2020-2021学年上海上海市徐汇区高中二年级下学期期末化学试卷

2020-2021学年上海上海市徐汇区XXXX中学高中二年级下学期期末化学试卷（2020·上海浦东新区·模拟）苏轼的《格物粗淡》中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A．甲烷 B．乙烯 C．甲醛 D．乙酸（2021·上海徐汇区·期末）下列有关氮元素的化学用语中正确的是 A．氮分子的结构式：N≡N B．氮原子最外层的电子云图： C．NH3 D．氮原子的轨道表示式：↑↓1（2021·上海徐汇区·期末）含有极性共价键的电解质是 A．CaCl2 B．H2O C．NH（2020·上海闵行区·模拟）有关化合物2−苯基丙烯，说法错误的是 A．能发生加聚反应 B．能溶于甲苯，不溶于水 C．分子中所有原子能共面 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2020·上海·模拟）下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A．苯中含单质溴杂质：加水，分液 B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液（2021·上海徐汇区·期末）A、B是第二周期的元素，当它们分别获得电子，转变为稀有气体原子结构时，A放出的能量大于B，则可推知 A．Am−和B B．A比B难生成气态氢化物 C．Bn−还原性强于A D．A的最高价氧化物水化物的酸性比B强（2018·上海长宁区·模拟）H2S分子结构和H2O相似，但S−H A．H2 B．H2 C．H2S沸点低于H2 D．H2S分子稳定性低于（2020·上海静安区·模拟）对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是 A．产品完全相同 B．生产NaHCO C．食盐利用率不同 D．都循环利用了CO（2020·上海杨浦区·模拟）某纯碱工业的生产流程如下图，判断错误的是 A．该流程是索尔维法制碱 B．X是NaCl C．Y是Na2CO3 （2020·上海宝山区·模拟）下列实验中，由于某些操作导致所测出的数据一定偏高的是 A．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，固体部分变黑，所测得的结晶水的含量 B．用量筒量取液体时，仰视读出的数值 C．测定未知浓度氢氧化钠溶液时，锥形瓶未干燥直接加入待测液，所测得的浓度值 D．用pH试纸测未知液的pH时，先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，立即与标准比色卡比较，测得pH（2020·上海青浦区·模拟）如图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是 A．玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强 B．该装置适用于乙酸乙酯的制备 C．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率 D．分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液（2021·上海徐汇区·期末）浅绿色的Fe(NO3)2 A．绿色变深 B．绿色变浅 C．颜色不变 D．绿色变黄（2021·上海徐汇区·期末）向10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中先后滴入10 mL 0.1 mol/L的氨水和40 mL 0.1  A． B． C． D．（2021·上海徐汇区·期末）向等物质的量NaOH、Na2 A．OH B．CO C．OH D．OH（2021·上海徐汇区·期末）将100 mL 1 mol/L的NaHCO A．减小、增大 B．减小、减小 C．增大、增大 D．增大、减小（2021·上海徐汇区·期末）常温下，下列各溶液的叙述中错误的是 A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(N B．0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01 mol/L的醋酸的pH C．已知酸性HF>CH3COOH，等物质的量浓度的NaF与C D．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 （2021·上海徐汇区·期末）下列关于可逆反应A(?)⇌2B(s)+C(g)−Q (Q>0) A．若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态 B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小 C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能较少 D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变（2021·上海徐汇区·期末）已知：还原性HSO3−实验I：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入实验II：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHS A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同 B．两实验中生成等量I2 C．在实验I的过程中，若NaHSO3初始量为3 mol，当溶液中I−与I2 D．过程II中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段反应终点（2021·上海徐汇区·期末）要测定某Na2CO3和NaHCO A．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。蒸干过程中若未搅拌，则所测Na B．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克。则测定混合物中Na C．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na D．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na（2021·上海徐汇区·期末）在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH) A．2:3 B．1:2 C．1:4 D．1:9（2021·上海徐汇区·期末）正硅酸锂（Li4SiO4(1)硅原子核外电子有种能量不同的轨道，Li、C、Si的最高价氧化物属于原子晶体的是。(2)钠的金属性比锂强，，请用原子结构的知识说明理由。一定温度下，在2 LLi(3)该反应的平衡常数表达式是K=，反应进行到20 min时，容器内固体的质量增加了8.8 g，则0∼20 min在T1、T(4)该反应是（选填“吸热”或“放热”），T1温度下，达平衡时CO2的浓度为a mol/L，通入一定量CO2，重新达平衡时CO2的浓度为b mol/L，则a（2021·上海徐汇区·期末）高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往Na2FeO4(1)写出上述反应的化学方程式。(2)  N配平上述化学方程式。若反应中产生了3.36 L（标态下）O2，则转移电子是(3)实验室配制Fe2(SO4(4)在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3(5)已知HSO3−既能发生电离也能发生水解，且NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(H2SO3)（2021·上海徐汇区·期末）侯徳榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如图所示(1)写出流程中主反应的化学方程式：。(2)流程通过同时利用合成氨厂产生的来降低原料成本，副产物b的化学式为，简述降温条件下原料A的作用。侯氏制碱法创新之处就是对母液的循环利用，这是由于母液中含有大量的NH4+、C某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：方案一：用如图所示装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO(3)若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是。a.COb.测定气体体积时未冷却至室温c.Y型管中留有反应生成的气体d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面方案二：通过以下流程测定样品的含量(4)操作I的名称为，实验中，恒重的标准为。(5)在NaOH溶液中加入NH4Cl溶液至中性，则c(Na+)c(（2021·上海徐汇区·期末）丙二酸二乙酯与卤代烷经下列步骤生成丙二酸类化合物，丙二酸类化合物不稳定，受热脱羧生成相应的一元羧酸。(1)反应I属于反应。(2)现取CH3CH2A，B。(3)若要合成稳定的一元羧酸，所需溴代烃的名称是。用此溴代烃还能合成稳定的二元羧酸C和D，写出它们的结构简式：C，D。

答案1.【答案】B【知识点】乙烯的用途2.【答案】A【知识点】常见分子的立体构型、共价化合物的结构式书写、电子云与原子轨道、轨道表示式3.【答案】B【解析】A．氯化钙只含有离子键，不含共价键，故A不选；B．水分子中含有H−O极性共价键，水属于电解质，故B选；C．氨气含有N−H极性共价键，属于非电解质，故C不选；D．甲烷含有C−H极性共价键，属于非电解质，故D不选。【知识点】物质中化学键的判断、直接判断电解质和非电解质4.【答案】C【知识点】烯烃与酸性高锰酸钾的反应、官能团的结构特点、烯烃的加聚反应5.【答案】B【知识点】分液法分离、提纯物质、制备乙酸乙酯、乙醛的物理性质6.【答案】C【知识点】非金属性强弱的判断7.【答案】C【知识点】氢键、非金属性强弱的判断、分子的性质8.【答案】A【知识点】制纯碱9.【答案】A【知识点】制纯碱10.【答案】A【知识点】结晶水含量测定、试纸的使用、物质的量取、滴定实验（误差分析）11.【答案】C【知识点】制备乙醇丁酯12.【答案】D【知识点】亚铁盐的性质、硝酸强氧化性规律13.【答案】C【知识点】物质的量在化学方程式计算中的应用、专题：“铝三角”14.【答案】B【知识点】碳酸钠与酸的反应15.【答案】A【知识点】外界条件对电离平衡的影响16.【答案】D【知识点】混合溶液中离子浓度的关系判断17.【答案】D【知识点】化学平衡状态的判断、化学平衡常数概念辨析及定义式计算、温度对化学平衡的影响18.【答案】C【知识点】氧化还原反应中的电子转移计算、氧化还原反应的应用19.【答案】A【知识点】专题：碳酸钠与碳酸氢钠综合、物质的量在化学方程式计算中的应用、滴定实验（误差分析）20.【答案】C【知识点】酸碱混合pH计算21.【答案】(1)5；SiO(2)同主族从上到下，元素原子半径依次增大，失电子能力增强(3)1c(CO(4)放热；平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，K=1c(C【知识点】化学平衡常数概念辨析及定义式计算、温度对化学平衡的影响、电子云与原子轨道、化学反应速率的定义辨析及定义式计算、原子晶体、金属性强弱的判断22.【答案】(1)2KOH+Na(2)4；10；2；3；4；10；0.6N(3)Fe2(SO4(4)FeSO4；取样，向其中滴加(5)<【知识点】氧化还原分析、氧化还原方程式配平、单一溶液中离子浓度的关系判断、氧化还原反应中的电子转移计算、盐类水解原理在科学研究中的应