浙江省杭州二中2026-2026学年高二上学期期中考试化学试题

浙江省杭州二中2026-2026学年高二上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.所有答案均应书写在答题卡指定区域内，在本试卷上作答无效。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了乙烯的还原性B.医用防护口罩中熔喷布的主要原料聚丙烯是一种合成高分子材料C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放D.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，是利用了肥皂水的弱碱性2.下列化学用语表示正确的是（）A.羟基的电子式：·O:HB.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂C.丙烷分子的空间填充模型：D.中子数为10的氧原子：¹⁸₈O3.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率4.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，它们的水解产物相同5.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作:---:---------------------------:----------------------------------------A除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中B验证乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯上加热后迅速插入无水乙醇中C检验CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否发生水解取少量反应后的溶液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成D证明酸性：碳酸＞苯酚向苯酚钠溶液中通入少量CO₂，观察溶液是否变浑浊6.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为v(A)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.v(A)B.2v(A)C.3v(A)D.v(A)/27.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)的值减小B.向0.1mol·L⁻¹的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH⁻)/c(NH₃·H₂O)的值增大C.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液呈碱性D.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低8.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，5min时达到平衡，各物质的浓度变化如下表所示：物质ABCD:---:--:--:--:--起始浓度/(mol·L⁻¹)2.02.400平衡浓度/(mol·L⁻¹)1.21.80.40.4则该反应的化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d为（）A.3:1:1:1B.3:2:2:2C.3:3:1:1D.3:2:1:19.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺B.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂OC.向Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2HCO₃⁻D.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O10.一种新型电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）（此处应有图，假设为锂-空气电池示意图，Li为负极，多孔碳为正极，电解液为某种离子导体）A.该电池是二次电池B.正极的电极反应式为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻C.放电时，Li⁺向负极移动D.若电路中转移2mol电子，消耗氧气的体积为11.2L（标准状况）11.下列说法正确的是（）A.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B.已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol⁻¹，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol⁻¹C.已知中和热为57.3kJ·mol⁻¹，则H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)ΔH=-114.6kJ·mol⁻¹D.已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₁；CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂，则ΔH₁<ΔH₂12.分子式为C₅H₁₀O₂且能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂的有机物共有（不考虑立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻B.0.1mol·L⁻¹的FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I⁻、SCN⁻C.0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻D.c(H⁺)/c(OH⁻)=1×10¹²的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO⁻、NO₃⁻14.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.打开汽水瓶盖，有气泡从溶液中冒出B.对2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，缩小容器体积，气体颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率15.某温度下，向20.00mL0.1mol·L⁻¹的MOH溶液中滴加0.1mol·L⁻¹的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）（此处应有滴定曲线图，假设MOH为弱碱，滴定终点pH<7）A.MOH的电离方程式为MOH=M⁺+OH⁻B.a点所示溶液中c(M⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.b点所示溶液中c(M⁺)+c(MOH)=0.1mol·L⁻¹D.滴定过程中从a点到c点，水的电离程度一直在增大二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（10分）能源是现代社会发展的重要支柱。（1）下列属于可再生能源的是________（填字母）。a.煤b.石油c.天然气d.太阳能（2）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-571.6kJ·mol⁻¹②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.5kJ·mol⁻¹③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)ΔH₃=-1366.8kJ·mol⁻¹则由C(s)和H₂(g)反应生成1molC₂H₅OH(l)的热化学方程式为________________________________________________。（3）工业上可通过CO和H₂化合制得甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0。①该反应的平衡常数表达式为K=________________。②若在恒温恒容容器中进行该反应，能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。a.容器内气体密度保持不变b.CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率c.容器内压强保持不变d.c(CO):c(H₂):c(CH₃OH)=1:2:1③若要提高CO的转化率，可采取的措施有________________（任写一条）。17.（10分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，C⁺与Ne具有相同的电子层结构，D的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，E的原子半径在同周期主族元素中最小。（1）E在元素周期表中的位置是________________。（2）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________________，该化合物中含有的化学键类型是________________。（3）B、D的简单气态氢化物中，稳定性较强的是________（填化学式）。（4）C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应，写出其中一个反应的离子方程式：________________________________。（5）由A和B组成的一种化合物与BD₂互为等电子体，该化合物的结构式为________________。18.（12分）某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持装置略去）制备乙酸乙酯，并对其性质进行探究。（此处应有实验装置图：左侧为装有乙醇、乙酸、浓硫酸的三颈烧瓶，加热装置，中间为球形冷凝管，右侧连接盛有饱和碳酸钠溶液的试管，导管口在液面上）请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________________。（2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式：________________________________。该反应的类型是________________。（3）浓硫酸在该反应中的作用是________________和________________。（4）饱和碳酸钠溶液的作用是：①中和乙酸；②________________；③________________。（5）实验结束后，分离出试管中上层的乙酸乙酯的操作是________________（填操作名称）。（6）若实验中使用的乙醇为CH₃CH₂¹⁸OH，则生成的乙酸乙酯中是否含有¹⁸O？________（填“是”或“否”），其原因是________________________________________________。19.（11分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²⁻和CrO₄²⁻，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO₄²⁻→[H⁺]Cr₂O₇²⁻→[Fe²⁺]Cr³⁺→[OH⁻]Cr(OH)₃↓（1）CrO₄²⁻和Cr₂O₇²⁻在溶液中可相互转化。在酸性条件下，CrO₄²⁻转化为Cr₂O₇²⁻的离子方程式为________________________________。（2）步骤②中，还原1molCr₂O₇²⁻需要________molFeSO₄·7H₂O。（3）步骤③中，调节溶液pH的目的是使Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀。常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)·c³(OH⁻)=1×10⁻³²，要使c(Cr³⁺)降至1×10⁻⁵mol·L⁻¹，溶液的pH应调至________。（已知lg2=0.3，lg5=0.7）（4）在含Cr₂O₇²⁻的废水中加入FeSO₄溶液，会发生氧化还原反应，还原产物为Cr³⁺，氧化产物为Fe³⁺。请写出该反应的离子方程式：________________________________。（5）沉淀转化法是处理含重金属离子废水的另一种方法。例如，用FeS等难溶物作为沉淀剂，可以使废水中的Hg²⁺等重金属离子转化为更难溶的硫化物沉淀而除去。已知Ksp(FeS)=6×10⁻¹⁸，Ksp(HgS)=4×10⁻⁵³。向含有Hg²⁺的废水中加入FeS固体，可发生如下反应：FeS(s)+Hg²⁺(aq)⇌HgS(s)+Fe²⁺(aq)，该反应的平衡常数K=________。20.（12分）有机化合物A～H的转化关系如下所示。已知A是芳香烃，其相对分子质量为92；E是具有果香气味的物质。（此处应有转化关系图：A(C₇H₈)→[Cl₂,光照]B→[NaOH水溶液,△]C(C₇H₈O)→[O₂,Cu,△]D→[E]E(具有果香气味)；C→[浓H₂SO₄,△]F（C₁₄H₁₂O₂，不溶