2020-2021学年江苏省南通市高一下期中化学试卷

江苏南通市2020-2021高一下学期期中考试训练题一、单选题1．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质用途及对应解释都正确的是选项物质用途解释A浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性BSiO2光导纤维SiO2是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物DAl2O3耐火材料Al2O3的熔沸点较高2．液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2OB．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4C．该燃料电池放电一段时间后，KOH溶液的pH保持不变（KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触3．下列有关有机混合物分离方法和原理分析都正确的是（）选项实验目的实验操作实验原理A用普通酒精制无水酒精加入硫酸铜，蒸馏硫酸铜吸收水B除去乙醇中少量乙酸加入钠，分液乙酸与钠反应C除去乙酸乙酯中少量的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液乙酸与碳酸钠反应，乙酸乙酯不能与碳酸钠反应D除去硝基苯中少量稀酸溶液加入CCl4，萃取CCl4溶解硝基苯A．A B．B C．C D．D4．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2则ΔH1＞ΔH2B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇄2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3）kJ/molD．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量5．在恒温、恒容条件下，不能表示H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的是()A．单位时间内消耗amolH2的同时消耗2amolHIB．容器内的总压强不随时间变化C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D．混合气体的颜色不再发生变化6．下列说法正确的是A．2，2－二甲基丁烷的1H－NMR上有4个峰B．中所有原子处于同一平面上C．一定条件下1mol与KOH溶液反应，最多消耗3mol的KOHD．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂7．反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是A．增加C的量B．保持体积不变,充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变,充入N2使容器体积增大8．KI是一种常用的试剂，利用含碘废水制取KI的实验流程如下：下列说法不正确的是A．“制CuI”时发生反应的离子方程式为：2Cu2++I2+4S2O=2CuI↓+2S4OB．“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3，经过处理可回收利用C．加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得产品中KI纯度较高D．“调pH”后的具体操作是：加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干9．下列实验现象或结论不正确的是实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性C向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D甲烷通入氢氧化钠溶液中无明显变化甲烷的化学性质稳定A．A B．B C．C D．D10．2010年2月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)确认，由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼。下列关于Cn的说法不正确的是（）A．该元素原子核外有七个电子层B．该元素既属于超铀元素，又属于主族元素C．若一个Cn原子的质量约为氕原子质量的277倍，则该原子可表示为D．与互为同位素，二者中子数之差为811．下列各组物质性质比较不正确的是A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．还原性：Al＜Mg＜Na D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si12．下列关于有机物的说法正确的是（）A．CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．中至少有16个原子共平面C．分子式为C5H10O2的能够发生水解反应和银镜反应的有机物有8种D．淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种13．下列过程都与能量变化有关，其中表述不正确的是（）A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1B．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生C．拆开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量D．化学电池是把化学能转化为电能的装置14．下列叙述中正确的是①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定A．①② B．②④ C．①③ D．③④二、多选题15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高D．W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质三、填空题16．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。(1)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是________。(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一族的是_________。②T元素最可能是_______区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。17．(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是____、__、_____；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是__。(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式___、____、___。(3)N≡N键的键能为946kJ/mol，N—N键的键能为193kJ/mol，说明N2中的____键比____键稳定(填“σ”或“π”)(4)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为____；1molO中含有的π键数目为_____。四、计算题18．把1molX气体和0.5molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，试计算(1)前2min内，用X表示的平均反应速率____________。(2)前2min内Y的转化率____________。(3)化学方程式中Z的化学计量数n____________。19．某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：（1）该烃分子的摩尔质量__________。（2）确定该烃的最简式_________。不利用（1）的结论，也可确定最简式就为分子式的原因_________________。（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式________。五、实验题20．Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。(1)A物质所含官能团的名称是____。(2)反应③的化学方程式是____。(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2BrⅡ.葡萄可用于酿酒。(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．①有机物E的相对分子量为：__．②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为____mol．③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________。六、元素或物质推断题21．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式______。(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是______。(填写序号)①A②B③C④D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：A．写出上述第四种元素在周期表中的位置______。B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式______。江苏南通市2020-2021高一下学期期中考试训练题一、单选题1．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质用途及对应解释都正确的是选项物质用途解释A浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性BSiO2光导纤维SiO2是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物DAl2O3耐火材料Al2O3的熔沸点较高A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】A、．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子．B、SiO2不是半导体；C、Fe3O4是一种黑色氧化物；D、Al2O3是两性氧化物，具有高熔点，可以做耐火材料；【详解】A、浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故A错误。B、晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误；C、Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误；D、Al2O3的熔沸点较高，可以做耐火材料故D正确；故选D。【点睛】解题关键：理解物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，易错点A，熟悉物质的性质，区别吸水性和脱水性。2．液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2OB．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4C．该燃料电池放电一段时间后，KOH溶液的pH保持不变（KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触【答案】B【解析】A．通入燃料的电极为负极，N2H4在碱性介质中失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故A正确；B．电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成1mol氯气转移2mol电子，现生成7.1g氯气转移0.2mol电子，因转移电子数是相等的，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，则转移0.2mol电子，消耗0.05mol的N2H4，故B错误；C．该电池的总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，因KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变，故KOH溶液的pH保持不变，故C正确；D．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故D正确；故选B．3．下列有关有机混合物分离方法和原理分析都正确的是（）选项实验目的实验操作实验原理A用普通酒精制无水酒精加入硫酸铜，蒸馏硫酸铜吸收水B除去乙醇中少量乙酸加入钠，分液乙酸与钠反应C除去乙酸乙酯中少量的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液乙酸与碳酸钠反应，乙酸乙酯不能与碳酸钠反应D除去硝基苯中少量稀酸溶液加入CCl4，萃取CCl4溶解硝基苯A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．无水硫酸铜可检验水的存在，不能分离提纯，应加CaO、蒸馏分离，故A错误；B．乙醇、乙酸均与Na反应，不能除杂，应选碳酸钠、蒸馏，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且乙酸可饱和碳酸钠溶液反应，可除去杂质，故C正确；D．加入CCl4，硝基苯中引入CCl4新杂质，应加氢氧化钠溶液洗涤、分液，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意无水硫酸铜一般用于检验水，而不用于除去水。4．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2则ΔH1＞ΔH2B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇄2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3）kJ/molD．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量【答案】D【详解】A．C完全燃烧放热多，放热越多△H越小，所以△H1＜△H2，故A错误；B．合成氨是可逆反应，反应物0.5molN2和1.5molH2不能完全转化，而热化学方程式中是指完全转化是的能量变化，故B错误；C．稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应时生成的盐为不溶盐，则其生成1mol水放出的热不是中和热，故C错误；D．相同条件下，能量越小越稳定，H原子稳定性小于氢气分子，则相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故D正确；答案为D。5．在恒温、恒容条件下，不能表示H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的是()A．单位时间内消耗amolH2的同时消耗2amolHIB．容器内的总压强不随时间变化C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D．混合气体的颜色不再发生变化【答案】B【解析】A.单位时间内消耗amolH2的同时生成amolH2，正反应速率等于逆反应速率，表示反应达到化学平衡状态；B.该反应气体物质的量无变化，容器内的总压强一直不随时间变化，不能表示达到化学平衡状态；C.容器内各物质的多少不再变化，表示反应达到化学平衡状态；D.随着反应进行I2(g)的多少在变化，混合气体的颜色随之发生变化，当混合气体的颜色不再发生变化时，表示反应达到化学平衡状态。故选B。6．下列说法正确的是A．2，2－二甲基丁烷的1H－NMR上有4个峰B．中所有原子处于同一平面上C．一定条件下1mol与KOH溶液反应，最多消耗3mol的KOHD．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂【答案】B【详解】A．2，2−二甲基丁烷的结构式为，有三种不同环境的氢原子，故1H－NMR上有3个峰，故A错误；B．乙炔中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙炔中所有原子一定处于同一平面上，故B正确；C．能与KOH溶液反应的为酚羟基、氯原子和酰胺键，且水解生成酚羟基，则1mol与KOH溶液反应，最多消耗4mol的KOH，故C错误；D．能够使高锰酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高锰酸钾氧化，与碳碳单键无关，故D错误；故答案选B。【点睛】本题把握官能团与及其性质、相关有机反应为解答的关键，注意选项C为解答的难点。7．反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是A．增加C的量B．保持体积不变,充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变,充入N2使容器体积增大【答案】C【详解】A.碳为纯固体，改变其用量，对化学反应速率无影响，故A错误；B.保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各反应物的相对压强不变，即体积不变,加入其它不反应物质,如N2，对反应无影响，故B错误；C.将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快，故C正确；D.压强不变充入N2使容器体积增大，则相当于反应体系的压强减小，反应速率减小，故D错误。故选C。8．KI是一种常用的试剂，利用含碘废水制取KI的实验流程如下：下列说法不正确的是A．“制CuI”时发生反应的离子方程式为：2Cu2++I2+4S2O=2CuI↓+2S4OB．“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3，经过处理可回收利用C．加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得产品中KI纯度较高D．“调pH”后的具体操作是：加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干【答案】D【分析】含碘废水加入硫代硫酸钠和硫酸铜溶液反应制备CuI沉淀，2Cu2++I2+4S2O=2CuI↓+2S4O，过滤1得到滤液1为含S4O62-的溶液，加入铁粉生成FeI2，过滤得到的滤渣含有Fe、Cu，其中Fe可循环使用，在滤液中加入碳酸钾溶液可得到KI，滤渣3为FeCO3，滤液中还含有过量的碳酸钾，加入HI可除去，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到KI，以此解答该题。【详解】A．根据流程可知反应物有I2、CuSO4、Na2S2O3，根据后续流程可知产物有S4O、CuI，Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由+2价变为+2.5，I元素化合价由0价变为-1价，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Cu2++I2+4S2O=2CuI↓+2S4O，故A正确；B．根据分析可知“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3，经过处理可回收利用，实现循环使用，故B正确；C．过滤3后的滤液中含有过量的K2CO3，K2CO3和HI反应生成KI而除去碳酸钾，提高KI的纯度，故C正确；

D．加热溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干，空气中的氧气可氧化KI生成I2，应将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KI，故D错误；综上所述答案为D。9．下列实验现象或结论不正确的是实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性C向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D甲烷通入氢氧化钠溶液中无明显变化甲烷的化学性质稳定A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.食醋浸泡水垢,发生强酸制取弱酸的反应,则乙酸的酸性比碳酸强,故A正确；

B.乙醇具有还原性，被重铬酸钾氧化，则橙色溶液变为绿色,结论不合理,故B错误；

C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，不与高锰酸钾溶液反应，故C正确；D.甲烷属于饱和烃，性质稳定，不能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；综上所述，本题选B。10．2010年2月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)确认，由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼。下列关于Cn的说法不正确的是（）A．该元素原子核外有七个电子层B．该元素既属于超铀元素，又属于主族元素C．若一个Cn原子的质量约为氕原子质量的277倍，则该原子可表示为D．与互为同位素，二者中子数之差为8【答案】B【解析】【详解】A.112号化学元素原子核内质子数为112，位于元素周期表第七周期第IIB族，因此该元素原子核外有七个电子层，A正确；B.该元素既属于超铀元素，是第IIB族元素，不属于副族元素，B错误；C.氕原子质量数为1，若一个Cn原子的质量约为氕原子质量的277倍，说明Cn的质量数是277，用原子符号表示为，C正确；D.与质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，二者中子数之差为285-277=8，D正确；故合理选项是B。11．下列各组物质性质比较不正确的是A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．还原性：Al＜Mg＜Na D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si【答案】A【详解】A、HClO4、HBrO4、HIO4均为非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸，因非金属性Cl>Br>I，故酸性HClO4>HBrO4>HIO4，故A符合题意；B、因金属性K>Na>Mg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合题意；C、Al、Mg、Na为同周期元素，根据元素周期律可知，还原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合题意；D、Cl、S、P、Si为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性：Cl>S>P>Si，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si，故D不符合题意；故答案为A。12．下列关于有机物的说法正确的是（）A．CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．中至少有16个原子共平面C．分子式为C5H10O2的能够发生水解反应和银镜反应的有机物有8种D．淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种【答案】B【解析】【详解】A.CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2，4­二甲基己烷，A错误；B.由于苯分子是平面分子，处于苯环对位的两个碳原子在同一条直线上，一条直线上2点在一个平面上，则这条直线上所有的点都在这个平面上，所有中至少有16个原子共平面，B正确；C.分子式为C5H10O2的能够发生水解反应和银镜反应的有机物是甲酸形成的酯，具有HCOOC4H9结构，丁基有2种结构，每种结构有4种不同位置的H原子，所以—C4H9有8种不同结构，所以分子式为C5H10O2的能够发生水解反应和银镜反应的有机物有8种，C正确；D.淀粉和蛋白质都是高分子化合物，淀粉水解最终产生葡萄糖，蛋白质是由多种氨基酸发生缩聚反应形成，因此蛋白质发生水解反应，最终也会得到多种氨基酸，D错误；故合理选项是B。13．下列过程都与能量变化有关，其中表述不正确的是（）A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1B．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生C．拆开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量D．化学电池是把化学能转化为电能的装置【答案】B【详解】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，选项A正确；B、反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关，铝热反应会放出大量的热，但反应需要在高温下才能引发，选项B不正确；C、反应中拆开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，选项C正确；D、化学电池是一种把化学能转化为电能的装置，选项D正确。答案选B。14．下列叙述中正确的是①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定A．①② B．②④ C．①③ D．③④【答案】D【详解】①同周期元素(稀有气体除外)中，从左至右原子半径依次减小，所以，ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；②ⅥA族元素的原子，其半径越大，原子核对外层电子的吸引能力越弱，越不容易得电子，故错误；③同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同一周期中碱金属元素的第一电离能最小，故正确；④由电子排布及能量最低原理可知，轨道处于全满、半满、全空时能量低，原子较稳定，故正确；③④正确，故选：D。二、多选题15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高D．W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质【答案】CD【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，Y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。【详解】A．同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误；C．四种元素的单质中，常温下Z的单质是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，故C正确；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl没有漂白性，故D正确；故选CD。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明三、填空题16．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。(1)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是________。(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一族的是_________。②T元素最可能是_______区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。【答案】NH3能形成分子间氢键，NF3只有范德华力R和UP平面正三角形sp2【分析】根据分子间作用力分析；结合电离能的变化分析原子结构最外层电子数，结合元素周期律分析判断，根据中心原子的价层电子对数分析解题。【详解】(1)NH3分子了间存在氢键，而NF3分子了间只存在范德华力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高；(2)①根据电离能的跳跃确定最外层有几个电子，表中R和U的第一电离能较小，但跳跃至第二电离能时突然变大，说明失去一个电子后变为稳定结构，最外层有一个电子，故R和U处于同族；②由T元素电离能的变化可知T最外层有三个电子，位于周期表中第ⅢA族，在P区，若T为第二周期元素，应为B元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，应为Cl元素，二者形成的化合物为BCl3，根据价层电子对模型可知应为平面正三角形结构，中心原子的杂化方式为

sp2杂化。【点睛】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。17．(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是____、__、_____；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是__。(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式___、____、___。(3)N≡N键的键能为946kJ/mol，N—N键的键能为193kJ/mol，说明N2中的____键比____键稳定(填“σ”或“π”)(4)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为____；1molO中含有的π键数目为_____。【答案】120°CO2N2OBeF2πσ2NA【详解】略四、计算题18．把1molX气体和0.5molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，试计算(1)前2min内，用X表示的平均反应速率____________。(2)前2min内Y的转化率____________。(3)化学方程式中Z的化学计量数n____________。【答案】0.075mol·L-1·min-120%4【分析】2min末生成0.2molW，，测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，n=4，则反应方程式为：，据此可解答问题。【详解】根据题干信息可建立三段式如下：(1)前2min内，用X表示的平均反应速率，故答案为0.075mol·L-1·min-1；(2)前2min内Y的转化率，故答案为：20%；(3)根据以上分析可知可知n=4，故答案为：4。【点睛】本题解答的关键在于利用化学计量数之比等于速率之比求出n，在建立三段式解答问题。19．某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：（1）该烃分子的摩尔质量__________。（2）确定该烃的最简式_________。不利用（1）的结论，也可确定最简式就为分子式的原因_________________。（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式________。【答案】72g·mol－1C5H12实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式【解析】(1)烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol，答：该烃的摩尔质量为72g/mol；(2)生成水的物质的量为n(H2O)==0.3mol，所以n(H)=2n(H2O)=0.3mol×2=0.6mol；生成CO2的物质的量为n(CO2)==0.25mol，所以n(C)=n(CO2)=0.25mol，烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，最简式为C5H12，最简式中C和H的个数比满足烷烃的组成关系，因此该最简式即是分子式，所以该烃的分子式为C5H12，答：C5H12；实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式；(3)C5H12是烷烃，该烃的一氯代物只有一种，分子中只有一种H原子，故该烃结构简式为，答：该烃的结构简式。点睛：本题考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体的书写，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式方法。五、实验题20．Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。(1)A物质所含官能团的名称是____。(2)反应③的化学方程式是____。(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2BrⅡ.葡萄可用于酿酒。(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．①有机物E的相对分子量为：__．②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为____mol．③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________。【答案】羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2Ob产生红色沉淀CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止溶液倒吸900.3HOOC-CH(OH)-CH3+