2022-2023学年高中化学人教版(2019)必修二第六章试卷1

2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修二第六章单元测试卷1一．选择题（共20小题）1．化学反应A2+B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（）A．该反应是释放能量的反应 B．1molA﹣A键和1molB﹣B键断裂需要吸收xkJ的能量 C．2molA﹣B键形成能放出ykJ的能量 D．1molA2的能量高于2molAB的能量2．某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，一定量的N2H4（l）和H2O2（l）完全反应生成氮气和1mol气态水的过程中的能量变化如图所示。下列叙述不正确是（）A．该反应为放热反应 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．断键吸收的能量之和小于成键释放能量之和 D．0.25molN2H4（l）和H2O2（l）完全反应生成H2O（l）时放出160.4KJ热量3．N﹣甲基二乙醇胺（用MDEA表示）水溶液吸收CO2的反应分为以下两步进行：ⅰ．CO2（g）+H2O（1）⇌H2CO3（aq）ΔH1＝﹣20.4kJ/mol慢反应ⅱ．MDEA（aq）+H2CO3（aq）⇌MDEAH+（aq）+HCO3﹣（aq）ΔH2＝﹣35.5kJ/m快反应能够正确表示MDEA吸收CO2的反应的能量变化的图象是（）A． B． C． D．4．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．断开化学键需要吸收能量 B．该化学反应放出的热量为E2﹣E3 C．锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致 D．该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量5．反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（l）的能量变化示意图如图所示，已知H2O（g）═H2O（l）ΔH＝﹣44.0kJ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．使用催化剂后，反应能量变化曲线可能为① B．温度升高，该反应的平衡常数减小 C．该反应的ΔS＞0 D．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是放热反应6．变量控制法是科学探究的重要方法。相同质量的铁与相同体积的稀盐酸在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最快的是（）选项ABCD铁的状态块状粉末状块状粉末状c（HCl）/（mol•L﹣1）2.01.01.02.0反应温度/℃20203030A．A B．B C．C D．D7．下列关系正确的是（）A．沸点：丙烷＜正丁烷＜异丁烷 B．与相同的锌粒反应产生H2的速度：18mol/L的H2SO4＞2mol/L的HNO3＞2mol/L的CH3COOH C．密度：溴苯＜H2O＜苯 D．等物质的量物质完全燃烧消耗O2的量：己烷＞苯＝C6H5COOH8．利用N（C2H5）3捕获CO2并在纳米金催化剂作用下较低温转化为甲酸，为实现“碳达峰、碳中和”提供了新路径，转化过程如图，下列说法错误的是（）A．N（C2H5）3可与HCl反应生成盐 B．CO2加氢合成甲酸，符合绿色化学思想 C．1molCO2完全转化为甲酸，转移电子数为4NA D．纳米金催化剂降低了反应的活化能9．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）A．太阳能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化10．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B．水果箱中放置乙烯 C．馒头制作过程中用酵头发酵 D．炒菜时加适量食盐11．少量铁片与100mL0.01mol•L﹣1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②升高温度（不考虑HCl挥发）③滴入几滴浓硝酸④加入少量铁粉⑤加NaCl固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液A．② B．②⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑥12．硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5⋅H2O）与硫酸反应可制备硼酸（H3BO3），下列措施能增大该反应速率的是（）A．减小硼镁矿颗粒大小 B．增加硼镁矿石的质量 C．减小H2SO4浓度 D．增加反应时间13．对于化学反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施（其他条件一定）不能增大反应速率的是（）①增大HCl溶液的浓度②粉碎CaCO3固体③升高反应体系的温度④减小反应体系的压强⑤加入饱和食盐水⑥增加CaCO3固体质量A．①②③ B．②⑤ C．③⑥ D．④⑤⑥14．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中不正确的是（）A．过程①S﹣H键断裂为放热过程 B．过程⑤形成了O﹣H键和C﹣H键 C．催化剂可有效提高反应速率 D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应15．某学生设计了制备NaOH溶液和盐酸的电解装置如下。下列有关说法错误的是（）A．N接电源的负极 B．M极的电极反应式是2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+ C．工作时③室中的Cl﹣移向②室，X为盐酸产品 D．工作时①室溶液的pH不变16．某工厂用饱和NaCl溶液为原料制备高氯酸，其工艺流程如图所示：已知：NaClO4与盐酸相互反应，并精馏可制得HClO4下列说法不正确的是（）A．电解Ⅰ的装置中要用到阳离子交换膜，阳极上有黄绿色气体生成 B．“60℃歧化”的反应为：3Cl2+3CO32﹣═5Cl﹣+ClO3﹣+3CO2 C．电解Ⅰ中阴极反应式为：ClO3﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO4﹣+H2O D．循环利用物质A的成分是NaCl17．已知反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），Q＞0，开始时充入一定量的A和B，物质B的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确是（）A．对化学反应条件控制只影响化学反应速率 B．5s后，反应停止，各物质浓度保持不变 C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．阴影部分面积可以表示B的物质的量浓度减少量18．火力发电和水力发电是获取电能的两种方式．凉山是“水电王国”，全国在建和已建成的水电装机在千万千瓦以上的巨型水电站有4个，其中3个（溪洛渡水电站、白鹤滩水电站和乌东德水电站）在凉山．下列说法不正确的是（）A．火力发电用的煤是不可再生能源 B．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源 C．电能是一种清洁、高效、便捷的一次能源 D．科学规划开发水电，可助力实现碳达峰、碳中和的“双碳”目标19．某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸钘与一定体积盐酸反应生成v（CO2）随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线。有关分析不正确的是（）A．收集气体最多的时间段为t1～t2 B．将CaCO3粉碎可以加快反应速率 C．平均反应速率：v（t2～t3）＞v（t1～t2）＞v（0﹣t1）＞v（t3～t4） D．CaCO3与盐酸的反应离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O20．下列电池不属于化学电池的是（）A．锂电池 B．太阳能电池 C．燃料电池 D．碱性干电池二．填空题（共1小题）21．水溶性硝态氮（NO3﹣、NO2﹣等）是水体污染物，可采用多种方法将其除去。（1）在反硝化细菌作用下，可用葡萄糖（C6H12O6）将酸性废水中的NO3﹣、NO2﹣除去，同时产生两种无污染气体。写出葡萄糖除去NO3﹣反应的离子方程式。（2）纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮（以NO3﹣表示），反应原理如图﹣1所示。①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除。其原因是。②利用纳米铁粉与活性炭可提升硝态废水中硝态氮的去除效率。控制纳米铁粉与活性炭总质量一定，反应时间相同，测得废水中硝态氮残留率与混合物中的关系如图﹣2所示，过大和过小都会导致硝态氮残留率上升，但方向1上升幅度小于方向2。硝态氮残留率呈现如此变化的原因是。（3）用含铈（主要化合价为+3、+4）溶液作吸收液处理烟气中氮氧化物时，NO被吸收生成NO2﹣。用电解法可将处理烟气后溶液中的NO2﹣转化为无毒物质，同时使吸收液再生。①写出电解时阴极的电极反应式：。②若完全电解后阴极生成1mol还原产物，阳极生成气体在标准状况下体积是。三．实验题（共1小题）22．化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，设溶液体积不变）：时间/min12345氢气体积/mL（标准状况）100240464576620①哪一时间段（指0～1min、1～2min、2～3min、3～4min或4～5min）反应速率最快？。②求2～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：。（2）另一学生也做同样的实验，为更准确测量氢气的体积，需减缓化学反应速率且不影响产生氢气的量，他欲在盐酸中加入下列试剂，你认为可行的是。A.NaHCO3溶液B.KCl溶液C.CuSO4固体（3）CO2可与H2催化合成工业原料甲醇，恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g），下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是。A.CO2的生成速率与H2的生成速率之比为1：3B.容器内气体的密度不随时间而改变C.容器内气体的总压强不再改变D.CO2、CH3OH、H2O的浓度相等（4）实验室用Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表（已知S2O32﹣+2H+＝SO2↑+S↓+H2O）：实验序号体积/mL温度/℃0.1mol/LNa2S2O3溶液水0.1mol/LH2SO4溶液12.00.02.02521.0V2.0T32.00.02.050①请完成此实验方案，V＝，T＝。②对比实验1和2的现象：，由此得出结论：其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响。③实验1和3表明：其他条件相同时，对化学反应速率有影响。四．计算题（共1小题）23．以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一。（1）写出电解饱和食盐水的离子反应方程式。（2）电解饱和食盐水消耗117gNaCl时，转移电子的物质的量为mol，理论上可得到氯气的体积是L（标准状况）。（3）若将1molCl2通入石灰乳中，理论上可得到Ca（ClO）2的质量是g。五．推断题（共1小题）24．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时（填“增大”“减小”或“相等”）．

2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修二第六章单元测试卷1参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．化学反应A2+B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（）A．该反应是释放能量的反应 B．1molA﹣A键和1molB﹣B键断裂需要吸收xkJ的能量 C．2molA﹣B键形成能放出ykJ的能量 D．1molA2的能量高于2molAB的能量【考点】反应热和焓变．【分析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应；B．断裂化学键需要吸收能量；C．形成化学键需要释放能量；D．由图知，1molA2和1molB2的总能量大于2molAB的总能量。【解答】解：A．由图知，1molA2和1molB2的总能量大于2molAB的总能量，因此该反应是释放能量的反应，故A正确；B．由图知，1molA﹣A键和1molB﹣B键断裂吸收xkJ的能量，故B正确；C．由图知，2molA﹣B键生成需要放出ykJ的能量，故C正确；D．由图知，1molA2和1molB2的总能量大于2molAB的总能量，但不能比较1molA2的能量和2molAB的能量的大小，故D错误；故选：D。2．某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，一定量的N2H4（l）和H2O2（l）完全反应生成氮气和1mol气态水的过程中的能量变化如图所示。下列叙述不正确是（）A．该反应为放热反应 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．断键吸收的能量之和小于成键释放能量之和 D．0.25molN2H4（l）和H2O2（l）完全反应生成H2O（l）时放出160.4KJ热量【考点】反应热和焓变．【分析】A．反应物总能量高于生成物的总能量的反应属于放热反应；B．对于放热反应，反应物能量之和大于生成物能量之和；C．对于放热反应，断键吸收的能量之和小于成键释放能量之和；D．火箭推进器中N2H4（l）和H2O2（l）发生反应的热化学方程为为N2H4（l）+2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（g），生成1molH2O（g）放出160.4kJ热量。【解答】解：A．根据N2H4（l）和H2O2（l）反应的能量变化图可知，反应物总能量高于生成物的总能量，因此该反应属于放热反应，故A正确；B．由图可知，反应物能量之和大于生成物能量之和，故B正确；C．由A知，该反应为放热反应，断开反应物的化学键吸收的能量之和小于生成生成物成键释放能量之和，故C正确；D．火箭推进器中N2H4（l）和H2O2（l）发生反应的热化学方程为为N2H4（l）+2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（g），生成1molH2O（g）放出160.4kJ热量，不是生成H2O（l），故D错误；故选：D。3．N﹣甲基二乙醇胺（用MDEA表示）水溶液吸收CO2的反应分为以下两步进行：ⅰ．CO2（g）+H2O（1）⇌H2CO3（aq）ΔH1＝﹣20.4kJ/mol慢反应ⅱ．MDEA（aq）+H2CO3（aq）⇌MDEAH+（aq）+HCO3﹣（aq）ΔH2＝﹣35.5kJ/m快反应能够正确表示MDEA吸收CO2的反应的能量变化的图象是（）A． B． C． D．【考点】反应热和焓变．【分析】MDEA水溶液吸收CO2的反应分两步进行，第i步和第ii步均为放热反应，第ii步放出热量比第i步多，据此分析。【解答】解：MDEA水溶液吸收CO2的反应分两步进行，第i步和第ii步均为放热反应，B项第i步是吸热反应，D项第ii步是吸热反应，故B、D错误；第ii步放出热量比第i步多，故C错误，故A正确，故选：A。4．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．断开化学键需要吸收能量 B．该化学反应放出的热量为E2﹣E3 C．锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致 D．该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学键的断裂需要吸收能量；B．反应的热效应等于反应物和生成物本身所具有的总能量差；C．锌和稀硫酸反应为放热反应；D．E1＞E3【解答】解：A．断开化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，故A正确；B．反应的热效应等于反应物和生成物本身所具有的总能量差，该化学反应放出的热量为E1﹣E3，故B错误；C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应，锌和稀硫酸反应为放热反应，其能量变化趋势与图示一致，故C正确；D．E1＞E3，该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；故选：B。5．反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（l）的能量变化示意图如图所示，已知H2O（g）═H2O（l）ΔH＝﹣44.0kJ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．使用催化剂后，反应能量变化曲线可能为① B．温度升高，该反应的平衡常数减小 C．该反应的ΔS＞0 D．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是放热反应【考点】反应热和焓变．【分析】A．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热的大小；B．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；C．该反应为气体体积减少的反应，混乱度减小；D．根据盖斯定律作答。【解答】解：A．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热的大小，故A错误；B．从图中可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B正确；C．该反应为气体体积减少的反应，混乱度减小，所以该反应的ΔS＜0，故C错误；D．从图中可以看出，反应①CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（l）ΔH1＝﹣3.0kJ/mol，又有②H2O（g）═H2O（l）ΔH2＝﹣44.0kJ/mol，根据盖斯定律①﹣②得反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），ΔH＝ΔH1﹣ΔH2＝+41.0kJ/mol＞0，则该反应为吸热反应，故D错误；故选：B。6．变量控制法是科学探究的重要方法。相同质量的铁与相同体积的稀盐酸在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最快的是（）选项ABCD铁的状态块状粉末状块状粉末状c（HCl）/（mol•L﹣1）2.01.01.02.0反应温度/℃20203030A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】温度越高、接触面积越大，反应速率越快，以此解答该题。【解答】解：升高温度、增加反应物的浓度能加快反应速率，固体呈粉末状态时和其它反应物的接触面积大，能加快反应速率，综合考虑选择温度高、浓度大且铁的状态为粉末状的，故选：D。7．下列关系正确的是（）A．沸点：丙烷＜正丁烷＜异丁烷 B．与相同的锌粒反应产生H2的速度：18mol/L的H2SO4＞2mol/L的HNO3＞2mol/L的CH3COOH C．密度：溴苯＜H2O＜苯 D．等物质的量物质完全燃烧消耗O2的量：己烷＞苯＝C6H5COOH【考点】化学反应速率的影响因素；有机化合物的通性；烷烃的结构与性质；苯的性质；卤代烃的性质；物质的量的相关计算．【分析】A．烃中碳原子数越多沸点越高，相同碳原子数时支链越多沸点越低；B．锌与浓硫酸生成二氧化硫，锌与硝酸反应生成氮的氧化物；C．溴苯的密度比水的大，苯的密度比水的小；D．己烷分子式为C6H12，苯的分子式为C6H6，苯甲酸的分子式为C7H6O2，还可以写成C6H6CO2，则三者物质的量相等时，己烷耗氧气最多，苯和苯甲酸消耗氧气的量相等。【解答】解：A．组成和结构相同的有机物，相对分子质量越大，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，丙烷分子中3个碳，正丁烷、异丁烷分子中4个碳，相对分子质量：正丁烷＝异丁烷＞丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为：正丁烷＞异丁烷＞丙烷，故A错误；B．锌与浓硫酸生成二氧化硫，锌与硝酸反应生成氮的氧化物，均没有氢气产生，故B错误；C．溴苯的密度比水的大，苯的密度比水的小，则三者密度由大到小的关系为：溴苯＞H2O＞苯，故C错误；D．己烷分子式为C6H12，苯的分子式为C6H6，二者比较，等物质的量时，耗O2的量C6H12＞C6H6，苯甲酸的分子式为C7H6O2，还可以写成C6H6CO2，则物质的量相等时，苯和苯甲酸消耗O2的量相等，故D正确；故选：D。8．利用N（C2H5）3捕获CO2并在纳米金催化剂作用下较低温转化为甲酸，为实现“碳达峰、碳中和”提供了新路径，转化过程如图，下列说法错误的是（）A．N（C2H5）3可与HCl反应生成盐 B．CO2加氢合成甲酸，符合绿色化学思想 C．1molCO2完全转化为甲酸，转移电子数为4NA D．纳米金催化剂降低了反应的活化能【考点】催化剂的作用；绿色化学．【分析】A．N（C2H5）3具有碱性，可与酸反应生成盐；B．CO2加氢合成甲酸，没有其他物质生成；C．1molCO2完全转化为甲酸，碳的化合价由+4降为+2；D．催化剂通过降低了反应的活化能增大反应速率。【解答】解：A．N（C2H5）3具有碱性，可与HCl反应生成盐，故A正确；B．CO2加氢合成甲酸，没有其他物质生成，符合绿色化学思想，故B正确；C．1molCO2完全转化为甲酸，碳的化合价由+4降为+2，则1molCO2完全转化为甲酸，转移电子数为2NA，故C错误；D．催化剂通过降低了反应的活化能增大反应速率，所以纳米金催化剂降低了反应的活化能，故D正确；故选：C。9．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）A．太阳能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化【考点】常见的能量转化形式．【分析】有利于实现“碳达峰、碳中和”就是减小碳排放，据此进行分析。【解答】解：A．太阳能发电可减少化石燃料的燃烧，可减少二氧化碳的排放，故A正确；B．粮食酿酒，会放出二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故B错误；C．燃煤脱硫可减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，故C错误；D．石油裂化不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选：A。10．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B．水果箱中放置乙烯 C．馒头制作过程中用酵头发酵 D．炒菜时加适量食盐【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．抗老化助剂可以减慢老化的反应速率；B．乙烯可以作催熟剂；C．酵头发酵可加快发酵速率；D．食盐只作为调味剂。【解答】解：A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂，可以减慢老化的反应速率，故A不选；B．水果箱中放置乙烯，可以加速水果成熟，故B不选；C．馒头制作过程中用酵头发酵，可加快发酵速率，故C不选；D．食盐只作为调味剂，与化学反应速率无关，故D选；故选：D。11．少量铁片与100mL0.01mol•L﹣1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②升高温度（不考虑HCl挥发）③滴入几滴浓硝酸④加入少量铁粉⑤加NaCl固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液A．② B．②⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑥【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答。【解答】解：①加H2O，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故错误；②升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，铁的物质的量不变，故正确；③滴入几滴浓硝酸，消耗铁片，并且不生成氢气，则减少了产生氢气的量，故错误；④加入少量铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多，故错误；⑤加NaCl固体，对反应速率无影响，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故错误；故选：A。12．硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5⋅H2O）与硫酸反应可制备硼酸（H3BO3），下列措施能增大该反应速率的是（）A．减小硼镁矿颗粒大小 B．增加硼镁矿石的质量 C．减小H2SO4浓度 D．增加反应时间【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大浓度、升高温度、增大接触面积等，均可加快反应速率，以此来解答。【解答】解：A．减小硼镁矿颗粒粒度，从而增大反应物接触面积，能增大反应速率，故A正确；B．增加固体质量不能加快反应速率，故B错误；C．减小H2SO4浓度，减小反应速率，故C错误；D．增加反应时间不能提高反应速率，故D错误；故选：A。13．对于化学反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施（其他条件一定）不能增大反应速率的是（）①增大HCl溶液的浓度②粉碎CaCO3固体③升高反应体系的温度④减小反应体系的压强⑤加入饱和食盐水⑥增加CaCO3固体质量A．①②③ B．②⑤ C．③⑥ D．④⑤⑥【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大浓度、增大压强、增大接触面积、升高温度等均可加快反应速率，以此来解答。【解答】解：①增大HCl溶液的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选；②粉碎CaCO3固体，增大接触面积，反应速率加快，故不选；③升高反应体系的温度，反应速率加快，故不选；④减小反应体系的压强，反应速率不变，故选；⑤加入饱和食盐水，稀释氢离子浓度，反应速率减慢，故选；⑥增加CaCO3固体质量，反应速率不变，故选；故选：D。14．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中不正确的是（）A．过程①S﹣H键断裂为放热过程 B．过程⑤形成了O﹣H键和C﹣H键 C．催化剂可有效提高反应速率 D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应【考点】反应热和焓变．【分析】通过催化过程可以看出，硫化氢加入催化剂后将硫化氢中的氢硫键断开形成﹣SH和氢原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催剂表面，将氢氧键断开，﹣SH取代了羟基的位置形成了甲硫醇和水，据此分析解答。【解答】解：A．过程①为拆化学键的过程，吸收能量，故A错误；B．过程⑤中，生成了CH3SH和H2O，结合图示，由分析可知，O﹣H键和C﹣H键是新形成的，故B正确；C．催化剂可降低反应的活化能，则图示过程中该催化剂可降低该反应的活化能，加快反应速率，故C正确；D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应方程式为：H2S+CH3OH→CH3SH+H2O，﹣SH取代甲醇中的﹣OH，反应类型为取代反应，故D正确；故选：A。15．某学生设计了制备NaOH溶液和盐酸的电解装置如下。下列有关说法错误的是（）A．N接电源的负极 B．M极的电极反应式是2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+ C．工作时③室中的Cl﹣移向②室，X为盐酸产品 D．工作时①室溶液的pH不变【考点】电解原理．【分析】A．根据图示可知：在N极进入的是稀NaOH溶液，流出的是浓NaOH溶液；B．根据选项A分析可知：N电极为阴极，则M电极为阳极，在M电极上H2SO4溶液中水电离产生的OH﹣失去电子变为O2逸出；C．在M电极上，水电离产生的OH﹣在M电极失去电子变为O2逸出，为维持电荷平衡，H+通过离子交换膜进入②室，工作时③室中的Cl﹣移向正电荷较多的阳极区；D．工作时①室实质上是电解水，水电离产生的H+进入②室，硫酸的物质的量不变，但溶液的水减小，故c（H2SO4）增大。【解答】解：A．根据图示可知：在N极进入的是稀NaOH溶液，流出的是浓NaOH溶液，说明在N电极水电离产生的H+得到电子变为H2逸出，故N电极为阴极，连接电源的负极，故A正确；B．根据选项A分析可知：N电极为阴极，则M电极为阳极，在M电极上H2SO4溶液中水电离产生的OH﹣失去电子变为O2逸出，电极反应式为：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，故B正确；C．在M电极上，水电离产生的OH﹣在M电极失去电子变为O2逸出，为维持电荷平衡，H+通过离子交换膜进入②室，工作时③室中的Cl﹣移向正电荷较多的阳极区，即Cl﹣移向②室，故X为盐酸产品，故C正确；D．工作时①室实质上是电解水，水电离产生的H+进入②室，硫酸的物质的量不变，但溶液的水减小，故c（H2SO4）增大，溶液的pH减小，故D错误；故选：D。16．某工厂用饱和NaCl溶液为原料制备高氯酸，其工艺流程如图所示：已知：NaClO4与盐酸相互反应，并精馏可制得HClO4下列说法不正确的是（）A．电解Ⅰ的装置中要用到阳离子交换膜，阳极上有黄绿色气体生成 B．“60℃歧化”的反应为：3Cl2+3CO32﹣═5Cl﹣+ClO3﹣+3CO2 C．电解Ⅰ中阴极反应式为：ClO3﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO4﹣+H2O D．循环利用物质A的成分是NaCl【考点】电解原理．【分析】A．电解池中，阳极发生氧化反应；B．“60℃歧化”的反应为氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠、CO2；C．电解Ⅱ中的阳极反应式为ClO3﹣失去电子转化为ClO4﹣；D．由图可知，循环利用的物质是NaCl。【解答】解：A．电解Ⅰ的装置为电解饱和食盐水，要用到阳离子交换膜，防止生成的氯气溶于生成的碱溶液，阳极上有黄绿色的氯气生成，故A正确；B．“60℃歧化”的反应为氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠、CO2，离子方程式为：3Cl2+3CO32﹣═5Cl﹣+ClO3﹣+3CO2，故B正确；C．电解Ⅱ中的阳极反应式为：ClO3﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO4﹣+H2O，故C错误；D．由图可知，循环利用的物质A的成分是NaCl，故D正确；故选：C。17．已知反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），Q＞0，开始时充入一定量的A和B，物质B的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确是（）A．对化学反应条件控制只影响化学反应速率 B．5s后，反应停止，各物质浓度保持不变 C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．阴影部分面积可以表示B的物质的量浓度减少量【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．化学反应条件控制还能影响平衡移动；B．化学平衡是动态平衡；C．增大压强，正逆反应速率都增大；D．阴影部分面积可以表示B的物质的量浓度减少量。【解答】解：A．化学反应条件控制还能影响平衡移动，例如升温平衡向吸热反应进行，故A错误；B．化学平衡是动态平衡，5s后，各物质浓度保持不变，速率相等，但不为0，不会停止，故B错误；C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；D．纵坐标是B的速率，所以阴影部分面积可以表示B的物质的量浓度减少量，故D正确；故选：D。18．火力发电和水力发电是获取电能的两种方式．凉山是“水电王国”，全国在建和已建成的水电装机在千万千瓦以上的巨型水电站有4个，其中3个（溪洛渡水电站、白鹤滩水电站和乌东德水电站）在凉山．下列说法不正确的是（）A．火力发电用的煤是不可再生能源 B．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源 C．电能是一种清洁、高效、便捷的一次能源 D．科学规划开发水电，可助力实现碳达峰、碳中和的“双碳”目标【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．不可再生能源是指短时间内无法再生或消耗速率远远大于再生速率的能源；B．有新物质生成的变化属于化学变化；C．电能是二次能源；D．科学规划开发水电，能减少二氧化碳的排放。【解答】解：A．火力发电用的煤是化石燃料，属于不可再生能源，故A正确；B．煤经过气化和液化两个化学变化，转化为气态燃料和液态燃料，气态燃料和液态燃料燃烧充分，不会产生大量烟尘、属于清洁能源，故B正确；C．电能是一种清洁、高效、便捷的二次能源，故C错误；D．科学规划开发水电，减少化石燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，可助力实现碳达峰、碳中和的“双碳”目标，故D正确；故选：C。19．某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸钘与一定体积盐酸反应生成v（CO2）随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线。有关分析不正确的是（）A．收集气体最多的时间段为t1～t2 B．将CaCO3粉碎可以加快反应速率 C．平均反应速率：v（t2～t3）＞v（t1～t2）＞v（0﹣t1）＞v（t3～t4） D．CaCO3与盐酸的反应离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．斜率越大，其反应速率越大，相同的时间段里，收集到气体最多；B．接触面积增大，反应速率增大；C．根据反应速率越大，在图象中的斜率越大进行分析；D．难溶物写化学式。【解答】解：A．根据图象知，斜率最大的是t1～t2，所以速率最快，相同的时间段里，收集到气体最多，故A正确；B．接触面积增大，反应速率增大，则把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率，故B正确；C．图象中斜率大小：K（t1～t2）＞K（t2～t3）＞K（0～t1）＞K（t3～t4），斜率就越大，反应速率越大，所以平均反应速率：v（t1～t2）＞v（t2～t3）＞v（0～t1）＞v（t3～t4），故C错误；D．难溶物写化学式，CaCO3与盐酸的反应离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选：C。20．下列电池不属于化学电池的是（）A．锂电池 B．太阳能电池 C．燃料电池 D．碱性干电池【考点】化学电源．【分析】据化学电源是将化学能转化为电能的装置来回答。【解答】解：常见的电源：蓄电池、干电池、燃料电池、锂电池、镍镉电池等，化学电池又可以分为一次电池和二次电池，可以将化学能转化为电能；而太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，故太阳能电池不属于化学电池。故选：B。二．填空题（共1小题）21．水溶性硝态氮（NO3﹣、NO2﹣等）是水体污染物，可采用多种方法将其除去。（1）在反硝化细菌作用下，可用葡萄糖（C6H12O6）将酸性废水中的NO3﹣、NO2﹣除去，同时产生两种无污染气体。写出葡萄糖除去NO3﹣反应的离子方程式5C6H12O6+24NO3﹣+24H+12N2↑+30CO2↑+42H2O。（2）纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮（以NO3﹣表示），反应原理如图﹣1所示。①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除。其原因是在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多，在形成的微电池中，氧气在正极上得电子发生还原反应，这将会减少废水中的硝态氮得电子还原反应的发生，不利于硝态氮去除。②利用纳米铁粉与活性炭可提升硝态废水中硝态氮的去除效率。控制纳米铁粉与活性炭总质量一定，反应时间相同，测得废水中硝态氮残留率与混合物中的关系如图﹣2所示，过大和过小都会导致硝态氮残留率上升，但方向1上升幅度小于方向2。硝态氮残留率呈现如此变化的原因是因为的值过大或者是过小，都会导致形成微电池的数目减少，相同时间内生成亚铁离子的浓度减小，反应速率减慢，方向1中，活性炭质量过量，过量的活性炭对硝基具有吸附作用，所以方向1上升的幅度小于方向2。（3）用含铈（主要化合价为+3、+4）溶液作吸收液处理烟气中氮氧化物时，NO被吸收生成NO2﹣。用电解法可将处理烟气后溶液中的NO2﹣转化为无毒物质，同时使吸收液再生。①写出电解时阴极的电极反应式：2NO2﹣+6e﹣+8H+＝N2+4H2O。②若完全电解后阴极生成1mol还原产物，阳极生成气体在标准状况下体积是33.6L。【考点】电解原理；铁的化学性质；离子方程式的书写．【分析】（1）C6H12O6中碳元素化合价为0价，生成二氧化碳后，化合价升高了4价，NO3﹣被还原为N2，化合价由+5价降低到了0价，根据化合价升降守恒和电荷守恒，即可写出反应的离子方程式；（2）①水中的溶解氧过多，在形成的微电池中，氧气在正极上得电子发生还原反应；（3）阴极发生还原反应，实现NO2﹣转化为稳定的无毒气体氮气；【解答】解：（1）在反硝化细菌作用下，用葡萄糖处理酸性废水中的NO3﹣，产生两种对大气无污染的气体，即氮气和二氧化碳，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为：5C6H12O6+24NO3﹣+24H+12N2↑+30CO2↑+42H2O，故答案为：5C6H12O6+24NO3﹣+24H+12N2↑+30CO2↑+42H2O；（2）①水中的溶解氧过多，在形成的微电池中，氧气在正极上得电子发生还原反应，减少废水中的硝态氮得电子还原反应的发生，故答案为：在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多，在形成的微电池中，氧气在正极上得电子发生还原反应，这将会减少废水中的硝态氮得电子还原反应的发生，不利于硝态氮去除；②因为的值过大或者是过小，都会导致形成微电池的数目减少，相同时间内生成亚铁离子的浓度减小，反应速率减慢，方向1中，活性炭质量过量，过量的活性炭对硝基具有吸附作用，所以方向1上升的幅度小于方向2，故答案为：因为的值过大或者是过小，都会导致形成微电池的数目减少，相同时间内生成亚铁离子的浓度减小，反应速率减慢，方向1中，活性炭质量过量，过量的活性炭对硝基具有吸附作用，所以方向1上升的幅度小于方向2；（3）①阴极上是亚硝酸根离子发生得电子的还原反应，电极反应式为：2NO2﹣+6e﹣+8H+＝N2+4H2O，故答案为：2NO2﹣+6e﹣+8H+＝N2+4H2O；②若完全电解后阴极生成1mol还原产物N2，则伴随着6mol电子转移，阳极是氢氧根离子失电子的氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣＝O2+2H2O，会产生氧气1.5mol，则标况下气体的体积是：1.5mol×22.4L/mol＝33.6L，故答案为：2NO2﹣+6e﹣+8H+＝N2+4H2O；33.6L。三．实验题（共1小题）22．化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，设溶液体积不变）：时间/min12345氢气体积/mL（标准状况）100240464576620①哪一时间段（指0～1min、1～2min、2～3min、3～4min或4～5min）反应速率最快？2～3min。②求2～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：0.00375mol/L•min。（2）另一学生也做同样的实验，为更准确测量氢气的体积，需减缓化学反应速率且不影响产生氢气的量，他欲在盐酸中加入下列试剂，你认为可行的是B。A.NaHCO3溶液B.KCl溶液C.CuSO4固体（3）CO2可与H2催化合成工业原料甲醇，恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g），下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是C。A.CO2的生成速率与H2的生成速率之比为1：3B.容器内气体的密度不随时间而改变C.容器内气体的总压强不再改变D.CO2、CH3OH、H2O的浓度相等（4）实验室用Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表（已知S2O32﹣+2H+＝SO2↑+S↓+H2O）：实验序号体积/mL温度/℃0.1mol/LNa2S2O3溶液水0.1mol/LH2SO4溶液12.00.02.02521.0V2.0T32.00.02.050①请完成此实验方案，V＝1.0，T＝25。②对比实验1和2的现象：实验1气泡的冒出速率和沉淀的生成速率更快，由此得出结论：其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响。③实验1和3表明：其他条件相同时，温度对化学反应速率有影响。【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为100、140mL、224mL、112mL、44mL；②在2～4min时间段内，n（H2）＝＝0.015mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.03mol，据此计算；（2）加入氯化钠溶液，可降低浓度，如加入硫酸铜，锌置换出铜，可形成原电池反应，加入碳酸氢钠，会有二氧化碳产生；（3）A.反应速率之比只和反应系数有关；B.该条件下，气体的质量和体积适中保持不变；C.反应为气体系数减小的反应，正向反应气压逐渐减小；D.CO2、CH3OH、H2O的浓度若适中保持不变，这可说明到达平衡状态；（4）①结合控制变量原则判断；②其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响，则说明浓度较大的第一组，反应速率较快；③两实验温度不同。【解答】解：（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为100、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；故答案为：2～3min；②在2～4min时间段内，n（H2）＝＝0.015mol，根据2HCl～H2，