2026年中考化学重点难点突破题

2026年中考化学重点难点突破题一、选择题（每题3分，共15题）1.（3分）下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.干冰D.矿泉水2.（3分）下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+O₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu3.（3分）下列实验操作中，正确的是A.熄灭酒精灯用嘴吹灭B.取用固体药品时直接用手拿C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.实验完毕后，将剩余的药品放回原瓶4.（3分）下列关于水的说法错误的是A.水是极性分子B.水的密度比冰大C.水的pH值为7D.水通电分解生成氢气和氧气5.（3分）下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气6.（3分）下列关于酸碱盐的说法正确的是A.盐溶液一定呈中性B.酸都能使紫色石蕊试液变红C.碱都能使无色酚酞试液变红D.中和反应一定有沉淀生成7.（3分）下列关于金属的说法错误的是A.铁在潮湿的空气中会生锈B.铜的化学性质比铁稳定C.镁在空气中燃烧生成白色固体D.铝制品耐腐蚀是因为表面形成致密的氧化膜8.（3分）下列关于有机物的说法错误的是A.食物腐败属于缓慢氧化B.酒精燃烧属于放热反应C.蛋白质属于有机高分子化合物D.糖类、油脂、蛋白质都能提供能量9.（3分）下列关于溶液的说法错误的是A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示C.溶液的颜色由溶质决定D.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和10.（3分）下列关于化学实验安全操作的说法正确的是A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗B.不慎将浓盐酸沾到皮肤上，立即用布擦拭C.燃烧爆炸性药品时，应在密闭容器中进行D.取用易燃药品时，应在通风橱外进行11.（3分）下列关于化学与生活的说法错误的是A.碳酸饮料中加有二氧化碳B.洗发剂中加有表面活性剂C.漂白粉的主要成分是次氯酸钠D.橡胶属于合成材料12.（3分）下列关于化学计算的说法错误的是A.根据化学方程式可以计算反应物的质量比B.根据化学方程式可以计算生成物的质量C.根据化学方程式可以计算反应物的质量分数D.根据化学方程式可以计算反应速率13.（3分）下列关于物质的分类说法正确的是A.氧化物一定是化合物B.单质一定是纯净物C.盐一定是化合物D.碱一定是化合物14.（3分）下列关于化学与环境的说法错误的是A.二氧化碳是温室气体B.氧化硫是酸雨的主要成因C.氮氧化物是光化学烟雾的主要成因D.水污染不会影响人类健康15.（3分）下列关于化学与能源的说法错误的是A.太阳能属于可再生能源B.风能属于不可再生能源C.核能属于清洁能源D.煤炭属于新能源二、填空题（每空2分，共10空，共20分）1.空气中含量最多的气体是________，它占空气体积的________。2.碳酸钙高温分解的化学方程式是________，反应类型是________。3.盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是________，该反应属于________反应。4.铁生锈的条件是________和________同时存在。5.有机物中，________是构成细胞的基本物质，________是主要的能源物质。6.溶液的浓度可以用________或________表示。7.化学实验中，加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的________。8.浓硫酸具有________性，不慎沾到皮肤上应立即________。9.化石燃料燃烧会产生________、________等污染物。10.化学计算中，根据化学方程式计算时，必须以________为依据。三、简答题（每题5分，共5题，共25分）1.简述铁生锈的条件和防止铁生锈的方法。2.简述酸碱盐的性质和应用。3.简述有机物和无机物的区别。4.简述溶液的性质和特点。5.简述化学实验安全操作的基本原则。四、计算题（每题10分，共2题，共20分）1.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。现取10g碳酸钙样品（含杂质），与足量的盐酸反应，生成4.4g二氧化碳。求该样品中碳酸钙的质量分数。2.将一定质量的氢氧化钠溶液与稀硫酸完全反应，反应方程式为：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。消耗氢氧化钠溶液100g，硫酸质量分数为20%，反应后溶液质量为110g。求氢氧化钠溶液的质量分数。五、实验探究题（每题10分，共2题，共20分）1.某同学用以下装置进行二氧化碳的制取和性质实验：-装置A：大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应制取CO₂；-装置B：将CO₂通入澄清石灰水（Ca(OH)₂）中；-装置C：将CO₂通入紫色石蕊试液中。请回答：(1)装置A中，为防止倒吸，应如何连接装置B和C？(2)装置B中，观察到什么现象？说明什么问题？(3)装置C中，观察到什么现象？说明什么问题？2.某同学用以下实验探究酸碱中和反应：-实验步骤：1.取一定量的稀盐酸，加入酚酞试液，溶液变红；2.向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌；3.观察溶液颜色变化。请回答：(1)实验中，加入氢氧化钠溶液后，溶液颜色变化的顺序是什么？(2)说明该反应的化学原理。(3)如何判断该反应恰好完全反应？答案与解析一、选择题1.C纯净物是由一种物质组成的，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。空气、盐水和矿泉水都是由多种物质组成的混合物。2.BA项，氢气和氧气反应生成水，正确的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O；B项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式书写正确；C项，钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；D项，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。3.DA项，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；B项，取用固体药品时应用药匙，不能直接用手拿；C项，用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引发火灾；D项，实验完毕后，剩余的药品不能放回原瓶，以免污染原瓶药品。4.BA项，水是极性分子，氧原子和氢原子的电负性不同，导致水分子呈极性；B项，水的密度比冰小，冰融化成水时体积变小；C项，纯水的pH值为7；D项，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H₂O→2H₂↑+O₂↑。5.DA、B、C项都属于化石燃料，D项氢气属于新能源。6.BA项，盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性；B项，酸都能使紫色石蕊试液变红；C项，碱不一定能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铜不溶于水；D项，中和反应不一定有沉淀生成，如盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠。7.BA项，铁在潮湿的空气中会生锈；B项，铜的化学性质比铁稳定，铜不易生锈；C项，镁在空气中燃烧生成白色固体氧化镁；D项，铝制品耐腐蚀是因为表面形成致密的氧化膜。8.BA项，食物腐败属于缓慢氧化；B项，酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于放热反应；C项，蛋白质属于有机高分子化合物；D项，糖类、油脂、蛋白质都能提供能量。9.CA项，溶液是均一稳定的混合物；B项，溶液的浓度可以用溶质质量分数表示；C项，溶液的颜色由溶质和溶剂共同决定；D项，溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。10.AA项，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗；B项，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，立即用布擦拭会加重腐蚀；C项，燃烧爆炸性药品时，应在开放环境中进行，避免密闭容器引发爆炸；D项，取用易燃药品时，应在通风橱内进行。11.CA项，碳酸饮料中加有二氧化碳；B项，洗发剂中加有表面活性剂；C项，漂白粉的主要成分是次氯酸钙；D项，橡胶属于合成材料。12.DA项，根据化学方程式可以计算反应物的质量比；B项，根据化学方程式可以计算生成物的质量；C项，根据化学方程式可以计算反应物的质量分数；D项，根据化学方程式可以计算反应物的质量分数，但不能计算反应速率。13.BA项，氧化物一定是化合物；B项，单质是由同种元素组成的纯净物；C项，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物；D项，碱是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物。14.DA项，二氧化碳是温室气体；B项，氧化硫是酸雨的主要成因；C项，氮氧化物是光化学烟雾的主要成因；D项，水污染会影响人类健康。15.BA项，太阳能属于可再生能源；B项，风能属于可再生能源；C项，核能属于清洁能源；D项，煤炭属于化石燃料，不属于新能源。二、填空题1.氮气，78%空气中含量最多的气体是氮气，它占空气体积的78%。2.CaCO₃高温分解→CaO+CO₂↑，分解反应碳酸钙高温分解的化学方程式是CaCO₃高温分解→CaO+CO₂↑，反应类型是分解反应。3.HCl+NaOH→NaCl+H₂O，复分解反应盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是HCl+NaOH→NaCl+H₂O，该反应属于复分解反应。4.水，氧气铁生锈的条件是水和氧气同时存在。5.蛋白质，糖类有机物中，蛋白质是构成细胞的基本物质，糖类是主要的能源物质。6.溶质质量分数，体积分数溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示。7.1/3化学实验中，加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3。8.腐蚀，用大量水冲洗浓硫酸具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗。9.二氧化硫，二氧化氮化石燃料燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。10.化学方程式化学计算中，根据化学方程式计算时，必须以化学方程式为依据。三、简答题1.铁生锈的条件是水和氧气同时存在。防止铁生锈的方法有：保持铁制品干燥、涂油、刷漆、镀锌、制成不锈钢等。2.酸具有腐蚀性，能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色。碱具有腐蚀性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。盐的性质取决于其阳离子和阴离子，例如氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。3.有机物是含有碳元素的化合物，大多数有机物易燃烧，难溶于水，相对分子质量较大。无机物一般不含碳元素，大多数有机物不易燃烧，易溶于水，相对分子质量较小。4.溶液是均一稳定的混合物，具有均一性和稳定性。溶液的性质包括：颜色、气味、密度、粘度等。溶液的特点包括：溶质和溶剂可以以任意比例混合；溶液的性质由溶质和溶剂共同决定。5.化学实验安全操作的基本原则包括：遵守实验室规则、正确使用仪器、防止中毒和燃烧、处理事故等。四、计算题1.解：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知1molCaCO₃生成1molCO₂。CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol。设样品中碳酸钙的质量为x，则有：100gCaCO₃→44gCO₂x→4.4gCO₂x=(100g×4.4g)/44g=10g样品中碳酸钙的质量分数为：(10g/10g)×100%=100%2.解：根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，可知2molNaOH与1molH₂SO₄反应。H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol。消耗硫酸的质量为：100g×20%=20g消耗硫酸的摩尔数为：20g/98g/mol≈0.204mol根据化学方程式，消耗NaOH的摩尔数为：0.204mol×2=0.408mol消耗NaOH的质量为：0.408mol×40g/mol=16.32g氢氧化钠溶液的质量分数为：(16.32g/100g)×