2026年辽宁省丹东市中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年辽宁省丹东市中考化学一模试卷一、单选题：本大题共10小题，共10分。1.下列做法符合绿色化学理念的是(

)A.减少使用一次性塑料制品 B.废旧电池深埋地下

C.大力推广使用火力发电 D.工业烟尘高空排放2.空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的(

)A.O2 B.N2 C.CO3.用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是(

)A. B. C. D.4.2026年丹东投入重大项目推进清洁能源使用。下列属于新能源的是(

)A.煤 B.石油 C.风能 D.天然气5.将一定量的氧气置于密闭容器中加压降温，可以得到淡蓝色液体。下列说法正确的是(

)A.氧分子的体积减小 B.氧分子数目减少

C.氧分子之间间隔变小 D.氧分子质量减轻6.绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖(C6A.洁净的空气是纯净物 B.C6H12O6属于氧化物

C.7.农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是(

)A.K2SO4 B.Ca38.如图是镁元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是(

)A.镁元素属于金属元素

B.镁原子的符号为Mg

C.镁原子的相对原子质量为24.31g

D.镁原子核内有12个质子9.某反应的微观过程如图。下列说法正确的是(

)A.对应的化学式为CO2

B.该反应为置换反应

C.反应过程涉及的氧化物有2种

D.生成的与的质量比为1：1610.下列关于溶液的说法不正确的是(

)A.溶液是一种均一、稳定的混合物

B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力

C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大

D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用二、流程题：本大题共1小题，共10分。11.金属冶炼技术的古今传承——中国古代已掌握了一定的金属冶炼技术，现代冶炼技术在古法基础上不断革新。请结合所学知识回答下列问题：

Ⅰ、古文记载的冶炼技术

(1)战国《韩非子⋅内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是______。

(2)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3⋅Pb(OH)2]；投火中，色坏还为铅(Pb)”。该过程主要原理之一：2PbO+C=高温2Pb+CO2↑，下列分析正确的有______。

A.胡粉属于混合物

B.冶炼过程中胡粉受热分解可能生成水

C.上述反应均属于分解反应

(3)明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石(主要含ZnCO3)装载入泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅也”。

①炉甘石炼锌的第一步是在高温下分解，生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______。

②“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析“薪”的作用是______。

③火法炼锌时在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌汽化蒸馏出来，蒸馏过程属于(填“物理”或“化学”)______变化。

④“冷定”才能“毁罐取出”，从化学变化角度分析，其原因是______。

⑤文中“倭铅”的主要成分是______(填字母)。

A.Pb

B.Zn

C.Pb和Zn混合物

Ⅱ、现代金属冶炼

现代湿法冶铜的技术在古法“曾青得铁则化为铜”基础上优化，工艺流程如图所示。

(4)结合工艺目的分析流程中“系列操作”的作用是______。

(5)三、科普短文题：本大题共1小题，共10分。12.阅读下列短文并回答相关问题。

材料1：泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，将新鲜蔬菜泡在食盐水里，放在陶土泡菜坛中密封腌制，经发酵制成。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但腌制泡菜过程中会生成少量亚硝酸钠(NaNO2)，关于亚硝酸钠查阅资料可知：

①亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，易溶于水，外观与氯化钠相似。

②亚硝酸钠的水溶液呈碱性，人若误食会引起中毒。

③亚硝酸盐广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制。乳酸菌食盐浓度生长速率达到最大量的时间/天最大量/(CFU/mL)2%很快3～5(7.88±0.04)×5%较快5～7(7.67±0.04)×8%较慢7～10(7.26±0.04)×表1：20℃白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。(注：CFU为菌落形成单位)

材料2：腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。现代医学表明，乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。

(1)NaNO2中氮元素的化合价为______；亚硝酸钠的物理性质有______(写一点)。

(2)泡菜中主要富含的营养物质是______(填字母)。

A.维生素

B.蛋白质

(3)泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律是______。

(4)腌制泡菜的坛口处偶尔可见白色晶体，是因为______。

(5)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(最简整数比)：______。

(6)根据表1可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐______(填“加快”或“减慢”)，最大量逐渐______(填“增大”或“减小”)，因此______(填“高盐”或“低盐”)环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。

(7)下列说法错误的______。

A.腌制泡菜时为了防腐，加入食盐越多越好

B.亚硝酸盐严禁作为任何食品的添加剂使用

C.泡菜制作后5～6四、实验题：本大题共1小题，共10分。13.实验是学习化学的重要途径。如图是实验室制取气体及性质实验的装置。

(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用______装置(填字母)。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。

(2)同学们利用收集的氧气进行了木炭燃烧实验，夹取一块木炭，在酒精灯上加热至发红，再将其插入集满O2的集气瓶中，观察到木炭燃烧、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为______。

(3)图C实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到现象是______。

(4)图D实验中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入二氧化碳气体后，纸花______(填字母)变红。

(5)小亮借助数字化技术对CO2的性质进行了定量探究(图1)，收集数据如图2、3所示。由图2中______信息可知，二氧化碳能溶于水；由______信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度；图3中pH曲线逐渐下降，原因是______。

五、探究题：本大题共1小题，共10分。14.某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。名称：果蔬洗盐

配料表：食用精制食盐(NaCl)、食品级pH调节剂

功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。【查阅资料】

Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。

Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。

Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。

Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。

(1)碳酸氢钠俗称______，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是______。

任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分

【实验验证】

(2)取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能______(填“中和”或“氧化”)酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是______。

(3)再取样加热，将产生的气体______(填操作)，发现______(填现象)，说明pH调节剂的成分中含有NaHCO3，写出产生上述现象的化学方程式______。

(4)另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有Na2CO3。实验中玻璃棒搅拌的作用是______。

【交流反思】

(5)小组同学认为(4)中实验结论不严谨，理由是______。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有Na2CO3和NaHCO3。

任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量

【实验测定】称取20g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8g(实验数据均准确)

【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2gCO2，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4g。

【交流反思】

(6)经检测20g该样品中NaHCO3的实际质量远小于8.4g，请分析NaHCO3质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置(图中试剂均足量)，通过测定装置______(填字母)的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中NaHCO3的质量。正确的操作顺序是______(填序号，选出必要的步骤，可重复选择)。

参考答案1.A

2.A

3.B

4.C

5.C

6.D

7.C

8.C

9.D

10.C

11.金的化学性质稳定(或不活泼)

AB

ZnCO3=高温ZnO+CO2↑;使温度达到煤炭的着火点(提高煤炭温度到着火点以上);物理;防止高温下锌被氧化(热锌遇O2形成ZnO);B

提高(增大)硫酸铜溶液的浓度(提高电解液中硫酸铜的含量)

硫酸铜12.+3;白色至淡黄色的粉末(或易溶于水)

A

其他