高一化学元素周期表重点知识点总结与试题考试及答案

高一化学元素周期表重点知识点总结与试题考试及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子序数为9的是（）A.氟B.氖C.氯D.氢2.元素周期表中，从上到下原子半径逐渐增大，其主要原因是（）A.核电荷数增加B.电子层数增加C.核间距减小D.化学键能增强3.下列元素中，非金属性最强的是（）A.碳B.氮C.氧D.硅4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.稀有气体B.过渡金属C.元素周期律的突变D.碱金属5.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄6.元素周期表中，同一主族元素自上而下，其氢化物的稳定性（）A.增强B.减弱C.不变D.跳跃式变化7.下列元素中，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²的是（）A.镁B.铝C.钠D.氯8.元素周期表中，位于第VA族的元素，其最高正化合价通常为（）A.+1B.+3C.+5D.+79.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氖B.硅C.氟D.氢10.元素周期表中，同一周期元素从左到右，其电负性（）A.减小B.增强C.不变D.跳跃式变化二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子序数为17的元素属于______族，其最外层电子数为______。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有______性。3.元素周期表中，同一主族元素自上而下，其原子半径______。4.元素周期表中，原子序数为12的元素属于______族，其化学符号为______。5.元素周期表中，同一周期元素从左到右，其金属性______。6.元素周期表中，位于第IA族的元素，其最低负化合价为______。7.元素周期表中，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²的元素，其化学符号为______。8.元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最高正化合价通常为______。9.元素周期表中，同一主族元素自上而下，其氢化物的稳定性______。10.元素周期表中，原子序数为53的元素属于______族，其化学符号为______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，其原子半径逐渐减小。（）2.元素周期表中，金属元素通常位于周期表的左上角。（）3.元素周期表中，非金属性最强的元素是氟。（）4.元素周期表中，原子序数为36的元素属于稀有气体。（）5.元素周期表中，同一主族元素自上而下，其金属性增强。（）6.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质。（）7.元素周期表中，原子序数为1的元素属于第IA族。（）8.元素周期表中，同一周期元素从左到右，其电负性逐渐增强。（）9.元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最高正化合价通常为+6。（）10.元素周期表中，原子序数为27的元素属于过渡金属。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的主要区别。2.解释为什么同一主族元素自上而下，其原子半径逐渐增大。3.说明元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有哪些性质。4.比较元素周期表中，同一周期元素从左到右，其金属性和电负性的变化规律。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X位于元素周期表第IIIA族，其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹。请回答：（1）元素X的化学符号是什么？（2）元素X的最高正化合价是多少？（3）元素X的氢化物化学式是什么？2.某元素Y位于元素周期表第VIA族，其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。请回答：（1）元素Y的化学符号是什么？（2）元素Y的最高正化合价是多少？（3）元素Y的氢化物化学式是什么？3.某元素Z位于元素周期表第IA族，其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹。请回答：（1）元素Z的化学符号是什么？（2）元素Z的最低负化合价是多少？（3）元素Z的氢化物化学式是什么？4.比较元素周期表中，位于第IA族和第VIA族的元素，分别说明其金属性和非金属性的特点，并举例说明。【标准答案及解析】一、单选题1.A（氟的原子序数为9，位于第VIIA族）2.B（电子层数增加导致原子半径增大）3.C（氧的非金属性最强）4.C（元素周期律的突变）5.C（NaCl为离子化合物）6.B（非金属性增强，氢化物稳定性减弱）7.A（镁的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²）8.C（第VA族元素最高正化合价为+5）9.B（硅属于金属元素）10.B（电负性增强）二、填空题1.VIIA72.半导体3.增大4.IIAMg5.减弱6.-17.Mg8.+69.减弱10.VIAIodine三、判断题1.√2.×（金属元素通常位于周期表的左下角）3.√4.√（氩的原子序数为36，属于稀有气体）5.√6.√7.√8.√9.×（第VIA族元素最高正化合价为+6，但氧除外）10.√（钴的原子序数为27，属于过渡金属）四、简答题1.金属元素通常位于周期表的左下角，具有良好的导电性、导热性和延展性；非金属元素通常位于周期表的右上角，多数为气体或液体，导电性和导热性较差。2.同一主族元素自上而下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致原子半径增大。3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质，例如硅、锗等。4.同一周期元素从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致金属性减弱，电负性增强。五、应用题1.（1）Al（铝）（2）+3（3）AlH₃2.（