2020-2021学年北京市石景山区高三上期末化学试卷

2020-2021学年北京市石景山区高三上期末化学试卷（2020·北京石景山区·期末）我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A．“C919″飞机的主体材料—铝合金 B．航天员宇航服的材料—聚酯纤维 C．我国第一艘航空母舰的主体材料—合金钢 D．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳—钛合金（2020·北京石景山区·期末）与下列物质反应时，HCl表现出还原性的是 A．MnO2 B．Na2CO3 （2020·北京石景山区·期末）下列工业生产中不涉及氧化还原反应的是 A．合成氨 B．制漂白粉 C．冶炼Fe D．煅烧石灰石（2020·北京石景山区·期末）下列化学用语书写正确的是 A．中子数为7的碳原子是613C B．N C．钠离子的结构示意图是 D．乙烯的结构简式是CH2（2020·北京石景山区·期末）2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列说法不正确的是 A．非金属性P<O B．热稳定性：NH C．酸性：H2SO4>（2020·北京石景山区·期末）下列解释实验事实的反应方程式正确的是 A．硫酸铜溶液显酸性：Cu B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH) D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe（2020·北京石景山区·期末）化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是选项家务劳动 A．A B．B C．C D．D（2020·北京石景山区·期末）下列各项比较中，相等的是 A．相同物质的量的Na2O B．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的氢原子数 C．相同物质的量浓度的NH4Cl和N D．相同质量的NO和NO（2020·北京石景山区·期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2 A．过程①中，生成CuS的反应为S2− B．过程②中，Fe C．过程③中，溶液的酸性增强 D．回收S的总反应为2H（2020·北京石景山区·期末）光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料。一种光刻胶是由降冰片烯与马来酸酐共同加成聚合（共聚）而成。下列说法不正确的是 A．降冰片烯分子式为C7 B．该光刻胶的结构简式可能为： C．1 mol马来酸酐，最多消耗1  D．光刻胶合成过程中可能会出现链节：（2020·北京石景山区·期末）1,3−丁二烯和Br2以物质的量之比为1:1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1,3−丁二烯生成中间体C（溴滃正离子）；第二步Br−进攻中间体C A．1,2−加成产物A比1,4−加成产物B稳定 B．第一步的反应速率比第一步慢 C．该加成反应的反应热为Eb D．升高温度，1,3−丁二烯的平衡转化率增大（2020·北京石景山区·期末）验证氧化性强弱Cl2 A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl D．实验④能证明氧化性：Br（2020·北京石景山区·期末）已知：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)ΔH>0，T A．容器①5 min达到平衡，用H2表示的化学反应速率为： B．H2的平衡转化率：①> C．容器③中反应向逆反应方向进行 D．容器④中反应向正反应方向进行，则T2（2020·北京石景山区·期末）有人建议用AG来表示溶液的酸度，AG的定义式为AG=lgc(H+) A．在一定温度下，溶液酸性越强，AG越大 B．由图知：室温时0.01 mol/L的醋酸溶液的pH=4 C．ab段溶液中：c(C D．c点溶液中：c(C（2020·北京石景山区·期末）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知：i.ii.请回答下列问题：(1)试剂a是。(2)C→D的反应类型是。(3)D→E的化学方程式是。(4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有个。（提示：不包括B）(5)写出B+H→I的化学方程式。(6)从D→H的流程看，D→E的主要目的是。(7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如图。请写出J的结构简式，K的结构简式。（2020·北京石景山区·期末）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。利用1：氯碱工业(1)从海水中提取粗盐的方法是。(2)图1是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，NaOH溶液从（填b或d）口导出。阳离子交换膜的作用是。(3)图2是电解氯化钠溶液的微观示意图。Ⅹ为电源的极，水合钠离子、水合氯离子吸引水分子的氢原子朝向不同的原因。(4)利用2：提镁工业从海水中提取镁的流程图如下，按示例所示补全缺少的流程：海水（含有NaCl和MgSO4等）→（2020·北京石景山区·期末）门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、粗品→已知：i．GeO2与碱反应生成ii．GeCl4极易水解，GeCliii．As位于同主族P的下一周期，As(1)Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge在周期表中的位置是。(2)从原子结构角度解释Ge和Si金属性递变的原因。(3)“氧化”过程是将NaAsO2氧化为Na(4)加盐酸蒸馏生成GeCl4，反应的化学方程式为(5)高纯二氧化锗的含量采用碘酸钾滴定法进行测定。称取a g高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，用次亚磷酸钠还原为Ge2+，以淀粉为指示剂，用b mol/L的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为资料：3Ge2++IO3（2020·北京石景山区·期末）氮肥厂的废水中氮元素以NH3⋅H2(1)方法一：电化学氧化法i有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成氧化性更强的⋅OH，写出⋅OH的电子式。ii写出⋅OH去除氨气的化学反应方程式。iii阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，结合下图解释Fe(2)方法二：电化学沉淀法已知：常温下MgNH4PO4物质MgNH溶度积2.5×10用0.01 mol/L NH4i用化学用语表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg−2e−=Mii反应1 h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因（2020·北京石景山区·期末）实验小组探究FeCl已知：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe3O4，隔绝空气加热会歧化为(1)FeCl实验i：将一只白粉笔浸泡在FeCl3溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色i配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的ii“黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是。（填化学式）iii针对”黑色“物质，小组成员提出猜想。猜想1：酒精灼烧粉笔的产物；猜想2：酒精还原”铁锈色“物质得到的产物。通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是。(2)探究“黑色”物质的成分。实验ii：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制Cu(OH)实验iii：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。i甲同学根据实验ii和iii的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是。ii乙同学用实验iii中所得溶液进行实验iv，证实了甲的判断，实验iv的离子反应方程式为。iii丙同学发现”黑色“物质完全被磁铁吸引，推测”黑色“物质是Fe3O4，写出”铁锈色“物质变成iv丁同学为证明”黑色“物质是Fe3O4，设计实验方案并预测：取实验iii中少量清液滴入足量的Na2S溶液，认为得到物质的量之比为3:1

答案1.【答案】B【解析】A.铝合金属于金属材料，故A不选；B.聚酯纤维是合成有机高分子材料，是有机材料，不属于金属材料，故B选；C.合金钢属于金属材料，故C不选；D.钛合金属于金属材料，故D不选。【知识点】金属材料2.【答案】A【解析】A.MnO2与浓盐酸的反应中，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，MnOB.Na2CC.Zn与HCl的反应中，Zn为还原剂，HCl为氧化剂，故C错误；D.AgNO3与故选：A。【知识点】氧化还原分析3.【答案】D【解析】A.合成氨中N、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.工业上用石灰乳与氯气反应制漂白粉，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D.煅烧石灰石过程中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选。【知识点】氧化还原反应的判断4.【答案】A【解析】A.标示在元素符号左上角的是质量数，质子数标示在左下角而质量数=质子数+中子数，故中子数为7的碳原子的质量数为13，故表示为613B.N原子的最外层有5个电子，氮气中N原子之间以三键结合，故电子式为，故B错误；C.钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，故其结构示意图为，故C错误；D.烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故结构简式为CH故选：A。【知识点】乙烯的结构特点、核素、原子核外电子排布规律、共价化合物的电子式书写5.【答案】D【解析】A．同周期左到右，非金属性逐渐增强、同主族下到上，元素非金属性逐渐增强，则非金属性是P<S<O，所以非金属性P<O，故A正确；B．元素的非金属性越强，则气态氢化物稳定性越强，同主族下到上，元素非金属性逐渐增强，则非金属性是P<N，热稳定性：NHC．元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，同主族下到上，元素非金属性逐渐增强，则非金属性是P<S，酸性：H2D．同周期元素原子从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径大小：P>S，故D错误；故选：D。【知识点】非金属性强弱的判断、微粒半径大小的比较6.【答案】B【解析】A.硫酸铜溶液显酸性，发生反应为：CuB.二者反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：ClC.氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为：2Fe(OH)D.溴化亚铁溶液中通入足量氯气，离子方程式为：2Fe【知识点】过量反应正误判断、铁盐的性质、离子方程式正误判断（综合）、水解离子方程式的书写7.【答案】C【解析】A．碳酸钠俗名纯碱，碳酸钠水解使溶液呈碱性，并且水解是吸热反应，温热的纯碱溶液碱性更强，油脂在碱性条件下能水解，并且碱性越强油脂水解程度越大，所以油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解，故A正确；B．白醋能与CaCOC．“84消毒液”的有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，“84消毒液”稀释后拖地是利用了NaClO的氧化性，故C错误；D．铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀腐蚀形成铁锈，水是反应物之一，所以餐后将洗净的铁锅擦干可减缓铁的锈蚀、以防生锈，故D正确。【知识点】次氯酸盐的用途、碳酸钠的俗称和用途、乙酸的酸性、金属防护8.【答案】A【解析】A．每个Na2O2和Na2O中所含阴离子都是1B．标准状况下，乙炔为气体、而苯为液体，无法求两者的物质的量的大小，故B错误；C．相同物质的量浓度的NH4ClD．NO和NO2氮原子数=分子数=m故选：A。【知识点】阿伏加德罗常数专题（综合）、苯的物理性质、盐类水解的基本规律、氧化钠与过氧化钠的对比、物质质量与其它物理量的换算9.【答案】D【解析】A.过程①中，H2S与Cu2+发生复分解反应生成沉淀，则生成B.过程②中发生反应CuS+2FeC.过程③中发生4FeD.由反应①②③可知，回收S的总反应为2H【知识点】硫化氢的还原性、铁盐的性质、铜及其重要化合物、氧化还原反应的应用10.【答案】C【解析】A.根据结构简式确定分子式为C7B.降冰片烯和马来酸酐分子能发生加聚反应，其结构简式可能为：，故B正确；C.一个马来酸酐分子水解生成2个羧基，则1 mol马来酸酐，最多消耗2 D.降冰片烯和马来酸酐之间可以发生加成反应、马来酸酐分子之间也可以发生加成反应，所以其链节可能是：，故D正确。【知识点】加聚反应中已知单体写高分子、烯烃的加聚反应、加聚反应中已知高分子写单体、有机物与氢氧化钠反应消耗量的判断11.【答案】B【解析】A.能量越低越稳定，由图可知，1,4−加成产物能量更低，更稳定，故A错误；B.由图可知，1,3−丁二烯进行第一步反应的活化能远大于第二步反应的Ea和EC.反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，题中没有指明所需数据，故不可计算，故C错误；D.由图可知，反应前1,3−丁二烯的能量大于反应后的加成产物，故该加成反应是放热反应，对于放热反应，升高温度，平衡转化率减小，故D错误。故选：B。【知识点】反应热的计算、温度对化学平衡的影响12.【答案】D【解析】A.实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释的过程，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确；B.溶液变为黄色是因为产生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生反应为：2BrC.溶液变为棕黄色是因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生反应为：2I−+CD.②反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有溴单质，加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br【知识点】卤素的性质及递变性、氧化性比较探究13.【答案】C【解析】A.容器①中：H2根据平衡常数，可得：K=c(解得x=0.06，故用H2表示的化学反应速率为v(B.由A计算知x=0.06 mol，故甲容器中H2的转化率为60%，②中增大了H2的浓度，故H2的转化率减小，应小于60%，C.容器③中反应的浓度商Q=0.1×0.1D.容器④中Q=c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO故选：C。【知识点】根据平衡常数判断平衡移动方向、化学反应速率的定义辨析及定义式计算、温度对化学平衡的影响、平衡转化率14.【答案】C【解析】A.在一定的温度下，溶液酸性越强，c(H+)越大于c(OH−)B.0.01 mol/L时醋酸溶液AG=6，说明c(H+)c(OH−)C.由于在b点时溶液AG=0显电中性，在b之前溶液呈酸性，在b之后溶液呈碱性，而ab段溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于酸的电离作用大于盐的水解作用，所以c(H+)>c(OH−)，但是不能比较c(CD.c点溶液中存在电荷守恒，即电解质溶液中，不论存在多少离子，溶液总呈电中性，即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数，故c(C故选：C。【知识点】混合溶液中离子浓度的关系判断、专题：酸碱滴定图像、pH定义式计算15.【答案】(1)浓硝酸、浓硫酸(2)还原反应(3)(4)4(5)(6)保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化(7)CH3【解析】(1)甲苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成A，则试剂a是浓硝酸、浓硫酸。(2)C中硝基被还原生成D中氨基，则C→D的反应类型是还原反应。(4)B为，属于芳香族化合物的B的同分异构体中，甲基和氨基还有间位和对位，取代基还可能是−NHCH3、−CH2(6)甲基被高锰酸钾溶液氧化时，氨基也能被氧化，所以从D→H的流程看，D→E的主要目的是保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化。(7)根据以上分析知，J为CH3CHO，I和J发生加成反应生成K，K发生消去反应生成美托拉宗，则K【知识点】有机合成中其它官能团的保护、同分异构体综合书写、还原反应的判断、化学用语、有机物之间的转化、实验设计（选择仪器药品）16.【答案】(1)蒸发结晶或晒盐(2)d；阻止OH−移向阳极，提高(3)正；钠离子带正电易吸引水中的氧原子，氯离子带负电易吸引水中的氢原子(4)→过滤【知识点】海水提镁、电解池的构成及原理、粗盐提纯、氯碱工业17.【答案】(1)第四周期，IVA族(2)Ge与Si属于同主族元素，Ge比Si多一层，原子半径增大，失去电子能力增强，金属性增强(3)3AsO(4)Na(5)3bV×10【解析】(1)粗品加入NaOH溶液碱浸时，GeO2与碱反应生成Na2GeO3，元素镓为“类铝”元素，则As2O3生成NaAsO2；氧化过程为氯酸钠与NaAsO2反应生成Na3AsO4和氯化钠；加入盐酸时，(2)Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge原子半径大于Si，对最外层电子的作用力减弱，失去电子能力增强，金属性增强。(3)“氧化”过程氯酸钠将NaAsO2氧化为Na(4)已知i．GeO2与碱反应生成Na2GeO3(5)根据方程式可知，n(Ge2+二氧化锗的质量分数=【知识点】金属性强弱的判断、氧化还原反应的应用、元素在周期表中的位置、化学用语、离子方程式的正确书写、滴定实验（相关计算）18.【答案】(1)iii6⋅OH+2NHiii催化作用（或具体描述：H2O2+Fe2+=F(2)i2HMgii反应1 h后，随着溶液中c(Mg2+)和c(OH−)的增大，会形成M【解析】(1)i⋅OH是O原子与H原子形成1对共用电子对结合形成的微粒，其电子式是。ii⋅OH与NH3反应产生N2、H2OiiiH2O2具有氧化性，会将Fe2+氧化产生Fe3+，H2O2被还原产生OH(2)i在不锈钢阴极上，H2O得到电子变为OH−，电极反应式为：2H2O+2e−=2OH−+H2↑；在阳极Mg电极上，Mg失去