江苏省南通市暨苏北七市2026届高三5月模拟考试（三模）化学+答案

2026届高三5月模拟考试

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答

题卡上规定的位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指

定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1C12Cu64Mo96

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.煤制油(煤→气→烃→油)技术为我国的能源安全作出了重要贡献。下列说法正确的是

A.煤中只含碳元素B.合成气(CO、H₂)制烃为化合反应

C.烃裂化为油是化学变化D.柴油与汽油通过分液实现分离

2.以LiF和BeF₂作为载体盐可实现钍)转化。下列说法正确的是

A.Li、Be、F处于周期表同一周期B.离子半径：r(Li+)<r(Be²+)

C.232U与232Th互为同位素D.F原子基态核外电子排布式为2s²2p⁵

3.实验室制取氯水并进行相关性质实验，下列相关原理、装置及操作不正确的是

气体

饱和

NaHCO₃

溶液

甲丙丁

A.用装置甲制备Cl₂B.用装置乙除去Cl₂中的HCl

C.用装置丙制备氯水D.用装置丁比较Cl与I的非金属性

4.2Cu+8KCN+2H₂O=2K₃[Cu(CN4]+2KOH+H₂个可用于制备铜电镀液。下列说法正确的是

A.固态KOH为离子晶体B.碱性：Cu(OH)₂>KOH

C.电负性：x(C)>x(N)D.K₃[Cu(CN)4]中Cu元素的化合价为+2

化学试卷第1页，共6页

阅读下列材料，完成5～7题：

去除水体中硫离子(S2-)的方法主要包括以下几种：利用Fe²+或Fe³+与S2-反应生成不溶性沉

淀；在MnSO₄催化条件下，空气将废水中的S²-转化为S₂O3;向废水中加入Cl₂、NaC1O或K₂FeO₄

等强氧化剂，快速将S²-氧化为SO2~;采用电解法直接氧化S2-或通过电解生成的·OH间接氧化

S²-,最终生成SO2-。

5.下列说法正确的是

A.H₂O的热稳定性比H₂S的弱

B.SO₃和SO的空间构型都为平面三角形

C.SO2~和H₂O中心原子轨道杂化类型都为sp³

D.Cl₂、CO₂都是由非极性键构成的非极性分子

6.下列说法正确的是

A.电解含S²-废水时，S²-在阴极被氧化

B.MnSO₄能降低S²-与O2反应的焓变，提高氧化速率

C.由于NaClO受热会分解，去除S2-时反应温度不宜过高

D.用K₂FeO₄去除S²-时，每消耗1molS²-,理论上转移电子的数目为2×6.02×10²³

7.下列化学反应表示正确的是

A.MnSO₄催化空气氧化S²-:

B.Cl₂氧化S²-:4Cl₂+S²-+2H₂O=SO2-+4H++8CI-

C.FeCl₂溶液沉淀S²-:S²-+FeCl₂=FeS↓+2Cl-

D.溶液中的·OH氧化S²-:8·OH+S²-=SO2-+4H₂O

8.化合物Z是一种药物中间体，可以通过下列方法合成。

XYZ

下列说法不正确的是

A.X在水中的溶解度小于Y

B.Y分子能与HCHO发生缩聚反应

C.Z与足量H₂反应后的物质中有3个手性碳原子

D.可用新制Cu(OH)₂检验Z中是否含有X

9.为探究(NH4)₂Fe(SO4)2溶液与双氧水的反应，进行如下实验：

实验1:向2mL0.1mol·L⁻¹(NH₄)Fe(SO₄4)2溶液中滴加4滴0.1mol-L⁻¹KSCN溶液，无明显现象。

实验2:向实验1所得溶液中滴加4滴双氧水，振荡，溶液变红。

实验3:向实验2所得溶液中继续滴加4滴双氧水，振荡，溶液红色褪去。

实验4:将实验3所得溶液分为两等份，一份中滴加2滴FeCl₃溶液，无明显变化；另一份

中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红。

下列说法不正确的是

A.实验1说明Fe²+与SCN没有发生显色反应

B.实验2说明加入双氧水后有Fe³+生成

C.对照实验3与实验4可推测实验3中SCN⁷与双氧水发生了反应

D.向实验3所得溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，可验证SCN被氧化为SO²

化学试卷第2页，共6页

10.工业从海水中提取Mg的主要操作及转化路径如题10图所示。下列说法正确的是

A.石灰乳的主要成分为CaO

石灰乳试剂X

B.试剂X为盐酸

C.将MgCl2·6H₂O在空气中加海水一沉淀中和结晶脱水电解Mg

热，获得无水MgCl₂10图

D.“电解”时发生反应：

11.“侯氏制碱法”的主要流程如下：

NH₃CO₂NH₃NaCl

NaCl→沉淀池母液I—吸氨加盐冷却分离母液Ⅱ

NaHCO₃(s)NH₄CIS)

已知：25℃时，Ka(H₂CO₃)=4.4×10-7,Ka₂(H₂CO₃)=4.7×10-11。下列说法正确的是

A.向饱和NaCl溶液中通入NH₃,得到pH=10.0的溶液中：c(NH4)=c(OH)

B.pH=8.0的“母液I”中：

C.“吸氨”时发生反应的离子方程式：OH⁻+HCO₃=CO²-+H₂O

D.“母液Ⅱ”中Na₂CO₃和NaCl可循环利用

阅读下列材料，完成12~13题：

乙烯是石化工业的基本原料。乙烯的产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。我国科

学家通过电解与热催化串联策略在实验室实现了“CO→C₂H₄→C₄H₁0”转化。

CO、C₂H₄、H₂

12.电解CO的装置如题12图所示。下列说法正确的是O₂

A.工业主要通过乙醇的消去反应获取乙烯

CO

B.生成C₂H4的电极反应式为2CO+8e⁻+6H₂O=C₂H₄+8OH

阴阳两极产生气体的物质的量之比为1:2

C.KOH溶液KOH溶液

D.电解时溶液中OH向阳极区移动，阳极区溶液pH增大题12图

13.常温下，将电解后n(CO):n(C₂H₄4):n(H₂)=a:2:1的混合气体以较低的恒定流速通过

装有催化剂的恒容反应管，发生如下反应(忽略其他副反应):

2C₂H₄(g)=C₄H₈(g)△H₁=-104.7kJ·mol-¹

2C₂H₄(g)+H₂(g)=C₄H₁o(g)△H₂=-230.7kJ·mol-¹

控制起始时混合气体总压p总=1×10⁵Pa,测得C₂H4转化率、出口与a的关系

如题13图所示(虚线表示该条件下C₂H4的

平衡转化率)。下列说法正确的是

A.为得到更多的C₄H₁0,需除去电解后混合

气体中的CO

B.a=2时，H₂的转化率为56%

C.其他条件不变，温度越高，C₂H4的平衡

a

转化率越大题13图

D.其他条件不变，a=4时，仅延长反应时间，n(C₄H₁0)不变

化学试卷第3页，共6页

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(14分)由钼精矿(含MoS₂及少量CuS₂、SiO₂等)制备催化剂MoO2x的工艺流程如下：

(1)将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃,持续通入氧气使釜内压力保持恒定，

MoS₂转化为MoO2~和SO2-。

①MoS₂转化为(NH4)₂MoO₄的化学方程式为▲o

②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。其原因是▲o

(2)将浸出液调节pH至8.5~9.0之间，最合适的试剂X是▲(填字母)。

A.NaOHB.CaOC.NH₃·H₂O

(3)已知：室温下Cu²++4NH₃=Cu(NH₃²+K=5×10¹²,Ksp(CuS)=6×10-36。“净化”时发

生反应：S²-+Cu(NH₃)2⁺=4NH₃+CuS↓,该反应平衡常数K=.▲○

(4)将13.28g(NH4)₂Mo₄O13·2H₂O(摩尔质量为664g·mol-¹)焙烧，剩余固体质量随温度变

化如题14图-1所示。350~400℃时所得钼氧化物的化学式为_▲(写出计算过程)。

(5)将MoO₂还原可制得含氧空位的MoO2-x(晶胞结构及沿x轴的投影图如题14图-2所

示)。MoO2x晶体中x的值为▲。

13.28-0氧空位

12.56

11.52

100300

温度PC

题14图-1题14图-2

15.(15分)化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下：

化学试卷第4页，共6页

(1)用系统命名法命名，Br的名称为▲。E→F的反应类型为_▲0

(2)B→C会产生与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为▲_o

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：▲_o

①能和NaHCO₃反应；

②碱性条件下水解后酸化，生成的两种有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。

(4)已知：,该条件下酚羟基易被氧化而醛基不受影响。

成路线流程

图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

16.(15分)实验室模拟以碱性蚀刻废液[含Cu(NH₃)₄Cl2及少量的NH₄C1、CaCl₂]制备碱式碳酸

铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的实验流程如下：

NaOH溶液NH₃NH₄HCO₃

碱性蚀刻废液一

沉铜过滤氮浸蒸氮→Cu₂(OH)₂CO₃

(1)“沉铜”时，先将碱性蚀刻废液和足量NaOH溶液混合，置于题16图所示实验装置中。

①先控制温度50～60℃发生反应，得到含CuO及少量絮状

Cu(OH)₂的沉淀。写出Cu(NH₃)₄Cl₂转化为CuO的化学方程式：

▲。充分反应后再将温度升至80～90℃并保持一段时间，

其目的是▲_o

②检验“沉铜”是否完全的简单实验操作及现象为▲。题16图

(2)检测“氨浸”后溶液中溶质成分：取少量溶液浓缩得到蓝色晶体，测得该晶体中N、Cu

元素的质量分数分别为17.51%、39.73%,蓝色晶体的主要成分为▲(填字母)。

A.Cu(NH₃)₂CO₃B.Cu(NH₃)₄CO₃C.Cu(NH₃)₆CO₃

(3)将“氨浸”后的溶液置于90℃热水浴中“蒸氨”,获得Cu₂(OH₂CO₃。蒸出的气体通过

碱石灰后再进行循环使用，通过碱石灰的主要目的是▲o

(4)铜元素含量的测定原理为2Cu²++4I=2CuI+I₂,2S₂O₃-+I₂=S₄O%-+2I。补充

完整测定Cu₂(OH)₂CO₃样品中铜元素含量的实验方案：取一定质量的固体样品溶于稀

硫酸中，配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，▲_,用0.1000mol·L-1

Na₂S₂O₃溶液滴定至浅蓝色，加入稍过量的0.1mol-L-¹KSCN溶液，▲。记录数

据，重复滴定2～3次，计算。[已知：①I₂浓度较大时能被淀粉吸附，使滴定产生误

差；②CuI可吸附少量I₂;③Kp(CuSCN)<Kp(CuI),CuSCN不吸附I₂。实验须使用的

试剂：0.5mol·L-¹KI溶液、0.1000mol·L-¹Na₂S₂O₃溶液、淀粉溶液]

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17.(17分)NH₃是未来能源之一，也是工业制HNO₃的原料。NH₃与O₂能发生下列反应：

反应I4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)△H=akJ·mol-¹;

反应Ⅱ4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=bkJ·mol-¹。反应I和反应Ⅱ的平衡

常数(K)随温度的变化如题17图-1所示。

CH₄

CH₄

燃烧室

O₂—H₂O

反应寒

NH₃一分解室N₂

H₂N₂、H₂O

温度/K

题17图-1题17图-2

(1)CH4、NH₃都可作为内燃机的燃料。

①CH₄燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应：N₂+O₂=2NO,该反应△H▲

(填“>”“<”或“=”)0。

②NH₃具有可再生、易液化等优点。NH₃比CH₄易液化的原因是▲o

③热效率)是衡量内燃机工作效率的指标。我国科学家研

究了一种氨燃料燃烧新路径，其原理如题17图-2所示。该路径理论上能实现CH₄完

全循环及NO零排放。NO气体零排放的原因是▲。实验测得，通过上述路径消

耗1molNH₃时，发动机输出有效功QkJ,该路径的热效率为_▲(用含“Q”“a”

的代数式表示)。

(2)工业生产HNO₃的主要路径。将NH₃与空气组成的混合

气体通过800℃下装有Pt-Rh合金的催化氧化炉，NH₃转化率接近100%;将反应后的

混合气体快速冷却至室温，发生反应：2NO+O₂=2NO₂,该反应可能由两个速率不等

的基元反应构成，反应进程如题17图-3所示；用稀HNO₃吸收反应后的混合气体，制

得浓硝酸。

①氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是▲o

②2NO+O₂=2NO₂的总反应速率由第▲(填“1”或“2”)步基元反应决定。

降低温度，的生成速率加快，依据图示反

NO₂过渡态1

应进程分析其可能的原因：▲o2NO(g)过渡态

③反应过程中，将催化氧化后的混合气体快速冷+O₂(g)

却，其目的除加快2反应速N₂O28

NO+O₂=2NO₂+O₂(g)

率外，还有▲o

2NO₂8

反应进程

题17图-3

化学试卷第6页，共6页

2026届高三第三次调研测试

化学参考答案与评分建议

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.C2.A3.B4.A5.C6.C7.D8.A9.D10.B11.D12.B13.D

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(1)①2MoS₂+9O₂+12NH₃·H₂O(3分)

②高温条件下，过量氨挥发造成釜内氨的浓度增大，氧气浓度减小(2分)

(2)C(2分)

(3)3.33×1022(2分)

根据Mo元素守恒，n(Mo)=0.08mol

m(O)=11.52g—0.08mol×96g·mol-¹=3.84g

n(Mo):n(O)=1:3

该钼氧化物的化学式为MoO₃(3分)

(5)0.75(2分)

【本题共14分】

15.(1)3-溴-1-丙烯(3-溴丙烯)(2分)

加成反应(2分)

(3分)(3)(3分)

(4)

(5分)

【本题共15分】

化学答案第1页，共2页

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16.(1)①Cu(NH₃)₄Cl₂+2NaOH50-60℃CuO+4NH₃↑+2NaCl+H₂O(2分)

促使氨气挥发(沉铜更为充分),使溶液中部分Cu(OH)₂转化为CuO(2分)

②将湿润的红色石蕊试纸置于导管出口(a)处，若未变蓝，则沉铜完全(2分)

(2)A(2分)

(3)除去混合气体中的CO₂