1.1 物质的分类及转化（精练）（解析版）

PAGE16物质的分类及转化（精练）题组一物质的分类题组一物质的分类1．（陕西咸阳·高一期末）下列物质属于碱性氧化物的是A．CO B． C． D．【答案】D【解析】由氧化物的性质可知，一氧化碳属于不成盐氧化物、二氧化碳属于酸性氧化物、氧化铝属于两性氧化物、氧化铁属于碱性氧化物，故选D。2．（上海·格致中学高一阶段练习）以下属于纯净物的是A．合金 B．氯水 C．铝热剂 D．纯碱【答案】D【解析】A．合金是混合物，A错误；B．氯水是混合物，B错误；C．铝热剂是铝粉与某些金属氧化物的混合物，C错误；D．纯碱是碳酸钠，为纯净物，D正确；故选D。3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】C【解析】A．K2O属于氧化物，不属于盐，A不合理；B．Na2CO3属于盐，不是碱，B不合理；C．H2SO4和HNO3都属于酸，C合理；D．Na2SiO3属于盐，不是氧化物，D不合理；故选C。4．（浙江嘉兴·高一期末）按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物【答案】B【解析】A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出金属阳离子或酸根阴离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于盐，A错误；B．氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，所以二氧化氯(ClO2)属于氧化物，B正确；C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出氢离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于酸，C错误；D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸

、碳酸盐、氰化物等，二氧化氯(ClO2)不含碳元素，所以二氧化氯(ClO2)不属于有机物，D错误；答案选B。5．（上海·高一专题练习）下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的一组是A．Fe、CO2、H3PO4 B．H2、H2O、洁厕灵C．O2、NaOH、CuSO4·5H2O D．C、CaO、NaHSO4【答案】B【解析】A．Fe属于金属单质，CO2属于氧化物，H3PO4属于酸、属于纯净物、不属于混合物，A项不符合题意；B．H2属于非金属单质，H2O属于氧化物，洁厕灵是主要成分为盐酸的混合物，B项符合题意；C．O2属于非金属单质，NaOH属于碱、不属于氧化物，CuSO4∙5H2O属于纯净物、不属于混合物，C项不符合题意；D．C属于非金属单质，CaO属于氧化物，NaHSO4属于酸式盐、属于纯净物、不属于混合物，D项不符合题意；答案选B。6．单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐，某同学构建了如图所示的知识网络图。(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中已有组合重复)：_______。(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸，设其化学式为HR，R表示有机酸根成分，若在蒸馒头前加入小苏打，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口且无酸味。请写出发生反应的化学方程式：_______。该反应所对应的是图中的哪种组合？_______。(从①～⑩中选序号填入)(3)Fe3O4可看成由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：_______。【答案】(1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(答案合理即可)(2)

HR＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaR

①(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(或FeO·Fe2O3＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O)【解析】(1)排除图中已有的组合关系，组合⑥可以是盐＋金属，也可以是盐＋非金属等其他合理组合，如盐＋金属：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；(2)碳酸氢钠与HR反应时会生成水、二氧化碳和NaR(R的化合价是-1价)，属于盐与酸发生的复分解反应，化学方程式为HR＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaR，则该反应所对应的是图中的组合①；(3)根据Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3，所以可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，所以化学方程式为Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O或FeO·Fe2O3＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。7．有下列十种物质：①草木灰、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、⑨金属钠、⑩氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：(1)只由一种元素组成的是____，只由两种元素组成的是____。(2)属于混合物的是____，属于纯净物的是____。(3)属于单质的是____，属于化合物的是____。(4)属于酸的是____，属于碱的是_____，属于盐的是____。【答案】(1)

③⑨⑩

⑤⑧(2)

①⑦⑩

②③④⑤⑥⑧⑨(3)

③⑨

②④⑤⑥⑧(4)

⑥

④

②⑧【解析】(1)据分析，单质只由一种元素组成，氧气和臭氧的混合气体只由一种元素组成，有③⑨⑩；只由两种元素组成的是：⑤生石灰(CaO)、⑧氯化钠(NaCl)。(2)只有一种物质组成的是纯净物，多于一种物质组成的是混合物，据分析，属于混合物的是①⑦⑩；属于纯净物的是②③④⑤⑥⑧⑨。(3)由一种元素组成的纯净物是单质，由多于一种元素组成的纯净物是化合物，据分析，属于单质的是③⑨；属于化合物的是：②④⑤⑥⑧(4)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是⑥；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是④；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，属于盐的是②⑧。题组二分散系题组二分散系1．（辽宁）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．胶体 B．蔗糖溶液 C．水 D．溶液【答案】A【解析】胶体具有丁达尔效应，蔗糖溶液、水和硫酸钾溶液均不是胶体，故选A。2．（辽宁）下列物质中，当光束通过时会出现丁达尔效应的是A．胶体 B．溶液 C．葡萄糖溶液 D．水【答案】A【解析】A．Fe(OH)3胶体，其分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，属于胶体，当光束照射时，产生丁达尔效应，A符合题意；B．CuSO4溶液，其分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，B不符合题意；C．葡萄糖溶液，其分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，C不符合题意；D．水是纯液体，当光束照射时，不产生丁达尔效应，D不符合题意；答案选A。3．下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶粒特有的运动方式，据此把胶体和溶液，悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象【答案】A【解析】A．物质在永不停息地做无规则运动，胶体粒子、溶液中微粒、浊液中粒子均能发生布朗运动，A选项错误；B．胶体粒子的直径介于1nm~100nm之间，能对光线进行散射汇聚，发生丁达尔现象，B选项正确；C．胶体粒子半径较大不能透过半透膜，而水分子等小粒子可自由通过，C选项正确；D．胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附某些离子，从而胶粒带有部分电荷，所以在电场作用下，发生了定向移动，产生了电泳现象，D选项正确；答案选A。4．（云南省富源县第一中学高一期末）区别溶液和胶体最简单的方法是A．丁达尔现象 B．能否透过滤纸 C．布朗运动 D．体系是否透明【答案】A【解析】A．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，溶液和胶体可以区分，A符合题意；B．溶液和胶体都能透过滤纸，无法区别溶液和胶体，B不符合题意；C．布朗运动指微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的无规则运动，溶液中有溶质微粒，也会存在布朗运动，C不符合题意；D．溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，D不符合题意；故选A。5．（福建省连城县第一中学高一学业考试）光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是A．饱和碳酸钠溶液 B．I2溶于酒精(碘酒)C．氢氧化铁胶体 D．浓溴水【答案】C【解析】A．饱和碳酸钠溶液属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故A不选；B．碘酒属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故B不选；C．氢氧化铁胶体,属于胶体，会产生丁达尔效应，故C选；D．浓溴水属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故D不选；答案选C。题组三Fe(OH)题组三Fe(OH)3胶体1．（上海市徐汇中学高一阶段练习）取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，利用此溶液进行以下实验：(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为___________。(2)取少量该溶液置于试管甲中，滴入溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。(3)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为___________（用方程式表示），向该溶液中加入电极通电后，胶体粒子移向___________。(填“阴极”或者“阳极”)①判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。②在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会___________，原因是___________。乙同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是___________。随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是___________。【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(3)

FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl

阴极

丁达尔效应

红褐色沉淀

自来水生产时需向水中通入氯气，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸电解质电离出氯离子、次氯酸根离子，中和了氢氧化铁所带的正电荷，使胶粒聚集成较大颗粒而形成红褐色沉淀

硫酸为电解质，电离出硫酸根离子，使氢氧化铁胶体发生聚沉

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O【解析】(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2)氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；(3)加热后氯化铁水解产生氢氧化铁胶体，液体呈透明的红褐色，反应原理为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；由于氢氧化铁胶粒带有正电荷，因此向该溶液中加入电极通电后，胶体粒子移向阴极；①胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光路；因此判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应；②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸电解质电离出氯离子、次氯酸根离子，中和了氢氧化铁所带的正电荷，使胶粒聚集成较大颗粒而形成红褐色沉淀；因此甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会有红褐色沉淀生成；氢氧化铁胶粒带正电荷，硫酸为电解质，电离出硫酸根离子，使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；氢氧化铁胶体聚集沉淀后，继续加入稀硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式是：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。2．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____(填字母)A．都不稳定，密封放置沉淀

B．都能产生丁达尔效应

C．分散质粒子可通过滤纸现有甲、乙、丙三名同学分別进行胶体的制备实验。甲同学：向1的溶液中加少量NaOH溶液；乙同学：直接加热饱和溶液；丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(3)其中操作正确的同学是_____，证明有胶体生成的实验操作是___________。(4)已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。丁同学利用所制得的胶体进行实验：a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。b.向其中加入饱和溶液，产生的现象是___________。【答案】(1)

+2

盐(2)BC(3)

丙

用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”(4)

正

有红褐色沉淀生成【解析】(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐；(2)明胶水溶液和淀粉溶液都属于胶体。A．胶体属于介稳体系，密封放置不会出现沉淀，A错误；B．光通过胶体时会发生散射，产生一条光的通路，叫做丁达尔效应，B正确；C．胶体粒子的直径在1-100nm之间，能够通过滤纸，C正确；故选BC。(3)甲同学向1mol/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法是向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，因此丙同学的操作是正确的；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，方法为：用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”；(4)胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，胶粒向阴极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电；胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入可溶性的盐、加热、搅拌等条件会使胶体聚沉，因此加入饱和Na2SO4后有红褐色沉淀生成。3．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验正确的是___________(填序号)。①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。②乙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。③丙同学向饱和FeCl3溶液中，加入过量的NaOH溶液。(3)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为___________。(4)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________。利用的胶体性质是___________。(5)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是___________(填序号)。A．胶粒直径大小不同B．颜色不同C．后者不稳定(6)若向制得的胶体中再加入稀盐酸，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式：_____【答案】(1)B(2)甲(3)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(4)

用激光笔照射制得的分散系时，观察到一道光亮的通路，证明有胶体生成

丁达尔效应(5)A(6)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】(1)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液能得到氢氧化铁胶体，故答案选B；(2)①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，甲同学操作正确；②持续煮沸溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，最终得到Fe(OH)3沉淀，乙同学操作不正确；③FeCl3与NaOH反应生成大量的Fe(OH)3，从而形成Fe(OH)3沉淀，丙同学操作不正确；故答案选甲；(3)向沸水中滴加少量饱和FeCl3，继续加热至溶液显红褐色得到Fe(OH)3胶体，对应方程式为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；(4)当用激光笔照射制得的分散系时，观察到一道光亮的通路，证明有胶体生成，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应，故此处依次填：用激光笔照射制得的分散系时，观察到一道光亮的通路，证明有胶体生成、丁达尔效应；(5)胶体与沉淀的本质区别就是其分类依据，即分散质粒子直径的大小，故答案选A；(6)向制得的Fe(OH)3胶体中加入HCl，首先会使胶体发生聚沉，得到Fe(OH)3沉淀，之后沉淀溶解得到FeCl3溶液，对应化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。4．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液滴入盛有下列物质的烧杯中，能形成胶体的是___________(填序号)；A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl浓溶液(2)取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向___________中逐滴加入5～6滴___________，继续煮沸至混合液呈___________，停止加热。(3)制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热，原因是：___________。(4)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是___________。(5)写出制备Fe(OH)3胶体的反应方程式___________。(6)下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是___________A．分散质粒子直径在10-9m～10-7m B．是一种透明的纯净物C．具有丁达尔效应 D．可以透过滤纸【答案】(1)B(2)

沸水

FeCl3饱和溶液

红褐色(3)会发生胶体的聚沉(4)用红色激光笔照射氢氧化铁胶体，在与光垂直的方向上观察(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(6)B【解析】(1)FeCl3胶体的制备是将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并加热至液体呈红褐色，所以选B。(2)取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即制得了氢氧化铁胶体。(3)胶体能在持续加热下发生聚沉，所以制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热。(4)用红色激光笔照射氢氧化铁胶体，如果在与光垂直的方向上能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了氢氧化铁胶体。(5)饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成了氢氧化铁胶体，同时生成HCl，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(6)胶粒的直径在1nm～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；胶体是一种分散系，是混合物，且不是完全透明，故B错误；胶粒能对光线产生“散射”，有丁达尔效应，故C正确；胶体粒子直径小于滤纸孔隙，所以胶体能透过滤纸，故D正确；故选B。5．（河北·张家口市宣化第一中学高一期末）某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的_______。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______，其原因是_______。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______，原因是_______③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_______，原因是：_______(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化:①先出现红褐色沉淀，原因是_______。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。(4)戊同学将氢氧化铁胶体进行电泳实验发现_______(填：阴极、阳极)颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带_______(填：正电、负电)【答案】（1）丁达尔效应

①红褐色液体

FeC13溶液太稀，生成的Fe(OH)太少

②生成红褐色沉淀

自来水中含有电解质，胶体发生聚沉

③生成红褐色沉淀

长时间加热胶体发生聚沉

①电解质H2SO4使Fe(OH)胶体聚沉而产生沉淀

②Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

阴极

正电【解析】(1)判断胶体的制备是否成功可利用胶体的丁达尔效应，即当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”的现象；(2)①制备氢氧化铁胶体时用稀氯化铁溶液会导致生成的氢氧化铁太少导致实验失败，因此不会观察到红褐色液体，原因是FeC13溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；②自来水中含有电解质，会使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；③氢氧化铁胶体长时间煮沸会发生聚沉，生成红褐色沉淀；(3)①稀H2SO4是电解质溶液，会使氢氧化铁胶体聚沉，生成红褐色沉淀；②随后沉淀溶解是发生酸碱中和反应，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；(4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电，因此进行电泳实验时氢氧化铁胶粒会向带负电的阴极移动，所以阴极颜色加深。6．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________(填字母)。A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________。(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______________。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_________，这种现象称为胶体的________。(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________(填字母，下同)。A．胶体微粒直径小于1nm B．胶体微粒带正电荷C．胶体微粒做布朗运动 D．胶体微粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。A．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】(1)B(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(3)

1～100nm(或10－9～10－7m)

让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成(4)

产生红褐色沉淀

聚沉(5)B(6)A【解析】(1)制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，答案选B；(2)制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1～100nm(或10－9～10－7m)；证明有胶体存在利用丁达尔效应，操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成；(4)(NH4)2SO4溶液属于电解质溶液，(NH4)2SO4溶液加到Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀；这种现象称为胶体的聚沉；(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的原因是：Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，综上所述答案选B；(6)A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，是两者的本质区别，A正确；B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别，B错误；C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是均一的分散系，C错误；D．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的分散质粒子都能透过滤纸，D错误；答案选A。题组四物质的转化题组四物质的转化1．（山西运城·高一期末）下列各组物质的转化在一定条件下均可以通过一步反应完成的是A．淀粉→葡萄糖→乙醇 B．C． D．【答案】A【解析】A．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故选A；

B．S和氧气反应生成SO2，不能一步实现，故不选B；C．氮气和氧气在放电条件下生成NO，不能一步实现，故不选C；

D．二氧化硅和水不反应，不能一步实现，故不选D；选A。2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是①金属单质②非金属单质③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部【答案】D【解析】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接形成盐，如铁和盐酸反应生成氯化亚铁为盐，故①能；②非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠为盐，故②能；③碱性氧化物能与酸反应直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠为盐，故③能；④酸性氧化物能与碱反应直接生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾为盐，故④能；⑤酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠为盐，故⑤能；⑥碱能与酸、某些盐、酸性氧化物等反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠为盐，故⑥能；综上所述，全部都能在一定条件下直接反应生成盐；答案选D。3（江苏徐州·高一阶段练习）是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A． B．稀C． D．【答案】C【解析】A．NO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；B．稀硝酸和铜反应生成NO，B错误；C．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，C正确；D．一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，D错误；故选C。4．给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、CaO、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。(1)请推断它们的化学式分别为：①____；②____；③____；④____；⑤____。(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：①和②：____；②和④：；②和⑤：；③和④：。【答案】(1)

Fe

H2SO4

CO2

CaO

Na2CO3

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

CO2+CaO=CaCO3【解析】(1)①是能与酸反应的单质，则①为铁，②是H2SO4，④能与酸反应，则④为氧化钙，则③为二氧化碳，⑤是能与酸反应的盐，则⑤为碳酸钠。①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。②氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为CaO+H2SO4=CaSO4+H2O。③碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，化学方程式为CO2+CaO=CaCO3。5．在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和烧碱8种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。(1)请推断出它们的化学式分别为：①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______。(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：①和②：_______，⑤和④：_______。【答案】(1)

铁

稀硫酸

二氧化碳

烧碱

小苏打(2)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【解析】(1)由图中相互反应关系可知：单质①可以和酸②可以反应，单质中只有铁片和铜片，酸只有硫酸，故①是铁，②是稀硫酸；氧化物中有生石灰和二氧化碳，但氧化物③能与碱④反应故氧化物③是二氧化碳，碱只有烧碱，故④是烧碱；盐⑤可以和酸和碱均能发生反应，在给定的盐中只有食盐和小苏打，符合条件的只有小苏打，故盐⑤是小苏打；故答案为铁；稀硫酸；二氧化碳；烧碱；小苏打；(2)①和②的反应方程式为：；⑤和④的反应方程式为：；故答案为；；课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3SO4B.AlCl3Al3++Cl3C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3D.KMnO4K++Mn7++4O2-答案A解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2NO3-、KMnO4K++MnO4-2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体答案C解析胶体属于介稳体系,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()A.2H++ZnZn2++H2↑:2CH3COOH+ZnZn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2++SO42-BaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2C.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3D.Ca2++CO32-CaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2答案C解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3+HClAgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,故D错误。5.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是()A.AlN中氮元素显-3价B.上述反应中,Al2O3是氧化剂C.上述反应中,N2被还原D.上述反应中,碳发生氧化反应答案B解析AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,氮的化合价为-3价,故A正确;反应中氮元素化合价降低,N2是氧化剂,被还原,碳元素化合价升高,所以C是还原剂被氧化,而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化,因此既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误,C、D正确。6.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物,代表不同的物质。下列说法中,正确的是()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水C.若甲是CO,乙是氧化铜,则丙一定是二氧化碳D.若甲是Zn,丙是H2,则乙一定是稀硫酸答案B解析若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如对于反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O来说,虽然反应物和生成物都是两种化合物,但不是两种化合物相互交换成分,所以不属于复分解反应,A项错误;酸和碱反应一定生成盐和水,如甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠,则丁一定是水,B项正确;若甲是一氧化碳,乙是氧化铜,则丙或丁都有可能是二氧化碳,C项错误;若甲是锌,丙是氢气,则乙可能是稀盐酸或稀硫酸,D项错误。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。8.(2020北京顺义期末)下列离子方程式中,不正确的是()A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2++H2OB.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HC.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2答案C解析将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+Mg2++H2O,A项正确;氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B项正确;AgNO3易溶于水,应拆成离子,与盐酸反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HCO3-+H+H2O+CO2↑,D9.(2020安徽安庆期末)在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.Ag+、NO3-、Cl- B.Na+、Fe3+C.K+、Cl-、HCO3- D.Mg2+、Cl-答案D解析溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,强酸性溶液中存在大量氢离子。Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe3+为有色离子,不满足溶液无色的条件,B项错误;HCO3-与氢离子反应,在酸性条件下不能大量共存,C项错误;Mg2+、Cl-、SO42-之间不反应,10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂答案A解析NaNO2中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显-3价,产物N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+答案A解析据离子方程式X2++ZX+Z2+知,氧化性:X2+>Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2++Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+>X2+。12.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图,则下列判断正确的是()MFe2OxMFe2OyA.MFe2Ox是氧化剂 B.SO2是该反应的催化剂C.x<y D.MFe2Ox是还原产物答案C解析常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,反应中硫元素化合价降低,得到电子,被还原,SO2是氧化剂,则MFe2Ox是还原剂,A错误;SO2是该反应的氧化剂,B错误;MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,MFe2Ox是还原剂,因此在反应中铁元素化合价升高,所以x<y,C正确;MFe2Ox是还原剂,D错误。13.含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3A.只用KI淀粉试纸即可检验食盐中是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为:IO3->Cl2C.生产等量的碘,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为1∶5D.途径Ⅲ发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H答案CD解析淀粉遇碘单质变蓝色,而食盐中加入的是KIO3,不是碘单质,KIO3与KI酸性条件下反应生成I2,只用KI淀粉试纸不能检验食盐中是否加碘,A错误;根据途径Ⅲ,I-和Cl2反应可得到IO3-,其中Cl2为氧化剂,IO3-为氧化产物,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:Cl2>IO3-,B错误;途径Ⅰ的离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2,生成1molI2,转移2mol电子;途径Ⅱ的离子方程式为2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+,生成1molI2,转移10mol电子;转移的电子数之比为2∶10=1∶5,C正确;途径Ⅲ,Cl2和I-反应生成IO3-,Cl2转化为Cl-,离子方程式为3Cl2+I14.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合答案A解析A项中生成氯化钙和水,发生了离子反应,且溶液质量不变,符合题意;B项中HCO3-与醋酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说法不正确的是()A.过程①中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2FeO42-+3Cl-+4H++HD.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化答案BC解析硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠,硫酸亚铁中铁元素显+2价,高铁酸钠中铁元素显+6价,铁元素化合价发生变化,则①中一定发生了氧化还原反应,A项正确;高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉,B项错误;在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子,正确的反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C项错误;K2FeO4还可以用于处理废水,可将废水中的CN-转化为两种无毒气体,这两种无毒气体应为二氧化碳和氮气,根据转化关系,氮元素和碳元素化合价都升高,故反应过程中,CN-为还原剂三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?。

(2)写出B的化学式。

(3)上述转化过程中属于置换反应的是(填序号)。

(4)写出①反应的化学方程式:。

答案(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种)(2)CuO(3)⑤(4)2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3解析根据转化关系,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,还原CuO得到Cu,据此分析解答。(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,属于化合物,也属于化合物中的盐类,含有铜元素,可以分为铜盐,含有碳酸根离子,可以分为碳酸盐,含有氢氧根离子,也可以分为碱式盐。(2)Cu(OH)2→B→Cu,是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,氧化铜还原生成铜,因此B为氧化铜。(3)①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应,②为铜绿与酸发生的复分解反应,③为铜盐与碱的复分解反应,④为氢氧化铜的分解反应,⑤中还原剂氢气还原CuO得到Cu,属于置换反应。(4)①反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3,反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。17.(2020浙江宁波期末,改编)(10分)化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。(1)今有7种物质:①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。其中属于电解质的是,属于非电解质的是。(填序号)

(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。

(3)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示:其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是反应。

答案(1)①③⑤②(2)1∶1(3)置换解析(1)①液态氯化氢在水中可以发生电离,该物质是电解质;②乙醇在水中和熔融状态下均不能电离,该物质是非电解质;③熔融的KNO3可以导电,该物质是电解质;④铜线可以导电,但该物质属于单质,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑤NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离,该物质是电解质;⑥小苏打溶液是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑦氨水是混合物,故该物质既不是电解