（三模）南通市2026届高三第二次调研测试化学试题卷（含答案）

南通市2026届高三第二次调研测试化 学 2026.05注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cu64Mo96一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.煤制油(煤→气→烃→油)技术为我国的能源安全作出了重要贡献。下列说法正确的是A.煤中只含碳元素 B.合成气(CO、H)制烃为化合反应₂C.烃裂化为油是化学变化 D.柴油与汽油通过分液实现分离2.以LiF和BeF₂作为载体盐可实现钍(90232Th→铀(A.Li、Be、F处于周期表同一周期 B.离子半径：rC.23392U与23290Th互为同位素 D.F原子基态核外电子排布式为2s²23.实验室制取氯水并进行相关性质实验，下列相关原理、装置及操作不正确的是A.用装置甲制备Cl₂ B.用装置乙除去Cl₂中的HClC.用装置丙制备氯水 D.用装置丁比较Cl与I的非金属性4.2Cu+8KCN+2H₂O═2K₃[Cu(CN)₄]+2KOH+H₂↑可用于制备铜电镀液。下列说法正确的是A.固态KOH为离子晶体 B.碱性: CuC.电负性：x(C)＞x(N) D.K₃[Cu(CN)₄]中Cu元素的化合价为+2化学试卷第1页，共6页阅读下列材料，完成5~7题：去除水体中硫离子(S²⁻)的方法主要包括以下几种：利用Fe²⁺或Fe³⁺与S²⁻反应生成不溶性沉淀；在MnSO₄催化条件下，空气将废水中的S²⁻转化为S2O32-;;向废水中加入Cl₂、NaClO或K₂FeO₄等强氧化剂，快速将S²⁻氧化为SO42-;；采用电解法直接氧化S²⁻或通过电解生成的·OH间接氧化5.下列说法正确的是A.H₂O的热稳定性比H₂S的弱B.SO₃和SO²⁻的空间构型都为平面三角形C.SO²⁻和H₂O中心原子轨道杂化类型都为sp³D.Cl₂、CO₂都是由非极性键构成的非极性分子6.下列说法正确的是A.电解含S²⁻废水时，S²⁻在阴极被氧化B.MnSO₄能降低S²⁻与O₂反应的焓变，提高氧化速率C.由于NaClO受热会分解，去除S²⁻时反应温度不宜过高D.用K₂FeO₄去除S²⁻时,每消耗1molS²⁻,理论上转移电子的数目为2×6.02×17.下列化学反应表示正确的是A.MnSO₄催化空气氧化SB.Cl₂氧化SC.FeCl2溶液沉淀D.溶液中的OH氧化S8.化合物Z是一种药物中间体，可以通过下列方法合成。下列说法不正确的是A.X在水中的溶解度小于YB.Y分子能与HCHO发生缩聚反应C.Z与足量H₂反应后的物质中有3个手性碳原子D.可用新制Cu(OH)₂检验Z中是否含有X9.为探究(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与双氧水的反应，进行如下实验：实验1：向2mL0.1mol⋅L-1NH42实验2：向实验1所得溶液中滴加4滴双氧水，振荡，溶液变红。实验3：向实验2所得溶液中继续滴加4滴双氧水，振荡，溶液红色褪去。实验4：将实验3所得溶液分为两等份，一份中滴加2滴FeCl₃溶液，无明显变化；另一份中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红。下列说法不正确的是A.实验1说明Fe²⁺与SCN⁻没有发生显色反应B.实验2说明加入双氧水后有Fe³⁺生成C.对照实验3与实验4可推测实验3中SCN·与双氧水发生了反应D.向实验3所得溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，可验证SCN⁻被氧化为S化学试卷第2页，共6页10.工业从海水中提取Mg的主要操作及转化路径如题10图所示。下列说法正确的是A.石灰乳的主要成分为CaOB.试剂X为盐酸C.将MgCl₂·6H₂O在空气中加热,获得无水MgCl₂D.“电解”时发生反应：211.“侯氏制碱法”的主要流程如下：已知:25℃时, Ka1HA.向饱和NaCl溶液中通入NH₃,得到pH=10.0的溶液中:cB.pH=8.0的“母液I”中:cC.“吸氨”时发生反应的离子方程式：OD.“母液Ⅱ”中Na₂CO₃和NaCl可循环利用阅读下列材料，完成12~13题：乙烯是石化工业的基本原料。乙烯的产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。我国科学家通过电解与热催化串联策略在实验室实现了“CO→C12.电解CO的装置如题12图所示。下列说法正确的是A.工业主要通过乙醇的消去反应获取乙烯B.生成C₂H₄的电极反应式为 2CO+8C.阴阳两极产生气体的物质的量之比为1：2D.电解时溶液中OH⁻向阳极区移动，阳极区溶液pH增大13.常温下,将电解后n(CO):n(C₂H₄):n(H₂)=a:2:1的混合气体以较低的恒定流速通过装有催化剂的恒容反应管，发生如下反应(忽略其他副反应)：2C22C2控制起始时混合气体总压pB=1×105Pa,测得C₂H₄转化率、出口处nC4H10nCA.为得到更多的C₄H₁₀，需除去电解后混合气体中的COB.a=2时,H₂的转化率为56%C.其他条件不变，温度越高，C₂H₄的平衡转化率越大D.其他条件不变，a=4时，仅延长反应时间，n(C₄H₁₀)不变化学试卷第3页，共6页二、非选择题：共4题，共61分。14.(14分)由钼精矿(含)MoS2及少量CuS2(1)将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160∘C,持续通入氧气使釜内压力保持恒定，MoS2转化为①MoS2转化为(NH②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。其原因是▲。(2)将浸出液调节pH至8.5~9.0之间,最合适的试剂X是▲。A.NaOH B.CaO C.N(3)已知：室温下Cu2++4NH3=CuNH(4)将13.28gNH42Mo4O13⋅2H2O(摩尔质量为((5)将MoO₂还原可制得含氧空位的MoO₂ₓ(晶胞结构及沿x轴的投影图如题14图-2所示)。MoO₂-x晶体中x的值为▲。15.(15分)化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下：化学试卷第4页，共6页(1)用系统命名法命名,Br的名称为▲。E→F的反应类型为▲。(2)B→C会产生与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为▲。(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：▲。①能和NaHCO₃反应;②碱性条件下水解后酸化，生成的两种有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。(4)已知:该条件下酚羟基易被氧化而醛基不受影响。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.(15分)实验室模拟以碱性蚀刻废液[含(CuNH34Cl2(1)“沉铜”时，先将碱性蚀刻废液和足量NaOH溶液混合，置于题16图所示实验装置中。①先控制温度50~60℃发生反应，得到含CuO及少量絮状Cu(OH)₂的沉淀。写出(CuNH34Cl2转化为CuO的化学方程式：▲②检验“沉铜”是否完全的简单实验操作及现象为▲。(2)检测“氨浸”后溶液中溶质成分：取少量溶液浓缩得到蓝色晶体，测得该晶体中N、Cu元素的质量分数分别为17.51%、39.73%，蓝色晶体的主要成分为▲(填字母)。A.CuNH32CO3 B.(3)将“氨浸”后的溶液置于90℃热水浴中“蒸氨”，获得Cu2OH(4)铜元素含量的测定原理为2Cu2++4I-=2CuI+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。补充完整测定(Cu2OH2CO3样品中铜元素含量的实验方案：取一定质量的固体样品溶于稀硫酸中,配成100mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,▲,用(0.1000mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定至浅蓝色，加入稍过量的0.1mol⋅L化学试卷第5页，共6页17.(17分)NH₃是未来能源之一，也是工业制HNO3的原料。NH3反应Ⅰ.4N反应Ⅱ4NH3(g)+SO2(g)=4NO(g)+6H1C①CH₄燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应：N2+O2=2NO,该反应△H▲(填“＞②NH₃具有可再生、易液化等优点。NH3比CH③热效率（发动机输出的有效功理论上燃料燃烧放出的能量）是衡量内燃机工作效率的指标。我国科学家研究了一种氨燃料燃烧新路径，其原理如题17图-2所示。该路径理论上能实现(CH4完全循环及NO零排放。NO气体零排放的原因是▲。实验测得，通过上述路径消耗1molNH3时，发动机输出有效功QkJ，该路径的热效率为▲(2)工业生产HNO₃的主要路径为NO→NO₄→HNO₃。将NH3与空气组成的混合气体通过800℃下装有Pt-Rh合金的催化氧化炉，NH₃转化率接近100%；将反应后的混合气体快速冷却至室温，发生反应：2NO+O2=2NO2,该反应可能由两个速率不等的基元反应构成，反应进程如题①氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是▲。②2NO+O2=2NO2的总反应速率由第▲(填“1”或“2”)步基元反应决定。降低温度，③反应过程中，将催化氧化后的混合气体快速冷却，其目的除加快2NO+O2=2N化学试卷第6页，共6页南通市2026届高三第二次调研测试化学参考答案与评分建议一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.C2.A3.B4.A5.C6.C7.D8.A9.D10.B11.D12.B13.D二、非选择题：共4题，共61分。14.(1)①2MoS2+9O②高温条件下，过量氨挥发造成釜内氨的浓度增大，氧气浓度减小(2分)(2)C (2分)33.33×1022 4n根据Mo元素守恒， n(Mo)=0.08molm(0)=11.52g—0.08mol×96g·mol⁻¹=3.84gnOn(Mo):n(O)=1∶3该钼氧化物的化学式为MoO₃ (3分)(5)0.75 (2分)【本题共14分】15.(1)3-溴-1-丙烯(3-澳丙烯) (2分)加成反应 (2分)(4)(5分)【本题共15分】化学答案第1页，共2页16.(1)①Cu(NH3)4促使氨气挥发(沉铜更为充分)，使溶液中部分Cu(OH)₂转化为CuO (2分)②将湿润的红色石蕊试纸置于导管出口(a)处，若未变蓝，则沉铜完全 (2分)(2)A (2分)(3)除去混合气体中的CO₂ (2分)(4)加入过量的0.5mol⋅L-1KI溶液，充分反应，用(用0.1000mol⋅L-1Na2【本题共15分】17.(1)①＞ (2分)②NH₃分子间存在氢键，NH₃的沸点比CH₄的高 (2分)③该路径中NH₃与O₂不直接接触，避免发生反应Ⅱ；使用纯氧代替空