2019-2020学年江苏省镇江市丹阳市高二下期中化学试卷

江苏省镇江市XX中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是()A.将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B.将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C.将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D.将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料2.下列化学用语,其中正确的是：A.Fe2+的价电子排布式：[Ar]3d6B.HClO的结构式：H—Cl—OC.中子数比质子数多3的氯原子：D.CO2的电子式：3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol—1B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1D.己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H24.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、B.c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、C.=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-6.下列实验操作能达到实验目的的是A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO27.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为1molD.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和8.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4=CaCO3+SOB.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑9.锂—铜空气电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-。下列说法不正确的是（）A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B.通空气时，铜被腐蚀产生Cu2OC.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2OD.整个反应过程中，氧化剂为O210.下列说法正确的是

A.钢铁在潮湿的空气生锈是因为发生了析氢腐蚀B.铅蓄电池放电时正极质量较少C.化学电源能将化学能完全转化为电能D.工业上用图装置电解熔融氧化铝制铝时，阳极碳块常因被生成的氧气氧化而需定期更换11.下列说法正确的是A.常温下，将pH＝2的一元酸HA加水稀释100倍，所得溶液的pH一定为4B.pH小于7的溶液一定是酸性溶液C.向0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大D.常温下，pH＝11的氨水中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－3mol·L－112.下列图示与对应的叙述相符的是图甲图乙图丙图丁A.图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化B.图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点C.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bD.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A.A B.B C.C D.D14.室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.在整个滴定过程中，始终存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)D当V[NaOH(aq)]=30.00mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)15.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确是A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%16.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，10min时反应达平衡，体系总压强为0.10MPa。①该反应的平衡常数等于____________；②此时用SO2表示的化学反应速率为____________。③在该条件下再通入2.0molSO2和1.0molO2，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)在一定温度下的定容容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．SO2的物质的量浓度不变D．混合气体的平均相对分子质量17.以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下:(1)酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有____________(写一种)。②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为____________。(2)证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是____________。(3)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为____________。②反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是____________。18.草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。①已知室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝________。②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常数的数值为____。(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：步骤Ⅰ准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。步骤Ⅱ准确称取1.7700g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL25.9224.9925.01①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有____(填字母)。A.锥形瓶水洗后未干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。______________19.NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=−116.1kJ·mol−13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol−1反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为__________mol。②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。20.合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下：CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3＝CH3COO[Cu(NH3)3CO]。(1)Cu＋基态核外电子排布式为_____________________。(2)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。(3)1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为___________，CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子轨道的杂化类型是_______________。(4)与NH3分子互为等电子体阴离子为______________。(5)Cu2O的晶胞结构如图所示，其中O2－的配位数是______________。

江苏省镇江市吕叔湘中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是()A.将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B.将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C.将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D.将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料【答案】D【解析】【详解】A.焚烧秸秆，产生粉尘污染环境，为保护环境，严禁农作物收获后，就地焚烧秸秆，故A错误；B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，会发生各种重金属中毒，故B错误；C.三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，造成水体污染，故C错误；D.煤的气化是煤在高温下与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，所以D选项是正确的。答案选D。2.下列化学用语,其中正确的是：A.Fe2+的价电子排布式：[Ar]3d6B.HClO的结构式：H—Cl—OC.中子数比质子数多3的氯原子：D.CO2的电子式：【答案】D【解析】【详解】A.Fe元素价层电子排布式为：3d64s2，失去最外层两个电子生成Fe2+，Fe2+的价电子排布式：3d6，故A错误；B.HClO属于共价化合物，根据氢氯原子成1键、氧原子成2键规律，其结构式：H—O—Cl，故B错误；C.该氯原子的质子数为17，中子数，17+3=20，质量数为20+17=37，为，故C错误；D.CO2属于共价化合物，碳氧原子间形成2对共用电子对，其电子式：，故D正确；故选D。3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol—1B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1D.己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H2【答案】D【解析】【详解】A.由2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol—1，可得：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△=−241.8kJ⋅mol−1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以−241.8kJ⋅mol−1不是氢气的燃烧热，故A错误；B.放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，稀醋酸是弱酸，在水溶液中电离要吸热，则1molNaOH和1mol醋酸反应放出的热量小于57.4kJ，故C错误；D.物质完全燃烧放出的热量多，故△H1<△H2，故D正确；故选：D。4.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】【详解】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确；D．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。答案选C。5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、B.c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、C.=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-【答案】B【解析】【详解】A．的溶液显酸性，和均能被氧化，不能大量共存，故A错误；B．的溶液中、、、均能大量存在，且离子组间不发生离子反应，故B正确；C．=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，H+与ClO－反应生成弱酸而不能大量共存，故C错误；D.溶液中，Fe3+与生成配合离子，不能大量共存，故D错误；6.下列实验操作能达到实验目的的是A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】【分析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。【详解】A.用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A项错误；B.配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，C项错误；D.SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，D项正确；故选D。【点睛】本题易错选C项，盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关，一般溶质为挥发性酸形成的强酸弱碱盐、不稳定性的盐、具有强还原性的盐，加热蒸干不能得到原溶质。7.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为1molD.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】【详解】A．该反应前后气体体积减小，则△S＜0，如果该反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，所以△H＜0，A正确；B．氢氧燃料电池电池中负极上H2失电子发生氧化反应，如果电解质溶液呈酸性，则负极反应式为：2H2-4e-=4H+、正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；如果是碱性电解质，负极反应式为：2H2-4e-+4OH-=2H2O、正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L的H2物质的量小于0.5mol，转移电子的数目小于6.02×1023，C错误；D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH为断裂旧共价键的键能之和与反应中形成新共价键的键能之和的差，D错误；故合理选项是A。8.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4=CaCO3+SOB.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4=CaCO3+SO，A正确；B．酸化NaIO3和NaI的溶液混合发生氧化还原反应：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B错误；C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3发生氧化还原反应：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl-+5H2O，C错误；D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl-++2H2OCl2↑+H2↑+2OH－，D错误；答案选A。9.锂—铜空气电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-。下列说法不正确的是（）A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B.通空气时，铜被腐蚀产生Cu2OC.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2OD.整个反应过程中，氧化剂为O2【答案】C【解析】【分析】由放电的总反应方程式可知，锂电极为高效电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，铜电极为正极，碱性条件下，氧化亚铜在正极上得到电子发生还原反应生成铜，通入空气时，铜被氧化生成氧化亚铜，整个反应过程中，铜相当于催化剂。【详解】A.阳离子向正极移动，则放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B.该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”而产生电能，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，通入空气时，铜被氧化生成氧化亚铜，故B正确；C.铜电极为正极，碱性条件下，氧化亚铜在正极上得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故C错误；D.该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”而产生电能，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，则氧化剂为O2，故D正确；故选C。10.下列说法正确的是

A.钢铁在潮湿的空气生锈是因为发生了析氢腐蚀B.铅蓄电池放电时正极质量较少C.化学电源能将化学能完全转化为电能D.工业上用图装置电解熔融氧化铝制铝时，阳极碳块常因被生成的氧气氧化而需定期更换【答案】D【解析】【详解】A.钢铁在潮湿的空气发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故A错误；B.铅蓄电池在放电过程中，正极发生PbO2++2e−+4H+═PbSO4+2H2O，质量增大，故B错误；C.原电池放电时，部分化学能转化为电能，部分化学能转化为热能，故C错误；D.电解熔融氧化铝制铝，阳极放出氧气，会氧化阳极的碳块，所以阳极碳块需定期更换，故D正确；故选：D。11.下列说法正确的是A.常温下，将pH＝2的一元酸HA加水稀释100倍，所得溶液的pH一定为4B.pH小于7的溶液一定是酸性溶液C.向0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大D.常温下，pH＝11的氨水中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－3mol·L－1【答案】C【解析】【详解】A．若HA为一元弱酸，则稀释后pH<4，故A错误；B．由于水的离子积常数与温度有关，温度不确定，pH小于7的溶液不一定显酸性，故B错误；C．醋酸根的水解平衡常数Kh=，所以=，加水稀释溶液的碱性减弱，所以氢氧根离子浓度减小，则比值增大，故C正确；D．pH＝11的氨水中c(H+)＝1×10－11mol·L－1，且氢离子全部由水电离，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，故D错误；综上所述答案为C。12.下列图示与对应的叙述相符的是图甲图乙图丙图丁A.图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化B.图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点C.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bD.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【答案】A【解析】【详解】A.MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故A正确；B.合成氨反应中，氢气越多，促进氮气的转化生成氨气，平衡正向移动，则a点N2的转化率小于b点，故B错误；C.CH3COOH溶液中加水稀释过程中，氢离子浓度变小，pH增大，则CH3COOH溶液的pH：a<b，故C错误；D.稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，强酸pH的变化量大于弱酸pH的变化量，故HB的酸性比HA的酸性弱，越弱越水解，NaB溶液的碱性更强，pH更大，故D错误；故选A。13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B.黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误；故选C。14.室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.在整个滴定过程中，始终存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)【答案】BD【解析】【详解】A.由电荷守恒可知，在整个滴定过程中，始终存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，故A项错误；B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为1：1，反应后溶液中的溶质为NaHC2O4,由图像可知，此时溶液显酸性，所以此时的电离大于水解，故此时c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)，故B项正确；C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时，滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3：2，此时反应后溶液中的溶质是NaHC2O4和Na2C2O4，而且两者的物质的量之比为1：1，由物料守恒，可知溶液中钠元素和碳元素存在如下的数量关系4c(Na+)=3【2c()+2c()+2c(H2C2O4)】,化简可得2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)，故C项错误；D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3:1,此时反应后的溶液中的溶质是Na2C2O4和NaOH，而且两者物质的量之比为1：1，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，由物料守恒可知，c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)，把两式联系起来消去c(Na+)，即可得到关系式c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)，故D项正确；【点睛】本题会误认为C项正确，其实C项正确的前提是c(NaOH)=c(H2C2O4)，而这是和题目已知条件是相矛盾的，故C项是不正确的。15.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【答案】C【解析】【详解】A.反应在前50s的平均速率为，A项错误；B.由表格数据可知，250s达到平衡，c(PCl3)=0.20mol/2.0L=0.1mol/L，则升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol⋅L−1，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，反应的△H>0，B项错误；C.PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)开始（mol/L）0.5

0

0转化（mol/L）0.1

0.1

0.1平衡（mol/L）0.4

0.1

0.1则该温度时，反应的平衡常数为：起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20

molCl2，，平衡正向移动，则达到平衡前v(正)>v(逆)，C项正确；D.起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于1.6mol/2mol=80%，D项错误；答案选C。16.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，10min时反应达平衡，体系总压强为0.10MPa。①该反应的平衡常数等于____________；②此时用SO2表示的化学反应速率为____________。③在该条件下再通入2.0molSO2和1.0molO2，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)在一定温度下的定容容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．SO2的物质的量浓度不变D．混合气体的平均相对分子质量【答案】(1).800(2).0016mol·L-1·min-1(3).＞(4).=(5).ACD【解析】【详解】(1)①据图可知0.10MPa时SO2的平衡转化率为0.80，初始投料为2.0molSO2和1.0molO2，容器体积为10L，所以列三段式有：则该反应的平衡常数为K==800；②平衡时Δc(SO2)=0.16mol/L，所以反应速率为v==0.016mol·L-1·min-1；③SO2和O2均为反应物，平衡后再充入反应物，平衡正向移动，v(正)＞v(逆)；(2)平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，所以平衡常数K(A)=K(B)；(3)A．该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时气体总物质的量会发生变化，容器恒容，所以压强会变，当压强不变时反应平衡，故A符合题意；B．该反应中反应物和生成物均为气体，所以气体总质量始终不变，容器恒容，则气体的密度始终不变，故B不符合题意；C．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，故C符合题意；D．该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时气体总物质的量会发生变化，但气体总质量始终不变，所以平均相对分子质量会变，当其不变时说明达到平衡，故D符合题意；综上所述答案为ACD。【点睛】同一反应平衡常数大小只与温度有关，比较平衡常数时只需看温度是否改变，温度不变平衡常数不变，温度变化则根据反应的吸放热进一步判断。17.以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下:(1)酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有____________(写一种)。②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为____________。(2)证明除铁后所得溶液中不含铁元素实验方法是____________。(3)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为____________。②反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是____________。【答案】(1).将矿石粉碎、适当提高酸浸温度、适当提高硫酸的浓度、搅拌等(2).ZnS+MnO2+2H2SO4ZnSO4+MnSO4+S+2H2O(3).取少量溶液，加入KSCN溶液，再滴入少量氯水，若溶液不变成血红色，则溶液中不含铁元素(4).3Mn2+++3H2O3MnO2↓+Cl-+6H+(5).过量的NaClO3在酸性条件下与Cl-反应会生成有毒的Cl2【解析】【分析】软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)与ZnS加入20%的硫酸进行酸浸，除去滤渣SiO2，加入萃取剂除铁，进一步除锌，过滤掉氢氧化锌，所得滤液主要为硫酸锰溶液，处理制备高纯MnO2，据此分析。【详解】(1)①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有：将矿石粉碎、适当提高酸浸温度、适当提高硫酸的浓度、搅拌等；②滤渣中含大量硫单质，酸浸时软锰矿中主要成分为MnO2与ZnS和稀硫酸反应生成ZnSO4、MnSO4和S等，主要反应的化学方程式为ZnS+MnO2+2H2SO4ZnSO4+MnSO4+S+2H2O；(2)酸浸后所得溶液中含Fe2＋，要证明除铁后所得溶液中不含铁元素即不含Fe2＋的实验方法是取少量溶液,加入KSCN溶液，再滴入少量氯水，若溶液不变成血红色，则溶液中不含铁元素；(3)①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，是硫酸锰与氯酸钠反应生成二氧化锰、盐酸和氯化钠，反应的离子方程式为3Mn2+++3H2O3MnO2↓+Cl-+6H+；②反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是过量的NaClO3在酸性条件下与Cl－反应会生成有毒的Cl2。18.草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。①已知室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制备Cu(OH)2过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝________。②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常数的数值为____。(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：步骤Ⅰ准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。步骤Ⅱ准确称取1.7700g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL259224.9925.01①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有____(填字母)。A.锥形瓶水洗后未干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。______________【答案】(1).2.2×10－6mol·L－1(2).1.9×10－13(3).CD(4).每25.00mL溶液消耗的EDTA标准溶液的平均体积为25.00mL。n(Cu2＋)＝n(EDTA)＝0.050000mol·L－1×0.02500L＝0.001250mol，1.7700g样品中：n(Cu2＋)＝0.001250mol×＝0.005000mol，1.0900g混合物中：m(CuO)＝0.005mol×80g·mol－1＝0.4000g，n(K2CO3)＝＝0.005000mol，1.7700g样品中：n(K＋)＝2×n(K2CO3)＝0.01000mol，根据电荷守恒有：n(C2O42-)＝＝0.01000mol，n(H2O)＝＝0.01000mol，n(K＋)∶n(Cu2＋)∶n(C2O42-)∶n(H2O)＝0.01000mol∶0.00500mol∶0.01000mol∶0.01000mol＝2∶1∶2∶2，晶体的化学式为：K2Cu(C2O4)2·2H2O。【解析】【详解】(1)①已知室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，c(OH-)=10-7mol/L，溶液中c(Cu2＋)＝；②KHC2O4水解反应的离子方程式为HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，平衡常数K=；(2)①A.锥形瓶水洗后未干燥，对测定结果不影响，选项A不选；B.滴定时锥形瓶中有液体溅出，则待测液部分损失，滴定时标准液的体积偏小，测定结果偏小，选项B不选；C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗，标准液被稀释，滴定时标准液的体积偏大，测定结果偏大，选项C选；D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，则滴定时体积读数偏大，测定结果偏大，选项D选；答案选CD；②每25.00mL溶液消耗的EDTA标准溶液的平均体积为25.00mL。n(Cu2＋)＝n(EDTA)＝0.050000mol·L－1×0.02500L＝0.001250mol，1.7700g样品中：n(Cu2＋)＝0.001250mol×＝0.005000mol，1.0900g混合物中：m(CuO)＝0.005mol×80g·mol－1＝0.4000g，n(K2CO3)＝＝0.005000mol，1.7700g样品中：n(K＋)＝2×n(K2CO3)＝0.01000mol，根据电荷守恒有：n(C2O42-)＝＝0.01000mol，n(H2O)＝＝0.01000mol，n(K＋)∶n(Cu2＋)∶n(C2O42-)∶n(H2O)＝0.01000mol∶0.00500mol∶0.01000mol∶0.01000mol＝2∶1∶2∶2，晶体的化学式为：K2Cu(C2O4)2·2H2O。19.NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=−116.1kJ·mol−13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol−1反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为__________mol。②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。。【答案】(1).−136.2(2).HNO2−2e−+H2O3H++NO3−(3).2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O(4).24/7(5).迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大(6).催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO【解析】【分析】（1）应用盖斯定律解答。（2）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3。（3）HNO2与（NH2）2CO反应生成N2和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒写出方程式。（4）①NH3与NO2的反应为8NH3+6NO27N2+12H2O，该反应中NH3中-3价的N升至0价，NO2中+4价的N降至0价，生成7molN2转移24mol电子。②因为反应时间相同，所以低温时主要考虑温度和催化剂对化学反应速率的影响；高温时NH3与O2发生催化氧化反应生成NO。【详解】（1）将两个热化学方程式编号，2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1kJ·mol−1（①式）3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（