2025-2026学年广东华南师大附属南沙中学高二下学期3月月考化学试题

华南师范大学附属南沙中学2025-2026学年第二学期高二年级3月月考化学试题（问卷）命题：化学组审定：化学组本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．所有题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。不可使用计算器。3．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷考生自己妥善保管，答题卡上交收回。可能用到的相对原子质量：C12S32Zn65第一部分（选择题共44分）一、选择题（本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每题4分，满分44分）1．鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法是()A．X-射线衍射实验B.红外光谱C.测熔点D.测导电性2．下列化学用语表达正确的是()A．Na+的电子排布图：B．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C．Cl﹣的结构示意图：D．H2O的价层电子对互斥理论模型为3.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.NaCl和AlCl3B.CO2和SiO2C.NH3和H2OD.CCl4和NH4Cl4.下列叙述中，错误的是()A.σ键电子云轮廓图形为轴对称B.手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成C.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化D.H2O分子内存在的化学键有：极性共价键和氢键5.下列对有关事实的解释正确的是()事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色金属盐灼烧时发生了化学反应BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大D2易溶于CCl42与CCl4均为非极性分子，相似相溶6．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的()A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子有7个δ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是()A．最高正化合价：③>②>①B．第一电离能：③>②>①C．电负性：③>②>①D．原子半径：③>②>①8．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高9．下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CCl2F2A．CCl2F210．下列说法正确的是()A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体11．下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是(11．下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是()A.B.C.D.12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A．电负性：X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W13．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．12g金刚石含碳碳键数目为2NAB．12g石墨晶体含碳碳键数目为2NAC．1mol冰含氢键数目为4NAD．32gS8含S-S键数目为2NA14．有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是()在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为4在1mol二氧化硅晶体中，硅氧键个数为4NA该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4ABCD15．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A．Ca2+的配位数为6C．该物质的化学式为KCaF3B．与F-距离最近的是K+D．若F-换为Cl-，则晶胞棱长将改变16．氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，A．六方相氮化硼层与层之间靠共价键连接B．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子C．两种晶体中的B原子的杂化类型相同D．两种晶体均为分子晶体第二部分非选择题（共56分）二、填空题（每小题14分，满分56分）17.现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素能形成多种同素异形体，其中一种硬度极大，常被制成切割工具；另一种质软，可用作铅笔芯。B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子E原子核外所有p轨道全满或半满F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对G为第四周期第V主族的元素（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了。（2）B元素的第一电离能（填“大于”“小于”或“等于”）_____C元素的第一电离能，其原因是（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为。（4）E基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道，其电子云在空间有______个方向。（5）过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式（6）写出G的基态原子的简化电子排布式和价层电子排布图。18.填写以下问题。（1）写出CH2Cl2分子的空间结构：，它是分子（填“极性”或“非极性”）。（2）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用的杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填大或小），原因是。（3）AsF3的VSEPR模型和空间结构分别为、。（4）的PKa（填“>”“<”或“=”）CCl3COOH的PKa,原因是（5）中P原子的杂化方式为，其键角为，它是分子（填“极性”或“非极性”）。19.硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰(含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物)制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下：回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布式为，Cu元素位于元素周期表区。（2）“浸渣”的主要成分为(填化学式)。（3）写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：。（4）“除铁”时若加入的KMnO4不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明：。______________________________________________________________________________________（5）ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。①图示的LixZnyS晶胞中x：y=。②ZnS晶体的密度为g·cm-3（NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算表达式即可）。20.金属钛被誉为“二十一世纪金属”，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，具有广泛的应用前景。（1）钛原子核外有种运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为。（2）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图所示，该阳离子的化学式为。（3）Ti(BH4)3(硼