山东省聊城市2025-2026学年高一（上）期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年山东省聊城市高一（上）期末化学试卷

一、单选题：本大题共13小题，共32分。

1.中华文化源远流长，化学与文亿传承密不可分，为弘扬传统文化，某学习小组开展“融古铸今，探寻诗

词中的化学奥秘主题活动，下列对诗词分析正确的是（）

A.“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”，磁针石主要成分为三氧化二铁

B.“至宝有本性，精刚无与得”，金属与金属（或非金属）通过化学反应熔合为合金，其硬度小

C.“铝屑轻投碱液中，沸声隐隐气如虹”，NaOH和铝粉在有水的条件下反应生成氢气，可做固体管道疏

通剂

D.“青黑脏腑藏铁索，三餐食补体安康”，菠菜、黑木耳和动物内脏等食物中富含人体可直接吸收的三价

铁

2.实验安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是（）

A.实验时未用完的钠、钾需放回原试剂瓶

B.皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再涂抹上氢氧化钠溶液

C.在进行铁粉与水蒸气反应实验时，实验结束后可以趁热用水洗涤试管

D.氯气泄漏时，应用浸有NaHCCh溶液的毛巾捂住口鼻向低处撤离

3.下列叙述正确的是（）

A.A1在金属和非金属分界线周围，属于过渡元素

BSCh遇水形成的溶液导电，因此SO3是电解质

C.用电子式表示HC1的形成过程：HX+.C）：——►H；C1：

••••

D.[H与”互为同位素，；〃」与互为同素异形体

4.a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的递增变化如图。

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A.离子半径的大小顺序：b>d>cB.a位于元素周期表的第二周期WA族

C.b形成的氢化物中一定只含有极性共价键D.e、f对应的简单阴离子还原性：eVf

5.常温下，下列各组中的岗子一定能够大量共存的是（）

A.在酸性溶液中:Na\Cl、Fe2+

B.无色澄清溶液中：Fe3\Cl\Mg2+、SCN-

C.加入酚取变红的溶液中：CIOxCl.\（）、Na*

D.加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、K+、、HCO,

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，1个氧气分子体积为差：

B.：8gH2。中含有质子数为IONA

C.3.2gC>2和。3的混合气体中含有O数目为0.3NA

D.Imol/LNaCl溶液中含有Na，数目为NA

7.某科研小组在实验室制备高纯试剂与工业尾气处理的过程中，遇到了以下除杂问题，所选用的除杂试剂

错误的是（）

A.处理燃煤烟气得到的CO2中含少量CO杂质：通过盛有灼热氧化铜的硬质玻璃管

B.从盐湖水中提取的KC1中含K2s04杂质：加入适量BaCb溶液

C.制备小苏打NaHCCh时混有少量Na2c。3杂质：加入适量盐酸

D.实验室配制FeSCh溶液混有少量Fez（S04）3杂质：加入过量铁粉

8.高铁酸钾作净水剂，既能杀菌消毒，也能吸附水中的悬浮物。K2FeO4制备原理为3CL+10KOH+2Fe（0H）

3=2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列说法错误的是（）

A.CL是氧化剂，KzFcCh是氧化产物

B.K2FCO4能杀菌消毒是由于K2FCO4具有强氧化性

C.氧化产物与还原产物的物质的最之比为1：3

D.当3moicL被氧化时，转移的电子数为6mol

9.在一定条件下，下列物质间的转化正确的是（）

A.（3?JUCflCOj"C02B.CuiC/OiHCIO”Cl2

c.Fc^FvChM〃八.D.411Gl安|

10.下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是（）

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A.AB.BC.CD.D

11.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法

错误的是（）

物质类别

化合价

A.物质a从元素价态分析，既有氧化性又有还原性

B.物质b能使湿润的有色布条褪色，说明b具有漂白性

C.c的电子式为H：6：&：

♦•♦♦

D.f与KC1可通过焰色试验进行鉴别

A

12.将SO?气体通入足量Fez（SO4）3溶液中，充分反应后再加入K2O2O7溶液，发生如下两个化学反应（N

代表阿伏加德罗常数的值）：

①SO/♦2F，J-2HV二SO；+2FJ'/UK

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②“X匕+(>Fr-11〃2C>［+GFt

下列有关说法错误的是()

A.根据上述反应可知还原性强弱顺序为.3人/，<•/1

B.向酸化的KzCnCh溶液中通入SO?气体，反应的面子方程式为

Crfli♦3soi+2〃A2cA+3S*♦

C.：00mLlmol/L的K2CI2O7溶液参加反应②，转移电子的数目为0.6NA

D.6.72LSCh参加上述反应，最终消耗0.1molK2Cr2O7

13.明研［KAI(SO4)2・12灯0］在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、AI2O3、Fe、FC2O3,FeO及

难溶性杂质)为原料制取明矶的部分工艺流程如图。

由2.稀硫酸Al,(SOJd"K,SO,产品

酸溶操作①的混合溶液操作②KA1(SO,)/12HQ

灌渣

下列说法正确的是()

A.澡作①所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒

B.“酸溶”后溶液中含有的金属离子一定有AP+、Fe2，\Fe3+

C.若将上述流程中加入稀硫酸“酸溶”改为加入KOH溶液“碱溶”，最终也可制备明矶

D.噪作②为蒸发结晶

二、多选题：本大题共2小题，共8分。

14.下列离子方程式书写正确的是()

A.NazO?与HzO反应：'。化//(>IXa2()H()

B.AI2O3与NaOH溶液反应：4/.0+1OH4-3//(72VOH1

C.H2so4溶液与Ba(OH)2溶液反应:HSO+即+0HBuSO、,-H。

D.少量的Na投入FeCb溶液中：h。八"-2/，，。〃3%T

15.根据下列实验操作、实验现象能得出相应实验结论的是()

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选项实验操作实验现象实验结论

钠在煤油和水的交界处上下钠与水反应生成气体且钠的密

A将金属钠投入水和煤油的混合液中

浮动，直至消失度比煤油大，比水小

向久置的FeCL溶液中滴加适量酸性

BKMnO4溶液褪色FeCL未完全变质

KMnCh溶液

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加

C先变橙色，后变蓝色氧化性:C12>Br2>h

入淀粉KI溶液

分别向Mg（OH）2和Al（OH）3中Mg(OH)2不溶解,AI(OH)

D金属性：Mg>Al

滴加等量的NaOH溶液3溶解

A.AB.BC.CD.D

三、流程题：本大题共1小题，共12分。

16.I.某化学兴趣小组模拟教材中“工业废液中回收FcSO4和Cu”的工艺流程,该小组从含有FcCb、FcC13、

CuCL的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示：

过量试剂b

回答下列问题：

（1）反应①中发生化合反应的化学方程式为。

（2）漉渣Y的成分为（填化学式）。

（3）试剂c可选择（填化学式），写出对应的离子方程式______o

（4）该化学兴趣小组利用废液制得了FcC13・6H2O晶体的粗产品，为测其纯度，称取3.0g该粗产品配成100mL

溶液，取10.00mL该溶液与0.05mol・LT的Na2s。3溶液恰好完全反应，消耗Na2s。3溶液的体积为10.00mL,

该粗产品中FeCI3.6H2O晶体的质量分数为o（保留两位有效数字）

已知：

①M（FeCh*6H2O）=270.5g/mol

②2FJ♦SO;2Fcr♦SOf­2H

L某小组同学探究Cu和Fez（S04）3溶液的反应，实验操作如下：

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向l00mL0.05mol/L的Fez（S04）3溶液（pH约为2）加入过量铜粉，充分反应48小时后，溶液变为蓝色。

过滤，取少量滤液，滴加3滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀（经检验为CuSCN）。

该小组同学对“滴加3滴KSCN溶液，溶液变红”的原因作出如下假设：

假设a：在SCN-的作用下，CM+氧化Fe?+产生Fe3十0

假设b：空气中存在O2,02氧化Fe2+产生Fe3+0

（5）下列说法正确的是。

A.CuSCN中铜元素的化合价为+2

B.若向FeSCh溶液中滴加足量KSCN溶液，溶液不显红色，继续滴加CuSCh溶液，溶液变红，产生白色沉

淀，振荡后红色不褪去，则证明假设a成立

C.若假设b成立，生成Fc3+的反应为IR-+Q,+2〃。If.1\（）H

（6）若假设a成立，在足量KSCN溶液中，SCN-使C/的氧化性______（填“增强”、“减弱”或“不

变”）。

（7）设计实验方案证明假设b不是产生Fe”的主要原因：取用流酸酸化至pH约为2的______溶液在空气

中放置48小时，滴加3滴KSCN溶液，溶液颜色没有明显变红。

四、实验题：本大题共2小题，共24分。

17.化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升，达到饮用水的标准。二氧化氯（CIO?）是一种新

型的自来水消毒剂，可由干燥的氯气和亚氯酸钠（NaCICh）固体反应制得。某实验小组利用下图装置制备

i.CC14为无色液体，密度比水大，与水不互溶；

ii.CL易溶于CC14；

iii.C102为黄绿色气体，易溶于水，难溶于C04。

回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的离子方程式为o

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（2）装置D中制备CIO2的化学方程式为一

（3）装置E的作用是______o

（5）实验室用NaOH溶液和H2O2对C102尾气进行处理，已知还原产物为NaCICh，则氧化产物为（填化学

式）

（6）上述实验所用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.2g/cm：',用该溶液配制240mLi.2mol/L的稀盐酸。

①需用量筒量取浓盐酸mLo

②所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。

③若审取该浓盐酸时，俯视量筒会使配制的盐酸浓度。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

18.侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献，其工艺流程如图所示:

某实验小组模拟上述工艺流程进行如下实验。

已知：饱和氨盐水是由饱和食盐水吸收足量N%后形成的溶液，它可与HC1反应。

何答下列问题:

（1）装置A中盛放CaCCh颗粒的仪器名称为______o

（2）利用B装置制备NaHCCh时，应先从______（填"b”或"c"）通入______（填“CO2”或“NFh”）,

写出制备NaHCCh的化学方程式：______o

（3）该小组在实验室中模拟工艺流程步骤①来制备NaHCCh时，用F装置代替了B装置，F中雾化装置的

优点是。将F装置代替B装置后，连接以上装置的正确顺序是：

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ffffg。

（4）工艺流程中，能够循环利用的物质有______（任写一种，填化学式）。

（5）该实验小组进行步骤②时，由于加热时间较短，NaHCCh分解不完全。取加热后的该样品完全溶于水

配成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中Na，Cl\.

①图中表不物质的量变化的是一（填字母）。

②加热后的样品中Na2cCh和NaHCCh的物质的量之比是.。

五、简答题：本大题共1小题，共12分。

19.现有下列8种物质：

①Cu

②CO2

③稀硫酸

④CaO固体

⑤BaCh溶液

⑥NaHSCh固体

⑦AI2O3固体

⑧熔融的Ba（0H）2

回答下列问题：

（1）上述物质中能导电的有（填序号，下同）；属于电解质的有______：属于碱性氧化物的是

（2）②的结构式为______o

（3）少量的⑧与NaHCCh在水溶液中发生反应的离子方程式为______o

（4）向一定体积的⑧的水溶液中逐滴滴加③，则溶液导电能力变化图像为______（填字母）。

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（5）将⑤和KC1的混合液IL分成两等份，分别进行如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到2.33g沉淀：另

一份加入足量AgNCh溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c（KD为mol/Lo

六、推断题：本大题共1小题，共12分。

20.元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

族

IADAIHAIVAVAVIAWA0

周期

1a

2bcdc

3fghijk

回答下列问题:

（1）c的一种核素用于测定文物年代，它的原子符号为______0

（2）i、j的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的物质的化学式是______o

（3）已知f的金属性强于b的金属性，请根据原子结构说明原因：o

（4）下列说法正确的有______（填字母）。

A.d、e的最简单氢化物的稳定性：e<d

B.f、g的金属性强弱可通过其单质与水反应的现象来判断

C.d的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能化合形成离子化合物

D.k的单质化学性质稳定是因为k的单质中化学键比较牢固

（5）f与e按原子个数比1：1所形成的化合物中，所含化学键的类型为_。

（6）由j的单质制漂白粉的化学方程式为______.

（7）由表中元素组成的常见化合物X