化学必修第一册课时作业 10

课时作业10氯气的性质基础性训练1.下列实验过程中，不会产生气体的是()2．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察如图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水3．下列关于氯气的说法不正确的是()A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹4．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是()FeCl2eq\o(→,\s\up7(①))Cl2eq\o(→,\s\up7(②))Ca(ClO)2eq\o(→,\s\up7(③))HClOeq\o(→,\s\up7(④))O2A．①B．②C．③D．④5．已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO。下列叙述错误的是()A．HClO比H2CO3酸性强B．向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性C．向漂白粉溶液中通入少量Cl2可增强漂白性D．向漂白粉溶液中通入CO2气体，可能生成白色沉淀6．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解7．将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤综合性训练8.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是()①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和NaCl溶液A．①③B．②④C．①②D．③④9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收11.图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是__________，D是__________，G是__________，H是__________。(填化学式)(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________，漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)A中元素的原子结构示意图为________________________________________________________________________。(4)上述反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。12．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)浓硫酸的作用是________________________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________________________________________________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，原因是________________________________________。请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。13．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：________________________________________________________________________。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。[实验步骤]①取试管内的无色溶液3mL置于另一支洁净的试管中；②__________________________，振荡试管。[实验现象及结论]①若________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；②若________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。重难题型突破练二题型一与钠的化合物有关的图像题1．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()2．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③题型二与钠的化合物有关的实验题3．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是()A．甲为小苏打，乙为纯碱B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉题型三与Cl2的制法有关的实验题5．含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用下图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO，由氯气和NaOH溶液反应制得)，下列说法正确的是()A．盛放浓盐酸的仪器是长颈漏斗B．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和NaCl溶液C．装置c中的试剂为澄清石灰水，其作用是吸收尾气D．实验装置中缺少氯气的干燥装置6．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是____________，a中的试剂为________。(2)b中采用的加热方式是________。c中化学反应的离子方程式是______________________，采用冰水浴冷却的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)d的作用是________________，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。题型四有关NA的判断题7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molNHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))所含的质子数和电子数都为10NAB．NA个微粒就是6.02×1023个微粒C．0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD．1molCO所含电子数是28NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋C．14g氮气中含NA个氮原子D．18g水中所含的电子数为8NA题型五配制一定物质的量浓度溶液的实验题9．下列a～e是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒b．容量瓶c．托盘天平d．温度计e．分液漏斗(1)标出使用温度的仪器是________(填写编号)。(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________g。(4)在某次实验中，要用500mL0.52mol·L－1的NaOH溶液，配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(5)下列操作使所配溶液物质的量浓度偏大的有________(填写字母)。A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在托盘天平的右盘上称量(使用游码)C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．定容时俯视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(6)实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸。请回答下列问题：①浓盐酸的物质的量浓度为________。②配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL。10．某实验小组拟配制0.1mol·L－1的NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器：________(填序号)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。①称量NaOH固体读数时，左盘高，右盘低②所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中并接着进行后续操作⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线课时作业10氯气的性质1．答案：C2．答案：C3．解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，所以A选项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C选项正确；氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中，所以D选项正确。答案：B4．解析：①氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，选项A符合题意；②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，选项B不符合题意；③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，选项C不符合题意；④次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，选项D不符合题意。答案：A5．解析：CO2＋H2O=H2CO3，H2CO3＋NaClO=HClO＋NaHCO3是酸跟盐发生复分解反应，生成新酸和新盐，其规律是较强酸与较弱酸的盐反应，生成较弱酸和较强酸的盐，A项错误。盐酸比H2CO3酸性更强，根据上述规律，向漂白粉溶液里加少量盐酸，由Ca（ClO）2转化为HClO，漂白性增强，B项正确。Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则向漂白粉溶液里通入少量氯气可增强漂白性，C项正确。CO2气体通入漂白粉溶液中，发生反应：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，当CO2气体过量时又发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2，可能有CaCO3沉淀析出，D项正确。答案：A6．解析：使用氯气对自来水消毒时主要是利用了HClO的强氧化性，HClO见光易分解，自来水日晒后可以使HClO完全分解，且生成的盐酸挥发出来。答案：D7．解析：Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。答案：B8．解析：本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。答案：C9．解析：氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错误。答案：D10．解析：根据题给信息，Na在Cl2中燃烧的方程式为2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl，NaCl为固态，故产生大量白烟，A正确；Cl2可与NaOH反应，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2，防止污染空气，B正确；Na着火燃烧时火焰颜色为黄色，C错；因为Cl2可与KI发生反应Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝，D正确。答案：C11．解析：反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B，B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca（ClO）2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，E为CaCO3。（1）由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。（2）反应①为Cl2和石灰乳Ca（OH）2的反应，生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉溶于水后，在空气中可发生Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。（3）A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为