第二章第二节与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题

化学世界的反应往往并非简单的“一刀切”，许多化学反应的产物会随着反应物相对用量的改变而发生变化。这就要求我们在书写化学方程式，特别是离子方程式时，必须敏锐地关注反应物之间的量比关系，才能准确表达反应的客观事实。本节练习题旨在帮助同学们巩固和深化对“与量有关”的化学方程式及离子方程式书写规则的理解与应用，提升分析和解决此类问题的能力。一、基础巩固与辨析以下各反应，请根据反应物的用量（少量、过量或适量），写出相应的化学方程式和离子方程式。务必仔细分析，明确产物，并检查方程式的配平及离子方程式的拆分是否正确。（一）反应物之一为少量，另一为过量的反应1.二氧化碳（少量）通入氢氧化钠溶液中；二氧化碳（过量）通入氢氧化钠溶液中。*（思考：少量CO₂与OH⁻反应生成什么？过量时又如何转化？）2.氢氧化钙溶液（少量）与碳酸氢钠溶液混合；氢氧化钙溶液（过量）与碳酸氢钠溶液混合。*（思考：此反应的关键在于确定OH⁻与HCO₃⁻的反应比例，以及Ca²⁺与生成的CO₃²⁻的结合情况。“少量”的物质，其组成离子应完全参与反应，并按化学式比例书写。）3.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量；向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量。*（思考：这两个过程的现象有何不同？产物为何不同？注意Al(OH)₃的两性。）4.向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量；向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量。*（思考：与上一组反应类似，顺序不同，现象和产物也不同。体会少量反应物对产物的决定作用。）（二）反应物用量不同，氧化还原反应产物不同5.铁（少量）与稀硝酸反应；铁（过量）与稀硝酸反应。*（思考：硝酸的氧化性强弱与浓度有关，此处为稀硝酸。少量铁时，硝酸将铁氧化为最高价态；铁过量时，过量的铁会与生成的高价铁离子继续反应。）二、综合应用题6.请分别写出向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钙溶液和过量氢氧化钙溶液时的离子方程式。*（思考：Mg²⁺、HCO₃⁻均会与OH⁻反应，且Ca²⁺会与CO₃²⁻结合。当Ca(OH)₂少量时，OH⁻优先与哪些离子反应？产物是什么？当Ca(OH)₂过量时，情况又如何？）7.已知将SO₂气体通入FeCl₃溶液中，会发生氧化还原反应。若SO₂少量，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄²⁻+4H⁺。若继续通入过量SO₂，反应是否继续进行？若能，请写出后续反应的离子方程式；若不能，请说明理由。*（思考：SO₂具有还原性，Fe³⁺被还原为Fe²⁺后，SO₂是否还能与Fe²⁺或其他离子发生反应？从氧化还原反应的角度分析物质的氧化性和还原性强弱。）三、答案与解析（部分）（此处仅提供部分典型题目的简要解析思路，完整答案及详细解析需同学们自行完成后对照教材或请教老师。）*题1解析：少量CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和水，离子方程式为CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O；过量CO₂则生成NaHCO₃，离子方程式为CO₂+OH⁻=HCO₃⁻。*题2解析：Ca(OH)₂少量时，以Ca(OH)₂的化学式为基准，1molCa(OH)₂提供2molOH⁻，与2molHCO₃⁻反应生成2molCO₃²⁻，其中1molCO₃²⁻与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀，剩余1molCO₃²⁻，故离子方程式为Ca²⁺+2OH⁻+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O。Ca(OH)₂过量时，以HCO₃⁻为基准，1molHCO₃⁻只需1molOH⁻，生成的1molCO₃²⁻与1molCa²⁺结合，故离子方程式为Ca²⁺+OH⁻+HCO₃⁻=CaCO₃↓+H₂O。*题3解析：向AlCl₃溶液中滴加NaOH至过量：先发生Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓，后Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O。向NaOH溶液中滴加AlCl₃至过量：开始NaOH过量，Al³⁺直接转化为AlO₂⁻：Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O，继续滴加AlCl₃，Al³⁺与AlO₂⁻发生双水解：Al³⁺+3AlO₂⁻+6H₂O=4Al(OH)₃↓。四、解题要点回顾1.明确少量与过量：这是书写与量有关的离子方程式的前提。通常，“少量”的反应物会完全反应，其离子组成应按化学式中的比例出现在离子方程式中，并以此为基准来确定“过量”反应物中实际参与反应的离子种类和数目。2.遵循“以少定多”原则：即根据少量反应物的化学式，确定其提供的离子种类和个数，再据此确定过量反应物中参与反应的离子种类和个数，确保少量反应物的离子完全被消耗。3.关注反应顺序：当溶液中存在多种可与某一反应物反应的离子时，要考虑反应的先后顺序（如酸性强弱、氧化性还原性强弱等）。4.检查守恒：离子方程式书写完成后，务必检查电荷守恒、