浙江省强基联盟2026年高三5月题库化学+答案

2026年高三5月题库

化学试题

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16B11N14

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法不正确的是

A.用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料

B.月壤中的“嫦娥石[(CasY)Fe(PO₄)₇]”,其成分属于无机盐

C.月球样品中的钍(9oTh)属于金属元素

D.用于航天服的的陶瓷和碳纤维等属于合成有机高分子材料

2.下列化学用语的表达正确的是

A.基态S原子的电子排布式：3s²3p⁴

B.乙烯的结构式：CH₂=CH₂

C.NH₄Br电子式：

D.基态氧原子的轨道表示式：↑↓↑↓

1s2s2p

3.下列有关实验安全、废弃物处理及操作原理的说法中，不正确的是

A.金属汞洒落在实验室地面或桌面时，须尽可能收集，并用硫黄粉覆盖处理

B.SO₂、NO₂等尾气可用NaOH溶液进行吸收处理

C.用CCl₄萃取碘水中的碘时，振荡分液漏斗后，须打开活塞进行放气

D.检验溶液中是否含Fe²+,可先加入氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红则证明有Fe²+

4.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法不正确的是

A.反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量

B.在元素周期表中，非金属元素不都在p区

C.N能层电子的能量不一定高于M能层电子的能量

D.可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的吸收光谱，从而进行元素鉴定

【QJ高三化学第1页(共8页)】

5.下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃与醋酸反应：CaCO₃+2H+——Ca²++H₂O+CO₂↑

B.苯酚钠溶液中通入少量CO₂:|

C.铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO₂+4H++2e-——Pb²++2H₂O

D.将少量CO2通入饱和Na₂CO₃溶液：CO₂+CO³-+H₂O——2HCO₃

6.利用碱性NaCIO₂溶液作为吸收剂，可对燃煤烟气中的NO进行脱除。反应过程中NaClO₂

将NO氧化为NO₃,自身被还原为Cl-,针对上述脱硝过程，下列说法不正确的是

A.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4

B.反应后溶液的pH会降低

C.NaCIO₂在反应中体现了强氧化性

D.该反应的离子方程式为3ClO2+4NO+2H₂O—4NO₃+3Cl⁻+4H+

7.对乙酰氨基酚是感冒冲剂的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A.对乙酰氨基酚含有酚羟基和酰胺基B.分子中有1个sp³杂化的原子

C.分子中所有原子可能共平面D.对乙酰氨基酚应在碱性环境中保存

8.某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

E/(kJ·mol⁻)

-131

②

—300—C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)

-341

①C₂H₄(g)+H₂(g)+CO₂(g)

C₂H₆(g)+CO₂(g)

反应过程

A.反应①为低温自发的反应

B.在反应过程中H₂(g)的量先增多，后减少

C.加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率

D.总反应的热化学方程式为C₂H₆(g)+CO₂(g)一C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)△H=

+346kJ·mol⁻¹

【QJ高三化学第2页(共8页)】

9.电化学介导胺再生是一种新兴的CO₂捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO₂,捕集了

CO₂的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，其机理和装置如图。下列说法不正确的是

贫液出捕获的CO₂

吸收硅胶垫片

闪蒸罐

2CO₂负载胺铜

电

H₂N复合胺极

H₂N

进气

Cu阴极双通道泵

(a)反应机理示意图(b)反应装置示意图

A.电解过程中铜在阳极溶解，在阴极析出，实现了循环利用

B.乙二胺与Cu²+的结合能力弱于其与CO₂的结合能力

C.阴极的电极反应为

D.当电路中转移0.2mol电子时，阳极室理论上可释放出标准状况下4.48L的CO₂

10.(NH₄)₂SO₄溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液下列说法正确的是

温度/℃

A.M点、N点和P点Kw均相等

B.M点pH小于N点pH

C.N点降温过程中水的电离平衡、铵根离子的水解平衡和硫酸铵的溶解平衡均发生移动

点

D.Pc(H+)+c(NH)+c(NH₃·H₂O)=c(OH-)+2c(SO?-)浙考神墙750

11.在恒容密闭容器中，将一定体积的CO气体通入装有

Fe₃O₄粉末的反应器，发生如下反应：

反应I:Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g)△H

=+14.4kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ:Fe₃O₄(s)+4CO(g)一3Fe(s)+4CO₂(g)△H

=-16.6kJ·mol-¹

保持其他条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列

说法正确的是

【QJ高三化学第3页(共8页)】

A.反应温度越高，Fe₃O₄主要还原产物中铁元素的价态越低

B.提高CO的用量，更有利于生成FeO

C.在恒温条件下，压强保持不变标志着反应I、Ⅱ均达到平衡状态

D.温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K>4

12.氢氧化锂(LiOH)是一种重要的含锂化合物，其晶胞结构(含x轴方向投影图)如图所示，若

阿伏加德罗常数的值为NA,下列关于LiOH晶体结构的说法不正确的是

129°

OLi

263pm

●H

A.晶体中与O紧邻的Li有4个

B.一个Li与所有紧邻O形成的配位多面体空间结构为四面体

C.晶体中微粒间的作用力有离子键、极性共价键和氢键

D.该晶体为混合型晶体

13.SiCl⁴的水解机理如图所示(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法不正确的是

A.甲和丙中的Cl—Si—Cl键角不相等B.甲→丁过程涉及极性键的断裂和形成

C.相同条件下，SiCl₄比CCl₄易水解D.NCl₃水解产物是HNO₃

14.硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一

种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[Me代表CH₃,—R代表烃基(一

般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法不正确的是

【QJ高三化学第4页(共8页)】

A.总反应属于取代反应

B.CHCl₃是该反应的催化剂

C.反应过程中硅原子的价层电子对数目不变

D.当R—OH为甲醇时，反应产物为CH₃OSiMes和NH₃

15.某铜矿废水除去不溶性固体杂质后，仍含有c(Cu²+)=0.01mol·L-¹,需净化处理，常温

下，可加入0.01mol·L⁻¹Na₂S溶液或FeS固体生成沉淀除去。已知①含铜污水的排放标

准为pH=7,c(Cu²+)≤1×10⁻⁷mol·L⁻¹。②K[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰,K(CuS)=

6.4×10-3⁶,Kp(FeS)=6.3×10⁻¹⁸,Ka(H₂S)=1.3×10⁻⁷,K2(H₂S)=7.0×10⁻¹⁵。下列

说法不正确的是

A.0.01mol·L⁻¹Na₂S溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(HS-)>c(S²-)

B.加入FeS固体后，反应FeS+Cu²+——Fe²++CuS的平衡常数K约为1×10¹

C.向20mL0.01mol·L⁻¹Cu²+溶液中加入20mL0.01mol·L⁻¹Na₂S溶液，反应生成

的沉淀是CuS

D.用FeS处理含铜废水比Na₂S更绿色环保

16.为探究50mL1.0mol·L⁻¹FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下

实验。下列说法不正确的是

操作现象

溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量

向锥形瓶中加入6.5g锌粉，然后加入

气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，锥形瓶

50mL1.0mol·L-¹的FeCl₃溶液，搅拌

底部有黑色固体

收集检验反应过程中产生的气体气体靠近火焰，有爆鸣声

A.溶液温度迅速上升主要是因为Fe³+与Zn反应放热

B.锥形瓶底部有黑色固体为铁粉

C.红褐色Fe(OH)₃沉淀是因为Zn消耗H+,同时放出热量，促进水解平衡正向移动

D.反应后溶液为浅绿色是因为发生反应：2Fe³++Zn=—2Fe²++Zn²+

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

17.(16分)硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物，请回答：

图1图2

(1)硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，其晶体呈片层状结构，部分单层结构如图1所示。

①H₃BO₃中三种元素的电负性由大到小的顺序：

②硼酸分子中B原子的杂化类型为_,1molH₃BO₃晶体中含有_mol氢键。

③硼酸是一元弱酸，原因是：

【QJ高三化学第5页(共8页)】

(2)硼酸与甲醇反应能制得硼酸三甲酯[(CH₃O)₃B]。

①写出硼酸与甲醇反应能制得硼酸三甲酯的化学方程式：

②比较(CH₃O)₃B和H₃BO₃中O—B—O键角的大小顺序是(CH₃O)₃B

H₃BO₃(填“>”或“<”或“=”)。

③已知(CH₃O)₃B的沸点小于H₃BO₃,原因是_

(3)氮化硼晶体有多种结构，立方氮化硼的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图2所示。立

方氮化硼属于晶体，其中与N原子距离相等且最近的N原子数为。已

知B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密

度为g·cm⁻³(列出化简后的计算式)。

18.(12分)“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有

用产品是实现该目标的关键路径之一。已知：相同时间内，使用催化剂Cu-ZnO-Al₂O₃-ZrO₂

(1)CO₂催化加氢制CH₃OH

I.CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-48.5kJ·mol⁻¹

Ⅱ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂=-92.4kJ·mol-¹

Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₃浙考神墙750

①△H₃kJ·mol-¹,反应Ⅱ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发

进行。

②LTA分子筛膜具有很强的亲水性。使用LTA分子筛膜可以提高CO₂的平衡转化

率，原因是

③一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1molCO₂(g)和3molH2充分反

应后，测得CO₂平衡转化率为50%,CH₃OH选择性为80%,该温度下CH₃OH的分

压为_MPa(分压=总压×物质的量分数),计算此时反应Ⅲ的压强平衡常数

Kp为(保留两位有效数字)[K,为以分压表示的平衡常数]。

④在pMPa、Cu-ZnO-Al₂O₃-ZrO₂@LTA分子筛膜催化反应器中，测得n(H₂):n(CO₂)

=3:1时，在不同温度下反应相同时间，CO₂的转化率和CH₃OH的选择性如图1所

示。温度高于280℃,CO₂的转化率降低的原因可能是

120

100

93.294.310082.3

80

H⁺+CO₂

OH

31.836.132.3296CH₃OH

220℃240℃260℃280℃300℃双极膜

AB

□CO₂的转化率1%□CH₃OH选择1%

图1图2

(2)利用电解原理，也可将CO₂转化为CH₃OH,其装置如图2所示。通过双极膜B的离子

是,写出阴极的电极反应：

【QJ高三化学第6页(共8页)】

19.(12分)海波(Na₂S₂O₃·5H₂O)在医药、纺织等工业有重要应用，主要表现为中等强度的还

原剂和较强的配位能力。回答下列问题：

(1)海波与稀硫酸反应的离子方程式：,S₂O3中提

供孤电子对能力：端基S原子大于端基O原子，其原因是

(2)现设计实验探究Na₂S₂O₃溶液的还原性和配位能力。已知[Fe(S₂O₃)₃]³-为紫黑色、

[Cu(S₂O₃)2]²-为淡绿色。

实验实验操作实验现象

向2mL0.1mol·L⁻¹的FeCl₃溶液加入4mL0.1mol溶液先变成紫黑色，片刻后溶液接

·L⁻¹的Na₂S₂O₃溶液近为无色

①向实验I反应后的无色溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]

有蓝色沉淀产生

工溶液

②向实验I反应后的无色溶液中滴加KSCN溶液溶液仍为无色

③向实验I反应后的无色溶液中滴加稀盐酸和BaCl₂溶

有极少量白色沉淀产生

液溶液

溶液先变成淡绿色，且在室温下可

向2mL0.1mol·L⁻¹的CuSO₄溶液中加入4mL0.1

Ⅱ稳定存在。水浴加热至50℃以上，

mol·L-¹的Na2SO溶液

₂₃溶液变浑浊，最后析出黑褐色沉淀

下列说法正确的是(填标号)。

A.实验I说明Na₂S₂O₃溶液与FeCl₃溶液混合时先发生配位反应后发生氧化还原

反应

B.实验I反应后的无色溶液中含有Fe²+但不含有Fe³+

C.实验I“紫黑色溶液褪色”,其发生的主要反应为8Fe³++S₂O³-+5H₂O—

8Fe²++2SO²-+10H+

D.增大实验I中溶液的pH,可加快紫黑色溶液褪色

(3)为探究实验Ⅱ生成物的成分，进行如下实验操作：

试剂

上层清液-X白色沉淀

水浴反应液-离心分离上层清液盐酸乳白色混浊

黑褐色沉淀NaOH溶液儿，

过滤

黑色沉淀(Cu₂S)

①通过“白色沉淀”可判断上层清液中含有SO?-,试剂X为。

②黑褐色沉淀在NaOH溶液中部分溶解的离子方程式为

(4)实验室将Na₂S和Na₂CO₃以2:1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂,便可制得

Na₂S₂O₃和CO₂。反应的化学方程式为;该

反应需要在弱碱性条件下进行，原因是

【QJ高三化学第7页(共8页)】

20.(12分)绿色环保型农药茚虫威中间体(G)的合成路线如下：

已知

②

回答下列问题：

(1)A的名称为_;C的结构简式为。

(2)C→D的反应类型为_。

(3)下列关于G的结构说法正确的是(填标号)。

A.G为易溶于水的有机物

B.1molG与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol

C.G能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1molG与H₂反应，最多消耗4molH₂

(4)F→G的反应方程式为

(5)D→E的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的副产物E'(分子式

为C₁H₁₅Cl₃O)的结构简式为_

(6)根据上述信息，写出以和碳酸二甲酯()为主要原料部备

的合成路线：

【QJ高三化学第8页(共8页)】

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化学试题参考答案与评分标准

1.D碳化硅是一种新型无机非金属材料，A正确；嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含

有磷酸根，是无机盐，B正确；月球样品中的钍(9oTh)属于金属元素料，C正确；陶瓷和碳纤维复合材料属于新

型的无机非金属材料，D错误。

2.D基态S原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴,A错误；乙烯的结构式为,B错误；NH₄Br电

3.D汞有毒且易挥发，硫黄与汞反应生成HgS,可以防止汞蒸气中毒，是标准的处理方法，A正确；SO₂是酸

性氧化物，NO₂与水反应生成酸，均能与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正

确；萃取振荡时，体系内压强增大，必须打开活塞放气，防止分液漏斗内压强过大导致玻璃塞冲出或液体喷

溅，C正确；检验Fe²+时，若先加氯水，会将Fe²+氧化为Fe³+,此时滴加KSCN变红，无法证明原溶液中是否

存在Fe²+(因为原溶液可能直接含有Fe³+)。正确操作是先加KSCN不变色，再加氯水变红，D错误。

4.A反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，A错误；在元素周期表中，非

金属元素不都在p区，如H在s区，B正确；由于存在能级交错，N能层电子的能量不一定高于M能层电子

的能量，C正确；某元素原子由基态跃迁到激发态得到吸收光谱，D正确。

5.B离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH—Ca²++H₂O+CO₂个+2CH₃COo-,A错误；铅酸蓄电池放电时

正极的电极反应式为PbO₂+4H++SO²-+2e-—PbSO₄↓+2H₂O,C错误；将少量CO₂通入饱和

Na₂CO₃溶液的离子方程式为CO₂+CO₃-+H₂O+2Na+—2NaHCO₃↓,D错误。

6.D首先写出并配平离子方程式：3CIOz+4NO+40H-—4NO₃+3CI-+2H₂O(注意题目说生成NO₃和

Cl-)。氧化剂是CIOz(Cl由+3→-1,降了4价),还原剂是NO(N由+2→+5,升了3价)。根据电子守

恒，最小公倍数为12,系数比为3:4。由以上分析可知，n(氧化剂):n(还原剂)=3:4,A错误；反应过程中

消耗OH-,碱性减弱，故pH降低，B正确；NaClO₂作氧化剂，体现强氧化性，C正确；离子方程式：3CIOz+

4NO+4OH-—4NO₃+3Cl-+2H₂O,D错误。

7.A根据所给结构简式，对乙酰氨基酚中有酚羟基和酰胺基两种官能团，A正确；甲基中的C原子是饱和碳

原子，为sp³杂化，酚羟基中的氧原子也为sp³杂化，B错误；由于甲基中的碳原子是饱和碳原子，以四面体结

构连接其他四个原子，故分子中不可能所有原子共面，C错误；碱性条件下，酰胺基能水解，酚羟基也能被中

和，故对乙酰氨基酚在碱性环境中易失效，D错误。

8.B由题图可知，反应①为吸热且为熵增的反应，故自发反应的条件为高温自发，A错误；反应②的正反应活

化能E₂=210kJ·mol⁻¹>Ea,故反应①更快，则反应过程中H₂(g)的量先增多，后减少，B正确；加入催化

剂，可增大活化分子百分数，但催化剂不影响平衡转化率，C错误；总反应的热化学方程式为C₂H₆(g)+

CO₂(g)C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)△H=+177kJ·mol⁻¹,D错误。

【QJ高三化学卷参考答案第1页(共6页)】

9.B阳极反应(溶解):发生氧化反应：Cu-2e⁻—Cu²+(铜单质失去电子，转化为Cu²+,阴极室的“复合胺”

(含Cu²+的络合物)发生还原反应，Cu²+得到电子，重新转化为铜单质，乙二胺再生，所以阳极溶解的铜，通过

溶液中的离子迁移和阴极的还原反应，又以单质形式析出，实现了铜的循环利用，A正确；阳极Cu-2e⁻—

Cu²+,Cu²+与负载胺反应，生成复合胺，释放出CO₂,说明乙二胺与Cu²+的结合能力高于其与CO₂的结合能

力，B错误；阴极复合胺中铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极的电极反应为

,C正确；根据电子守恒计算，阴极每转移2mol电子，生成1mol

Cu,对应阳极室释放2molCO₂(根据反应计量比),当电路中转移0.2mol电子时，阳极室释放0.2molCO₂

(标准状况下体积为0.2mol×22.4L·mol⁻¹=4.48L),D正确。

10.C温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于N点和P点的Kw,A错误；升高温度促进铵根离子的水

解，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故M点pH大于N点pH,B错

误；N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C正确；

P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，c(H+)+c(NHZ)=c(OH-)+2c(SO²-),D错误。

11.D反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，由图像可知，温度升高CO的体积分数减小，说明以反应I为

主，即温度越高，Fe₃O₄主要还原产物中铁元素的价态越高，A错误；反应Ⅱ需要消耗更多的CO,CO越充

足，越能把还原反应进行到底，Fe₃O₄还原成Fe,B错误；两个反应均为气体分子数不变的反应，反应过程中

压强保持不变，不能作为平衡的判断依据，C错误；I为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，K值增大，

所以温度高于1040℃时，主要发生反应I,1040℃反应I的平衡常数为,则高于1040℃时，

反应I的化学平衡常数：K>4,D正确。

12.D根据右侧图可知，O原子位于前后左右四个面上，晶体中与一个O相邻的Li有4个，A正确；一个Li原

子与周围紧邻的O原子形成的配位多面体，其空间结构为四面体，B正确；LiOH是离子晶体，存在Li+与

OH-之间的离子键，OH-内部存在O—H极性共价键；由于O原子电负性大且连有H原子，晶体中还存在

0—H…O氢键，C正确；该晶体不是混合型晶体，而是离子晶体，D错误。

13.D甲是正四面体形，丙是四面体形，两者键角不相等，A正确；上述过程涉及Si—Cl极性键的断裂和Si—0

极性键的形成，B正确；C—Cl键能大于C—Si的，且碳原子无空轨道可以接受水的配位，因此不易水解，所

以相同条件下，SiCl₄比CCl₄易水解，C正确；NCl₃水解时H₂O中的H原子与NCl₃上的孤电子对结合，

OH与Cl结合形成HCIO,而SiCl₄上无孤电子对，故NCl₃的水解机理与SiCl₄不相同，D错误。

14.B根据反应转化关系可知总反应属于取代反应，A正确；题干中是无催化剂反应，那么CHCl₃作为溶剂，

增大反应物的接触，B错误；根据反应示意图可知：在反应过程中有硅原子的杂化方式没有发生改变，所以

价层电子对数目不变，C正确；根据反应示意图可知：在反应时，若加入的醇R—OH为甲醇时，反应产物为

CH₃OSiMe₃和NH₃,D正确。

15.CNa₂S溶液中，Na+浓度为0.02mol·L-¹,S²-水解生成HS-和OH-,水解后OH-浓度略高于HS-,

S²-浓度最低，顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S²一),A正确；该反应的平衡常数

,B正确；混合后Cu²+和S²-浓度均为0.005mol·L-¹,Q=2.5×10-⁵>

【QJ高三化学卷参考答案第2页(共6页)】

,平衡常数大于10⁵的反应一般认为完全进行，所以也

会生成大量Cu(OH)2沉淀，C错误；已知K(CuS)=6.4×10⁻3⁶,K(FeS)=6.3×10-1⁸,则CuS比FeS更

难溶，利用沉淀转化反应：FeS+Cu²+—Fe²++CuS,由B项计算可知，该反应的平衡常数K=1×10⁸>

10⁵,Cu²+沉淀完全，且含铜污水的排放标准为pH=7,计算得

1.3×10⁻⁷,

10⁻⁸,由此可知Na2S溶液中硫元素主要存在形式为H₂S和HS-,所以用FeS处理废水，可以使硫离子残留

少，防止有害气体H₂S生成，D正确。

16.B溶液温度升高，主要是H+、Fe³+与Zn的反应均放热，Fe³+水解是吸热过程，A正确；根据计算可知，锌

粉有剩余，所以黑色固体肯定还含有锌粉，B错误；溶液温度升高，H+被还原为H₂,使溶液中c(H+)降低，

都会促进Fe³++3H₂OFe(OH)₃+3H+正向移动，出现红褐色Fe(OH)₃沉淀，C正确；反应后溶液为

浅绿色的原因是发生反应2Fe³++Zn=2Fe²++Zn²+,Fe²+浅绿色，D正确。

17.(1)①O>H>B(1分)②sp²杂化(1分)3(1分)

③硼原子有空轨道(2p轨道),接受水电离出的OH-形成配位键，生成[B(OH)₄]-,同时产生H+,该过程

只电离出一个H+(2分)

(2)①H₃BO₃+3CH₃OH一→(CH₃O)₃B+3H₂O(2分)

②=(2分)

③二者均为分子晶体，硼酸能形成分子间氢键，硼酸三甲酯不能形成分子间氢键(2分)

(3)共价(1分)12(2分)

【解析】(1)①三个元素电负性顺序为O>H>B;②B的价层电子对数为3,则为sp²杂化；硼酸分子路B与

三个原子形成单键，最外层有6个电子，根据图示，一个硼酸分子与其他3个分子形成6个氢键，因此1mol

H₃BO₃晶体中氢键为mol。③H₃BO₃+H₂O一[B(OH)₄]-+H+,原因：硼原子有空轨道

(2p轨道),接受水电离出的OH-形成配位键，生成[B(OH)₄]-,同时产生H+,该过程只电离出一个H+,

故为一元酸。

(2)①H₃BO₃+3CH₃OH一→(CH₃O)₃B+3H₂O。

②(CH₃O)₃B和H₃BO₃中B均为sp²杂化，并无孤电子对，故两个键角相等，均为120°。

③(CH₃O)₃B和H₃BO₃均为分子晶体，硼酸能形成分子间氢键，硼酸三甲酯不能形成分子间氢键，故

H₃BO₃分子间作用力更大，熔沸点更高。

(3)立方氮化硼的硬度仅次于金刚石，晶体类型类似于金刚石，是共价晶体；氮化硼的化学式为BN,晶胞中

每个B原子距离相等且最近的B有12个，所以晶胞中每个N原子距离相等且最近的N有12个；晶胞中N

原子数为4,B原子数为,根据体对角线与边长的关系为

【QJ高三化学卷参考答案第3页(共6页)】

18.(1)①+43.9(1分)低温(1分)

②此分子筛膜具有强亲水性，分离出生成水，促使反应I和Ⅲ均正向移动，促使二氧化碳的转化率提高(2分)

③0.125p(1分)0.059(2分)

④温度高于280℃时，催化剂活性可能降低导致反应速率减慢(1分),一定时间内二氧化碳的转化率降低(1分)

[或温度高于280℃以反应I为主，反应I为放热反应(1分),升温平衡逆向进行，导致二氧化碳的转化率降

低(1分)]

(2)H+(1分)CO₂+6H++6e-——CH₃OH+H₂O(2分)

【解析】(1)①根据反应I一Ⅱ=Ⅲ,则△H₃=△H₁一△H₂=-48.5kJ·mol⁻¹-(-92.4kJ·mol⁻¹)=

+43.9kJ·mol-¹;该反应气体分子数减少，△S<0,由△G=△H-T△S可知，低温时△G<0,反应能自发

进行。

②使用LTA分子筛膜可以提高CO₂的平衡转化率，原因是此分子筛膜具有强亲水性，分离出生成的水，促

使反应I和Ⅲ均正向移动，促使二氧化碳的转化率提高。

③充分反应后，测得CO₂平衡转化率为50%,CH₃OH选择性为80%,则平衡时，n(CO₂)=1mol-1mol×

50%=0.5mol,n(CH₃OH)=1mol×50%×80%=0.4mol,n(CO)=1mol×50%×(1-80%)=

0.1mol,n(H₂)=3mol-0.4mol×3-0.1mol=1.7mol,n(H₂O)=0.4mol+0.1mol=0.5mol,平衡时

气体总物质的量为3.2mol,该温度下CH₃OH的分压为5pMPa;反应Ⅲ的压强平

衡常数

④由图，该催化剂的最适宜温度为260℃,此时二氧化碳的转化率、甲醇的选择性都较高；反应未达平衡，温

度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内二氧化碳的转化率降低(或温度高于280℃以反应

I为主，反应I为放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化碳的转化率降低),导致温度高于280℃,二氧化碳

的转化率降低。

(2)由装置图可得，双极膜B的离子是H+,阴极处CO₂得电子被还原为CH₃OH,其电极反应为CO₂+

6H++6e⁻——CH₃OH+H₂O。

19.(12分)

(1)S₂O²-+2H+—S↓+SO₂个+H₂O(2分)S的电负性小于O,提供孤电子对的能力比O强(2分)

(2)AB(2分)

(3)①BaCl₂溶液、稀盐酸(1分)