化学必修第一册第二章 综合素养测评

综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的侯氏制碱法誉满全球，其中的“碱”指的是()A．氢氧化钠B．碳酸氢钠C．碳酸钠D．碳酸钾2．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是()AB除去Cl2中的HCl配制100g10%的NaCl溶液(NaCl固体已称量好)CD金属钠的保存Cl2的尾气吸收3.含Na2SO4和MgSO4的混合溶液，其中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.7mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.4mol·L－1，则此溶液中c(Na＋)为()A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－14．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()序号①②③④⑤甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.②③④B．③④⑤C．③④D．①③5．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应6．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2，转移电子2molC．每消耗1molMnO2，起还原作用的HCl为4molD．生成的氯气中含有水蒸气和HCl7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线9．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO10.臭氧，化学分子式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行生成氧气。密度比O2大，易溶于水，易分解。臭氧作为氧化剂时，产物没有污染。关于O2与O3气体，下列比值一定为2∶3的是()A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比11．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是()A．CH3COOK的相对分子质量为98mol－1B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H12．下列有关叙述不正确的是()A．漂白粉可用于生活用水的消毒B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，溶液颜色变化与氧化还原反应有关C．KI溶液中，Na＋、K＋、ClO－、OH－不能大量共存D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl213．[2023·南京高一检测]在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强是p(C2H4)<p(C3H6)B．C2H4比C3H6的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氢原子数目相等14．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是()A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数目B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数目C．KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数目D．3molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目15．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别逐滴加入1mol·L－1的盐酸，看产生气泡的先后B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(12分)完成下列填空：(1)分子数为3.01×1023个NH3的物质的量约为________。(2)标准状况下，2.24LCl2的质量为________g，标准状况下，将aLHCl气体溶于水配成500mL0.4mol·L－1的溶液，则a＝________。(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是____________。(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为________，碳与氧两种原子的数目之比为________。(5)已知溶液Y由20mL0.1mol·L－1AlCl3溶液和30ml0.2mol·L－1MgCl2溶液混合而成，则Y中c(Cl－)＝________mol·L－1(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。17．(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。()Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。()Ⅳ.定容时，俯视刻度线。()18．(10分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式：B________；E________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________________________________________；C→E的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为________。19．(13分)ClO2和NaClO2都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下。(1)请写出ClO2发生器中反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)ClO2吸收器中，H2O2的作用是________。(3)制备ClO2的工艺还有：盐酸法5NaClO2＋4HCl=4ClO2＋5NaCl＋2H2O双氧水法2NaClO3＋H2SO4＋H2O2=2ClO2＋Na2SO4＋O2＋2H2O双氧水法相比盐酸法的优点：反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；________________________________________________________________________________________________________________________________________________(补充一条)。(4)在碱性条件下，用ClO2无害化处理含CN－的废水，请写出此过程反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．(10分)现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。③气球的体积为________L。重难题型突破练二题型一与钠的化合物有关的图像题1．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()2．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③题型二与钠的化合物有关的实验题3．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是()A．甲为小苏打，乙为纯碱B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉题型三与Cl2的制法有关的实验题5．含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用下图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO，由氯气和NaOH溶液反应制得)，下列说法正确的是()A．盛放浓盐酸的仪器是长颈漏斗B．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和NaCl溶液C．装置c中的试剂为澄清石灰水，其作用是吸收尾气D．实验装置中缺少氯气的干燥装置6．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是____________，a中的试剂为________。(2)b中采用的加热方式是________。c中化学反应的离子方程式是______________________，采用冰水浴冷却的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)d的作用是________________，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。题型四有关NA的判断题7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molNHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))所含的质子数和电子数都为10NAB．NA个微粒就是6.02×1023个微粒C．0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD．1molCO所含电子数是28NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋C．14g氮气中含NA个氮原子D．18g水中所含的电子数为8NA题型五配制一定物质的量浓度溶液的实验题9．下列a～e是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒b．容量瓶c．托盘天平d．温度计e．分液漏斗(1)标出使用温度的仪器是________(填写编号)。(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________g。(4)在某次实验中，要用500mL0.52mol·L－1的NaOH溶液，配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(5)下列操作使所配溶液物质的量浓度偏大的有________(填写字母)。A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在托盘天平的右盘上称量(使用游码)C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．定容时俯视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(6)实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸。请回答下列问题：①浓盐酸的物质的量浓度为________。②配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL。10．某实验小组拟配制0.1mol·L－1的NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器：________(填序号)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。①称量NaOH固体读数时，左盘高，右盘低②所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中并接着进行后续操作⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线重难题型突破练二1．解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴加到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加到第二格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，正好与选项C图像相符，故C正确。答案：C2．解析：图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比eq\f(n（Na2CO3）,n（NaHCO3）)＝eq\f(1,3－1－1)＝eq\f(1,1)，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比eq\f(n（Na2CO3）,n（NaOH）)＝eq\f(1,3－1－1)＝eq\f(1,1)，④不正确。答案：A3．解析：用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故将Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2，可使澄清石灰水变浑浊。甲为小苏打（NaHCO3），乙为纯碱（Na2CO3），故A项正确，B项错误；NaHCO3分解产生的水可以使无水硫酸铜变蓝色，故C项正确；Na2CO3不会分解产生CO2，故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。答案：B4．解析：由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理。答案：C5．解析：制备Cl2装置中盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗，相对于长颈漏斗，更便于控制滴加速度、随用随停，A项错误；装置a中的试剂为饱和NaCl溶液，除去Cl2中的HCl，B项正确；装置c中用NaOH溶液吸收尾气，C项错误；实验过程是将生成的氯气通入NaOH溶液中反应，因此无需干燥装置，D项错误。答案：B6．解析：（1）实验室常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，由于制得的Cl2中混有HCl，HCl会消耗b中试管内的KOH，所以应使用饱和食盐水除去HCl。（2）用酒精灯加热烧杯中的水从而对试管中的反应体系进行加热，这样的加热方式为水浴加热。Cl2和NaOH在不加热条件下反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。Cl2与NaOH反应放热，由题意可知，温度较高时Cl2与KOH反应生成KClO3，所以不使用冰水浴会使得溶液温度升高而生成NaClO3杂质。（3）Cl2是有毒气体，所以必须进行尾气处理，防止污染空气。Cl2可以与Na2S反应，化学方程式为Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓；Cl2可以与Ca（OH）2反应，化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。Cl2在食盐水和H2SO4溶液中溶解度较小，所以可用Na2S溶液和Ca（OH）2溶液来进行尾气处理，A、C符合题意。（4）从溶液中获得溶质的常见方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）2号试管中溶液变为棕色，说明有I2生成，则加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫色，故2号试管中I－被氧化，而1号试管中I－未被氧化，所以该条件下氧化性：KClO3<NaClO。答案：（1）圆底烧瓶饱和食盐水（2）水浴加热Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O避免生成NaClO3（3）吸收尾气（Cl2）AC（4）过滤少量（冷）水洗涤（5）紫小于7．答案：C8．答案：C9．解析：（1）标出使用温度的仪器是量筒、容量瓶和温度计，液体体积受温度的影响，量取液体体积需在标明的温度下进行；配制溶液时需指明温度，温度改变会影响浓度；温度计是测量物质的温度的仪器，须标明温度的量程和刻度值。（2）使用前需要检查是否漏水的是容量瓶、分液漏斗，它们都是需密封使用的容器，所以需要检查是否漏水。（3）称取10.5g固体样品，则砝码为10g，游码为0.5g，天平的设计是左盘的物质质量等于右盘砝码质量加游码的质量，如放反，则物品的质量等于砝码减游码的质量，则物品的质量为10g－0.5g＝9.5g。（4）配制500mL0.52mol·L－1的NaOH溶液，需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。（5）A.砝码生锈后质量偏大，导致所取溶质物质的量偏高，溶液的浓度偏大，A符合题意。B.将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；导致所取溶质物质的量偏低，溶液的浓度偏小，B不符合题意。C.待溶液冷却至室温后体积减小，则溶液的浓度偏大，C符合题意。D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏低，溶液的浓度偏小，D不符合题意。E.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液总体积偏小，溶液的浓度偏大，E符合题意。F.容量瓶内残留一定量蒸馏水，不影响溶液配制，溶液的浓度不变，故F不符合题意。G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液的浓度偏小，G不符合题意。（6）c（HCl）＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.25×36.5%,36.5)mol·L－1＝12.5mol·L－1。配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应选用250mL容量瓶，量取浓盐酸的浓度为12.5mol·L－1，设需要12.5mol·L－1的盐酸的体积为VL，则根据溶液稀释公式可得，0.25L×0.1mol·L－1＝12.5mol·L－1×VL，需该浓度盐酸体积V＝eq\f(0.25×0.1,12.5)L＝0.002L。答案：（1）abd（2）be（3）9.5（4）500mL容量瓶胶头滴管（5）ACE（6）①12.5mol·L－1②225010．解析：（1）配制的溶液体积应为500mL，所需NaOH固体的质量为0.10mol·L－1×0.5×40g·mol－1＝2.0g。（2）NaOH需放在烧杯中称量，称量NaOH要用到托盘天平、烧杯和药匙。（3）①砝码质量大于NaOH质量，实际NaOH质量小于计算质量，所配溶液浓度偏低。②砝码质量偏大，所称NaOH质量也偏大，所配溶液浓度偏高。③未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质减少，所配溶液浓度偏低。④容量瓶未干燥不影响所配溶液浓度。⑤溶液液面高于刻度线，溶液浓度偏低。⑥未冷却，定容后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。⑦摇匀后溶液液面低于刻度线是由于部分溶液沾到了容量瓶上壁和瓶口处，再加水，溶液浓度偏低。答案：（1）2.0（2）abe（3）①③⑤⑦第二章综合素养测评1．答案：C2．答案：A3．答案：C4．解析：组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。答案：C5．答案：B6．答案：C7．解析：含0.1molBaCl2的溶液中含有0.2molCl－，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。答案：B8．解析：B项，如图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。答案：C9．解析：内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物为氧化产物，D错误。答案：D10．答案：B11．解析：CH3COOK的相对分子质量为98，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98g·mol－1，B项错误；2mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1molCH3COOK中含有3×6.02×1023个H，D项正确。答案：D12．解析：C项中I－与ClO－发生氧化还原反应；D项中得到的Cl2中含有水蒸气而不纯净。答案：D13．答案：D14．解析：浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若反应中有2molHCl参加反应，则有1molHCl被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，故A错误；未指明标准状况，无法计算11.2L氯气的物质的量和反应转移的电子数目，故B错误；由方程式可知，生成3mol氯气，反应转移5mol电子，则标准状况下生成13.44L氯气转移电子的数目为eq\f(13.44L,22.4L/mol)×eq\f(5,3)×NAmol－1＝NA，故C正确；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，则1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为3mol×eq\f(1,2)×NAmol－1＝1.5NA，故D错误。答案：C15．解析：A项，K2CO3和NaHCO3两种白色固体都与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，可通过生成气体的先后判断；B项，NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊；C项，K2CO3、NaHCO3均可与Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，不可鉴别；D项，二者分别含有K元素、Na元素，焰色试验现象不同，注意观察钾元素的焰色试验应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别。答案：C16．解析：（1）n（NH3）＝eq\f(N（NH3）,NA)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol。（2）n（Cl2）＝eq\f(V（Cl2）,Vm)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，m（Cl2）＝n（Cl2）M（Cl2）＝0.1mol×71g·mol－1＝7.1g；n（HCl）＝c（HCl）×V＝0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol，0.2mol＝eq\f(aL,22.4L·mol－1)，则a＝4.48L。（3）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，可知X2＋3Y2＝2C，根据质量守恒定律，可知C是由X和Y两种元素组成，且其化学式为XY3（或Y3X）。（4）根据题意，混合气体的物质的量为eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，设CO物质的量为amol，则CO2物质的量为（0.5－a）mol，则根据气体质量可得等式28a＋44×（0.5－a）＝20，解得a＝0.125mol，n（CO2）＝（0.5－0.125）mol＝0.375mol，则n（CO）∶n（CO2）＝0.125∶0.375＝1∶3，则n（C）∶n（O）＝（1＋3）∶（1＋3×2）＝4∶7，故N（C）∶N（O）＝4∶7。（5）n（AlCl3）＝0.1mol·L－1×0.02L＝0.002mol，n（MgCl2）＝0.2mol·L－1×0.03L＝0.006mol，则混合液中的n（Cl－）＝0.002mol×3＋0.006mol×2＝0.018mol，则c（Cl－）＝eq\f(0.018mol,0.05L)＝0.36mol·L－1。答案：（1）0.5mol（2）7.14.48（3）XY3（或Y3X）（4）1∶34∶7（5）0.3617．解析：（1）c（HCl）＝eq\f(1000×1.19×36.5%,36.5)mol·L－1＝11.9mol·L－1。（2）溶液的浓度和密度不随所取体积的多少而变化。（3）根据c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀），则取浓盐酸的体积V（浓）＝eq\f(0.400mol·L－1×500×10－3L,11.9mol·L－1)≈0.0168L＝16.8mL。答案：（1）11.9（2）BD（3）①16.8②BBCA18．解析：（1）A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3；（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；（3）B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，C→E是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3；（4）利用差量法计算：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×84620．84g