2019-2020学年浙江省温州市高一下期中化学试卷

2019-2020学年浙江省温州市XX中学高一下期中化学试卷（2020·浙江温州市·期中）下列属于有机物的是 A．H2CO3 B．C2H5OH（2020·浙江温州市·期中）下列仪器常用来分离提纯的是 A． B． C． D．（2020·浙江温州市·期中）下列物质属于电解质且能导电的是 A．酒精 B．金属铜 C．液态氯化氢 D．熔融氯化钾（2020·浙江温州市·期中）下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是 A．2Na2O2+2C C．Cl2+2NaI=2NaCl+I2（2020·浙江温州市·期中）下列物质的名称正确是 A．FeO：铁锈 B．Ca(HCO C．CuCO D．的名称是：4−甲基戊烷（2020·浙江温州市·期中）下列表示正确的是 A．乙炔分子比例模型： B．Cl原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式： D．水分子的结构式：（2020·浙江温州市·期中）下列说法不正确的是 A．12C与14 B．石墨和C60 C．H2O和 D．CH3COOC（2020·浙江温州市·期中）下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．图1：分离硫酸和氯化钡溶液反应后的混合物 B．图2：X为四氯化碳，可用于吸收氯化氢，并能防止倒吸 C．图3：量取液体体积 D．图4：配制银氨溶液（2020·浙江温州市·期中）下列说法正确的是 A．电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠 B．二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅 C．SO D．常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸（2020·浙江温州市·期中）下列说法不正确的是 A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得 B．石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量，裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C．石油、煤、天然气是属于一次能源 D．沼气的主要成分是甲烷，是一种生物质能（2020·浙江温州市·期中）下列说法正确的是 A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 B．CO2与CaO化合是放热反应，则 C．化学反应伴随的能量有热能和电能二种 D．热值指一定条件下，每1 mol（2020·浙江温州市·期中）如图为元素周期表的一部分，都为短周期元素，Z元素的核电荷数为Q元素的2倍。下列说法不正确的是W  A．X的位置是第3周期、第IVA族 B．根据元素周期律，可以推测M元素的单质具有半导体特性 C．X、Y、Z、Q的原子半径依次减小，非金属性依次降低 D．W的单质和Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应（2020·浙江温州市·期中）关于反应速率、反应限度的下列说法中正确的是 A．其他条件不变时，升高温度，只有吸热反应，反应速率加快 B．化学反应的限度是不可改变的 C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 D．化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等（2020·浙江温州市·期中）对于反应COCl①升温；②恒容下通入惰性气体；③增加COCl④减压；⑤加催化剂；⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥（2020·浙江温州市·期中）恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2 A．混合气体的颜色不再改变的状态 B．单位时间内生成n mol O C．混合气体的密度不再改变的状态 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变（2020·浙江温州市·期中）锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O A．电池工作时，电解质溶液中K+ B．电池工作，电解质溶液中c(O C．放电时，负极反应为：Zn+4OH D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 （2020·浙江温州市·期中）下列说法不正确的是 A．CH3CHO与H B．75%（体积分数）的乙醇溶液常于医疗消毒 C．甲醛是一种重要的有机合成原料，可用于制造酚醛树脂等 D．醋是常见的调味品，食醋中约含有3%∼5%的乙酸（2020·浙江温州市·期中）下列说法不正确的是 A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物 B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精 C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物（2020·浙江温州市·期中）下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D．燃煤烟气脱硫的石灰石—石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙（2020·浙江温州市·期中）在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)中，下列表示该反应的速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol/(L⋅s) C．v(C)=0.8 mol/(L⋅s) （2020·浙江温州市·期中）下列反应的离子方程式的书写不正确的是 A．将少量0.1 mol/L盐酸逐滴滴入1 mol/L  B．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba C．FeCl3溶液与KI反应： D．氧化钠投入水中：Na（2020·浙江温州市·期中）下列说法正确的是 A．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同 B．在Na2O、Na2 C．1 mol SiO2 D．NaOH晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等（2020·浙江温州市·期中）设NA A．0.5 mol Fe在O B．8.7 g MnO2 C．1 mol C D．1 L 0.5 mol/L（2020·浙江温州市·期中）某有机物结构简式如图所示。该物质具有下列的结构和性质，不正确的是 A．最多可以和5 mol B．所有原子有可能在同一平面内 C．能与Br D．能与Ag(NH（2020·浙江温州市·期中）溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+下列说法正确的是 A．溶液A中一定存在NH4+、SO4 B．溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、S C．溶液A中可能存在Cl−，且 D．如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH（2020·浙江温州市·期中）回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物：。(2)乙炔的电子式：。(3)α−氨基丙酸的结构简式：。（2020·浙江温州市·期中）请回答下列问题：(1)已知反应：Cl2+2HBr=Br2请回答：i该反应的热化学方程式是。ii由上述数据判断断开1 mol H−Cl键与断开1 mol (2)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Zi该反应的化学方程式是。ii0∼2 min时用X来表示该反应的平均速率为iii该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。A．X、Y的反应速率比为3:1B．Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1 mol Y（2020·浙江温州市·期中）绿矾是重要的工业原料，在实验室里探究在高温下绿矾的分解产物。取27.8 g绿矾晶体，按上述流程进行实验，测得白色沉淀E和F的质量分别为10.85 g和(1)通过计算，写出绿矾隔绝空气高温分解的反应方程式：。(2)实验室检验溶液H中金属阳离子的步骤和现象：。(3)白色沉淀E在空气中放置一段时间后称量，发现质量大于10.85 g，用化学方程式来解释这个现象：（2020·浙江温州市·期中）有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3:2。B中碳、氢元素总的质量分数为50%。B不发生银镜反应，跟金属Na反应放出气体。1 mol A(1)A与B相对分子质量之差为。(2)B分子中应有个氧原子。(3)A的结构简式为。（2020·浙江温州市·期中）实验室利用氯气和苯反应制少量氯苯，可用如图装置。请回答下列问题：(1)大试管B中装少量铁屑和13试管的苯，将导管伸入试管B底部，打开A，缓缓通入经过净化的氯气，先看到苯呈黄色，片刻后C、D导管口有白雾。B中发生的有机化学反应方程式为。B大试管上的长直导管的作用(2)C试管内出现的现象为；D试管内出现的现象为。C、D试管里的导管没有插入溶液中的原因是。(3)将导管伸入试管B底部的目的是。(4)反应完成后，将B中的液体倒入装在一定量水的烧杯中，可以得到橙黄色不溶于水的油状液体沉于烧杯底部，通过操作，可以得到粗氯苯。从粗氯苯中除去溶解的氯气，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为。(5)本实验（是或否）可以证明氯气和苯的反应是取代反应而不是加成反应，原因是。（2020·浙江温州市·期中）实验室由苯的同系物A制备F的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为。(2)③的反应的类型是。④的反应类型。(3)⑤的反应方程式为。(4)F的分子式为。(5)乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，根据所学知识，结合上述合成路线，通过三个步骤，写出由苯和乙酰氯（）制备乙酰苯胺的合成路线：（其他试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3C

答案1.【答案】B【知识点】有机物的判断2.【答案】D【知识点】容量瓶的使用及注意事项、分液漏斗的使用及注意事项3.【答案】D【知识点】直接判断导电性、直接判断电解质和非电解质4.【答案】A【知识点】氧化还原分析5.【答案】C【知识点】烷烃的命名、铁的氧化物6.【答案】D【知识点】乙炔的结构特点、离子化合物的电子式书写、共价化合物的结构式书写7.【答案】D【知识点】同位素、同分异构体的判断8.【答案】C【知识点】过滤法分离、提纯物质、银氨溶液的制备、实验室安全9.【答案】B【知识点】硅的制备、金属钝化、二氧化硫的用途、电冶炼10.【答案】A【知识点】石油的来源及其应用、煤的来源及其应用、能源11.【答案】B【知识点】化学反应中的能量变化、吸热反应的判断、放热反应的判断12.【答案】C【知识点】专题：“位、构、性”13.【答案】D【知识点】化学平衡状态的判断14.【答案】B【知识点】压强对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响15.【答案】C【知识点】化学平衡状态的判断16.【答案】C【知识点】与原电池相关的计算、原电池中电极的判断及反应式的书写、原电池的构成及原理17.【答案】A【知识点】乙醛的加成反应、醇的来源及其应用、乙酸的物理性质、酚醛缩聚18.【答案】A【知识点】油脂的组成与结构、糖的来源及其应用、蛋白质的变性、氨基酸的成肽反应19.【答案】C【知识点】煤的来源及其应用、环境保护、绿色化学、二氧化硫、三氧化硫对环境的影响20.【答案】B【知识点】化学反应速率与方程式计量系数的关系21.【答案】C【知识点】离子方程式正误判断（进阶）22.【答案】A【知识点】离子晶体、化学键与物质变化23.【答案】C【知识点】阿伏加德罗常数专题（综合）24.【答案】B【知识点】专题：陌生有机物的综合判断25.【答案】C【知识点】铵根离子的判定及检验、物质的量在化学方程式计算中的应用、定量分析共存26.【答案】(1)2,3−二甲基−3−乙基戊烷(2)(3)【知识点】氨基酸的结构特点、烷烃的命名、乙炔的结构特点27.【答案】(1)iClii62(2)i3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ii0.0375 mol/(L⋅miniiiBC【知识点】化学键与能量变化、热化学方程式的书写、化学反应速率的计算、物质的量在化学方程式计算中的应用、化学反应速率的定义辨析及定义式计算、化学平衡状态的判断28.【答案】(1)2FeSO(2)在试管中取少量H溶液，滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含Fe(3)2BaSO【知识点】化学用语、亚硫酸和亚硫酸盐、三价铁离子的判定及检验29.【答案】(1)42(2)1(3)CH【知识点】有机物分子式、结构式的判断、燃烧实验法确定元素、组成、物质的量在化学方程式计算中的应用30.【答案】