影响盐类水解的因素课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素新课导入思考1：为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？日常生活中，常用纯碱溶液清洗油污时，并且加热可以增强其去污力。思考2：为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？学习任务一

水解平衡常数（Kh）1.定义：盐的水解反应的平衡常数，用Kh

表示2.表达式：若MA为强碱弱酸盐，A-水解：A

-+H2O

⇌HA+OH-若MA为强酸弱碱盐，M+水解：M++H2O

⇌MOH+H+

Kh

数值越大，水解程度越大只受温度影响，升温，Kh增大3.意义：4.影响因素：思考与讨论写出对应水解平衡的平衡常数表达式：Kh

＝

CH3COO-+H2O⇌CH3COOH

+OH-c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)【观察思考】水解平衡常数与电离平衡常数有什么关系？Kh

＝KwKaKa越大，Kh越

，Ka越小，Kh越

，小大越弱越水解结论：知识链接——同强显中性25℃时，K

＝5.71×10-825℃时，K

＝5.74×10-8

思考与讨论(1)若常温下弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw。请分析水溶液中NaA的Kh与Ka和Kw间的关系。

(2)水的离子积常数为Kw，二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则分别分析NaHCO3、Na2CO3的Kh与Ka和Kw间的关系。当堂检测

碱酸当堂检测1.已知某温度下,Ka(HCN)=6.2x10-10,Ka(HF)=6.8x10-4,Ka(CH3COOH)=1.7X10-5,Ka(HNO₂)=5.1X10-4。物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液,pH由大到小的顺序是

(

) A.NaCN

>

NaNO₂>

CH3COONa

>

NaFB.NaF

>

NaNO₂>

CH3COONa

>

NaCNC.NaCN

>

CH3COONa

>

NaNO₂>

NaFD.NaCN

>CH3COONa

>

NaF

>

NaNO2C新课导入思考1：为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？日常生活中，常用纯碱溶液清洗油污时，并且加热可以增强其去污力。思考2：为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？学习任务二

影响盐类水解平衡的因素研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是反应物的性质，二是反应条件。盐类水解内因：盐本身的性质越弱越水解外因：浓度、温度、外加酸、碱、盐等学习任务二

影响盐类水解平衡的因素1.内因盐本身的性质例

：强碱弱酸盐（MA）的水解：MA=A-

+M+H2OH++OH-HA（弱酸）+A-结合H+的能力越强HA酸性越弱即Ka越小A-水解程度就越大强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。越弱越水解学习任务二

影响盐类水解平衡的因素反应条件对FeCl3水解平衡的影响[提出问题]⑴Fe2(SO4)3溶液呈酸性还是碱性？写出Fe2(SO4)3发生水解的离子方程式。⑵从反应条件考虑，影响Fe2(SO4)3水解平衡的因素可能有哪些？2.外因呈酸性Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+温度、浓度（反应物/生成物）现有以下实验用品：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴；0.01mol/LFe2(SO4)3溶液、Fe2(SO4)3晶体、浓硫酸。[设计实验]学习任务二

影响盐类水解平衡的因素影响因素实验操作现象结论温度反应物浓度生成物浓度Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+加入少量Fe2(SO4)3晶体，测溶液的pH加入少量硫酸升高温度学习任务二

影响盐类水解平衡的因素影响因素实验操作现象结论温度反应物浓度生成物浓度溶液颜色变深，pH值减小升高温度，促进FeCl3的水解加入少量Fe2(SO4)3晶体，测溶液的pHpH减小c(Fe3＋)增大，平衡正向移动加入少量硫酸溶液颜色变浅，pH值减小c(H＋)增大，抑制Fe3＋的水解升高温度Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+学习任务二

影响盐类水解平衡的因素改变条件平衡移动水解程度c(H+)pH现象升高温度加水稀释少量FeCl3(s)加HCl加NaHCO3加NH4Cl加NaF正向增大减小正向减小增大正向增大减小逆向增大减小正向减小增大颜色变深颜色变浅颜色变深红褐沉淀+无色气体颜色变浅讨论：在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+逆向增大减小颜色变浅正向增大减小颜色变浅增大增大减小减小增大增大减小学习任务二

影响盐类水解平衡的因素升高温度，向水解方向移动(盐的水解吸热)。②浓度稀释促进水解、增大浓度抑制水解。③同离子效应①温度：——符合勒夏特列原理向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制。④化学反应越热越水解越稀越水解2.外因若水解产物被消耗，则促进水解。水解程度增大水解程度减小当堂检测加热加水加醋酸加醋酸钠通入HCl(g)加NaOH(s)c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(OH－)c(H＋)pH水解程度CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH-减小减小增大增大减小增大增大减小增大增大增大减小增大减小减小增大减小增大减小增大增大减小增大减小增大减小减小增大减小增大增大增大减小减小增大减小当堂检测1、在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()

A.加热 B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液D2、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(

)A．减小、增大、减小