初中化学知识点梳理：燃料燃烧及化学与生活

燃料及其应用

知识点框架

"定义：可燃物、气气发生的发光放热的剧烈氧化反应

可燃物

燃烧-条件-气气（空气）-三者缺•不可

达到省火点

燃烧的现象叮可燃物性质、Lj轼气接触而积、权气浓度有关

火火「清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离破坏燃

的

G尚-隔绝氧气（空气）-任意

个

条件

燃料使温度降到着火点以卜

J一

燃烧一

化石燃料（不可再生资源）:煤、石油、天然气

K他燃料（可再生）：乙酌、汶气

燃酸Hi燃烧产生的SO,和NO,溶T•水形成酸雨,造成危土

料燃料燃烧温室效应；燃烧产生的CO、

燃的影响一班化碳的排放

烧

及•粉尘的排放

化.煤：进行脱罐处理、改进燃烧装况和技术、充分燃烧

学［改进措施一汽下：增加尾气处理装置

以

生开发使用清洁能源

活

蛋

质

糖

关

油

喟

大

六

维

七

素

营养素

无

机

盐

水

化学_金属材料

V生活无机材料-

」金属材料:玻璃、陶诧等

材料-人然有机天然纤维

高分子材料

L天然橡胶

有机材料-

单成纤维

有机合成

-介成橡胶

高分子材料

塑料

备注：本讲内容比较多，加粗的内容为重点记忆部分，其他内容作为了解。

燃料及其应用

模块一燃烧与爆炸

一、燃烧

1、定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一和发光、放

热的剧烈的氧化反应。

2、探究燃烧的条件

（理解对比实验，观察实验现象）：

【实验操作】

a.如右图⑴，在5（X）mL的烧杯中注入400mL热水，并

放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜

片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白

磷，观察现象。

b.如右图（2）,用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现

象。

【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，发出大量热，产生大量白烟：铜片上的红磷和

水中的白磷没有燃烧。b.白磷在水下燃烧。

【实验分析】如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。

①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。

③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。

【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点

3、通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭

的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。

4、燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触：③温度达到可燃物着火点。

【注意事项】

①着火点：使物质开始并持续燃烧的最低温度，是物质的固有属性不易改变c对

固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒的粗细、导热系数的大小等都

有关系。

②只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。

5、自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。

二、灭火

1、灭火的原理；

①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；

②隔绝氧气（空气）；

③降低温度至可燃物着火点以下。

【注意事项】

①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条

件的变化而变化。

②在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。

2、灭火器

1）泡沐灭火器

2）干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3=dNa2cO3+H2O+CO2t

3）二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

三、爆炸

1、定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大审的热，使气体

的体积迅速膨胀而引起爆炸。

1）爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。pR鼓气

2）除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。U二姗・<£——。

2、粉尘爆炸实验

【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属

罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，

在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓

入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。

【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。

【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，乂被蜡烛点燃。在有限的空间自发生

急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空

间内急剧燃烧能发生爆炸。

【注意事项】

①面粉应该是干燥的；

②气囊的作用：使面粉与空气充分混合。

③鼓气球与金属罐之间的连接管可梢长一些，人距离该装置远一些，以防危险。

3、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁

烟火。

模块二燃料和能源

一、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）

1、煤——“工业的粮食”

1）燥中主要含碳元素。

2）煤燃烧排放的污染物：SO2、NOisCO、烟尘等。（SO2、NO?可导致酸雨）

3）为了使煤得到综合利用，可以将煤干帽，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、

煤焦油、煤气等有用的物质。（干储是化学变化）

2、石油一“工业的血液”

1）石油中主要含碳、氢元素。

2）汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物

和烟尘。

3）利用石油中各成分的沸点不同，可以将石泊分储，使石油中各成分分离。（分

储是物理变化）

4）由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、类油、

润滑油、石蜡、沥青。

3、天然气

1）天然气的主要成分是甲烷（沼气）。

2）甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。

3）甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度化空气小，极难溶于水。

4）甲烷的化学性质：可燃性。

5）甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2-CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝

feWgo）

6）在我国农村，使用沼气的好处如下：

①可以解决生活用燃料问题；

②改善农村环境、卫生状况；

③提高肥效。

4、可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在

低温高压下形成的。

1）可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。

2）可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的

温室效应。

二、我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。

三、化学反应中的能量变化

1、探究化学反应中的能量变化

【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用

手触摸试管外部。

【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡：放热；镁条逐渐变小或消失。

【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。

【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2t

2、有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧：铝、镁等金属和盐酸反应等。

有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“高温”的反应。

3、使燃料充分燃烧的方法：

①不间断地供应充足的氧气（空气）；

②增大燃料与空气的接触面积。

实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。

4、燃料充分燃烧的意义：

①使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；

②降低环境污染的程度。

5、燃料不充分燃烧的后果：

①使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；

②产生大量的CO等物质,污染空气.

模块三使用燃料对环境的影响

一、燃料燃烧对空气的影响

1、煤燃烧时排放出SO2、N（h等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶

于雨水，会形成酸雨。

2、酸雨的危害：

①腐蚀大理石建筑、钢铁制品；

②污染江河湖海，使」一壤酸化；

③影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。

④直接危害人体健康，甚至使人死亡。

3、酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2so-2H2so3+CX2H2sCh

来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。

二、防治燃料燃烧造成.的空气污染

1、酸雨的防治：

①工厂废气处理后排放；

②减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；

③改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；

④减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。

2、减少汽车尾气对空气的污染

①改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；

②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；

③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。

三、使用和开发新的燃料及能源（乙醇、氢气、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等）

1、乙醉

1）乙醇俗称酒精，化学式为CzHsOHo

2）乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任

意比例互溶），并能溶解多种有机物。

3）乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

4）乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车

用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精•、染料等。

5）车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形

成的一种汽车燃料。

6）使用车用乙醇汽油的好处：

①节省石油资源；

②减少汽车尾气的污染；

③促进农业生产。

2、氢气：2H2+O2亘生2HzO

3、其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。

化学与生活

模块一人类重要的营养物质

一、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水

前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。

二、蛋白质

1、功能：是构成纽胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60'70go

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。

常见的动物性食物，如肉制品，奶制品、蛋类食品，以及一些植物性食物，如豆类

食品、干果类食品等等都含有丰富的蛋白质。

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。

4、人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨

基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳

和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新组成人

体所需要的各种更白质，维持人体的生长发育和组织更新。

5、蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

三、糖类

1、作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%〜70%来自糖类）。

2、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。

3、常见的糖

1）淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

2）葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：C/H，On6O，-^6cO，+6H，O

3）蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。

4、水稻、小麦、玉米、马铃薯及红薯等食品中富含糖类。

四、油脂

1、分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。

2、功能：提供大量能量。当人体摄入糖类不足时，脂肪就可以代替糖类物质满足人体

能量需求。

3、常见的油脂有花生油、豆油、菜籽油、牛油等，

五、维生素

1、存在：水果、蔬菜、动物肝脏等。

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

3、缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。

4、多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取.

六、无机盐

七、人体内含量最多的物质是水.

模块二化学元素与人体健康

一、组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。

在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。

含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。

二、人体中的常量元素

1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

2）钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗

3）缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松

4）99%存在于骨骼和牙齿中。

5）成人体内约含钙1.2kg,主要以羟基磷酸钙的形式存在。

2、钠和钾

1）Na+：存在于细胞外液，人体内含钠80v120go

2）KT存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。

3）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。

三、人体中的微量元素

a）必需元素（20多种）

b）铝、钢、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。

O即使是必需元素，也要合理摄入。

元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响

血红蛋白的成分，能帮助氧气的运

铁缺铁会引起贫血

输

锌影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良

缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过

硒有防癌、抗癌作用

高，会使人中毒

缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发

碘甲状腺素的重要成分

育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

旗能防治据齿缺氟易产生踽齿，过量会引起氨斑牙和氟骨病

模块三有机合成