吉林省汪清县第六中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题

绝密★启用前学年度第二学期汪清六中期末试卷高二化学试题考试时间：90分钟；命题人：李锦娟学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分得分一、单项选择1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.l8gH2O中含有的电子数为10NAB.46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3NAC.1L1mol·L1的盐酸中所含HC1分子数为NAD.标准状况下，l1.2LO3中含1.5NA个氧原子2、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A.常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NAB.标准况状下,44.8L氟化氢含有的分子数为2NAC.0.1mol·L1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NAD.标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4NA3、下列物质中含有的分子数相等的是()①0.1molCO②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2A.①③ B.②④ C.①② D.③④4、下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A.在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约是11.2LB.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC.常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD.0.5molCO2所占有的体积约是11.2L5、如图所示的实验操作中，正确的是()6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.NA的单位是摩尔B.12g12CC.标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA7、下列物质所含分子数最多的是()A．0.5molCl2B．标准状况下3.C．5.6gN2(N2的摩尔质量为28g·molD．含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)8、相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足()A.体积均为22.4LB.具有相同的体积C.是双原子组成的分子D.所含原子数目相同9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）A.16g氧气中含有的氧原子数目为NAB.10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2NAC.标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34NAD.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA10．与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为()A．9.6g B．6.9gC．4.6g D．2.3g11．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO412．下列哪种物质所含原子数与0.3molH2O2所含原子数不相等的是()A．0.6molCaO B．0.2molH2SO4C．0.15molH3PO4 D．0.4molMgCl213．下列说法正确的是()A．1molO2与1molH2的体积相同B．1molO2与2molCH4的质量相等C．1molH2的体积是22.4LD．相同体积的H2和O2所含有的分子数相同14．在标准状况下，0.4molHCl气体的体积是()A．22.4L B．8.96LC．4.48L D．11.2L15．下列物质中，所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A．10gH2 B．2molCl2C．1.5NACO2 D．22.4LO2(标准状况)16．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()17．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线18．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L19．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积20．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL21．下列各组物质中，分子数相同的是()A．5LCl2与5LHClB．18gH2O与标准状况下44.8LCO2C．在25℃和1.01×105Pa时，等体积的空气与H2D．0.2molO2与标准状况下2.24L水22．下列溶液中物质的量浓度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配制2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液23．2L1.5mol·L－1Na2SO4溶液中，所含溶质Na2SO4的质量为()A．213g B．284gC．400g D．426g24．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是()A．1mL0.5mol·L－1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L－1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液D．10mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液25．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇OHCH2CHOHCH2OH）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA26.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB．100mL1mol·L1FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA27．下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同评卷人得分二、填空题1．在一定条件下，有下列物质：按要求写出下列空白①8gCH4，②6.02×1023个HCl分子，③2molO2。(1)摩尔质量：___________________________________________________________；(2)物质的量：___________________________________________________________；(3)分子数目：___________________________________________________________；(4)原子数目：___________________________________________________________；(5)质量：_______________________________________________________________。2．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为______，3．(1)标准状况下，0.5molH2占有的体积约为________L。(2)标准状况下，44.8LH2的质量约为________g。(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。(4)标准状况下，33.6L氧气所含的氧分子数约为______个。(5)标准状况下，16g氧气和42gN2的混合气体的体积约为________L。4．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________。(2)溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(3)从中取出50mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，含有Cl－的物质的量为________。5．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为______________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______gNaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线6.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________________。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。参考答案一、单项选择15CACAA610BDBAC1115BBBBA1620CDDDD2127CDDABCB二、填空题解析：(1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16g·mol－1，36.5g·mol－1，32g·mol－1，故顺序是①<③<②。(2)8gCH4的物质的量：n(CH4)＝eq\f(mCH4,MCH4)＝eq\f(8g,16g·mol－1)＝0.5mol，6．02×1023个HCl分子的物质的量为1mol，故顺序是①<②<③。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：①中，0.5mol×5＝2.5mol；②中，1mol×2＝2mol；③中，2mol×2＝4mol。故顺序是②<①<③。(5)1molHCl的质量是36.5g,2molO2的质量是64g，故顺序是①<②<③。解析：(1)V＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。(2)44.8LH2的物质的量为eq\f(44.8L,22.4L·mol－1)＝2mol，m(H2)＝2mol×2g·mol－1＝4g。(3)n(O2)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，V(O2)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。(4)n(O2)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，N＝1.5×6.02×1023＝9.03×1023。(5)n(O2)＝eq\f(16g,32g·mol－1)＝0.5mol，n(N2)＝eq