2022-2023学年北京市昌平二中高三(上)期中化学试卷

2022-2023学年北京市昌平二中高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1．（3分）科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是（）A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉D．电动汽车的全气候电池充电A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（）A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe B．用Na2O2作潜水艇的供氧剂 C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+ D．以NH3为原料制备HNO33．（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．（3分）常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4+N2O43N2+4H2O．分子球棍模型如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．32gN2H4中含有共用电子对数为6NA B．标准状况下，22.4LN2H4中含有的分子数为NA C．N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4NA D．上述反应消耗1molN2H4，转移电子数为4NA5．（3分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O B．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．用稀硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO3﹣+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O6．（3分）金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl37．（3分）下列物质分类正确的是（）A．胶体：分散质颗粒直径1﹣100mm的分散系 B．弱电解质：HClO、NH3•H2O、AgCl、NH4NO3 C．混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃 D．有机物：丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷、碳酸钠8．（3分）利用海水提取溴和镁的过程如图，下列说法不正确的是（）A．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 C．吸收塔内的反应为SO2+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl29．（3分）探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质，实验如表：实验装置试剂a现象①酚酞溶液无色溶液变红②AgNO3溶液产生淡黄色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝④酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色资料：AgNO2是淡黄色难溶于水的固体；由上述实验所得结论不正确的是（）A．NaNO2溶液显碱性 B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：+Ag+＝AgNO2↓ C．NaNO2有氧化性：2I﹣+2H++2＝I2+2NO2↑+H2O D．NaNO2有还原性：Cr2+3+8H+＝3+2Cr3++4H2O10．（3分）有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。下列说法不正确的是（）A．X分子存在顺反异构体 B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基 D．1molX最多能与2molNaOH发生反应11．（3分）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol⋅L﹣1H2C2O4的pH＝1.3）实验装置试剂a现象①Ca（OH）2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质根据上述实验判断草酸性质以及所对应的方程式不正确的是（）A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有还原性，2+5C2+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应：HOOC﹣COOH+2C2H5OHC2H5OOC﹣COOC2H5+2H2O12．（3分）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（）A．实验前两溶液的pH相等 B．实验前两溶液中离子种类完全相同 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是+Ca2+═CaCO3↓13．（3分）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉14．（3分）对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）＝1.5mol/L，理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A．0.9mol B．0.8mol C．0.45mol D．0.40mol二、填空题（本大题共4题，共58分）15．（16分）请按要求完成下列各小题（1）写出下列典型反应的离子方程式。①小苏打与醋酸溶液混合：。②氧化铁溶于稀硫酸：。③澄清石灰水中通入少量二氧化碳：。④碳酸钙溶于醋酸溶液：。（2）请写出下列物质所属类别（酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、金属单质、非金属单质）①（NH4）2Fe（SO4）2。②SO3。③NH3⋅H2O。④FeO⋅Cr2O3。（3）请配平下列方程式①P4+KOH+H2O＝K3PO4+PH3↑。②酸性条件下：+H2O2+＝Mn2++O2↑+H2O。（4）请写出下列条件下的陌生方程式。①pH＝6.5时，用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg（OH）2⋅MgCO3沉淀的离子反应为：。②硫化钡溶液与硫酸锌溶液发生反应制取立德粉（ZnS⋅BaSO4）的离子方程式：。③硫酸锰溶液与碳酸氢铵溶液反应“沉锰”的离子方程式：。16．（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，用沉淀溶解平衡解释加入难溶电解质MnS的作用。（4）制备MnO2的另一种方法是电解法。用惰性电极电解MnCl2溶液可以制得MnO2。①生成MnO2的电极反应式是。②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的电极上同时会产生少量气体。用电极反应式解释产生此气体的原因。17．（14分）他莫昔芬可用于治疗某些癌症，中间体K的合成路线如图。已知：（1）A为芳香族化合物，A的同系物中相对分子质量最小的物质是。（2）B→C的化学方程式是。（3）D中含有的官能团是。（4）试剂X的分子式为C2H4Br2，试剂Y的分子式为C2H7N。下列说法正确的是（填序号）。A．1molF最多能与3molH2发生加成反应B．G核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1：2：2C．试剂X的名称为1，1﹣二溴乙烷（5）K的结构简式是。（6）由K可通过如下过程合成他莫昔芬：①M的结构简式是。②L→他莫昔芬的反应类型是。18．（14分）探究Na2SO3固体的热分解产物。资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4．。②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。（1）检验分解产物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2﹣．反应的离子方程式是。（2）检验分解产物Na2SO4取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S），由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，（填操作和现象），可证实分解产物中含有SO42﹣。（3）探究（2）中S的来源来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。针对来源1进行如下实验：①实验可证实来源1不成立。实验证据是。②不能用盐酸代替硫酸的原因是。③写出来源2产生S的反应的离子方程式：。（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：。

2022-2023学年北京市昌平二中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1．（3分）科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是（）A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉D．电动汽车的全气候电池充电A．A B．B C．C D．D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【答案】A【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化。【解答】解：A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰，利用固体二氧化碳升华吸收热量，过程中无新物质生成，为物理变化，故A正确；B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧发生了化学反应，为化学变化，故B错误；C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉，发生了化学反应，为化学变化，故C错误；D．电动汽车的全气候电池充电，是电解过程，发生了化学反应，故D错误；故选：A。2．（3分）下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（）A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe B．用Na2O2作潜水艇的供氧剂 C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+ D．以NH3为原料制备HNO3【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【答案】C【分析】元素化合价升降为氧化还原反应的特征，物质的应用与氧化还原反应无关，说明应用过程中不存在元素化合价变化，以此结合化学反应实质进行判断。【解答】解：A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe，Fe化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不选；B．Na2O2作潜水艇的供氧剂，过氧化钠中O元素发生变化，与氧化还原反应有关，故B不选；C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+，化合价不发生变化，与氧化还原反应无关，故C选；D．以NH3为原料制备HNO3，N的化合价发生变化，存在元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，故D不选；故选：C。3．（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【答案】D【分析】A．铝可用于制作铝金属制品，与铝密度小，铝的表面形成氧化膜不容易腐蚀有关；B．氧化铝熔融时可以电离出自由移动的离子，可用作电解冶炼铝的原料；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与盐酸反应；D．胶体有很强的吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质。【解答】解：A．铝可用于制作铝金属制品，铝的表面形成氧化膜不容易腐蚀有关，不是利用铝的金属活泼性强，故A错误；B．氧化铝熔融时可以电离出自由移动的离子，可用作电解冶炼铝的原料，氧化铝熔点高可以加入冰晶石降低熔点，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与胃里的氢离子反应，可用于中和过多的胃酸，故C错误；D．胶体有很强的吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，明矾溶于水并水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，故D正确；故选：D。4．（3分）常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4+N2O43N2+4H2O．分子球棍模型如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．32gN2H4中含有共用电子对数为6NA B．标准状况下，22.4LN2H4中含有的分子数为NA C．N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4NA D．上述反应消耗1molN2H4，转移电子数为4NA【考点】阿伏加德罗常数．【答案】D【分析】A．氨分子中氢原子被氨基（﹣NH2）取代后的生成物叫肼，分子中全部为单键，电子式为：，故1molN2H4含5mol共用电子对；B．标况下N2H4为液体；C．N2H4和N2O4分子中都含有2个氮原子；D.2N2H4+N2O43N2+4H2O～8e﹣，据此进行分析。【解答】解：32gN2H4相当于1molN2H4，1molN2H4含5mol共用电子对，故含有共用电子对数为5NA，故A错误；B．标况下N2H4为液体，气体摩尔体积研究的对象是气体，故B错误；C．N2H4和N2O4分子中都含有2个氮原子，故1molN2H4和N2O4CO2和O2分子中都含有2个氧原子，其中的氮原子数为2NA，故C错误；D.2N2H4+N2O43N2+4H2O～8e﹣2mol8mol1mol4mol，故转移电子数为4NA，故选：D。5．（3分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O B．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．用稀硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO3﹣+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【答案】A【分析】A．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水，碳酸氢钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；C．铝与氧化铁在高温下发生铝热反应；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水。【解答】解：A．少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；B．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气，离子方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B正确；C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，发生反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正确；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确，故选：A。6．（3分）金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3【考点】镁的重要化合物；铝的性质；钠的化学性质；铁的化学性质．【答案】D【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析．【解答】解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3中反应分别是FeFe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3，所以能一步实现，故B不选；C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl、Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，所以能一步实现，故C不选；D．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故D选；故选：D。7．（3分）下列物质分类正确的是（）A．胶体：分散质颗粒直径1﹣100mm的分散系 B．弱电解质：HClO、NH3•H2O、AgCl、NH4NO3 C．混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃 D．有机物：丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷、碳酸钠【考点】混合物和纯净物；几种常见分散系的区别与联系；胶体的重要性质；强电解质和弱电解质的概念．【答案】C【分析】A．胶体的分散质微粒直径介于1﹣100nm之间；B．水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；C．不同物质组成的为混合物；D．一般含碳的化合物为有机物，不含碳的化合物为无机物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等组成和性质与无机物相同为无机物；【解答】解：A．分散质颗粒直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；B．弱电解质为HClO、NH3•H2O，AgCl、NH4NO3为强电解质，故B错误；C．空气是混合物、盐酸是氯化氢气体水溶液为混合物、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物、氯水是氯气水溶液为混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物，故C正确；D．丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷属于有机物，碳酸钠属于无机物，故D错误；故选：C。8．（3分）利用海水提取溴和镁的过程如图，下列说法不正确的是（）A．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 C．吸收塔内的反应为SO2+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2【考点】从海水中提取溴．【答案】C【分析】由流程可知，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；滤液酸化后通入氯气氧化溴离子得到溴单质，发生2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，吹入热空气吹出溴，用二氧化硫吸收富集溴发生SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br﹣+，再通入氯气发生2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，蒸馏分离出溴，以此来解答。【解答】解：A.溴易挥发，则富集溴元素过程中，热空气吹出溴，故A正确；B.Mg为活泼金属，则工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故B正确；C.二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则吸收塔内的反应为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，故C错误；D.若提取1molBr2，流程中两次发生2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，提取粗溴消耗氯气物质的量为1mol、得到纯溴需氯气物质的量为1mol，共需要2mol氯气，所以在标准状况下体积为V＝n•Vm＝2mol×224.4L/mol＝44.8L，故D正确；故选：C。9．（3分）探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质，实验如表：实验装置试剂a现象①酚酞溶液无色溶液变红②AgNO3溶液产生淡黄色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝④酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色资料：AgNO2是淡黄色难溶于水的固体；由上述实验所得结论不正确的是（）A．NaNO2溶液显碱性 B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：+Ag+＝AgNO2↓ C．NaNO2有氧化性：2I﹣+2H++2＝I2+2NO2↑+H2O D．NaNO2有还原性：Cr2+3+8H+＝3+2Cr3++4H2O【考点】性质实验方案的设计；离子方程式的书写．【答案】C【分析】A．酚酞溶液遇到碱变红；B．根据NaNO2溶液加入硝酸银生成沉淀分析；C．NaNO2溶液加入淀粉KI溶液+稀硫酸变蓝，生成了碘；D．NaNO2中的N为+4价，可以被氧化。【解答】解：A．亚硝酸钠（NaNO2）溶液加入酚酞溶液变红，NaNO2溶液显碱性，故A正确；B．亚硝酸钠（NaNO2）溶液加入AgNO3溶液，生成AgNO2是淡黄色难溶于水的固体，发生复分解反应：+Ag+＝AgNO2↓，故B正确；C．实验③中生成碘，淀粉遇碘变蓝，可知碘离子被氧化，则发生2I﹣+4H++2＝I2+2NO↑+2H2O，故C错误；D．溶液中Cr3+为绿色，实验④中Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，则N元素的化合价由+3价升高为+5价，则发生Cr2+3+8H+＝3+2Cr3++4H2O，故D正确；故选：C。10．（3分）有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。下列说法不正确的是（）A．X分子存在顺反异构体 B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基 D．1molX最多能与2molNaOH发生反应【考点】有机物的结构和性质．【答案】D【分析】有机物含有碳碳双键、酯基、羟基和羧基，结合烯烃、酯类、酚以及酸的性质解答该题。【解答】解：A．与两个苯环相连的碳碳双键，碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，故A正确；B．由结构简式可知分子中含有3个甲基，故B正确；C．由结构简式可知，分子中含有羧基、羟基和酯基，故C正确；D．能与氢氧化钠反应的为酚羟基、酯基和羧基，且酯基水解生成酚羟基，则1molX最多能与4molNaOH发生反应，故D错误。故选：D。11．（3分）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol⋅L﹣1H2C2O4的pH＝1.3）实验装置试剂a现象①Ca（OH）2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质根据上述实验判断草酸性质以及所对应的方程式不正确的是（）A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有还原性，2+5C2+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应：HOOC﹣COOH+2C2H5OHC2H5OOC﹣COOC2H5+2H2O【考点】性质实验方案的设计．【答案】C【分析】A．酸可与碱发生中和反应；B．发生强酸制取弱酸的反应；C．草酸为弱酸，在离子反应中保留化学式；D．草酸含﹣COOH，可发生酯化反应。【解答】解：A．H2C2O4有酸性，能够与Ca（OH）2溶液发生反应Ca（OH）2+H2C2O4＝CaC2O4↓+2H2O，对应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O，故A正确；B．酸性H2C2O4＞H2CO3，向少量NaHCO3溶液中加入草酸会生成CO2和NaHC2O4，反应的化学方程式为：NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O，故B正确；C．H2C2O4有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，H2C2O4是弱电解质，离子方程式中应保留化学式，离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；D．H2C2O4是二元羧酸，可以与乙醇发生酯化反应，其完全酯化的化学方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC﹣COOC2H5+2H2O，故D正确；故选：C。12．（3分）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（）A．实验前两溶液的pH相等 B．实验前两溶液中离子种类完全相同 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是+Ca2+═CaCO3↓【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【答案】B【分析】A．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；B．溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子；C．碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀是碳酸钙；D．碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液PH不同。碳酸钠溶液pH大于碳酸氢钠，故A错误；B．溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故B正确；C．碳酸氢钠和氯化钙溶液反应，碳酸钠和氯化钙1：1反应生成碳酸钙沉淀，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，故C错误；D．加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式都是+Ca2+═CaCO3↓，碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2O，故D错误；故选：B。13．（3分）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【答案】C【分析】“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此推断。【解答】解：“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误、B错误、C正确、D错误，故选：C。14．（3分）对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）＝1.5mol/L，理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A．0.9mol B．0.8mol C．0.45mol D．0.40mol【考点】有关混合物反应的计算．【答案】A【分析】金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，根据反应：3Cu+2+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O来计算。【解答】解：铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，反应离子方程式如下：3Cu+2+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O，由方程式可知，硝酸根离子和氢离子的物质的量比为1：4时，溶解铜的物质的量最多，设硝酸为amol、硫酸的物质的量为bmol，由题意可得：a+b＝1.5、a：（a+2b）＝1：4，解联立方程可得a＝0.6、b＝0.9，则理论上最多能溶解铜的物质的量为0.6mol×＝0.9mol，故选：A。二、填空题（本大题共4题，共58分）15．（16分）请按要求完成下列各小题（1）写出下列典型反应的离子方程式。①小苏打与醋酸溶液混合：+CH3COOH＝CH3COO﹣+H2O+CO2↑。②氧化铁溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。③澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O。④碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑。（2）请写出下列物质所属类别（酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、金属单质、非金属单质）①（NH4）2Fe（SO4）2盐。②SO3酸性氧化物。③NH3⋅H2O碱。④FeO⋅Cr2O3盐。（3）请配平下列方程式①2P4+9KOH+3H2O＝3K3PO4+5PH3↑。②酸性条件下：2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O。（4）请写出下列条件下的陌生方程式。①pH＝6.5时，用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg（OH）2⋅MgCO3沉淀的离子反应为：2Mg2++2+H2O＝Mg（OH）2⋅MgCO3↓+CO2或2Mg2++3+2H2O＝Mg（OH）2⋅MgCO3↓+2。②硫化钡溶液与硫酸锌溶液发生反应制取立德粉（ZnS⋅BaSO4）的离子方程式：Ba2++S2﹣+Zn2++＝ZnS⋅BaSO4↓。③硫酸锰溶液与碳酸氢铵溶液反应“沉锰”的离子方程式：Mn2++2＝MnCO3↓+H2O+CO2↑。【考点】离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的配平；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【答案】（1）①+CH3COOH＝CH3COO﹣+H2O+CO2↑；②Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；③Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O；④CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；（2）①盐；②酸性氧化物；③碱；④盐；（3）①2；9；3；3；5；②2；5；6H+；2；5；8；（4）①2Mg2++2+H2O＝Mg（OH）2⋅MgCO3↓+CO2或2Mg2++3+2H2O＝Mg（OH）2⋅MgCO3↓+2；②Ba2++S2﹣+Zn2++＝ZnS⋅BaSO4↓；③Mn2++2＝MnCO3↓+H2O+CO2↑。【分析】（1）①小苏打与醋酸溶液混合生成醋酸钠、水和二氧化碳，醋酸是弱酸；②氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁和水，氧化物不拆成离子；③澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水；④碳酸钙溶于醋酸溶液反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸钙是强电解质；（2）①（NH4）2Fe（SO4）2由阳离子和酸根组成；②SO3能与碱反应生成盐和水；③NH3⋅H2O能电离出铵根离子和氢氧根；④FeO⋅Cr2O3由阳离子和酸根组成；（3）①P4由0价部分升高5价生成K3PO4，部分降低3价生成PH3，3和5的最小公倍数为15，K3PO4前酸3，PH3前酸5；②中锰由+7价降低5价变成Mn2+，H2O2中氧由﹣1价升高1价变0价生成O2，2和5的最小公倍数为10，、Mn2+前酸2，H2O2、O2前配5；（4）①pH＝6.5时，用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg（OH）2⋅MgCO3沉淀和碳酸氢铵或二氧化碳；②硫化钡溶液与硫酸锌溶液发生反应制取立德粉（ZnS⋅BaSO4）；③硫酸锰溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸锰、水和二氧化碳。【解答】解：（1）①小苏打与醋酸溶液混合生成醋酸钠、水和二氧化碳，醋酸是弱酸，反应的离子方程式：+CH3COOH＝CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故答案为：+CH3COOH＝CH3COO﹣+H2O+CO2↑；②氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁和水，氧化物不拆成离子，反应的离子方程式：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；③澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，反应的离子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O；④碳酸钙溶于醋酸溶液反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸钙是强电解质，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；（2）①（NH4）2Fe（SO4）2由阳离子和酸根组成，属于盐，故答案为：盐；②SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物；③NH3⋅H2O能电离出铵根离子和氢氧根，属于碱，故答案为：碱；④FeO⋅Cr2O3由阳离子和酸根组成，属于盐，故答案为：盐；（3）①P4由0价部分升高5价生成K3PO4，部分降低3价生成PH3，3和5的最小公倍数为15，K3PO4前酸3，PH3前酸5，再根据质量守恒配平，2P4+9KOH+3H2O＝3K3PO4+5PH3↑，故答案为：2；9；3；3；5；②中锰由+7价降低5价变成Mn2+，H2O2中氧由﹣1价升高1价变0价生成O2，2和5的最小公倍数为10，、Mn2+前酸2，H2O2、O2前配5，再根据电荷守恒，氢离子前配6，再根据质量守恒配平，H2O前配8，2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2；5；6H+；2；5；8；（4）①pH＝6.5时，用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg（OH）2⋅MgCO3沉淀和碳酸氢铵或二氧化碳，离子反应为：2Mg2++2+H2O＝Mg（OH）2⋅MgCO3↓+CO2或2Mg2++3+2H2O＝Mg（OH）2⋅MgCO3↓+2，故答案为：2Mg2++2+H2O＝Mg（OH）2⋅MgCO3↓+CO2或2Mg2++3+2H2O＝Mg（OH）2⋅MgCO3↓+2；②硫化钡溶液与硫酸锌溶液发生反应制取立德粉（ZnS⋅BaSO4），离子方程式：Ba2++S2﹣+Zn2++＝ZnS⋅BaSO4↓，故答案为：Ba2++S2﹣+Zn2++＝ZnS⋅BaSO4↓；③硫酸锰溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸锰、水和二氧化碳，“沉锰”的离子方程式：Mn2++2＝MnCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Mn2++2＝MnCO3↓+H2O+CO2↑。16．（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O＝2Fe（OH）3↓+4H+。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，用沉淀溶解平衡解释加入难溶电解质MnS的作用该反应利用难溶物MnS可转化为更难溶物CuS的方法除去溶液中的Cu2+，加入稍过量的难溶电解质MnS使反应中Cu2+沉淀完全，方程式为MnS+Cu2+＝Mn2++CuS。（4）制备MnO2的另一种方法是电解法。用惰性电极电解MnCl2溶液可以制得MnO2。①生成MnO2的电极反应式是Mn﹣2e﹣+2H2O＝MnO2+4H+。②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的电极上同时会产生少量气体。用电极反应式解释产生此气体的原因2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑。【考点】制备实验方案的设计．【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率；（2）2Fe2++H2O2+4H2O＝2Fe（OH）3↓+4H+；（3）该反应利用难溶物MnS可转化为更难溶物CuS的方法除去溶液中的Cu2+，加入稍过量的难溶电解质MnS使反应中Cu2+沉淀完全，方程式为MnS+Cu2+＝Mn2++CuS；（4）①Mn﹣2e﹣+2H2O＝MnO2+4H+；②2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑。【分析】菱锰矿用盐酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3与盐酸反应，SiO2不与盐酸反应，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液1中含有氯化锰、氯化亚铁、氯化铜及剩余的HCl，向滤液中加入生石灰，调节溶液pH＝4，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在pH＝4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2中加入MnS，将溶液中Cu2+氧化为CuS沉淀过滤除去，滤液3中为MnCl2，系列转化得到MnO2；（1）将菱锰矿粉碎，可以增大接触面积，提高反应速率；（2）加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在pH＝4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，根据电荷守恒有氢离子生成；（3）该反应利用难溶物MnS可转化为更难溶物CuS的方法除去溶液中的Cu2+；（4）①由题意可知，Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，由O元素守恒可知有水参加反应，由电荷守恒可知应有H+生成；②Cl﹣在阳极发生氧化反应，产生氯气。【解答】解：（1）将含有杂质的菱镁矿粉碎是为了增大反应物的接触面积，提高反应速率，故答案为：增大接触面积，提高反应速率；（2）H2O2具有氧化性，可将溶液中的Fe2+氧化，此时溶液呈酸性，因Fe（OH）3在pH较小时就能生成，故在一定浓度范围内可以与氢离子共存，根据上述条件可写出该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O＝2Fe（OH）3↓+4H+，故答案为：2Fe2++H2O2+4H2O＝2Fe（OH）3↓+4H+；（3）该反应利用难溶物MnS可转化为更难溶物CuS的方法除去溶液中的Cu2+，加入稍过量的难溶电解质MnS使反应中Cu2+沉淀完全，方程式为MnS+Cu2+＝Mn2++CuS，故答案为：该反应利用难溶物MnS可转化为更难溶物CuS的方法除去溶液中的Cu2+，加入稍过量的难溶电解质MnS使反应中Cu2+沉淀完全，方程式为MnS+Cu2+＝Mn2++CuS；（4）①电解反应中锰元素化合价由+2上升为+4，Mn2+失电子发生氧化反应，MnO2在电解池的阳极产生，电极反应方程式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O＝MnO2+4H+，故答案为：Mn﹣2e﹣+2H2O＝MnO2+4H+；②Cl﹣被氧化为Cl2，在阳极产生，电极反应方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑。17．（14分）他莫昔芬可用于治疗某些癌症，中间体K的合成路线如图。已知：（1）A为芳香族化合物，A的同系物中相对分子质量最小的物质是。（2）B→C的化学方程式是。（3）D中含有的官能团是羧基。（4）试剂X的分子式为C2H4Br2，试剂Y的分子式为C2H7N。下列说法正确的是AB（填序号）。A．1molF最多能与3molH2发生加成反应B．G核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1：2：2C．试剂X的名称为1，1﹣二溴乙烷（5）K的结构简式是。（6）由K可通过如下过程合成他莫昔芬：①M的结构简式是。②L→他莫昔芬的反应类型是消去反应。【考点】有机物的合成．【答案】（1）；（2）+NaOH+NaCl；（3）羧基；（4）AB；（5）；（6）；消去反应。【分析】芳香族化合物A分子式是C7H8，则A是，A与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生B：，B与NaOH水溶液共热，发生取代反应产生C：，C催化氧化产生的D是，D与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生E是。F分子式是C6H6O，根据物质转化过程中碳链结构不变，可知F是，F与Br2在有机溶剂中发生酚羟基对位上的取代反应产生G：，G与BrCH2CH2Br脱去HBr反应产生H：；H与HN（CH3）2发生反应产生I：；I在Mg/THF条件下反应产生J：，E与F反应产生分子式为C17H19O2N的物质K：。【解答】解：根据上述分析可知A是，B是，C是，D是，E是，F是，G是，H是，I是；J是；K是，X是BrCH2CH2Br，Y是HN（CH3）2；（1）A是，属于苯的同系物，A的同系物中相对分子质量最小的物质是，故答案为：；（2）B是，B与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生C：和HCl，HCl与NaOH发生中和反应产生NaCl、H2O，则反应的总方程式为：+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；（3）D是，其中含有的官能团﹣COOH名称为羧基，故答案为：羧基；（4）试剂X是BrCH2CH2Br，试剂Y是HN（CH3）2。A．F是，与足量的H2发生加成反应产生，则1molF最多能与3molH2发生加成反应，故A正确；B．G是，G分子中含有三种不同位置的H原子，三种H原子个数比为1：2：2，因此G的核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1：2：2，故B正确；C．试剂X是BrCH2CH2Br，根据卤代烃的系统命名方法可知：试剂X的名称为1，2﹣二溴乙烷，故C错误，故答案为：AB；（5）物质K结构简式是，故答案为：；（6）根据K及他莫昔芬结构简式的不同，结合已知信息的反应，可知M结构简式是，M与Mg/THF发生反应产生N是，N与K发生信息反应产生L是，L与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生他莫昔芬：。故M结构简式是，L→他莫昔芬的反应类型是消去反应，故答案为：；消去反应。18．（14分）探究Na2SO3固体的热分解产物。资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4．。②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。（1）检验分解产物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2﹣．反应的离子方程式是S2﹣+C