3.1.2 铁的氢氧化物与铁盐（精练）（解析版）

PAGE22铁的氢氧化物与铁盐（精练）题组一铁的氢氧化物题组一铁的氢氧化物1．（广西·高一学业考试）向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后沉淀变成红褐色，该红褐色沉淀对应化合物中铁元素的化合价为A．+3 B．+2 C．+1 D．0【答案】A【解析】溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀，铁元素的化合价为+3，故选：A。2．（上海市七宝中学高一期末）易被空气中的氧气氧化，故制备时主要是避免氧气的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B和某碱溶液C在实验室设计了如图装置制备白色固体。(1)写出易被空气中的氧气氧化的方程式_______。(2)装置Ⅱ盛放的溶液C是_______(a.NaOH

b.)；配置该溶液时，为除去蒸馏水中溶解的常采用的方法是_______。(3)铁粉与稀硫酸制备的离子方程式为_______，的作用有_______(填编号)。a.驱赶装置内的空气b.把物质B压入Ⅱ中c.保护白色不被空气氧化(4)实验过程中，用针管吸取锥形瓶Ⅰ中的溶液，检验其中是否含有。方法为：用该针管吸取_______溶液，用力振荡几次，溶液不变色，把针管中的混合物全部注入干净试管，振荡几次，溶液慢慢变红色。依据现象得出的结论有_______、_______。(5)白色沉淀在_____(填“锥形瓶Ⅰ”或“锥形瓶Ⅱ”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色粉末是很好的化工_______(填“除酸剂”或“除氧剂”)。【答案】(1)(2)

a

加热煮沸(3)

abc(4)

KSCN

锥形瓶Ⅰ中溶液不含

溶液注入试管后，空气中的氧气氧化得到，遇变红(5)

锥形瓶Ⅱ

除氧剂【解析】装置Ⅰ中，稀硫酸和铁粉反应，生成氢气和硫酸亚铁，产生的氢气能排除装置中的氧气；反应一段时间后，关闭止水夹，则产生的硫酸亚铁会进入装置Ⅱ中，与碱发生反应，生成，据此分析作答。(1)易被空气中的氧气氧化，生成氢氧化铁，化学方程式为：，故答案为：；(2)硫酸亚铁会进入装置Ⅱ中，与碱发生反应，生成，可知该碱为NaOH；配置该溶液时，为除去蒸馏水中溶解的常采用的方法是加热煮沸，故答案为：a；加热煮沸；(3)稀硫酸和铁粉反应，生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式为；产生的氢气能驱赶装置内的空气、关闭止水夹，能把物质B压入Ⅱ中、同时防止空气进入装置Ⅱ，保护白色不被空气氧化，故答案为：；abc；(4)KSCN遇，溶液会变红色，则用该针管吸取KSCN溶液，用力振荡几次，溶液不变色，说明锥形瓶Ⅰ中溶液不含；把针管中的混合物全部注入干净试管，振荡几次，溶液慢慢变红色，说明溶液注入试管后，空气中的氧气氧化得到，遇变红，故答案为：KSCN；锥形瓶Ⅰ中溶液不含；溶液注入试管后，空气中的氧气氧化得到，遇变红；(5)由分析可知，白色沉淀在锥形瓶Ⅱ内生成；易被空气中的氧气氧化，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色粉末是很好的化工除氧剂，故答案为：锥形瓶Ⅱ；除氧剂。3．（上海市同济中学高一期末）用下面几种方法可以制得白色的沉淀。方法一：用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_______。(写离子方程式)(2)除去蒸馏水中溶解的常采用_______的方法。(3)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀等试剂制备。(4)在试管I里加入的试剂是_______。(5)在试管II里加入的试剂是_______。(6)为了制得白色沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______。(7)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______。【答案】(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化(4)铁屑和稀硫酸(5)NaOH溶液(6)收集试管II出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(7)铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管I和试管II(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在【解析】方法二中，向试管I中加铁屑和稀硫酸，向试管Ⅱ中加NaOH溶液，这样铁屑和稀硫酸反应可以制取FeSO4溶液，借助生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管I和试管II(起保护气的作用)，反应一段时间后，关闭止水夹，试管I内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管II的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀。(1)+2价的铁有还原性，其化合物无论是在空气中还是在水中，都易被氧化为+3价铁的化合物，加入少量铁屑可防止Fe2+被氧化，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法；(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化；(4)试管I中加入的试剂是铁屑和稀硫酸；(5)试管Ⅱ中加入的试剂是NaOH溶液；(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中生成氢气和硫酸亚铁，氢气沿着导管进入试管Ⅱ中，收集试管II出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，这时试管I内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管II的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀。(7)铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管I和试管II(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在。4．（新疆·乌市一中高一期末）A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如下图所示。(1)H的化学式是_______。(2)反应①的化学方程式是_______。(3)H转化为G的实验现象是_______；化学方程式为：_______(4)为了更清楚地观察到生成H的现象，使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是_______(填下图字母)【答案】(1)Fe(OH)2(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(3)

白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B【解析】A、D是生活中常见的金属单质，反应①可用于焊接钢轨，则反应①为铝热反应，所以A为Al，D为Fe，C为Al2O3，B为铁的氧化物，D与硫酸反应生成F为FeSO4，由转化关系可知，F为FeSO4、H为Fe(OH)2、G为Fe(OH)3，故B为Fe2O3、E为Fe2(SO4)3。(1)根据上面的分析可知，H的化学式是Fe(OH)2，故答案为：Fe(OH)2；(2)反应①的化学方程式是：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；(3)H是Fe(OH)2，G是Fe(OH)3，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，该反应的化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，看到的现象是产生的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)为了更清楚地观察到生成Fe(OH)2的现象，使FeSO4的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是：在FeSO4溶液的液面上覆盖一层煤油，以隔绝空气，然后将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸到液面以下再滴加NaOH溶液，这样就可以减少与氧气接触，从而可防止Fe(OH)2被氧化产Fe(OH)3，因此合理选项是B，故选：B。题组二铁盐和亚铁盐题组二铁盐和亚铁盐1．（黑龙江·鹤岗一中高二期末）下列关于、的说法错误的是A．配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度B．用如图装置可以制备沉淀，得到的白色沉淀在A容器中C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化【答案】B【解析】A．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故A不符合题意；B．先打开止水夹C，开始Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，生成的氢气可排尽装置中的空气，防止生成的硫酸亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，反应生成的H2将A中硫酸亚铁压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe(OH)2沉淀在B容器中，故B符合题意；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，此现象证明溶液中含有Fe2+，故C不符合题意；D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D不符合题意；答案为：B2．一定条件下，将一定量Fe3O4溶于过量盐酸生成FeCl2和FeCl3，分别取少量反应后的溶液进行以下实验，有关实验描述正确的是A．滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3+B．加入5.6g铁粉恰好完全反应，则Fe3O4的质量为23.2gC．用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，观察到铜片表面无明显现象D．先向溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，若变红色证明溶液中含有Fe2+【答案】A【解析】A．三价铁遇到硫氰化钾后溶液会变成红色，故滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3+，A正确；B．原溶液中盐酸有剩余，加入铁粉后会和盐酸反应，故无法通过铁的量计算四氧化三铁的量，B错误；；C．溶液中有三价铁离子，可以和铜单质反应，故用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，会发现有铜被溶解，C错误；D．溶液变红也可能是原来溶液中就有三价铁而使溶液变红，D错误；故选A。3．（天津·高一期末）在常温下，与水并不起反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：(1)仪器A的作用是_______。(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______。(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是_______。(4)无水硫酸铜粉末变蓝色，黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为_______(填化学式)。(5)某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_______。②该同学想用高锰酸钾酸性溶液检验淡黄色溶液中是否含有离子，写出检验反应的离子方程式_______。③该同学想用淡黄色溶液制溶液，可加入过量的_______，写出该反应离子反应方程式_______。(6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如下图是铁的价类图，Y物质为_______，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式_______。【答案】(1)为B中的反应提供水蒸气(2)(3)防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化(4)(5)

被过量的氯水氧化

铁粉

(6)

【解析】根据实验铁粉与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A装置水蒸气的产生装置，B为铁粉与水蒸气反应的装置，C安全瓶，D为氢气的干燥装置，E和无水硫酸铜，为氢气的检验装置，以此来解析；(1)仪器A的名称为圆底烧瓶；(2)硬质玻璃管B中发生的反应为铁与水蒸气的反应生成Fe3O4和H2，反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)；(3)加热时铁能够与氧气反应，反应前应该先将装置内的空气排尽；(4)无水硫酸铜粉末变蓝色，说明反应产生了水，黑色氧化铜变红，说明有还原性性气体参与反应，根据元素守恒可知铁跟水蒸气反应生成的气体为H2；(5)①褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，说明三价铁离子仍然存在，褪色的原因是硫氰化钾具有还原性，能够被氯气氧化；②酸性高锰酸钾与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子，根据锰的化合价由+7价降低为+2价，铁的化合价由+2价升高为+3价，根据化合价升降守恒和原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；③淡黄色溶液为铁离子，铁离子的化合价为+3价，变为二价铁，化合价降低，需要加还原价，加入铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；(6)根据铁的价类图，Y物质为碱且为+2价，且为铁，所以为Fe(OH)2；Fe(OH)2在潮湿的空气中转化为同类别的物质只能为Fe(OH)3，铁的化合价由+2价变为+3价，化合价升高，需要氧化剂，潮湿的空气中有氧气氧化，反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；4．（河南驻马店·高一期末）某小组设计如下实验探究铁与水蒸气反应。回答下列问题：(1)写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。(2)A、B、C三个装置中应先点燃______处的酒精(喷)灯，点燃C处酒精灯之前应进行的操作是______。(3)圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需要补加碎瓷片的操作是________。(4)检验反应后的固体是否存在Fe3O4，引起小组成员争论：①甲同学认为可以使用化学方法，先用足量盐酸溶解，再分别检验Fe2+和Fe3+。检测Fe2+是否存在：请从下列试剂中选择一种：NaOH溶液，新制氯水、KSCN溶液，酸性KMnO4溶液，写出发生反应的离子方程式___________；检测Fe3+是否存在：多数同学认为该方法检验是否存在Fe3O4不合理，请写出一条理由：______。②乙同学认为可以利用Fe3O4的物理性质进行快速检验。用铁片接触样品后再移开，若观察到_______现象，证明了反应后的固体中含有Fe3O4。【答案】(1)(2)

A

收集H2，并检验其纯度(3)先熄灭酒精灯和酒精喷灯，等圆底烧瓶中的溶液冷却至室温，再打开烧瓶塞子补加(4)

5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

可能铁粉未完全反应，剩余的铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，检测不出Fe3+；或者可能铁粉未完全反应，剩余的铁粉与Fe3+或者H+反应生成Fe2+，无法判断Fe2+的来源

铁片上吸附有样品【解析】实验目的是探究铁与水蒸气反应，实验原理是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，装置A提供水蒸气，装置B是铁与水蒸气反应，碱石灰的作用是吸收水蒸气，装置C的作用是除去H2或验证H2，据此分析；(1)铁与水蒸气的反应是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，则反应中Fe的化合价由0价升高到+，H2O中H化合价由+1降低为0价，3molFe参与反应转移8mole－，用双线桥表示电子转移的方向和数目：；故答案为；(2)整个装置中有空气，铁与水蒸气反应产生H2，H2是可燃性气体，为防止Fe与氧气反应，以及防止发生危险，先通一段时间的水蒸气，排除装置中的空气，因此先点燃A处的酒精灯；氢气是可燃性气体，点燃装置C中酒精灯时，先验证H2的纯度，即收集H2，并检验其纯度；故答案为A；收集H2，并检验其纯度；(3)忘记加碎瓷片，防止烫伤，需先熄灭酒精灯和酒精喷灯，等圆底烧瓶中的溶液冷却至室温，再打开烧瓶塞子补加；故答案为先熄灭酒精灯和酒精喷灯，等圆底烧瓶中的溶液冷却至室温，再打开烧瓶塞子补加；(4)①为了证明Fe2＋的存在，利用Fe2＋的还原性，需要加入酸性高锰酸钾溶液，如果紫(红)色褪去，说明有Fe2＋，利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成Mn2＋，反应的离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；铁与水蒸气反应时，可能铁粉未完全反应，未反应的Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，检测不出Fe3＋；或者可能铁粉未完全反应，剩余的铁粉与Fe3+或者H+反应生成Fe2+，无法判断Fe2+的来源；故答案为5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；可能铁粉未完全反应，剩余的铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，检测不出Fe3+；或者可能铁粉未完全反应，剩余的铁粉与Fe3+或者H+反应生成Fe2+，无法判断Fe2+的来源；②磁铁的主要成分是Fe3O4，Fe3O4具有磁性，用铁片接触样品后再移开，若观察到铁片上吸附有样品，则说明反应后固体中含有Fe3O4；故答案为铁片上吸附有样品。5．（山东济宁·高一期末）微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。(1)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。(2)硫酸亚铁晶体在医药上用作补血剂.某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质.实验步骤如下：请回答下列问题：i.取步骤①的滤液滴加溶液后变为红色，说明滤液中含有_______(填离子符号)，加入粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：_______。ii.另取步骤①的滤液，检验其中是否存在的试剂为_______。iii.步骤②加入过量的目的是_______。iv.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体为_______(写化学式)。v.假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为，则补血剂中铁元素的质量分数为_______。【答案】(1)

还原性

防止被氧化(2)

酸性溶液

将氧化为

【解析】(1)由题意可知，维生素C将铁离子还原为亚铁离子，因此维生素C具有还原性；硫酸亚铁容易被氧化，因此糖衣的作用是防止硫酸亚铁被氧化。(2)i．检验铁离子常用硫氰酸钾溶液，若硫氰酸钾溶液变红，则溶液中含有铁离子；铁会与铁离子反应生成亚铁离子，硫氰酸钾溶液遇亚铁离子不变红，反应的离子方程式为：。ii．亚铁离子有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可选用的试剂为酸性高锰酸钾溶液。iii．过氧化氢有氧化性，由分析可知，加入过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子。iv．红褐色固体为氢氧化铁，氢氧化铁经灼烧所得固体为氧化铁。v．ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，每片补血剂中含铁元素的质量为：，则补血剂中铁元素的质量分数为：。6．（天津·静海一中高一阶段练习）某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、双氧水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的离子反应方程式：___________。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3+的化学性质取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液变成___________；加入KSCN溶液后，溶液变成___________。结论：Fe3+具有___________性(3)该兴趣小组未说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________。(4)电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板，产生的废液中含FeCl3、CuCl2和FeCl2.由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl3·6H2O)的步骤如下：Ⅰ．废液中加入过量铁粉，过滤；Ⅱ．向Ⅰ的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；Ⅳ……，得到FeCl3·6H2O晶体。①试剂A是___________；②取少量步骤Ⅲ所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是___________；a．检验Cl2的存在

b．检验Fe3+的存在

c．检验Fe2+的不存在【答案】(1)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2)

浅绿色

无明显变化

氧化(3)Zn+Fe2+=Fe+Zn2+(4)

盐酸

ac【解析】(1)Fe2+具有还原性，可以被双氧水氧化，反应的离子反应方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(2)取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色；溶液中没有Fe3+，加入KSCN溶液后，溶液无明显变化；(3)FeCl2溶液与锌粉反应生成氯化锌和铁，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；(4)①因第1步所加入的铁粉是过量的，故需要加入盐酸除去过量的铁粉；②如果氯气过量，则溶液中有氯气存在；如果氯气不过量，溶液中也有Fe3+的存在；氯气与Fe2+反应生成Fe3+，故没有Fe2+说明氯气过量；故选ac。7．（黑龙江·大兴安岭实验中学高一期末）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：序号操作现象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L-1NaOH溶液产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液显红色(1)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)___________、___________。(2)由实验ⅱ得出的结论是，化肥中肯定有___________(填化学式)。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：序号操作现象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水溶液显红色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比ⅲ深(3)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是___________。(4)通过以上实验，可得到的结论是假设___________成立。a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3【答案】(1)

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(3)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(4)假设b成立【解析】该化肥若不变质，溶液中只含Fe2+，加入NaOH会发生反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该物质不稳定，容易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3，因此看到产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。若变质就变为Fe3+，加入KSCN溶液后，溶液会变为血红色；若同时含有Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液产生的白色沉淀会被红褐色Fe(OH)3颜色所覆盖，不能观察到，可通过向溶液中加入KSCN溶液后，溶液会变为血红色，再向其中加入少量Cl2水，Fe2+被氯水氧化为Fe3+，看到红色加深来证明。(1)FeSO4溶液与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，反应离子方程式是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)Fe3+遇KSCN溶液变红，溶液X加入1滴KSCN，溶液显红色，说明含有Fe2(SO4)3；(3)实验ⅳ中溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，颜色比ⅲ深，说明Fe2+被氯水氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；(4)实验ⅲ，溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液显红色，说明含有Fe3+，综合实验ⅲ、ⅳ，可得到的结论是化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3，假设b成立。8．（广西贺州·高一期末）某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。(2)装置Ⅱ的作用是_______，装置Ⅲ的溶液是_______。(3)写出在装置Ⅳ中发生的反应的化学方程式_______。(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到_______，即可证明滤液中含有。(5)另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。【答案】(1)

分液漏斗

MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O(2)

除去Cl2中混有的HCl

浓H2SO4(3)2Fe+3Cl22FeCl3(4)溶液变为红色(5)②④【解析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅲ中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置Ⅳ中铁与氯气共热反应制备氯化铁，装置Ⅴ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，该实验存在一个缺陷，装置Ⅴ中产生的水蒸气会进入装置Ⅳ，不利于制备无水氯化铁，所以实验时应在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个盛有碱石灰或浓硫酸的装置吸收装置Ⅴ产生的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中。(1)由实验装置图可知，装置Ⅰ中仪器A为分液漏斗；装置Ⅰ中制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由分析可知，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅲ中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：除去Cl2中混有的HCl；浓H2SO4；(3)由分析可知，装置Ⅳ中发生的反应为铁与氯气共热反应生成氯化铁，反应为的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变为红色，即可证明滤液中含有铁离子，故答案为：溶液变为红色；(5)由分析可知，该实验存在一个缺陷，装置Ⅴ中产生的水蒸气会进入装置Ⅳ，不利于制备无水氯化铁，所以实验时应在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个盛有碱石灰或浓硫酸的装置吸收装置Ⅴ产生的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中，故答案为：②④。8．（上海市晋元高级中学高一期末）在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成。甲、乙两位同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验并验证产物。(1)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_______。(2)甲装置中仪器a的名称为_______；加热湿棉花的目的是：_______。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：步骤实验操作实验现象I将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量稀硫酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生II向实验I得到的溶液a中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色(3)根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他说出了自己的理由，请你结合离子方程式帮他进行说明：_______。(4)若向实验I得到的溶液a中加入NaOH溶液，将看到的现象是：_______。(5)乙同学想进一步测定实验I所得溶液中的含量：步骤1：将试管中的溶液准确稀释至250mL，取出10.00mL于锥形瓶中；步骤2：向锥形瓶中加入少量稀硫酸；步骤3：用浓度为0.100mol/L的溶液进行滴定；步骤4：记录数据，并重复上述操作2次，计算反应消耗溶液bmL。测定原理为：__________________________________________①将溶液准确稀释至250mL，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______。②配平上述测定原理的方程式_______。③通过计算可知：实验I所得溶液中的的物质的量为_______mol。(用含b的代数式表示)【答案】(1)(2)

蒸发皿

产生大量的水蒸气(3)纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完，反应后的固体，加入少量硫酸，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到红色(4)先生成白色沉淀，白色沉淀迅速转为灰绿色并转为红褐色(5)

250mL容量瓶

胶头滴管

5、1、8、5、1、4

1.25b×10-2【解析】酒精灯的加热温度为400-500℃，因此甲中生成氧化亚铁。仪器a名称为蒸发皿，加热湿棉花是为了产生水蒸气。乙实验中产生黑色粉末，加入稀硫酸后溶解，溶液为浅绿色，说明有亚铁离子，产生气泡说明还有铁单质，加入KSCN溶液，溶液没有变红，说明溶液中没有铁离子，但是并不能说明黑色产物为FeO，也可能是多余的铁单质还原了铁离子。根据得失电子守恒配平方程式，根据消耗高锰酸钾的量计算出亚铁离子含量。(1)酒精灯的温度为400-500℃，适用于温度不需太高的实验，本实验中产物为FeO和氢气，方程式为。(2)仪器a的名称为蒸发皿，加热湿棉花的目的是产生大量的水蒸气，以便与Fe反应。(3)加入KSCN溶液，没有出现红色，说明溶液中没有Fe3+，可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完，反应后的固体，加入少量硫酸，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到红色。(4)a中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液，发生反应，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速转为灰绿色并转为红褐色，反应方程式为。(5)将溶液准确稀释至250mL，需要的玻璃仪器有：烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。亚铁离子从+2价升高为+3价，KMnO4中Mn由+7价降低为+2价，根据得失电子守恒配平为。两次数据得到标准溶液的体积消耗量为bmL，根据反应，250mL待测溶液中Fe2+的物质的量为0.1mol/L×b×10-3L×5×=1.25b×10-2mol。题组三铁及其化合物的综合运用题组三铁及其化合物的综合运用1．（新疆·乌市八中高一阶段练习）下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广B．FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化C．隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色【答案】B【解析】A．地壳中含量最多的金属元素是铝，A错误；B．Fe2＋被氧化Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化，B正确；C．Fe(OH)3为红褐色固体，C错误；D．Fe2O3为红棕色固体，D错误；故答案为：B。2．（黑龙江·牡丹江市第三高级中学高一期末）下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是A．金属铁可被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成 D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化【答案】C【解析】A．金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B．铁元素有0价、价、价和价等可变化合价，故B正确；C．氯气的氧化性较强，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D．铁与冷的浓硫酸或浓硝酸迅速发生氧化还原反应，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，发生钝化现象，故D正确；答案选C。3．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO不稳定，在空气中受热，迅速转化为Fe2O3C．加热Fe(OH)3分解生成Fe2O3，Fe2O3加水也能转化为Fe(OH)3D．Fe2+中加入氯水、H2O2、酸性KMnO4等强氧化剂可转化为Fe3+【答案】D【解析】A．铁与高温水蒸气的反应生成Fe3O4和氢气，故A错误；B．FeO不稳定，在空气中受热，迅速转化为Fe3O4，故B错误；C．Fe(OH)3难溶于水，加热Fe(OH)3分解生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故C错误；D．Fe2+具有还原性，Fe2+中加入氯水、H2O2、酸性KMnO4等强氧化剂可转化为Fe3+，故D正确；选D。4．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3【答案】C【解析】A．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述转化，A错误；B．加热氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，可发生转化⑥，但氧化铁不溶于水，加水不溶解不可转化为氢氧化铁，B错误；C．高铁酸盐(FeO)中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，可被还原成铁离子，可用于饮用水的消毒，C正确；D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化，氧化为四氧化三铁，D错误；答案选C。5．铁和下列物质反应，能生成+3价化合物的是：①O2；②S；③HCl；④CuCl2；⑤HNO3；⑥氯气；⑦H2OA．①②⑤ B．①⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥【答案】C【解析】铁和HNO3、氯气等强氧化性物质反应时，能生成+3价化合物。铁和S、HCl、CuCl2等弱氧化性物质反应时，能生成+2价化合物。铁和O2、水蒸气反应时，能生成Fe3O4，故选：C。6．铁在自然界中分布广泛，但由于不易冶炼，因而人类对铁的利用是比较晚的，据考证，我国在公元前700年左右才知冶铁。铁在一定条件下，跟下列有关物质的反应，所得产物错误的是A．FeFeCl3 B．FeFeSC．FeFe(OH)3 D．FeFe3O4【答案】C【解析】A．Cl2是强氧化剂，可将变价金属Fe氧化成FeCl3，A正确；B．S是弱氧化剂，可将变价Fe氧化成FeS，B正确；C．Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe3O4，而不是反应产生Fe(OH)3，C错误；D．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，D正确；故合理选项是C。7．（上海理工大学附属中学高一期中）下列物质可以通过化合反应制得的是①FeCl3

②FeCl2

③CuS

④FeS

⑤Fe(OH)3A．①②④⑤ B．①②③④⑤ C．①④ D．①④⑤【答案】A【解析】①铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，①正确；②铁与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，②正确；③铜与硫发生化合反应生成硫化亚铜，硫化铜不能通过化合反应制得，③错误；④铁与硫发生化合反应生成硫化亚铁，④正确；⑤氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，⑤正确；综上分析，①②④⑤符合题意，答案选A。8．（上海外国语大学附属大境中学高一阶段练习）下列离子方程式中，不正确的是A．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．FeCl2溶液与氯水反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【答案】A【解析】A．氯化铁与氨水中的一水合氨反应生成氢氧化铁和氯化铵，一水合氨是弱碱，应保留化学式，反应的离子方程式为3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3，A错误；B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正确；C．FeCl2溶液与氯水中的氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确；D．Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，D正确；答案选A。9．（湖北襄阳·高一期末）下列关于铁元素的化合物描述错误的项目数是代表物类别铁元素价态部分性质描述氧化物价具有磁性的黑色晶体碱价白色，在空气中迅速变成灰绿色最终变成红褐色碱价红褐色，对热很稳定盐价溶液中的能被Mg还原成A．1项 B．2项 C．3项 D．4项【答案】B【解析】四氧化三铁中铁元素化合价既有+2价又有+3价，四氧化三铁铁元素化合价描述错误；氢氧化铁受热易分解生成氧化铁和水，氢氧化铁的部分性质描述错误；共有2项错误，答案选B。10．下列说法中，不正确的是（

）A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的C．FeO、Fe2O3都能与盐酸反应D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应【答案】A【解析】A．FeCl3溶液是黄色的，FeCl2溶液是浅绿色的，A项错误；B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的，B项正确；C．FeO、Fe2O3都是金属氧化物，金属氧化物一般都能与盐酸反应，C项正确；D．FeCl3溶液、FeCl2溶液与NaOH溶液反应分别生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，故FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应，D项正确；答案选A。课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列物质属于碱性氧化物的是()A.Na2O2 B.Al2O3 C.CO2 D.Na2O答案D2.(黑龙江哈尔滨第三中学高一检测)下列关于铁的氧化物的说法不正确的是()A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物,它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C.氧化铁是铁锈的主要成分,因此氧化铁俗称为铁锈D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁答案C解析铁的氧化物通常状况下都是有色固体,如氧化铁是红棕色,氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色的,A项正确;四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物,它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+,B项正确;Fe2O3俗称铁红,C错误;工业上常使用铁的氧化物做原料用一氧化碳冶炼铁,D项正确。3.以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是()A.Fe→FeCl3 B.Fe→FeCl2C.Fe2O3→Fe(OH)3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3答案C解析A项,铁和氯气反应生成氯化铁,故能一步化合实现,所以不符合题意;B项,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,故能一步化合实现,所以不符合题意;C项,氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁,故不能一步化合实现,所以符合题意;D项,氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,能通过化合反应一步实现,所以不符合题意。4.(吉林实验中学高一期末)下列有关铁的化合物的说法不正确的是()A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的铁粉B.某溶液若加入KSCN溶液,无变化,但通入Cl2后变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质,可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去D.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后,溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1∶1答案D解析铁粉有还原性,可以防止Fe2+被氧气氧化,A项正确;Fe3+可以与KSCN反应得到红色物质,若加入KSCN溶液,一开始无变化,加入氧化剂后溶液变红,则说明原溶液中含Fe2+,B项正确;Fe2+有还原性,若溶液中还有Fe2+残余,则可将酸性高锰酸钾溶液还原褪色,C项正确;根据Fe+2Fe3+3Fe2+可以看出,若反应后Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2∶3,D项错误。5.(山东聊城统考)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,然后白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+答案D解析加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,然后白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则溶液中一定存在Fe2+,一定不存在Fe3+,由于Mg(OH)2也是白色沉淀,因此无法确定是否存在Mg2+,所以D项正确。6.钢笔的笔头通常由合金钢制成,其笔头尖端是用机器轧出的便于书写的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能,在笔头尖端点上铱金粒,为区别于钢笔,而叫作铱金笔,铱金笔是笔头用黄金的合金制成、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法错误的是()A.钢笔的笔头不易被氧化,耐腐蚀性能好B.铱金笔的耐磨性能比钢笔好C.钢笔的笔头只含有碳和铁两种元素D.铱金笔书写时弹性好,是一种理想的硬笔答案C解析钢笔的笔头通常由合金钢制成,合金钢中除含有铁、碳外,还含有铬、锰等元素,C项错误。7.(宁夏育才中学月考)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是()①Na、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3③Cl2、FeCl3④C、COA.①② B.②③ C.③④ D.②④答案D解析①钠与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与氧气反应生成过氧化钠,钠与氧气点燃生成过氧化钠,所以若X是钠,则Y可以是氧化钠,W是氧气,Z是过氧化钠,故错误;②氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,氢氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,所以X可以是氯化铝,Y是氢氧化铝,W是氢氧化钠,Z是偏铝酸钠,故正确;③氯气与铁反应只生成氯化铁,所以不能实现图示转化关系,故错误;④碳与氧气反应不充分生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳,碳完全燃烧生成二氧化碳,则X可以为C、则Y为CO,W为O2,Z为CO2,故正确。8.(浙江杭州高一检测)类比法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是()A.已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu和S可直接化合生成CuSB.已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应C.已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2,推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2D.已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属,推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属答案B解析Cu与S反应生成Cu2S;Fe与Cl2化合生成FeCl3;Fe在潮湿空气中生成Fe2O3,比较疏松,不能保护内部金属。9.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列有关叙述中正确的是()A.2Fe3++Fe3Fe2+说明氧化性:Fe3+>Fe2+B.25℃,在酸性溶液中,Al3+、NH4+、MnO4-C.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子0.2molD.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O答案A解析A项,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Fe3+>Fe2+,所以正确;B项,酸性溶液中MnO4-能与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,所以错误;C项,5.6g铁的物质的量为1mol,1molFe与足量氯气反应生成氯化铁失去0.3mol电子,所以错误;D项,电荷和电子得失不守恒10.(山西太原高一检测)医疗上颇为流行的“理疗特效热”,就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热,使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁,则需要消耗氧气的质量为()A.24g B.32g C.21g D.16g答案A解析56g铁的物质的量为1mol,由4Fe+3O22Fe2O3可知,1mol铁生成0.5mol氧化铁,消耗0.75mol氧气,其质量为24g。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)11.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液答案C解析A项中Cl2能把FeCl2氧化,B项中Fe能把FeCl3还原,D项中除去了CO32-和SO42-,又引入了Cl-,均不合要求。A项中应加适量铁粉,B项中可加足量铁粉后过滤12.(黑龙江哈尔滨六中月考)用废铁屑制备磁性胶体粒子,制取过程如下:废铁屑溶液AFe3O4(胶体粒子)下列说法不正确的是()A.加稀硫酸是为了使铁溶解生成FeSO4B.通入N2是为了防止空气中的O2氧化三价铁C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应:H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶1答案BD解析A项,稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁,所以正确,不符合题意;B项,Fe2+容易被氧气氧化,因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+,所以错误,符合题意;C项,利用H2O2的氧化性,把部分Fe2+氧化成Fe3+,涉及反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,所以正确,不符合题意;D项,Fe3O4中二价铁和三价铁的原子个数比为1∶2,因此溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1∶2,所以错误,符合题意。13.关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是()A.向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,溶质FeCl3首先与铁粉反应B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成C.向浓度都为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体,NaOH首先反应D.向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应答案AC解析正三价铁离子的氧化性强于铜离子,还原剂铁先和氧化性强的铁离子反应,故A正确;钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡,所以开始有白色沉淀生成,故B错误;碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应,但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠,所以NaOH先和二氧化碳发生反应,故C正确;一种氧化剂中加入多种还原剂,还原性强的先反应,因还原性:Fe>Cu,故D错误。14.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()A.用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.反应开始立即关闭止水夹C即可长时间观察到有Fe(OH)2生成的现象C.FeCl2溶液中滴加KI溶液,会有碘单质生成D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化答案BC解析反应开始时生成的氢气进入B中,可排出氧气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化,一段时间后关闭止水夹C,A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2,A说法正确;反应开始需先打开止水夹C,排尽装置中的空气,才能长时间观察到有Fe(OH)2生成的现象,B说法错误;FeCl2溶液氧化性比较弱,无法氧化KI,不会有碘单质生成,C说法错误;Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,D说法正确。15.(江苏海安高级中学高一检测)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是()A.FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB.标准状况下,112mLCl2的物质的量是5molC.x=0.8D.通入Cl2后,发生反应的离子方程式:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-答案C解析某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,再通入氯气,将Fe2+完全氧化生成Fe3+,所以FexO溶于盐酸有FeCl2生成,A错误;标准状况下,112mL氯气的物质的量是0.112L22.4L·mol-1=0.005mol,B错误;FexO中Fe的平均化合价为+2x,被氧化为Fe3+,根据电子守恒可知,转移的电子数和参与反应的Cl2转移的电子数相等。标准状况下,112mLCl2转移电子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol,则有1.52g(56x+16)g·mol-1×(3-2x)三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(山东潍坊中学高一化学阶段检测)(10分)工业上用铝土矿(主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:(1)写出步骤①中所发生反应的化学方程式:。

(2)沉淀1是(写化学式);沉淀2是(写化学式)。

(3)写出步骤②中所发生反应的离子方程式:。

(4)写出步骤④由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程式:。

答案(1)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)SiO2Fe(OH)3(3)Fe3++3OH-Fe(OH)3↓、Al3++4OH-AlO2-+2H2O(4)2Al(OH)3Al2O3+3H2O解析①为加入盐酸,则所得滤液中含有铝离子、铁离子,滤渣(沉淀1)为二氧化硅;在滤液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,除去铁离子,将铝离子转化为偏铝酸根,过滤得到沉淀2和滤液甲,则推出沉淀2为氢氧化铁,滤液甲中含偏铝酸钠;向滤液甲中通入二氧化碳,将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀,同时生成碳酸氢钠或碳酸钠溶液,得到的氢氧化铝沉淀再通过过滤、洗涤,加热分解得氧化铝。(1)步骤①中氧化铝与氧化铁均会被盐酸溶解,所发生反应的化学方程式分别为Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(2)沉淀1是SiO2;沉淀2是Fe(OH)3。(3)步骤②为氯化铁与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl,同时氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水的过程,所发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓、Al3++4OH-AlO2-+2H2O。(4)Al(OH)3受热分解可生成Al2O3,其化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。17.(10分)将5g钠铝合金投入一定量水中,固体完全溶解,产生4.48L(标准状况下)气体,反应后所得溶液体积为200mL且只有一种溶质。回答下列问题:(1)处理计算问题,通常可以用图示分析的方法。写出化学式:A,B,C。

经过分析得出,钠铝合金中两金属的物质的量之比为。

(2)所得溶液的物质的量浓度为。(假设溶液体积变化忽略不计)

答案(1)H2NaOHNaAlO21∶1(2)0.5mol·L-1解析据题意可知该流程为:因反应后溶液中只有一种溶质,说明Na与H2O反应生成的NaOH恰好与Al反应完全,该过程中涉及的反应为2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,由化学方程式可知,合金中钠、铝的物质的量之比为1∶1。则设n(Na)=n(Al)=x,所以x2+3x2=4.48L22.4L·mol-1=0.218.(广东广州高一检测)(10分)一个体重50kg的健康人,体内含铁元素约2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4),服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化,在此转化过程中,Fe2+是(填“氧化”或“还原”,下同)剂,被。

(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明,维生素C在这个反应中是(填“氧化”或“还原”,下同)剂,具有性。

(3)补血剂的主要成分是FeSO4,请写出制备FeSO4的符合要求的化学方程式:①置换反应:

②复分解反应:

(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时,作出了两种假设:①假设它按CaCO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为;

②假设它按KClO3受热分解的方式分解,已知产物为三种,且都是氧化物,其中有两种是酸性氧化物,且其中一种为SO3,则分解反应的化学方程式为。

答案(1)还原氧化(2)还原还原(3)①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑②Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2O(4)①FeSO4FeO+SO3↑②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑(或3FeSO4Fe3O4+SO2↑+2SO3↑)解析(1)Fe2+转变为Fe3+,Fe2+的化合价升高,是还原剂,被氧化。(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明,维生素C把Fe3+还原为Fe2+,具有还原性,是还原剂。(3)①生成FeSO4的置换反应可以选择金属和酸反应,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;②复分解反应可以选择酸碱中和反应,Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2O。(4)①假设它按CaCO3受热分解的方式分解:CaCO3CaO+CO2↑,则硫酸亚铁的分解方程式为FeSO4FeO+SO3↑;②假设它按KClO3受热分解的方式分解:2KClO32KCl+3O2↑,已知产物为三种,且都是氧化物,其中有两种是酸性氧化物,且其中一种为SO3,则化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑或3FeSO4Fe3O4+SO2↑