2026年高中化学竞赛全真模拟题集

2026年高中化学竞赛全真模拟题集一、选择题（每题3分，共30分）共10题，每题3分。1.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，且其水溶液呈碱性的物质是（）A.NaHCO₃B.Na₂CO₃C.NH₄HCO₃D.Al(OH)₃2.在常温下，下列哪种溶液的pH值最小？（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNH₃·H₂O3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.氢键是化学键的一种B.离子键是金属元素和非金属元素之间形成的化学键C.共价键只存在于非金属元素之间D.金属键是金属原子之间的范德华力5.下列物质中，沸点最高的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te6.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.聚乙烯是加聚反应的产物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.苯的结构中存在双键D.乙烷和乙醇互为同分异构体7.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池的电极必须是两种不同的金属8.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.化学平衡时，各物质的浓度相等D.改变条件可以使化学平衡发生移动9.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.强电解质在水中完全电离B.弱电解质在水中部分电离C.电解质溶液的导电能力与离子浓度无关D.离子浓度越大的电解质溶液，其导电能力越强10.下列关于有机合成路线的说法中，正确的是（）A.乙烯与水反应生成乙醇B.乙烷与氯气反应生成乙二醇C.苯与浓硫酸反应生成苯磺酸D.乙炔与氢气反应生成乙烷二、填空题（每空2分，共20分）共10空，每空2分。1.写出下列物质的化学式：氢氧化钠：______；碳酸钙：______；氯化铵：______；硫酸铜：______。2.写出下列反应的化学方程式：铁与硫酸铜溶液反应：______；铝与氢氧化钠溶液反应：______；甲烷燃烧：______。3.写出下列有机物的结构简式：乙醇：______；乙酸：______；苯：______。4.写出下列离子的电子式：OH⁻：______；NH₄⁺：______；CO₃²⁻：______。5.写出下列原电池的电极反应式：负极：______；正极：______。三、简答题（每题5分，共15分）共3题，每题5分。1.解释为什么水的沸点比硫化氢高？2.解释为什么钠在空气中会变质？3.解释为什么有机物通常比无机物稳定？四、计算题（每题10分，共20分）共2题，每题10分。1.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。2.某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量分数分别为75%、12.6%、12.4%。求该有机物的最简式。五、实验题（每题10分，共20分）共2题，每题10分。1.设计一个实验方案，验证氯气与水反应生成次氯酸。2.设计一个实验方案，分离混合物中的氯化钠和碳酸钠。答案与解析一、选择题答案与解析1.C解析：NH₄HCO₃是弱酸弱碱盐，其水溶液呈碱性，能与NaOH反应生成NH₃·H₂O和Na₂CO₃，能与盐酸反应生成NH₄Cl和CO₂。2.A解析：0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，pH值最小。3.C解析：2H₂+O₂→2H₂O中，H和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.B解析：离子键是金属元素和非金属元素之间形成的化学键。5.A解析：H₂O分子间存在氢键，沸点最高。6.B解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应。7.C解析：原电池的负极发生氧化反应。8.B解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等。9.D解析：离子浓度越大的电解质溶液，其导电能力越强。10.A解析：乙烯与水反应生成乙醇。二、填空题答案与解析1.氢氧化钠：NaOH；碳酸钙：CaCO₃；氯化铵：NH₄Cl；硫酸铜：CuSO₄。2.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑；甲烷燃烧：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。3.乙醇：CH₃CH₂OH；乙酸：CH₃COOH；苯：C₆H₆。4.OH⁻：[OH]⁻；NH₄⁺：[NH₄]⁺；CO₃²⁻：[CO₃]²⁻。5.负极：Fe→Fe²⁺+2e⁻；正极：Cu²⁺+2e⁻→Cu。三、简答题答案与解析1.水分子间存在氢键，而H₂S分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，因此水的沸点更高。2.钠在空气中会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，导致钠变质。3.有机物分子通常含有共价键，键能较大，且分子结构复杂，难以被破坏，因此通常比无机物稳定。四、计算题答案与解析1.解：盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。混合后溶液中，HCl和NaOH等体积混合，浓度减半，即0.1mol/LHCl和0.05mol/LNaOH混合。反应后剩余HCl：0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L。pH=-log[H⁺]=-log(0.05)≈1.3。2.解：碳、氢、氧的质量分数分别为75%、12.6%、12.4%，摩尔质量分别为12、1、16，摩尔比：碳：12/75≈0.16；氢：1/12.6≈0.08；氧：16/12.4≈1.29。最简式：C₂H₄O。五、实验题答案与解析1.实验方案：将氯气通入水中，加入淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，说明生成了次氯酸，次氯酸具有氧化性，能氧化I⁻生成I₂。