甘肃大学化学入学考试试题及答案

甘肃大学化学入学考试试题及答案一、单项选择题（每题2分，共40分，每题只有一个正确答案，贴合甘肃大学化学入学考试难度，聚焦高中化学核心考点，衔接大学基础化学，侧重基础应用与易错点辨析，规避偏题难题）1.下列关于物质的量浓度的表述，错误的是（）A.物质的量浓度的单位是mol/LB.一定体积的溶液中，溶质的物质的量与溶液体积成正比C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，液面低于刻度线需补加水D.同温同压下，相同物质的量浓度的不同溶液，溶质的物质的量不一定相等2.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.NaClB.H2OC.NaOHD.HCl3.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中失去电子C.氧化反应和还原反应同时发生D.化合价升高的物质是氧化剂4.下列关于元素周期表和元素周期律的表述，错误的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.非金属元素的气态氢化物稳定性随原子序数增大而减弱（同主族）5.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑6.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法，错误的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.催化剂只能加快化学反应速率，不能改变平衡状态C.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等D.增大反应物浓度，可使平衡向正反应方向移动7.下列关于电解质的表述，正确的是（）A.电解质一定是化合物B.电解质在水溶液中一定能完全电离C.能导电的物质一定是电解质D.非电解质在水溶液中一定不导电8.下列关于氮及其化合物的性质，错误的是（）A.氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.二氧化氮是红棕色气体，有毒C.氨气极易溶于水，可做喷泉实验D.浓硝酸与铜反应，只生成二氧化氮气体9.下列关于金属的性质，正确的是（）A.铝的金属性比铁强，所以铝制品比铁制品更易生锈B.铁能与水蒸气反应生成氧化铁和氢气C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠D.铜能与稀硫酸反应生成氢气10.下列关于有机物的表述，错误的是（）A.有机物都含有碳元素B.甲烷是最简单的有机物C.乙醇属于烃类物质D.乙烯能使溴水褪色，发生加成反应11.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方D.蒸发结晶时，待蒸发皿中水分完全蒸干后再停止加热12.下列关于胶体的说法，正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B.胶体不能透过滤纸C.氢氧化铁胶体呈红褐色D.向沸水中滴加氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，无需搅拌13.下列关于钠及其化合物的性质，正确的是（）A.碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多B.过氧化钠是淡黄色固体，能与水反应生成氧气C.氢氧化钠溶液可敞口放置，不会变质D.钠与氧气反应，常温下生成过氧化钠14.下列关于氯及其化合物的性质，错误的是（）A.氯气是黄绿色气体，有毒B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色D.浓盐酸与二氧化锰反应，常温下即可生成氯气15.下列关于化学反应中的能量变化，正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应一定需要加热才能发生C.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化D.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应吸热16.下列关于原子结构的表述，错误的是（）A.原子由原子核和核外电子构成B.原子核由质子和中子构成C.质子数决定元素的种类D.中子数决定元素的化学性质17.下列关于硫酸盐的表述，错误的是（）A.硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸，可用于钡餐透视B.硫酸铜晶体俗称胆矾，是蓝色晶体C.硫酸钠易溶于水，可用于制造玻璃D.硫酸钙难溶于水，属于难溶电解质18.下列关于有机物的性质，正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应19.下列关于离子共存的说法，正确的是（）A.无色溶液中，Na+、K+、Cl-、MnO4-可以大量共存B.酸性溶液中，Na+、K+、CO32-、SO42-可以大量共存C.碱性溶液中，Na+、K+、Cl-、OH-可以大量共存D.含Ba2+的溶液中，Na+、K+、SO42-、Cl-可以大量共存20.下列关于化学计算的表述，错误的是（）A.物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁B.摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量C.同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比D.溶质的质量分数与物质的量浓度之间无法相互换算二、多项选择题（每题3分，共30分，每题有两个或两个以上正确答案，多选、少选、错选均不得分，聚焦高中化学核心考点，衔接大学化学基础，侧重综合应用与易错点辨析）1.下列关于物质的组成和分类，正确的有（）A.物质分为纯净物和混合物B.纯净物分为单质和化合物C.氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物D.电解质分为强电解质和弱电解质2.下列关于氧化还原反应的判断，正确的有（）A.2Na+Cl2=2NaCl是氧化还原反应B.CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应C.2H2O2=2H2O+O2↑是氧化还原反应D.NaOH+HCl=NaCl+H2O是氧化还原反应3.下列关于元素周期表的说法，正确的有（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素（除H外）C.第ⅦA族元素都是非金属元素D.稀有气体元素位于第0族，化学性质稳定4.下列关于离子方程式的判断，正确的有（）A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）B.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O（错误）C.碳酸钠与氯化钙反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓（正确）D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag（正确）5.下列关于化学实验安全的说法，正确的有（）A.点燃可燃性气体前，需检验气体的纯度B.稀释浓硫酸时，需注意操作顺序，防止暴沸C.实验剩余的药品，可随意丢弃D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，需立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液6.下列关于有机物的说法，正确的有（）A.甲烷、乙烯、乙烷都是烃类物质B.乙醇、乙酸、葡萄糖都含有羟基C.乙烯、苯都能发生加成反应D.油脂、蛋白质都是高分子化合物7.下列关于化学反应速率的影响因素，正确的有（）A.升高温度，化学反应速率加快B.增大反应物浓度，化学反应速率加快C.催化剂能改变反应速率，且不参与反应D.压强对所有化学反应的速率都有影响8.下列关于金属及其化合物的性质，正确的有（）A.铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气B.铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁C.铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水D.镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳9.下列关于胶体的性质，正确的有（）A.丁达尔效应是胶体特有的性质B.胶体具有介稳性C.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜D.向胶体中加入电解质溶液，会发生聚沉10.下列关于化学计算的说法，正确的有（）A.物质的量浓度的计算，需知道溶质的物质的量和溶液的体积B.质量分数的计算，需知道溶质的质量和溶液的质量C.同温同压下，相同体积的任何气体，物质的量都相等D.摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是1三、判断题（对的打“√”，错的打“×”，每题1分，共10分，聚焦高中化学核心易错点，侧重基础辨析与应用判断，贴合入学考试难度）1.物质的量是七个基本物理量之一，单位是摩尔。（）2.所有的共价化合物都是非电解质。（）3.同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱。（）4.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度一定相等。（）5.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性。（）6.乙醇属于可再生能源，可由淀粉发酵制备。（）7.配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液需注入容量瓶中。（）8.金属钠着火时，可用水灭火。（）9.乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳。（）10.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。（）四、简答题（每题5分，共10分，聚焦高中化学核心考点，贴合入学考试答题规范，简洁规范作答，无需多余解析，突出核心要点）1.简述实验室制取氯气的反应原理（用化学方程式表示）及收集方法。2.简述乙烯的化学性质（答出2点即可，用化学方程式表示并简要说明反应类型）。五、计算题（每题10分，共20分，聚焦高中化学核心计算考点，衔接大学化学基础计算，步骤简洁规范，结果准确，无需多余解析，仅保留关键计算步骤）1.实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，若要制取0.5mol二氧化碳，试计算：（1）需要碳酸钙的质量；（5分）（2）需要浓度为2mol/L的盐酸溶液的体积（假设盐酸完全反应）。（5分）2.将11.2g铁投入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，试计算：（1）生成铜的质量；（5分）（2）生成硫酸亚铁的物质的量。（5分）参考答案一、单项选择题（每题2分，共40分）1.C2.C3.C4.C5.C6.B7.A8.D9.C10.C11.C12.C13.B14.D15.C16.D17.D18.B19.C20.D二、多项选择题（每题3分，共30分）1.ABCD2.ABC3.ABCD4.ABC5.ABD6.AC7.AB8.ABCD9.ABCD10.ABCD三、判断题（每题1分，共10分）1.√2.×3.√4.×5.×6.√7.√8.×9.√10.√四、简答题（每题5分，共10分）1.反应原理：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）；收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）（2分，答出一种即可）。2.①加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（溴水褪色）（3分）；②加聚反应：nCH2=CH2催化剂[CH2-CH2]n（聚乙烯）（2分）；或氧化反应：CH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O（合理即可）。五、计算题（每题10分，共20分）1.解：（1）反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（1分）由方程式可知，n(CaCO3)=n(CO2)=0.5mol（1分）m(CaCO3)=n×M=0