL中Au的化合价为+3价：④可以将pH试

纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装

A.①④⑤B.®®®C.③④©D.①③

9.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钢溶液，下列当示正确的

是（）

氢

PH变

气

化

质

7量

/g

A.加足量水/gB.加足量锌/g

溶

沉

液

淀

质

质

量

量

/g/g

0加足量溶液

C.加足量NaOH溶液/g°D.BaCk/g

二、填空题

10.（福建中考）U形管中是滴有酚配溶液的蒸偏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定最的氢氧化钠稀

溶液和稀盐酸（如图所示）。

（1）开始时,管溶液呈红色。

（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酬外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为

可能含有的溶质的化学式为,写出上述反应的化学方程式.

11.（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酸溶液，溶液变成色，pH7（填“＞，，、，＜，

或“二”）；再向锥形瓶中滴入稀盐酸并振荡，观察到的现象是.溶液的pH

（填“增大”或“减小⑵有一掂溶液的pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用的

方法。

12.已知M,N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的•种。如图所示，某化学兴趣小组同学在一定量的M中

不断滴加N,并测定所得溶液的pH。

（1）M是,该反应的化学方程式为o

（2）反应过程中，教师取a,b,c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液川，用其它

实验方法对三种溶液进行探究。

小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：

小明向所取溶液中加入一溶液，观察到有蓝色沉淀生成。

结论：是a处溶液。

小红向少量另一种溶液中滴加酚酰溶液，观察到。

结论：是b处或c处溶液。

13.国家环保总局规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级A、B两个班的同学分别做常见

的酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。

石盐

0氢fi

溶酚歆溶液

酸

灰

氧

液

水

化

纳

实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。

（1）请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。

溶液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质的化学式，酚配和水不填）

A班观察废液呈无色废液中含有—,可能含有—

B班观察废液呈红色废液中不含,含有

（2）A班的废液若显酸性，直接排入铸铁下水管道，会造成什么危害？。你

建议如何处理这些废液？。

三、计算题

14.（聊城模拟）数字化装备正逐步进入各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字

化传感器得到的溶液pH变化图象。

（1）反应的化学方程式为；

（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；

（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是。

15.现有一瓶未开启的浓硫酸（如图所示）。请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题。

化学纯

硫酸

化学式HcSOq

溶质质呈分数98.0%

密度1.84gfmL

体积500mL

（1）若需要配制368.0g19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少亳升？（计算结果保留一位小数）

（2）课外活动小组的同学做完实验后，需要处理实验中产生的废碱液（溶质为NaOH,其它物质不跟硫酸

反应），已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%,若要中和该废碱液1000.0g,通过计算确定需要98.0%

的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）

16.某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。

⑴配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体g,水―mL。

⑵检测分析:取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的MaOH溶液20g（假

设废水中其它成分均不和NaOH反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。

［答案与解析】

1.【答案】D

【解析】测定溶液的pH如果先用蒸储水将pH试纸润湿，会稀释待测液，使结果出现误差，如果待测

液是酸性的，润湿试纸，酸性减弱，测得pH比实际偏高；如果待测液是碱性的，润湿试纸，碱性减弱，

测得pH比实际偏低；如果是中性溶液，则pH不变。所以D选项正确。

2.【答案】B

【解析】两种物质间反应没有明显现象的，就需要借助指示剂才能判断反应是否发生。A中有气泡；C

中固体逐渐溶解，形成黄色溶液；D中有蓝色沉淀生成；B中反应没有明显现象，故选B。

3.【答案】A

【解析】酚酣在酸性和中性溶液中都显示无色，因此向含有酚酉太的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色

褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pHW7。

4.【答案】B

【解析】酸能使石蕊试液变红色，碱能使石蕊试液变蓝色，所以A不符合题意。氯化钠和氢氧化钠、

稀盐酸都不反应，故选B。铁能和稀盐酸反应产生氢气，铁和氢氧化钠不反应，故C不符合题意。氢氧

化钠溶液的pH大于7,稀盐酸的PH小于7,故D不符合题意。

5.【答案】B

【解析】pH>7的溶液呈碱性，使酚酸变红色的溶液一定显碱性，使石蕊变红色的溶液一定显酸性。

6.【答案】C

【解析】酸和减反应生成盐用水的反应是中和反应，只有②是盐和碱的反应。

7.【答案】C

【解析】根据图示，向稀盐酸中逐滴加入试剂X后溶液的计大于7,说明加入的是碱或碱性物质，只

有C符合题意。

8.【答案】D

【解析】“王水”溶解黄金是化学变化；金不如氢活泼；HAuCL中，Au的化合价为+3价；不可以将pH

试纸伸入待测液中测后其酸碱度；“王水”可以与铁反应，不可用铁质容器盛装。

9.【答案】I)

【解析】A、随着水的加入，疏酸酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐增大，接近于7但不会超过7,故A

图错误；B、硫酸中加入锌时会立即有气泡放出，故B图错误；C、因为原来就有一定质量的稀硫酸，因

而刚开始溶液的质量不能为0,故C图错误；1)、生成沉淀的质量随着氯化钢的滴加逐渐增多，当比501

完全反应后，沉淀质量不再增加，故I）图正确。

10.【答案】（1）左（2）氯化钠HC1NaOH+HCl==NaCHH2O

【解析】（1）酚儆溶液遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液呈碱性，

因此左侧管溶液呈红色。（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成中性的氯化钠溶液，据此可推断溶液中一

定含有氯化钠；溶液呈无色，说明溶液可能呈中性也可能呈酸性（稀盐酸过量），即可能含行的溶质为

HCL

11.【答案】

（1）红>红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去）减小

（2）加碱液（或加水、碱性溶液等合理即可）

【解析】氢氧化钠属碱能使酚儆试液变红色，氢氧化钠溶液的pH大于7；盐酸与氢氧化钠反应生成氯

化钠和水，若恰好完全反应所得溶液为中性，其pH等于7,红色溶液又变为无色。

12.【答案】

（1）氢氧化钠溶液2Na0H+H2S0.=Na2S0..+2H20

（2）CuSOi［或CuCL或CEN。”溶液呈无色（或酚酸不变色）

【解析】（1）图象始点的pH>7,说明M溶液是NaOH溶液,加入的N是稀H2s04；Na（）H与H2sol反应

生成Na2soi和HG（2）从图象可知，a处溶液NaOH有剩余，b处溶液二者恰好完全反应，pE=7,c处溶

液HSOM剩余；与NaOH反应产生蓝色沉淀［Cu（OH"的是可溶性铜盐，即CuSO」或CuCk或C」（NO^：无

色酚酸溶液遇到中性和酸性溶液都不变色。

13.【答案】

（1）NaCl>CaCl2HC1HC1NaCl、CaCl2>NaOH或Ca（OH）2

（2）腐蚀铸铁管道将A、B两班的废液按一定比例混合后再排放（或其他合理答案）

【解析】根据题中提示的信息：''做常见的酸和碱与指示剂反应的实验”，“实验后的废液分别集中

到各班的一个废液缸中”以及图示提供的药品，可知废液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和酚酸混合反

应而形成。对A班的废液，观察其颜色，为无色溶液，可断定废液中不含碱性物质，即无CU（0H）2、NaOH,

废酸可能有剩余,也可能没有。B班废液呈红色，可知废液中含有碱性物质,即含有NaOH或Ca（0H）2,

因为酸和碱能发生中和反应，不能共存，因此废液中一定没有盐酸，有NaCl和CaCh。根据A班废液含

酸，酸能与铁反应，废液倒入铸铁下水管道会腐蚀管道，污染水源，可将此酸性废液处理后再排放。

14.【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）10（3