高三化学上册全册第一次月考含答案及解析

高三化学上册全册第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.盐酸D.石灰水2.在常温常压下，下列气体中，分子中含极性键且为非极性分子的是（）A.H₂B.CO₂C.HClD.N₂3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na+Cl₂→2NaClC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2HgO→2Hg+O₂↑4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Na₂CO₃B.Al₂O₃C.CuOD.HCl5.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐减弱C.氢元素既属于非金属元素，也属于金属元素D.碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐升高6.下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变C.改变条件，化学平衡不发生移动D.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡7.下列关于电解质的说法中，正确的是（）A.纯水是电解质B.熔融的NaCl是电解质C.CO₂是电解质D.氢氧化铁是电解质8.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.聚乙烯是由乙烯分子加聚而成的高分子化合物B.乙醇和乙酸互为同分异构体C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有酸性D.乙烷和乙烯都能发生加成反应9.下列关于实验现象的描述中，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生白烟B.铁丝在氯气中燃烧产生红棕色烟尘C.碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中产生白色沉淀D.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中溶液变红10.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.1摩尔水的质量是18克B.1摩尔氧原子的质量是16克C.1摩尔氢气的体积是22.4升D.1摩尔碳原子的个数是6.02×10²³个二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧化物是由和组成的化合物。2.元素周期表中，同一主族元素的性质具有，同一周期元素的性质具有。3.化学反应中，反应物所含元素化合价升高的过程称为，反应物所含元素化合价降低的过程称为。4.氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式为，该反应属于反应（填“酸碱”或“复分解”）。5.乙烯的结构简式为，它属于烃。6.碳酸钠俗称，其水溶液呈性。7.在常温常压下，1摩尔任何气体的体积约为升。8.碱金属元素从上到下，金属性逐渐，单质的熔点逐渐。9.化学平衡状态下，正逆反应速率，各物质的浓度。10.实验室制备氯气常用和反应，化学方程式为。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.水是纯净物。（）2.氧化物都是化合物。（）3.单质都是由同种元素组成的纯净物。（）4.氢氧化钠溶液和盐酸反应属于氧化还原反应。（）5.元素周期表中，同一周期自左向右，非金属性逐渐增强。（）6.化学平衡是可逆反应停止进行的标志。（）7.熔融的NaCl能导电，说明NaCl是电解质。（）8.乙醇和乙酸互为同分异构体。（）9.实验室制备氧气常用高锰酸钾加热分解。（）10.1摩尔任何气体的体积约为22.4升。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述氧化还原反应的特征。2.解释为什么钠在空气中会变暗。3.简述酸碱中和反应的本质。4.说明有机物和无机物的区别。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和反应实验，测得数据如下：-氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，体积为50mL。-盐酸体积为30mL。计算盐酸的浓度。2.某学生用加热高锰酸钾的方法制备氧气，实验中收集到2.24升氧气（标准状况下），计算高锰酸钾的分解率（假设高锰酸钾完全分解）。3.某学生用碳和氧气反应制备二氧化碳，实验中碳的质量为2.4克，氧气的质量为3.2克，计算反应后生成的二氧化碳的质量。4.某学生用乙烯和氢气进行加成反应制备乙烷，实验中乙烯和氢气的摩尔比为1:3，计算反应后生成的乙烷的质量（假设反应完全）。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是单质，属于纯净物。2.B解析：CO₂分子中含极性键（C=O），但分子结构对称，为非极性分子。3.C解析：CaCO₃分解为CaO和CO₂，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。4.B解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸碱反应。5.A解析：同周期自左向右，非金属性逐渐增强。6.D解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等。7.B解析：熔融的NaCl能导电，属于电解质。8.A解析：聚乙烯由乙烯加聚而成，是高分子化合物。9.C解析：Na₂CO₃与CaCl₂反应生成白色沉淀CaCO₃。10.D解析：1摩尔碳原子的个数为阿伏伽德罗常数。二、填空题1.金属元素；非金属元素2.相似性；递变性3.氧化；还原4.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O；酸碱5.CH₂=CH₂；烯6.纯碱；碱7.22.48.增强；降低9.相等；保持不变10.浓盐酸；二氧化锰；4HCl+MnO₂→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O三、判断题1.√2.√3.√4.×解析：酸碱中和反应各元素化合价不变。5.√6.×解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等。7.√8.×解析：乙醇和乙酸的分子式不同。9.√10.×解析：标准状况下1摩尔气体体积为22.4升。四、简答题1.氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。2.钠在空气中会变暗是因为与氧气反应生成氧化钠。3.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。4.有机物主要含碳元素，结构复杂，多为高分子化合物；无机物不含碳或碳的氧化物、碳酸盐等。五、应用题1.解：-氢氧化钠的物质的量：0.1mol/L×0.05L=0.005mol-盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O-盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量：0.005mol-盐酸浓度：0.005mol/0.03L=0.167mol/L2.解：-氧气的物质的量：2.24L/22.4L/mol=0.1mol-高锰酸钾分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-高锰酸钾的物质的量：0.1mol×2=0.2mol-高锰酸钾分解率：0.2mol/（初始高锰酸钾的物质的量）×100%（假设初始高锰酸钾为0.2mol，则分解率为100%）3.解：-碳的物质的量：2.4g/12g/mol=0.2mol-氧气的物质的量：3.2g/32g/mol=0.1mol-反应方程式：C+O₂→CO₂-碳过量，氧气不足，生成的二氧化碳的物质的量为0.1mol-二氧化碳的质量：0.1mol×44g/mol=4.4g