广西梧州市2025-2026学年高一上学期期末抽样检测试题化学

梧州市度高一上学期1月期末化学试题一、单选题1．我国航空航天领域近年来成果丰硕，下列成果所应用的材料中，属于金属材料的是A．“长征五号”运载火箭的高效燃料——液氢B．C919飞机发动机的涂层材料——氮化硅C．嫦娥六号探测器的主体框架——钛合金D．神舟宇航员的宇航服——碳纤维复合材料2．下列物质中，只含有极性共价键的是A． B． C．NaOH D．3．下列制作豆腐的过程中，包含过滤操作的是A．泡豆 B．磨豆 C．沥浆 D．点卤4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．5．实验室用烧碱固体配制溶液，下列实验操作规范的是A．称量B．移液C．定容D．摇匀A．A B．B C．C D．D6．钠是实验室中常用的一种试剂，下列关于钠的叙述正确的是A．钠失火时，可用沙土盖灭B．钠的密度比水的小，可保存在水中C．钠性质活泼，表现氧化性D．钠在空气中燃烧时生成氧化钠7．可用NaOH溶液捕捉废气中的，下列有关化学用语说法正确的是A．中子数为8的氧原子： B．的结构式：C．NaOH的电子式： D．的结构示意图：8．下图是氯元素的“价类二维图”的部分信息，下列说法正确的是A．图中X、Y的化学式分别是HCl、B．从类别角度推测，能使酚酞变红色C．从价态角度推测，NaClO只有氧化性D．NaClO能与图中的物质X反应生成9．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是A．离子半径： B．非金属性：C．碱性： D．稳定性：10．古代利用绿矾制取硫酸。可发生如下分解反应：，下列关于该反应的说法，错误的是A．属于还原产物 B．属于碱性氧化物C．硫元素的化合价全部改变 D．绿矾既是氧化剂又是还原剂11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有氧原子的数目为B．溶液中的数目为C．标准状况下，含有的分子数为D．28g铁粉与过量氯气完全反应转移电子的数目为12．下列实验与结论相匹配的是选项实验结论A向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体溶液中一定有B向足量NaBr溶液中加入少量新制氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液先变橙色，后变蓝色非金属性：C向酸性溶液滴加溶液，溶液紫色褪去证明具有还原性D向饱和溶液中滴加足量NaOH溶液，产生红褐色物质生成物为胶体A．A B．B C．C D．D13．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与稀硫酸反应：B．氯化铁溶液与铜反应：C．过氧化钠与水反应：D．碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应：14．粗食盐水中常含有、、等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如图所示。下列说法正确的是A．步骤④中获取固体的方法是过滤B．物质X和Y分别是和C．滤液1中含有、、和D．杂质离子的去除顺序可以是、、二、填空题15．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，从此人类对自然的认识便不断走向深入与系统化。图为元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期元素，请回答下列问题。(1)②在元素周期表中的位置是，①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。(2)③和⑥形成的化合物，高温灼烧时，火焰呈色。(3)④的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为。(4)用一个化学方程式证明⑤和⑥的非金属性强弱。(5)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为第117号元素Ts，中文名为“”。①的一种核素的中子数为176，该核素的原子符号为。②与氯位于同一主族，用电子式表示HCl的形成过程。16．人类使用铁器的历史可追溯至四千五百多年前。如今，铁及其化合物已在生产与生活中得到广泛应用。(1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为。(2)铁的氧化物种类繁多，其中一种被广泛用作油漆、涂料、油墨的红色颜料，俗名为铁红的氧化物是（填化学式），将铁红全部溶于盐酸，检验所得溶液中阳离子的方法是：取样后，滴加几滴溶液，观察到溶液变。(3)①是一种多功能水处理剂，该化合物中Fe的化合价是，可预测它具有的化学性质是（填“氧化性”或“还原性”）。②净水过程中，与水反应的化学方程式为：（胶体），在标况下，若生成，理论上转移电子的物质的量为mol。三、解答题17．钠与氯是自然界中分布广泛的代表性元素，其组成的大多数物质在工业中有广泛的应用。Ⅰ．氯气是一种重要的化工原料，现利用下图装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究，请回答下列问题：(1)a的名称为，B中盛装的试剂是，其作用是除去中的HCl气体。(2)一段时间后，可观察到E中红色布条（填“褪色”或“不褪色”），对比D和E中现象的差异，可得出的结论是。(3)该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为。Ⅱ．和的物理、化学性质既有相似性又有差异性。某小组同学设计用溶液鉴别两者。实验中，同学们将溶液分别滴加到不同浓度的溶液和溶液中，具体现象如下：实验编号溶液溶液1溶液变浑浊溶液变浑浊，有气体产生2溶液变浑浊溶液变浑浊3溶液变浑浊无明显现象(4)由上表可知，用溶液鉴别溶液和溶液时，两者的最佳浓度为。(5)经检测，实验中出现的“浑浊”均生成了，根据实验1的现象，写出溶液（呈中性）与溶液发生反应的离子方程式：，该反应过程中，溶液pH的变化趋势正确的是（填字母）。18．绿矾是一种重要的药物和工业原料。一种以黄铜矿（主要成分，含少量、）为原料制备绿矾的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”时，为增大反应的接触面积，可以采取的措施是。(2)“焙烧”过程中硫元素被（填“氧化”或“还原”），产生的废气可用足量NaOH溶液来处理，发生反应的化学方程式为。(3)“酸浸”时，发生的离子方程式为。(4)“还原”时，发生的离子方程式为、。滤渣1的主要成分是。(5)“多步操作”为：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。(6)工业上常用绿矾处理废水中的重铬酸根离子，请完成该反应的离子方程式：。参考答案题号12345678910答案CACBDABDAC题号11121314答案DBCC15．(1)第二周期VIIAHNO3(2)黄(3)Al(OH)3+OH=(4)Cl2+Na2S=2NaCl+S(5)16．(1)(2)Fe2O3KSCN溶液变红(3)+6