2019-2020学年上海市杨浦区高考二模化学试卷

2019-2020学年上海市杨浦区高考二模化学试卷（2020·上海杨浦区·模拟）生铁的熔点是1100∼1200 A．1085∘C B．1160∘C C．1200∘（2020·上海杨浦区·模拟）对816 A．8：质子数 B．16：质量数 C．2−：电子数 D．−2：化合价（2020·上海杨浦区·模拟）不能鉴别黄色的溴水和Fe A．NaOH溶液 B．CCl4 C．AgNO3溶液（2020·上海杨浦区·模拟）下列过程中共价键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．碘升华 C．乙醇溶于水 D．NaOH溶于水（2020·上海杨浦区·模拟）氮元素被氧化的反应是 A．工业合成氨 B．闪电时，空气中产生NO C．常温下，浓硝酸使铁钝化 D．实验室检验NH（2020·上海杨浦区·模拟）石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生 A．取代反应 B．加成反应 C．还原反应 D．消除反应（2020·上海杨浦区·模拟）向FeCl3和BaCl A．Fe(OH)3 B．FeS C．S D．（2020·上海杨浦区·模拟）决定气体摩尔体积的主要因素是 A．微粒的大小 B．微粒间的距离 C．微粒的种类 D．微粒的数目（2020·上海杨浦区·模拟）84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中 A．未发生复分解反应 B．Na、O化合价未变 C．碱性逐渐增强 D．会产生氧气（2020·上海杨浦区·模拟）储存浓H2S A．脱水性和吸水性 B．强氧化性和脱水性 C．吸水性和酸性 D．难挥发性和酸性（2020·上海杨浦区·模拟）对α−甲基苯乙烯（）的分析，正确的是 A．沸点比苯低 B．聚合反应产物的分子式为：(C C．易溶于水 D．分子中所有的原子处于同一平面（2020·上海杨浦区·模拟）下列试剂和条件下，不能发生化学反应的是 A．氧化铜，加热 B．酸性高锰酸钾溶液，常温 C．浓硫酸，加热 D．HBr，加热（2020·上海杨浦区·模拟）已知：①I2(g)+H2 A．①是放热反应，无需加热即可发生 B．②需持续不断加热才能发生反应 C．I2(g)和 D．1 mol I2(s)（2020·上海杨浦区·模拟）表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应 A．n(还原剂 B．Al(OH) C．氧化剂是NaOH D．n(生成Al（2020·上海杨浦区·模拟）如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是 A．碳棒a是阴极 B．反应中碳棒b附近溶液显酸性 C．电子由碳棒a经溶液流向碳棒b D．发生器中的总反应：NaCl+H（2020·上海杨浦区·模拟）用FeCl3 A．蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu+Fe B．试剂X是盐酸或稀硝酸 C．滤液Y呈浅绿色 D．试剂Z只能是氯水（2020·上海杨浦区·模拟）向H2SO4和 A．H+ B．Al C．NH D．Al(OH)（2020·上海杨浦区·模拟）固定体积的密闭容器中，发生：4NH A．5v正( C．c(NH3)不再变化（2020·上海杨浦区·模拟）某纯碱工业的生产流程如下图，判断错误的是 A．该流程是索尔维法制碱 B．X是NaCl C．Y是Na2CO3 （2020·上海杨浦区·模拟）0.5 mol/L CH A．25∘C，CH B．60∘C，H2 C．60∘C，CH D．升高温度，CH3COONa（2020·上海杨浦区·模拟）请回答下列问题：(1)N和Li、Na形成的Li3N完成下列填空：i氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：。锂离子核外电子的轨道表示式是：。ii已知Li3N熔点为845∘C，N(2)研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：i每合成1 mol氨，转移电子mol；该过程最终得到的氧化产物是ii写出反应II的化学反应方程式：。向0.35 g Li3iii由元素周期律能得到（填序号）。A.碱性：LiOH<NaOHB.与水反应的剧烈程度：Li<NaC.溶解度：LiOH<NaOHD.密度：Li<NaivNaNNaN配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。（2020·上海杨浦区·模拟）钼（Mo）是人体及动植物必须的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有重要作用。用辉钼矿冶炼金属钼的某反应如下：MoS该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：(1)Na2S上述反应的气态反应物和生成物中属于极性分子的是（填写化学式）。举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）：。(2)写出上述反应的平衡常数表达式K=。上述正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。(3)1100∘C，2 L恒容密闭容器中，加入0.1 mol MoS2、0.2 mol N其他条件一定时，B点的速率C点（填“大于”“等于”或“小于”），说明理由：。(4)A、B、C三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：KAKBKC（2020·上海杨浦区·模拟）为测定苏打中Na2C(1)方案I：①称量：仪器X的质量为a g②称量：仪器X和装有试样的质量为b g③加热；④冷却；⑤称量：仪器X和残余物的质量为c g⑥重复操作，直至恒重，质量为d gi仪器X是（填名称），方案I的实验原理是：（用化学方程式表示）。ii请将步骤⑥补充完整：重复操作，步骤⑥的目的是：。iii计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是：（选填a、b(2)方案II：称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。i为提高测定准确性，应选用发生装置（选填“A”或“B”）和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是（任一条原因）。ii检査装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说眀A漏气。该判断是否正确，并说明理由：。(3)方案III：称量0.2570 g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000 mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：i用密度为1.19 g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制1 L 0.1000 moL稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、Y.检漏Z.用蒸馏水洗涤W.用待装液润洗ii根据如表数据，碳酸钠的质量分数为（小数点后保留四位）。（2020·上海杨浦区·模拟）化合物D具有抗病毒作用，下面是利用Heck反应合成D的一种路线。已知Heck反应：R1完成下列填空：(1)反应①的反应类型是：反应。(2)丙烯酸（CH2=CH−COOH(3)写出苯环上只有一个侧链且含−COO−的B的所有同分异构体的结构简式：(4)利用Heck反应，由苯和乙苯（）为原料制备，写出合成路线。（无机试剂任选）（合成路线的表示方式为：甲→反应条件反应试剂乙(5)工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸（CH2=CH−COOHi制备过程中，证明已有丙烯酸生成的方法是：。ii证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：。

答案1.【答案】D【知识点】铁合金2.【答案】C【知识点】序数、质子、电子、质量数的关系3.【答案】D【知识点】溴离子的判定及检验、溴单质、三价铁离子的判定及检验4.【答案】A【知识点】化学键与物质变化5.【答案】B【知识点】氧化还原分析、铵根离子的判定及检验、硝酸强氧化性规律6.【答案】A【知识点】取代反应的判断7.【答案】D【知识点】二氧化硫与三价铁反应、复分解不共存8.【答案】B【知识点】气体摩尔体积定义辨析9.【答案】D【知识点】次氯酸的性质、氧化还原反应的判断10.【答案】C【知识点】浓硫酸的吸水性、硫酸的酸性11.【答案】B【知识点】专题：陌生有机物的综合判断12.【答案】A【知识点】醇的通性、炔烃的通性13.【答案】B【知识点】吸热反应的判断14.【答案】A【知识点】铝与碱溶液的反应、氢氧化铝与碱的反应、氧化还原反应中的电子转移计算、氧化还原分析15.【答案】C【知识点】电解池的构成及原理、电解池中电极的判断及反应式的书写16.【答案】C【知识点】铁盐的性质、铁与盐反应、氧化还原反应的应用17.【答案】B【知识点】铝盐的化学性质、铵盐与碱反应、氢氧化铝与碱的反应18.【答案】C【知识点】化学平衡状态的判断19.【答案】A【知识点】制纯碱20.【答案】D【知识点】盐类水解对水电离的影响、影响水电离的因素、pH定义式计算21.【答案】(1)i2p；↓↑iiLi3N是由活泼的金属和活泼的非金属形成的化合物，且其熔点为845∘C，可推知L(2)i3；O2iiLi3N+3iiiABiv【知识点】氧化还原反应的应用、混合溶液中离子浓度的关系判断、轨道表示式、氧化还原分析、能量最低原理、氧化还原方程式配平、专题：物质熔沸点变化规律、化学用语、碱金属的性质及递变性22.【答案】(1)；CO、H2O；N(2)[H(3)0.005 mol/(L⋅min)；大于；B、C点压强不同，压强越大，H2的转化率越小，所以p3>p(4)小于；等于；平衡常数只随温度的变化而变化，B、C点温度相同，KB等于KC，该反应是吸热反应，温度越高，K值越大，KA【知识点】温度对化学平衡的影响、非金属性强弱的判断、压强对化学反应速率的影响、化学反应速率的定义辨析及定义式计算、化学平衡常数概念辨析及定义式计算、化学平衡常数影响因素、分子的极性、离子化合物的电子式书写23.【答案】(1)i坩埚；2NaHCOii③④⑤（或加热、冷却、称量）；保证碳酸氢钠完全分解iiia、b、d(2)iA；D的量液管比C的量筒测量液体体积精确度好ii错误，A中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下(3)i量取浓盐酸的体积；Y、Zii0.8249【知识点】滴定实验（相关计算）、碳酸氢钠热分解、实验设计（明确目的原理）