2020-2021学年北京市朝阳高一上期末化学试卷

2020-2021学年北京市朝阳XX学校高一上期末化学试卷（2020·北京朝阳区·期末）下列我国古代的技术应用中，主要反应不涉及氧化还原反应的是A.烧贝制灰（CaO）B.化铅（Pb）为丹（PbC.古法炼铁D.火药燃烧（2020·北京朝阳区·期末）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．生活中使用的合金中可能含有非金属元素 B．包装食品中可用铁粉或生石灰做抗氧化剂 C．铝制饭盒不宜长时间盛放酸性或碱性食物 D．向漂白粉中加入几滴食醋可提高其漂白性（2020·北京朝阳区·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．用电子式表示氯化钠的形成过程： B．NH3 C．Cr的结构示意图： D．Mn2+的简化电子排布式：（2020·北京朝阳区·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：I−、Fe B．遇酚酞变红的溶液中：HCO3−、N C．透明的中性溶液中：Mg2+、SO D．与Al反应生成H2的溶液中：Fe3+、K（2020·北京朝阳区·期末）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.1 mol H B．0.1 mol/L BaC C．常温常压下，71 g HCl D．生成0.1 mol BaSO4（2020·北京朝阳区·期末）工业上生产MnO2和①MnO②MnSO下列说法不正确的是 A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 C．②中MnSO4发生氧化反应（2020·北京朝阳区·期末）以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A．第三周期金属元素的离子半径：r(N B．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少 C．通常可在元素周期表的过渡元素中寻找半导体材料 D．第VIIA族元素从上到下，元素电负性逐渐减小（2020·北京朝阳区·期末）①∼⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素①下列说法中正确的是 A．①的单质加热时能与氧气化合生成过氧化物 B．与水反应的剧烈程度：②<③ C．最高正化合价：④<⑤ D．⑥的最高价氧化物对应的水化物酸性最强（2020·北京朝阳区·期末）肼（N2H A．N能量最高的电子所在能级中无自旋状态相反的电子 B．N的第一电离能高于其在元素周期表中的相邻元素 C．N2H4 D．N2H4（2020·北京朝阳区·期末）下列解释事实的离子方程式正确的是 A．金属Na放入水中，产生无色无味的气体：Na+2H B．NaHSO4溶液与过量Ba(OH) C．FeI2溶液中加入过量氯水溶液变黄： D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：（2020·北京朝阳区·期末）实验小组通过如图所示实验探究Na下列说法不正确的是 A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能原因是溶液中含有强氧化性物质 D．⑤中气泡逸出后，溶液可重新变红（2020·北京朝阳区·期末）下列各组物质中，不能一步实现如下转化的是MX A．A B．B C．C D．D（2020·北京朝阳区·期末）下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象 A．A B．B C．C D．D（2020·北京朝阳区·期末）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”的方法是在食盐中添加食用KCl。某些厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种或两种）。实验小组欲探究某“低钠盐”样品的成分。实验室提供的药品为0.1 mol/L  A．实验中不需要使用0.1 mol/L B．可用焰色试验判断该低钠盐中是否添加KCl C．仅用提供的药品无法确定MgCl D．仅用提供的药品就可以确定MgSO（2020·北京朝阳区·期末）A、D、G、J、L原子序数依次增大的前四周期元素，A原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层p轨道半充满，G是短周期原子半径最大的元素，J是同周期中电负性最大的元素，L位于d区且原子核外有4个未成对电子。(1)A在元素周期表中的位置是。(2)D2中σ键与π键个数比为(3)G的简单离子电子排布式为。(4)下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）。a.D的气态氢化物的稳定性大于Ab.G的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Mg(OH)c.LJ(5)J的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是(6)L的单质可用于处理酸性废水中的NO3−，使其转换为NH4iL价层电子的轨道表示式为。ii上述反应的离子方程式为。（2020·北京朝阳区·期末）Na2O2是中学化学常见物质。实验小组探究实验一：向Na2O(1)Na2O2与(2)验证反应产物：取少量反应后的固体于试管中，（填操作和现象）。(3)实验二：向Na2O针对反应原理提出假设：假设a：SO2性质与CO2相似，SO假设b：SO2具有较强的性，SO假设c：假设a和假设b均合理，SO2与(4)通过测量气体的体积判断反应原理，实验装置如下：iA中发生反应为复分解反应，离子方程式为。ii试剂a为，试剂b的作用是。iii实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m g，装置E中收集到气体V L（已换算成标准状况下）。若假设c成立，则V的取值范围是（2020·北京朝阳区·期末）实验室里盛放Na2CO3和NaHC(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为。(2)称取两种固体各1 g，分别加入两个小烧杯中，再各加5 mL蒸馏水，振荡；向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。盛放Naa．固体完全溶解b．固体有剩余c．溶液温度下降d．溶液温度升高e．滴入酚酞后呈浅红色f．滴入酚酞后呈红色(3)用两种固体分别配制200 mLi配置Na2C以下操作会造成所配溶液浓度偏低的是。a．称量时误将药品和砝码放颠倒b．洗涤容量瓶后未干燥c．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中d．定容时，眼睛仰视刻度线iiNaHCO3溶液与少量石灰水反应的离子方程式为iii改进实验方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象实施实验后，发现操作2的现象为：产生白色沉淀和气体。推测NaHCO3溶液中存在CO32−该条件下NaHCO3溶液与CaCl（2020·北京朝阳区·期末）氯气可用于制取盐酸、漂白剂和自来水消毒。(1)用如图所示装置可模拟工业制盐酸的部分过程，发生反应的化学方程式为，实验现象为。(2)将氯气通入水中制得氯水用于漂白，反应的离子方程式为。(3)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，“84”消毒液的有效成分为。(4)探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，实验步骤如下：步骤1:在3个烧杯中分别放入5 mL“84步骤2:用不同浓度的H2SO4将烧杯内溶液调至20 mL，溶液的pH分别为10步骤3:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pHi由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4∼10范围内，。ii已知，溶液中Cl2、HClO和ClO−物质的量分数（结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。(5)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用ClO2作为新的自来水消毒剂。NaClO2在酸性条件下可发生自身氧化还原反应制备（2020·北京朝阳区·期末）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl操作现象(1)现象i中的白雾是。(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a．加热FeClb．用KSCN溶液检验现象ii和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有。(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：i实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。实验证实推测成立。ii在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，B中溶液变为蓝色。方案2：将B中KI−淀粉溶液替换为NaBr溶液，B中溶液呈浅橙红色；未检出Fi方案1的C中盛放的试剂是，结合方程式解释该方案可行的原因。ii方案2中选择NaBr溶液的依据是。(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，

答案1.【答案】A【知识点】氧化还原反应的判断2.【答案】B【知识点】次氯酸盐的用途、铝与碱溶液的反应、合金3.【答案】C【知识点】共价化合物的电子式书写、离子化合物的电子式书写、电子排布式、元素周期表排布规律4.【答案】C【知识点】复分解不共存、氧化还原不共存、溶液酸碱性判断共存5.【答案】B【知识点】共价键、阿伏加德罗常数专题（进阶）6.【答案】A【解析】A.反应①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSB.①中析出16 g S即0.5 C.②中MnSO4→MnD.反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确；故选A。【知识点】氧化还原分析、氧化还原反应中的电子转移计算7.【答案】D【知识点】元素周期表的应用、同位素、电负性的递变规律、微粒半径大小的比较8.【答案】D【知识点】元素化合价与元素在周期表中位置的关系、非金属性强弱的判断、微粒半径大小的比较9.【答案】D【知识点】σ键、电离能的递变规律、氢键、泡利原理10.【答案】B【知识点】拆离子正误判断、过量反应正误判断、离子方程式正误判断（进阶）、守恒正误判断11.【答案】D【知识点】过氧化钠与水反应12.【答案】A【知识点】专题：二价铁与三价铁的相互转化、专题：“铝三角”、氯气与氢氧化钠反应13.【答案】B【知识点】氯气漂白性探究、酸性强弱的探究、还原性的比较14.【答案】C【知识点】焰色反应、实验设计（选择仪器药品）15.【答案】(1)第二周期，第IVA族(2)1:2(3)1s(4)ab(5)Cl（可用J代替）和Br同主族，电子层数Br大于Cl、原子半径Br大于Cl，得电子能力Br小于Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于(6)i↑↓↑ii3Fe+NO【知识点】π键、离子方程式的正确书写、元素在周期表中的位置、非金属性强弱的判断、轨道表示式、σ键、硝酸强氧化性规律、金属性强弱的判断、铁与氧化性酸反应、电子排布式16.【答案】(1)2Na(2)加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体(3)还原(4)i2Hii浓硫酸；除去未反应完的SOiii0<V<7m30（【知识点】实验设计（明确目的原理）、物质的量在化学方程式计算中的应用、过氧化钠与二氧化碳反应、离子方程式的正确书写、碳酸根离子的判定及检验、氧化还原分析、实验设计（选择仪器药品）17.【答案】(1)2NaHCO(2)a、d、f(3)i玻璃棒、250 mLiiCaiiiHCO3−【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液（误差分析）、碳酸氢钠热分解、配制一定物质的量浓度的溶液（步骤）、离子方程式的正确书写、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较、碳酸氢钠与碱的反应18.【答案】(1)H2(2)Cl(3)NaClO(4)ipH越大，红纸褪色越慢（或“越困难”）iib烧杯中溶液的pH大于c烧杯，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢(5)5ClO【知识点】实验设计（记录现象数据）、离子方程式的正确书写、氯水辨析、次氯酸的性质、氧化还原反应的应用、氯气与水反应、次氯酸盐的用途、实验设计（分析得出结论）、氯气与氢气反应19.【答案