2020-2021学年北京市昌平区高一下期末化学试卷

2020-2021学年北京市昌平区高一下期末化学试卷（2021·北京昌平区·期末）下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是 A．A B．B C．C D．D（2021·北京昌平区·期末）下列物质中，碱性最弱的是 A．NaOH B．KOH C．Mg(OH)2 D．（2021·北京昌平区·期末）下列元素中，非金属性最强的是 A．F B．Cl C．Br D．I（2021·北京昌平区·期末）下列物质中，含离子键的是 A．H2O B．CO2 C．MgCl（2021·北京昌平区·期末）下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D．（2021·北京昌平区·期末）稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”，稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇（Y）是重稀土元素的代表。下列关于3989Y A．质子数为39 B．中子数为50 C．质量数为128 D．核外电子数为39（2021·北京昌平区·期末）对事实：“100∘C时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200∘C以上时，水分解为H A．100∘ B．2200∘ C．100∘C及 D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强（2021·北京昌平区·期末）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)⇌N2O A．NO2全部转化为 B．该反应达到化学平衡状态 C．NO2、 D．消耗2 mol N（2021·北京昌平区·期末）如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是 A．该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行 B．石墨是电极材料 C．O2是正极反应物、H D．H2（2021·北京昌平区·期末）2021年5月15日，我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着陆，在火星上首次留下中国印记，迈出了我国星际探测征程重要一步。天问一号利用正十一烷（分子式为C11H A．正十一烷属于属于有机化合物 B．正十一烷属于烃的衍生物 C．正十一烷与甲烷属于同系物 D．正十一烷中的碳原子均形成4个共价单键（2021·北京昌平区·期末）柠檬酸可以除水垢，其分子结构如图所示：，下列说法不正确的是 A．柠檬酸可以除水垢是因为具有酸性 B．柠檬酸可以除水垢是因为分子结构中含有羧基 C．柠檬酸分子结构中含有两种官能团 D．羧基中的两个氧原子之间形成氧氧单键（2021·北京昌平区·期末）下列乙醇的性质或应用中，不体现乙醇还原性的是 A．使高锰酸钾溶液褪色 B．可燃，制备乙醇汽油 C．制备乙醇钠 D．利用K2Cr2O（2021·北京昌平区·期末）下列反应属于加成反应的是 A．甲烷和氯气光照下反应 B．甲烷燃烧 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2021·北京昌平区·期末）某有机化合物Y的结构简式如图（每个拐角处代表一个碳原子，并省略了与碳原子相连的氢原子）所示，下列说法不正确的是 A．Y的分子式是C8H10O2 C．Y能发生酯化、加成反应 D．Y能与溴水反应（2021·北京昌平区·期末）下列叙述不正确的是 A．纤维素属于多糖，能水解 B．淀粉遇碘变蓝 C．油脂属于酯类 D．氯化钠溶液能使蛋白质变性（2021·北京昌平区·期末）下列指定量一定相等的是 A．等质量的NO2与 B．等物质的量的12CO2 C．等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl D．标准状况下，等物质的量的O2与O（2021·北京昌平区·期末）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A．核电荷数为17 B．核外有3个电子层 C．在化学反应中易得1个电子 D．单质具有较强的还原性（2021·北京昌平区·期末）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：S<O B．气态氢化物的稳定性：H2 C．酸性：HCl>H2S （2021·北京昌平区·期末）锶（Sr）是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第IIA族。下列关于38Sr的说法不正确的是 A．原子最外层有2个电子 B．中子数为50的Sr的核素符号为3888 C．与同周期的53I的原子半径：Sr>I D．失电子能力：Sr<Ca（2021·北京昌平区·期末）为研究反应S2O82−(aq)+2I−步骤①：2Fe步骤②：2Fe下列有关该反应的说法不正确的是 A．S2O82−（已知其中有2个O为−1价）中 B．步骤①和②都是吸热反应 C．总反应是放热反应 D．步骤①和②均发生了氧化还原反应（2021·北京昌平区·期末）海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法中正确的是 A．反应①是氧化还原反应 B．N2 C．反应②中NH D．等量NO（2021·北京昌平区·期末）乙醇在生产生活中具有重要价值。(1)乙醇的结构。以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中不正确的是（选填字母序号），原因是（从原子结构角度予以说明）。a.b.(2)乙醇的性质及转化。（部分条件或试剂已省略）i乙醇、乙酸、乙烯的官能团名称分别是、、。ii反应①、②的化学方程式分别是：①、②。iii写出反应③中的另外一种反应物的化学式。iv反应④中断裂的化学键有。vZ的结构简式是。(3)乙醇的用途因乙醇燃烧反应放热，因此乙醇可用作燃料。下图中，能表示乙醇燃烧反应过程中能量变化的是（选填字母序号）。a.b.（2021·北京昌平区·期末）在催化剂加热条件下，将SO2与足量O2置于恒容密闭容器中发生反应。S(1)写出反应的化学方程式。(2)5 min后c(SO2)(3)由图象可知SO2与O2(4)若将SO2与足量18O2反应，当三氧化硫的浓度不再随时间改变时，容器中18O存在于以下物质中：18O18O、S18O18O18（2021·北京昌平区·期末）电池是人类生产生活能源的重要来源之一。(1)如图是一个原电池装置。i该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是；反应b：NaOH+HCl=NaCl+H2Oii按照构成电池的基本要素来看，负极反应物是（填化学式，下同），正极反应物是，正极材料是，离子导体是。iii铜电极上发生反应的电极反应式是。iv完整说明该原电池装置是如何形成电流的。(2)如图是利用反应c设计的原电池装置。i反应c的离子方程式是。ii该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在（选填“铁”或者“石墨”）上发生。（2021·北京昌平区·期末）元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。(1)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：①②i元素①与②形成的物质是天然气的主要成分，其分子的电子式是，该分子的空间结构为形。ii元素③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是（写成离子方程式不得分）。iii元素④在周期表中的位置是。iv依据所学，任意写出2种能体现元素非金属性⑥<⑦的事实：。(2)对Si元素化合物的性质进行研究。i依据上表，可预测Si原子半径大小范围是。iiSi的最高价氧化物对应的水化物X的化学式是，X与Ca(OH)2反应的产物有Y和H2O，Y的物质类别属于。实验证实，（2021·北京昌平区·期末）海洋是巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取溴的的流程图（部分）。浓缩海水((1)过程1发生反应的离子方程式是。该反应可证明氧化性：Cl2Br2（填“>”、“<”或者“(2)补全过程2中发生反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=▫(3)过程3中蒸馏操作利用Br2的沸点较低(58.5∘C)，可通过控制温度将(4)过程2和3的目的是。（2021·北京昌平区·期末）小组同学研究H2O2分解速率的影响因素。查阅资料得到70∘C(1)H2O2(2)由甲可知，一定条件下，H2O2(3)A同学根据图乙得出结论：“其他条件保持不变，溶液碱性越强，H2O2(4)B同学得出结论：“催化剂能加快H2O2i认为该结论合理的依据是；ii认为该结论不合理的依据是。

答案1.【答案】A【解析】A．燃料电池发电站是将化学能转化为电能，故A符合题意；B．地热发电厂是地热能转化为电能，故B不符合题意；C．风力发电厂是风能转化为电能，故C不符合题意；D．水力发电站是水能转化为电能，故D不符合题意。综上所述，答案为A。【知识点】原电池的构成及原理、化学反应中的能量变化2.【答案】D【解析】Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性K>Na>Mg>Al，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性KOH>NaOH>Mg(OH)【知识点】金属性强弱的判断3.【答案】A【解析】同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选A。【知识点】非金属性强弱的判断4.【答案】C【解析】A．H2B．COC．MgClD．Cl答案选C。【知识点】物质中化学键的判断5.【答案】A【解析】A.二氧化碳中碳氧之间共用两对电子，A正确；B.氧未达到8电子稳定结构，水的电子式为，B错误；C.氯化钠为离子化合物，电子式应为，C错误；D.氮未达到8电子稳定结构，氨气的电子式为，D错误；故选A。【知识点】共价化合物的电子式书写、离子化合物的电子式书写6.【答案】C【解析】A.左下角为质子数，故3989Y的质子数为B.中子数=质量数−质子数=89−39=50，B正确；C.左上角为质量数，故3989Y的质量数为D.核外电子数=质子数=39，D正确。【知识点】序数、质子、电子、质量数的关系7.【答案】C【解析】A.100∘B.温度达到2200∘C以上时，水分解为H2C.100∘D.2200∘C时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，故选C。【知识点】化学键与物质变化8.【答案】B【解析】A．可逆反应，NO2不能全部转化为B．当NO2、C．NO2、D．消耗2 mol N故选B。【知识点】化学平衡状态的判断9.【答案】D【解析】A.该装置中负极区发生氧化反应，正极区发生还原反应，氧化、还原反应在不同区域进行，故A正确；B.石墨是电极材料，不参加反应，故B正确；C.O2是正极反应物发生还原反应、HD.H2【知识点】原电池的构成及原理、燃料电池10.【答案】B【解析】A．正十一烷属于烷烃，属于有机化合物，故A正确；B．正十一烷属于烷烃，不属于烃的衍生物，故B错误；C．正十一烷与甲烷都属于烷烃，两者结构相似、分子组成上相差10个“CHD．正十一烷属于烷烃，因此正十一烷的碳原子均形成4个共价单键，故D正确；答案为B。【知识点】烷烃的组成和结构特点11.【答案】D【解析】A.柠檬酸中含有羧基，可与CaCO3溶液反应生成B.柠檬酸分子中含有羧基，可与CaCO3溶波反应生成C.柠檬酸分子中的两种官能团羟基和羧基，C项正确；D.羧基中的两个氧原子之间无化学键，D项错误。【知识点】羧酸的酸性、官能团名称的判断12.【答案】C【解析】A.高锰酸钾具有强氧化性，乙醇使高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性，故A不符合题意；B.可燃，制备乙醇汽油，说明乙醇具有可燃性，反应中作还原剂，具有还原性，故B不符合题意；C.制备乙醇钠，钠化合价升高，氢化合价降低，说明乙醇具有氧化性，故C符合题意；D.K2Cr2O7具有强氧化性，利用K2Cr【知识点】乙醇的其它氧化反应、乙醇与钠反应、乙醇的燃烧13.【答案】C【解析】A.甲烷与氯气光照下反应甲烷上的氢原子被氯原子代替，属于取代反应，A项不符合题意；B.甲烷燃烧是氧化反应，故B不符合题意；C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应碳碳双键断裂、双键碳原子上都结合溴原子，属于加成反应，C项符合题意；D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是乙烯的氧化反应，故D不符合题意；综上所述，本题正确选项C。【知识点】乙烯与卤素单质加成、乙烯与高锰酸钾反应、加成反应的判断14.【答案】A【解析】A．Y的分子式是C8B．Y含有羧基，能与金属钠反应放出氢气，故B正确；C．Y含有羧基，能与醇发生酯化；Y含有碳碳双键，能发生加成反应，故C正确；D．Y含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故D正确；选A。【知识点】烯烃的加成反应、专题：陌生有机物的综合判断、一元羧酸与一元醇间的酯化15.【答案】D【解析】A.纤维素、淀粉属于多糖，都能水解，属于天然高分子化合物，故A正确；B.淀粉遇碘变蓝，这是淀粉的特征反应，故B正确；C.油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故C正确；D.氯化钠溶液能使蛋白质盐析，故D错误。综上所述，答案为D。【知识点】蛋白质的变性、油脂的组成与结构、淀粉的检验、纤维素16.【答案】D【解析】A.等质量的NO2与N2B.等物质的量的12CO2与14C.等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数比为D.由于气体分子间距离较大，是影响气体体积的主要因素，标准状况下，等物质的量的O2与O【知识点】氧化还原反应中的电子转移计算、氯气与铁反应、阿伏加德罗常数专题（进阶）17.【答案】D【解析】A.氯原子的核电荷数为17，A正确；B.氯原子的核外有3个电子层，B正确；C.氯原子易得1个电子达到8电子稳定结构，C正确；D.氯原子易得电子，具有较强的氧化性，D错误。答案选D。【知识点】原子核外电子排布规律18.【答案】C【解析】A．同主族上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：S<O，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B．同周期非金属性逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性：H2C．同周期非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此酸性：HClO4>D．同主族上到下金属性逐渐增强，因此还原性：K>Na，能用元素周期律解释，故D不符合题意综上所述，答案为C。【知识点】元素性质的递变规律19.【答案】D【解析】锶（Sr）是第五周期第IIA族，因此原子最外层有2个电子，故A正确；B.中子数为50的Sr的质量数为88，其核素符号为3888C.同周期从左到右边境逐渐减小，因此与同周期的53I的原子半径：Sr>ID.同主族从上到下，金属性逐渐增强，失电子能量逐渐增强，因此失电子能力：Ca<Sr，故D错误。综上所述，答案为D。【知识点】微粒半径大小的比较、序数、质子、电子、质量数的关系、元素性质的递变规律20.【答案】B【解析】A．S2O82−（已知其中有2个O为−1价)，另外6个O为−2价，根据物质化合价分析得到B．根据每步的反应物和生成物的总能量得到反应为步骤①吸热反应，步骤②是放热反应，故B错误；C．根据总反应的反应物总能量和生成物总能量得到该反应是放热反应，故C正确；D．步骤①中碘化合价升高，步骤②中铁化合价升高，因此两个步骤中均发生了氧化还原反应，故D正确。综上所述，答案为B。【知识点】放热反应的判断、氧化还原反应的判断21.【答案】D【解析】A．反应①中没有化合价变化，因此不是氧化还原反应，故A错误；B．N2C．反应②中NH2OH的−1价的N化合价降低变为N2H4D．等量NO2−参加反应，反应④是+3价氮降低到−1价，反应⑤是【知识点】氧化还原反应中的电子转移计算、氧化还原反应的判断、物质中化学键的判断22.【答案】(1)b；氧原子最外层6个电子，需要共用2个电子形成8电子稳定结构，因此需要形成2个共价键。b中氧只形成了1个共价键(2)i羟基；羧基；碳碳双键ii2CH3CiiiCliv碳氯键和碳氢键（C−Cl键和C−H键）v(3)a【解析】(1)氧原子最外层6个电子，需要共用2个电子形成8电子稳定结构，因此需要形成2个共价键。b中氧只形成了1个共价键，因此不正确的是b；故答案为：b；氧原子最外层6个电子，需要共用2个电子形成8电子稳定结构，因此需要形成2个共价键。b中氧只形成了1个共价键。(2)ii反应①是乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，②是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式分别是：①2CH3Ciii反应③是乙烯和氯气反应生成1,2−二氯乙烷，因此另外一种反应物的化学式Cliv根据反应④前后两种物质的价键分析得到反应④中断裂的化学键有碳氯键和碳氢键（C−Cl键和C−H键）。v氯乙烯发生加聚反应生成Z，因此Z的结构简式是。(3)因乙醇燃烧反应放热，因此乙醇可用作燃料，乙醇燃烧反应过程中能量变化是反应物总能量大于生成物总能量，因此是图a。【知识点】乙酸的酯化反应、乙烯与卤素单质加成、乙醇的结构特点、官能团名称的判断、烯烃的加聚反应、乙醇与钠反应、有机物之间的转化、醇的来源及其应用、化学键与物质变化23.【答案】(1)2SO(2)反应达到平衡(3)O2足量的情况下，SO2的浓度始终不为0（或者S(4)S18O18O、SO18O【解析】(1)根据图象可知，SO2与足量O2反应生成SO3，5 min后SO(4)若将SO2与足量18O2反应，由于反应可逆，反应同时向正逆两个方向进行，当三氧化硫的浓度不再随时间改变时，容器中18O存在于以下物质中：18O18O、S18O18【知识点】化学平衡状态的判断、二氧化硫与氧气反应、可逆反应24.【答案】(1)iZn+2HiiZn；H2SO4（H+）；Cu；Hiii2Hiv锌电极失去电子，电子通过导线传导到铜电极上，溶液中的氢离子在铜电极得到电子。同时，电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路，形成电流(2)iFe+2Feii石墨【解析】(1)i铜和硫酸不反应，锌和硫酸能反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2+ii按照构成电池的基本要素来看，锌的活泼性大于铜，负极反应物是Zn，氢离子在正极得电子生成氢气，正极反应物是H2SO4（H+iii铜电极是正极，氢离子在Cu电极上得电子生成氢气，正极反应式是2H(2)i根据图示，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，反应离子方程式是Fe+2Feii该装置将氧化反应和还原反应分开进行，铁电极发生反应Fe−2e−=F【知识点】原电池的构成及原理、实验设计、原电池中电极的判断及反应式的书写、离子方程式的正确书写、铁盐的性质25.【答案】(1)i；正四面体iiHNOiii第2周期第VIA族iv氧化性：S>P；稳定性：H2S>PH3；酸性：(2)i0.110 nmiiH2SiO3（【解析】(1)i元素①与②形成的物质是天然气的主要成分即为甲烷，其分子的电子式是，该分子的空间结构为正四面体形；ii元素③的最高价氧化物对应的水化物即硝酸，⑤的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化钠，两者反应生成硝酸钠和水，其化学方程式是HNOiii元素④为O，氧在周期表中的位置是第2周期第VIA族；iv依据所学，能体现元素非金属性⑥<⑦的事实为根据单质的氧化性或则根据其简单氢化物的稳定性或最高价氧化性对应水化物的酸性来即氧化性：S>P或稳定性：H2S>PH3或酸性：(2)i根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，又依据上表，可预测Si原子半径大小范围是0.110 nmiiSi的最高价氧化物对应的水化物X的化学式是H2SiO3（H4SiO4），H2SiO3（【知识点】非金属性强弱的判断、甲烷的结构特点、元素在周期表中的位置、共价化合物的电子式书写、硅酸钠、微粒半径大小的比较、元素化合价与