第四章 生物大分子 测试题 高中化学 人教版（2019）选择性必修3

第四章《生物大分子》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾”2．有关葡萄糖与果糖的下列说法中，不正确的是①二者互为同分异构体②二者都易溶于水③二者都能发生银镜反应、都能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀④葡萄糖能发生酯化反应，而果糖不能⑤都能与H2发生加成反应生成六元醇⑥果糖是最甜的糖，而葡萄糖并不甜A．①②③ B．④⑤ C．④⑥ D．⑥3．下列关于糖类的说法正确的是A．HOCH2(CHOH)2CH2OH属于单糖B．糖类的分子组成都可以用Cm(H2O)n来表示，分子组成符合Cm(H2O)n的有机物一定属于糖类C．1mol糖水解后能产生10mol以上单糖的称为多糖，多糖属于合成高分子化合物D．含有醛基的糖是还原糖4．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是A．核酸和蛋白质都是生物大分子B．核酸和蛋白质都不能发生水解反应C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性5．下列叙述正确的是A．有机物碳原子数越多，沸点一定越大B．丙烯与溴加成的产物是C．淀粉和纤维素都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体是因为相对分子质量相同，空间结构不同6．下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2mL先后加入到盛有2mL的新制Cu(OH)2悬浊液的试管中，充分振荡，实验现象记录如下表：液体葡萄糖溶液乙醇甘油(丙三醇)水实验现象氢氧化铜溶解，溶液呈绛蓝色氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅氢氧化铜溶解，溶液呈绛蓝色氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅根据上述实验及现象能够得出的正确结论是A．葡萄糖分子中可能含有醛基 B．葡萄糖分子中可能含有多个羟基C．葡萄糖的分子式为C6H12O6 D．葡萄糖分子碳链呈锯齿形7．蛋白质的与肽键的形成有关。A．一级结构 B．二级结构 C．三级结构 D．四级结构8．下列关于葡萄糖的叙述正确的是A．它是果糖的同系物B．葡萄糖在人体内发生氧化反应，释放能量C．葡萄糖既可以和钠反应，又可以和氢氧化钠反应D．葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳9．以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如图，下列说法中不正确的是A．C12H22O11属于二糖B．可采用蒸馏的方法分离乙醇和水C．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉是否完全水解D．葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，该反应属于分解反应10．如图表示生物体内核酸的基本组成单元模式图，下列说法正确的是A．若③是尿嘧啶，则此图是组成的原料 B．分子结构的多样性取决于③的种类C．若②为脱氧核糖，则与②相连的③有五种 D．和在核苷酸上的不同点只在②方面11．下列有关核酸的叙述正确的是A．核酸对生物体的生长繁殖、遗传变异等起着决定性作用，是生命活动的控制者，只存在于细胞核中B．核酸指挥控制着蛋白质的合成、细胞的分裂，只存在于细胞质中C．生物体遗传信息的载体DNA大量存在于细胞核中D．RNA不参与遗传信息的传递过程12．下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是A．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

取代反应B．CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O

氧化反应C．(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6加成反应D．+3NaOH3C17H35COONa+

水解反应二、非选择题（共10题）13．现有下列6种物质①②③④CH3-CH=CH-CH3⑤⑥CH2=CHCHO(1)用于制造炸药TNT的是___________(填序号)，写出制炸药的化学方程式___________。(2)具有两性的是___________(填序号)，写出该物质与盐酸反应的化学方程式___________。(3)有机物①的沸点比②___________(填“高”或“低”)(4)有机物④形成的高聚物结构简式为___________(5)请选用提供的试剂检验⑥中含有碳碳双键。提供的试剂：a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.新制的氢氧化铜悬浊液、d.酸性KMnO4溶液、e.NaOH溶液。所选试剂为___________；其中醛基被氧化时的化学方程式为___________。14．结合下图，分析DNA分子的结构，回答下列问题。(1)DNA分子是由___________条多聚核苷酸链组成的？具有怎样的空间结构___________？(2)DNA的基本结构单元核苷酸由哪几类物质组成___________？分别对应于图2中DNA分子的哪一部分___________？(3)DNA分子中含有哪几种碱基___________？它们是如何相互作用进行配对的___________？15．糖类、蛋白质属于营养物质。(1)蔗糖是重要的二糖，在一定条件下会发生水解反应。①为检验蔗糖的水解产物，需要配制银氨溶液，实验室由2%的液和2%的氨水配制银氨溶液的过程为______。②补充完整验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，向其中滴加10%的溶液，______。(实验中须使用的试剂有：10%的NaOH溶液、银氨溶液、pH试纸)(2)氨基酸是构成蛋白质的基石，天然蛋白质水解所得氨基酸为α-氨基酸。写出最简单的α-氨基酸的结构简式：______。(3)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。1.16g有机物A(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为1.08g和2.64g。①有机物A的最简式为______。②有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图分别如下图所示：有机物A的结构简式为______。16．图Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。17．由人体尿液分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。现对化合物A进行如下实验：(1)A的蒸气密度为8.0g·L-1(已折合成标准状况)。取17.9gA完全燃烧，将生成的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加8.1g，再将剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.6g；另取17.9gA使其完全分解，可得到1.12L(标准状况)氮气。则A的分子式为___________。(2)A和足量6mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解可生成1molB和1molC。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B仅由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为7：6：2，且B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C的名称为甘氨酸。试写出A的结构简式：___________，B的分子式：___________，C的一种同分异构体的结构简式：___________。18．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A．5个 B．6个 C．7个 D．8个19．实验室可以采用下列实验装置来测定某种氨基酸分子的组成：取该氨基酸样品，放在装置中充分反应，生成、和。请回答有关问题：(1)需要加热的装置有___________。(用装置字母代号填写)(2)装置D的作用是___________。(3)已知该氨基酸分子的质谱如下图所示：若B装置增重，C装置增重，产生的在标准状况下的体积为。则该氨基酸的分子式为___________，名称为___________。(4)写出该氨基酸与盐酸反应的化学方程式___________。20．淀粉作为天然高分子材料，通过化学改性可以具有新的、独特的性能，其中接枝共聚改性是近来发展较快的一种重要的手段和方法，所得到的接枝改性淀粉兼有天然和合成高分子两者的优点，性能优异，在纺织、造纸、降解塑料、水处理工业等方面得到广泛的应用。某化学小组在实验室中进行了丙烯酸乙酯接枝淀粉的制备实验。实验装置：实验步骤：步骤Ⅰ：加入乙醚于仪器a中，并用塞子封堵其中两个瓶口，缓慢加热至，使乙醚全部挥发。步骤Ⅱ：向仪器a中加入可溶性淀粉和无氧水，下使淀粉糊化。步骤Ⅲ：糊化完成后，加入硝酸铈铵作引发剂，静置。步骤Ⅳ：调节玻璃槽内温度为，加入丙烯酸乙酯，继续反应。步骤V：反应完成后，用无水乙醇洗涤、抽滤，干燥至恒重，得接枝淀粉粗品。步骤Ⅵ：将得到的接枝淀粉粗品用滤纸包好置于滤纸筒内，在烧瓶中加入易挥发和易燃的丙酮，加入几粒沸石，控制温度为，蒸汽于侧管上升，经冷凝回流后滴入样品中，当浸液积满一定量时即由虹吸管溢出，全部流入下部的烧瓶中，如此反复回流，然后将其置于真空干燥箱干燥至恒重得到纯接枝产物。回答下列问题：(1)图1中仪器a和仪器b的名称分别为___________、___________。玻璃槽中的液体适宜选用___________(填“水”或“植物油”)。(2)氧气是丙烯酸乙酯和淀粉共聚接枝的阻聚剂，不利于共聚接枝反应的进行。除步骤I中用乙醚排出装置中的空气外，实验中采取的消除氧气对反应影响的措施还有___________。(3)步骤Ⅱ中淀粉糊化过程中有部分淀粉发生水解反应生成葡萄糖，该水解反应的化学方程式为___________。(4)步骤Ⅲ中加入的引发剂硝酸铈铵的化学式为元素的化合价为___________。(5)步骤Ⅵ的提取过程不可选用明火直接加热，原因是___________。与常规的萃取相比，本实验中采用索氏提取器的优点是___________。21．为检验淀粉水解的情况，进行如下实验：试管甲和丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热。待试管甲和丙中的溶液冷却后再进行后续实验。实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。实验3：取少量丙中溶液，加入NaOH溶液调节溶液至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。(1)写出淀粉水解的化学方程式：_______。(2)设计甲和乙是为了探究_______对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究_______对淀粉水解的影响。(3)实验1失败的原因是_______。(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是_______。(5)下列结论合理的是_______(填字母)。a.淀粉水解需要有催化剂并在一定温度下进行b.欲检验淀粉是否完全水解，应在冷却后的水解液中直接滴加碘水c.欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热22．化合物X仅含三种元素，通过如下实验推断其组成：已知：X、A、B、C、D均为单一物质。请回答：(1)组成X的元素是___________(填元素符号)，X的化学式是___________。(2)步骤Ⅰ，发生的化学方程式是___________。(3)灼热黑色固体D投入乙醇中，固体变红，写出相应的化学方程式___________。(4)步骤Ⅱ，与A反应时理论消耗的物质的量之比是1∶2，但实际消耗量却明显偏大，其原因是___________。请设计实验证明___________。参考答案：1．DA．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；答案选D。2．C①葡萄糖与果糖的分子式都是C6H12O6，但二者结构不同，因此二者互为同分异构体，①正确；②葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，羟基是亲水基，因此二者都易溶于水，②正确；③葡萄糖是多羟基醛，分子中含有醛基，能够发生银镜反应，也可以被新制Cu(OH)2悬浊液氧化而产生砖红色沉淀；果糖是多羟基酮，在羟基的影响下也酮基可以转化为醛基，因此果糖也能发生银镜反应，也可以与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，③正确；④葡萄糖、果糖分子中都含有多个羟基，因此二者都能发生酯化反应，④错误；⑤葡萄糖与果糖分子式都是C6H12O6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，因此二者都能与H2发生加成反应生成六元醇，⑤正确；⑥果糖是最甜的糖，而葡萄糖也具有甜味，但不如果糖甜，⑥错误；综上所述可知：有关葡萄糖与果糖的说法中不正确的是④⑥，故合理选项是C。3．DA．单糖是多羟基醛或多羟基酮，只含有羟基，不属于单糖，故A错误；B．大多数糖类的组成可以用通式表示，但并不是所有糖类的分子组成都符合该通式，如脱氧核糖()、鼠李糖()；而有些物质的分子组成虽符合该通式，但从结构上看却不是糖，如乙酸()、甲酸甲酯()，故B错误；C．多糖淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，故C错误；D．含有醛基的糖具有还原性，是还原糖，故D正确；故答案为D。4．BA．蛋白质、核酸都是由单体聚合形成的生物大分子，选项A正确；B．蛋白质最终水解为氨基酸、核酸最终水解为核苷酸，均能发生水解反应，选项B不正确；C．所有的核酸都是核苷酸的多聚体，通过磷酸二酯键相连，选项C正确；D．次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性，选项D正确；答案选B。5．CA．有机物碳原子数越多，沸点不一定越大，例如甲醇的沸点高于丙烷，A错误；B．丙烯与溴加成的产物是，B错误；C．淀粉和纤维素均是多糖，都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖，C正确；D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D错误；答案选C。6．BA．多羟基的物质与新制的氢氧化铜悬浊液反应会生成绛蓝色溶液，与醛基无关，A项错误；B．根据乙醇(一个-OH)、甘油(三个-OH)中加入新制Cu(OH)2悬浊液后的溶液颜色变化可知，葡萄糖溶液呈绛蓝色说明葡萄糖分子中可能含有多个羟基，B项正确；C．实验无法确定分子式，不能由实验得出，C项错误；D．实验无法确定碳链，不能由实验得出，D项错误；答案选B。7．A蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式形成肽键和排列顺序是蛋白质的一级结构；多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构、称为蛋白质的二级结构；蛋白质在二级结构基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构，每一个具有三级结构的多肽称为亚基,而亚基的立体排布、亚基相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，故答案选A。8．BA．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，二者结构不相似，分子式相同，互为同分异构体，选项A错误；B．葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，释放能量，选项B正确。C．葡萄糖中含有羟基，能与钠反应，但不含有羧基、酯基等，不能与氢氧化钠反应，选项C错误；D．葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，与水不反应，选项D错误；答案选B。9．CA．C12H22O11为麦芽糖，属于二糖，A正确；B．乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法分离，B正确；C．加入新制Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，只能说明淀粉已经水解，但不能说明淀粉已完全水解，C错误；D．葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，D正确；综上所述答案为C。10．AA．若③是尿嘧啶，则该核苷酸是核糖核苷酸，是组成的基本单元，A正确；B．分子结构的多样性取决于4种③(碱基)的排列顺序，B错误；C．若②为脱氧核糖，则该核苷酸为脱氧核糖核苷酸，与②相连的③有4种，C错误；D．和在核苷酸上的不同点除了在②方面，还有③方面，D错误；故选A。11．CA．核酸包括DNA和RNA，RNA主要存在于细胞质中(病毒的RNA在蛋白质外壳内)，DNA大量存在于细胞核中，A错误；B．核酸包括DNA和RNA，RNA主要存在于细胞质中(病毒的RNA在蛋白质外壳内)，DNA大量存在于细胞核中，B错误；C．DNA大量存在于细胞核中，是生物体遗传信息的载体，C正确；D．RNA参与遗传信息的传递过程，D错误；答案选C。12．AA．该反应的化学方程式正确，属于酯化反应，同时也是取代反应，A项正确；B．方程式未配平，正确为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醇失氢转化为乙醛，属于氧化反应，B项错误；C．该反应可表示淀粉或纤维素水解为葡萄糖，方程式正确，属于水解反应，C项错误；D．化学方程式中有两种物质的结构简式写错，正确写法是：硬脂酸甘油酯、甘油，属于水解反应，D项错误；答案选A。13．

③

⑤

+HCl→

低

bcd

CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O(1)制造炸药TNT的是甲苯和浓硝酸发生硝化反应制得的，故答案为③；该化学方程式为：；(2)氨基具有碱性，羧基具有酸性，因此氨基酸具有两性，故答案为⑤；该物质与盐酸反应的化学方程式为：+HCl→；(3)乙二醇的相对分子质量比乙醇大，且含有两个羟基，形成的氢键更多，因此有机物①的沸点比②低，故答案为低；(4)有机物④中含有碳碳双键，能够通过加聚反应形成高聚物，高聚物的结构简式为：，故答案为；(5)醛基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先将醛基氧化成羧基，再检验碳碳双键，所以首先使用新制的氢氧化铜悬浊液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氢氧化钠，再加入酸性高锰酸钾溶液，故选的试剂为bcd；醛基被氧化的方程式为：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。14．(1)

2

双螺旋结构(2)

磷酸、碱基、脱氧核糖

分别对应于图2中，脱氧核糖与磷酸交替连接，排列在外侧，碱基互补配对，排列在内侧(3)

腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)、胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)

腺嘌呤(A)和胸腺嘧啶(T)配对，鸟嘌呤(G)和胞嘧啶(C)配对【解析】(1)DNA分子是由2条多聚核苷酸链组成的，2条脱氧核苷酸链反向平行方向形成双螺旋结构，故答案为：2、双螺旋结构。(2)DNA的基本结构是脱氧核苷酸，由磷酸、碱基、脱氧核糖组成，分别对应于图2中，脱氧核糖与磷酸交替连接，排列在外侧，碱基互补配对，排列在内侧，故答案为：磷酸、碱基、脱氧核糖、分别对应于图2中，脱氧核糖与磷酸交替连接，排列在外侧，碱基互补配对，排列在内侧。(3)DNA分子中碱基主要有腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)、胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)，两条链上的碱基通过氢键作用，腺嘌呤(A)和胸腺嘧啶(T)配对，鸟嘌呤(G)和胞嘧啶(C)配对，故答案为：腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)、胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)、腺嘌呤(A)和胸腺嘧啶(T)配对，鸟嘌呤(G)和胞嘧啶(C)配对。15．

向2%的AgNO3液中逐滴滴加2%的氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解

(水浴)加热一段时间，向溶液中加入10%的NaOH溶液至用pH试纸测得溶液呈碱性，向溶液加入银氨溶液，水浴加热，试管壁上出现光亮的银镜

H2NCH2COOH

C3H6O

CH3COCH3(1)①氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子，所以配制银氨溶液的操作为：向2%的AgNO3液中逐滴滴加2%的氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解；②银镜反应需要在碱性环境中进行，所以实验方案为：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，向其中滴加10%的H2SO4溶液(水浴)加热一段时间，向溶液中加入10%的NaOH溶液至用pH试纸测得溶液呈碱性，向溶液加入银氨溶液，水浴加热，试管壁上出现光亮的银镜；(2)根据α-氨基酸的定义可知最简单的α-氨基酸为H2NCH2COOH；(3)①浓硫酸的增重即为燃烧生成水的质量，所以有机物中n(H)==0.12mol，m(H)=0.12g，碱石灰的增重为燃烧生成的CO2的质量，所以有机物中n(C)==0.06mol，m(C)=0.72g，0.12g+0.72g=0.84g＜1.16g，则有机物中还含有O元素，且n(O)==0.02mol，所以有机物A中n(C)：n(H)：n(O)=0.06mol：0.12mol：0.02mol=3:6:1，所以有机物A的最简式为C3H6O；②根据质谱图可知该物质的相对分子质量为60，则最简式即为该物质的分子式，核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢原子，所以该物质的结构简式为CH3COCH3。16．

酶的浓度一定

A

温度过高，酶的活性下降

甲(1)由图Ⅰ分析，反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；(2)由图Ⅱ分析，点的反应速率最快，催化效率最高，故答案为：A；(3)点到点曲线急剧下降是由于温度升高，酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，酶的活性下降；(4)由图Ⅱ可知，0~25℃范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25℃的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75℃的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生，故答案为：甲。17．

C9H9NO3

C7H6O2

CH3CH2NO2(答案合理即可)(1)A的摩尔质量M(A)=8.0g/L×22.4L/mol=179.2g/mol，由题给信息可知，17.9gA的物质的量为n(A)=17.9g÷179.2g/mol=0.1mol，完全燃烧17.9gA生成的气体通过浓硫酸增重8.1g，即水的质量是8.1g，其物质的量是n(H2O)=8.1g÷18g/mol=0.45mol；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.6g，即CO2的质量为39.6g，其物质的量为n(CO2)=39.6g÷44g/mol=0.9mol，0.1molA完全分解产生标准状况下的N2

1.12L，则N2的物质的量n(N2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，可见0.1molA可产生0.45molH2O、0.9molCO2、0.05molN2，则0.1molA中含O原子的物质的量为，则1molA中含有9molC、9molH、1molN、3molO原子，故A的分子式为C9H9NO3；(2)C9H9NO3+H2OB+C，，且的结构简式为，相对分子质量为75，B的相对分子质量为179+18-75=122，又因B的最简式为C7H6O2，C7H6O2的式量是122，所以B的分子式为C7H6O2，B为，由于B、C是A水解产生，则A结构简式为；C的结构简式为H2N-CH2COOH，C属于氨基酸，根据氨基酸与碳原子数相同的硝基化合物互为同分异构体，则C的同分异构体的结构简式为CH3CH2NO2。18．B该氨基酸的相对分子质量小于200，O的质量分数约为0.5，则O的个数≤6，则该氨基酸中最多含有3个羧基，含羧基数氧所占相对原子质量和相对分子质量约为氨基占相对原子质量和碳原子约所占相对原子质量和最多可含碳数是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理故合理选项为B。19．(1)AD(2)吸收未反应的氧气(3)

(或)

甘氨酸(或乙氨酸、氨基乙酸、氨基乙酸)(4)HOOCCH2NH2+HCl=HOOCCH2NH3Cl根据题目分析，A中通入氧气并加热使氨基酸样品充分反应，反应后通入B中生成的H2O被浓硫酸吸收，C中的碱石灰吸收CO2，D中的红热的铜网反应过量的O2，E和F用排水法测量生成的N2，据此解答。（1）根据上述分析，需要加热的装置有A、D；故答案为：AD；（2）装置D的作用是使过量的O2充分反应；故答案为：使过量的O2充分反应；（3）根据该氨基酸分子的质谱图，其相对分子质量为75，取7.5g该氨基酸样品，放在装置A中充分反应，生成CO2、H2O和N2，若B装置增重4.5g为H2O质量，含H原子的物质的量为，C装置增重8.8g为CO2质量，含C物质的量为，产生的N2在标准状况下的体积为1.12L，N的物质的量为，则含O的物质的量为，n（C）：n（H）：n（N）：（O）=0.2：0.5：0.1：0.2=2：5：1：2，最简式为C2H5NO2，C2H5NO2的相对分子质量为75，则该氨基酸的分子式为(或)，名称为甘氨酸(或乙氨酸、氨基乙酸、氨基乙酸)；故答案为：(或)；甘氨酸(或乙氨酸、氨基乙酸、氨基乙酸)；（4）该氨基酸与盐酸反应的化学方程式为HOOCCH2NH2+HCl=HOOCCH2NH3Cl；故答案为：HOOCCH2NH2+HCl=HOOCCH2NH3Cl。20．(1)

三颈烧瓶

球形冷凝管

水(2)步骤Ⅱ中使用无氧水(3)(4)(5)

丙酮易挥发，易燃

使用丙酮的量少，可实现连续萃取【解析】(1)图1中仪器a和仪器b的名称分别为三颈烧瓶和球形冷凝管；实验所需温度为和，适宜选用水浴加热；(2)步骤Ⅱ中使用无氧水也是消除氧气对实验干扰的措施；(3)淀粉发生水解反应生成葡萄糖的化学方程式为；(4)根据化合物中各元素化合价代数和为0可知硝酸铈铵中铈元素的化合价为；(5)提取所用溶剂为丙酮，丙酮易挥发，若采用明火加热，挥发出的丙酮蒸气容易被点燃；与传统萃取相比，索氏提取器中的溶剂丙酮可以反复使用，既减少了溶剂用量，又能高效萃取。21．(1)(2)

温度

催化剂(3)没有加入碱中和作为催化剂的硫酸(4)碘单质和氢氧化钠溶液反应(5)abc淀粉在稀硫酸作用下加热可发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可与氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生氧化还原反应，所以水解后应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性。（1）淀粉属于多糖，在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，水解的化学方程