2022-2023学年高中化学人教版(2019)必修二第五章试卷4

2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修二第五章单元测试卷4一．选择题（共20小题）1．2022年北京冬奥会成功举办，展现了我国化学科学的迅猛发展，下列说法错误的是（）A．开幕式专用演出服采用石墨烯智能发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料 B．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料 C．滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子化合物 D．首钢单板滑雪大跳台的主体结构采用高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料2．2022年4月16日上午十时许，神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。下列相关描述不正确的是（）A．飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000℃的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成 B．制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物 C．燃料N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子 D．基态N3﹣和O2﹣原子核外电子层排布相同3．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：Fe+NO3﹣+4H+＝Fe3++NO↑+2H2 B．Zn与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O C．盛放氧化钠溶液不能使用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O D．乙烯使溴水褪色：CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br4．2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕，北京成为世界上首个“双奥之城”。本届冬奥会背后蕴含了很多科技成果，下列说法正确的是（）A．冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢能属于新能源 B．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯与C60是同位素 C．吉祥物冰墩墩的外壳使用了有机硅橡胶材料，属于硅酸盐材料 D．国家速滑馆的冰面采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该过程是化学变化5．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A．N2化学性质稳定，是因为分子内存在氮氮三键 B．NO、NO2均为酸性氧化物 C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等金属6．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．a可经催化氧化生成b B．b为红棕色，可转化为c C．d的溶液与Cu反应可生成b或c D．大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮7．下列有关硫及其化合物的说法错误的是（）A．硫易溶于二硫化碳 B．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氢气 C．硫在空气中燃烧的产物是SO3 D．SO2、SO3都属于酸性氧化物8．如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是（）A．甲可以用浓硫酸干燥 B．乙合成NO2的过程属于氮的固定 C．丙转化为丁的反应是氧化还原反应 D．常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液9．“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法错误的是（）A．“神舟十三号”使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点 B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料 D．空间站使用的钛镁合金属于金属材料10．某小组探究的NH3催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体、一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是（）A．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O B．③中加热一段时间，移走酒精灯，催化剂继续保持红热，说明反应放热 C．④中白烟的主要成分是NH4Cl D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝11．近日，中科院大连化物所开发了过渡金属﹣氢化锂复合催化剂体系，实现了氨的低温催化合成。下列装置中可用于实验室制取少量氨气的是（）A． B． C． D．12．“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣ B．少量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣＝Fe3++NO↑+2H2O C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O＝HSiO3﹣+HCO3﹣ D．向溴水中通入乙烯，溶液褪色：CH2＝CH2+Br2→CH3CHBr213．高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按如图所示方法制备，下列说法正确的是（）SiO2（粗）SiHCl3Si（纯）A．步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ B．步骤②和步骤③中发生的反应互为可逆反应 C．该方法的优点是部分反应物可循环使用 D．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物14．电化学固氮体系中，锂介导固氮的过程分为三个步骤：①Li+电化学还原为金属锂；②活泼的锂使N2裂解，生成Li3N；③Li3N经水解产生NH3。下列关于锂介导固氨的叙述错误的是（）A．Li3N是离子化合物 B．原料Li+可由LiCl溶液提供 C．Li+电化学还原为Li发生在电解池阴极 D．Li3N水解生成NH3是非氧化还原反应15．我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是（）A．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B．天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅 C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染 D．“海宁Ⅱ号”使用的钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向氨水中滴加盐酸：H++OH﹣═H2O B．碳酸钙溶解于乙酸溶液中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C．存放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞：2OH﹣+SiO2═H2O+SiO32﹣ D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣17．半导体工业有“从沙滩到用户”的行话，此过程中涉及的反应之一为SiO2+2CSi+2CO↑。下列说法正确的是（）A．该反应表明元素原子的得电子能力：C＞Si B．SiO2可用于制备光导纤维 C．Si常用于制备芯片、玻璃纤维 D．利用该反应可得到高纯度的硅单质18．我国科学家研制的高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．反应过程中存在共价键的断裂与形成 B．反应过程中存在太阳能转化为化学能 C．使用LDH，可降低反应的活化能 D．反应生成2.24LNH3时，电子转移了0.3mol19．科技改变生活。下列说法错误的是（）A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点 B．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的合金潜孔钻头硬度与熔、沸点均此其单一组分高 C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 D．国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷，该陶瓷属于新型无机非金属材料20．明朝李时珍名著《本草纲目》中记载：“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住．”（注：霜即醋酸铅，又称为铅糖）．下列有关说法不正确的是（）A．瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和建筑材料水泥、砖都属于硅酸盐产品 B．“离醋三寸，……置阴处，候生霜刷下”，说明醋酸具有挥发性 C．“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，从而加快反应速率 D．该过程中涉及的铅、醋、醋酸铅三种物质均属于电解质二．填空题（共1小题）21．用相应的化学用语回答下列问题：（1）用化学方程式说明实验室不能用带磨口玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因。（2）化工生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式。（3）工业上用石英和焦炭为原料制取粗硅，请写出化学方程式。（4）向燃煤中添加石灰石减少二氧化硫的排放，同时可以制得硫酸钙，原理是（用化学方程式回答）。三．实验题（共2小题）22．某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为，产生该气体的化学反应方程式为。（2）装置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为（写化学式）。（3）装置B的作用。（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是（填字母）。A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是。（5）若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述意见（填“①”或“②”）合理（注：若填①，下题中只答Ⅰ；若填②，下题中只答Ⅱ）。Ⅰ.如果你认为①合理，理由为。Ⅱ.如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证。23．氨是一种非常重要的化工产品。（1）如图1所示，图是实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图，请回答以下各问题：①收集氨气气体的试管必须干燥的原因是。②检验氨气已收集满的方法是。（2）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨再经一系列反应可以得到硝酸。反应如图2所示：某课外小组模拟上述部分过程设计了如图3所示实验装置制备硝酸（橡胶制品均已被保护）。①工业合成氨反应的化学方程式是。②工业上用NH3制取NO的化学方程式是。③NO2通入水中制取HNO3的化学方程式为；为了提高HNO3的产率，可通入a气体，该气体是。④向有铜片的试管中加入适量A，产生无色气泡，则该反应的离子方程式为，气体在试管口变为红棕色。四．推断题（共1小题）24．如图，根据图示回答：（1）A的分子式为；B的分子式为；C的分子式为．（2）将E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，则为色．（3）写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：（4）D→B的化学方程式为．

2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修二第五章单元测试卷4参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．2022年北京冬奥会成功举办，展现了我国化学科学的迅猛发展，下列说法错误的是（）A．开幕式专用演出服采用石墨烯智能发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料 B．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料 C．滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子化合物 D．首钢单板滑雪大跳台的主体结构采用高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料【考点】无机非金属材料；合成材料．【分析】A．石墨烯为碳单质，属于新型无机非金属材料；B．聚氨酯材料是人工合成的材料；C．纤维素为天然存在的高分子化合物；D．采用的高强钢和耐火耐候钢均为铁碳合金。【解答】解：A．石墨烯为碳单质，属于新型无机非金属材料，故A正确；B．聚氨酯材料是人工合成的材料，属于合成有机高分子材料，故B错误；C．纤维素为天然存在的高分子化合物，属于天然有机高分子化合物，故C正确；D．采用的高强钢和耐火耐候钢均为铁碳合金，属于合金材料，故D正确；故选：B。2．2022年4月16日上午十时许，神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。下列相关描述不正确的是（）A．飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000℃的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成 B．制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物 C．燃料N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子 D．基态N3﹣和O2﹣原子核外电子层排布相同【考点】无机非金属材料；合成材料；原子核外电子排布；极性键和非极性键．【分析】A．氧化铝、氮化硅等熔沸点高，硬度大、耐腐蚀；B．制作航天服的聚酯纤维属于新型的有机高分子化合物；C．燃料N2H4的结构式是，相同原子间形成的共价键为非极性键，不同种原子间形成的共价键为极性键，氮原子形成三个单键时，每个氮原子都与相邻的原子形成三角锥形，不是对称结构；D．基态N3﹣和O2﹣核外电子层排布式都是1s22s22p6。【解答】解：A．氧化铝、氮化硅等熔沸点高，硬度大、耐腐蚀，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成，故A正确；B．制作航天服的聚酯纤维属于新型的有机高分子化合物，故B正确；C．燃料N2H4的结构式是，N﹣N键为非极性键，N﹣H键为极性键，氮原子形成三个单键时，每个氮原子都与相邻的原子形成三角锥形，不是对称结构，所以N2H4分子是极性分子，故C错误；D．基态N3﹣和O2﹣核外电子层排布式都是1s22s22p6，故D正确；故选：C。3．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：Fe+NO3﹣+4H+＝Fe3++NO↑+2H2 B．Zn与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O C．盛放氧化钠溶液不能使用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O D．乙烯使溴水褪色：CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁粉过量反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水；B．Zn与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水；C．氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；D．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷。【解答】解：A．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体，离子方程式为：3Fe+2NO3﹣+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．Zn与浓硫酸反应，化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O，故B正确；C．氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，硅酸钠水溶液具有粘性，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，故C正确；D．乙烯使溴水褪色，化学方程式为：CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故D正确；故选：A。4．2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕，北京成为世界上首个“双奥之城”。本届冬奥会背后蕴含了很多科技成果，下列说法正确的是（）A．冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢能属于新能源 B．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯与C60是同位素 C．吉祥物冰墩墩的外壳使用了有机硅橡胶材料，属于硅酸盐材料 D．国家速滑馆的冰面采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该过程是化学变化【考点】无机非金属材料；物理变化与化学变化的区别与联系；同位素及其应用．【分析】A．氢能属于新能源；B．同种元素组成的不同单质互为同素异形体；C．有机硅橡胶材料，属于有机高分子材料；D．有新物质生成的变化是化学变化。【解答】解：A．氢能燃烧产物是水，无污染，属于新能源，故A正确；B．石墨烯和C60是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．有机硅橡胶又称有机硅氧烷或硅酮橡胶，属于有机高分子材料，故C错误；D．冰面的形成只是改变物质的状态，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：A。5．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A．N2化学性质稳定，是因为分子内存在氮氮三键 B．NO、NO2均为酸性氧化物 C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等金属【考点】含氮物质的综合应用．【分析】A．N2分子内存在氮氮三键，键能比较大；B．酸性氧化物是指与酸反应生成盐和水；C．浓盐酸与NH3反应产生氯化铵是一种白烟；D．HNO3具有强氧化性，可溶解除金、铂外的金属。【解答】解：A．因为N2分子内存在氮氮三键，键能比较大，所以N2化学性质稳定，故A正确；B．酸性氧化物是指与酸反应生成盐和水，而且只有盐和水的氧化物，NO、NO2均不是酸性氧化物，故B错误；C．浓盐酸与NH3反应产生氯化铵是一种白烟，所以可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；D．HNO3具有强氧化性，可溶解除金、铂外的其它金属，能溶解铜、银等金属，故D正确；故选：B。6．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．a可经催化氧化生成b B．b为红棕色，可转化为c C．d的溶液与Cu反应可生成b或c D．大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮【考点】含氮物质的综合应用．【分析】A．氨气可经催化氧化生成一氧化氮；B．一氧化氮是无色气体，可与氧气反应生成二氧化氮；C．稀硝酸与Cu反应生成一氧化氮，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮；D．大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为一氧化氮，实现自然固氮。【解答】解：A．a是氨气，b是一氧化氮，氨气可经催化氧化生成一氧化氮，故A正确；B．b是一氧化氮，c是二氧化氮，一氧化氮是无色气体，可与氧气反应生成二氧化氮，故B错误；C．d是硝酸，b是一氧化氮，c是二氧化氮，稀硝酸与Cu反应生成一氧化氮，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，故C正确；D．b是一氧化氮，大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为一氧化氮，实现自然固氮，故D正确；故选：B。7．下列有关硫及其化合物的说法错误的是（）A．硫易溶于二硫化碳 B．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氢气 C．硫在空气中燃烧的产物是SO3 D．SO2、SO3都属于酸性氧化物【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】A．注意单质硫的溶解性，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B．浓H2SO4具有吸水性，可以做一些气体的干燥剂，如：氢气、氯化氢、氯气等；C．硫在空气中只能被氧化成SO2，不能直接氧化成SO3；D．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如：SO2、SO3、CO2等均为酸性氧化物。【解答】解：A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，这是硫的物理性质，故A正确；B．浓H2SO4具有吸水性，可以做一些气体的干燥剂，如：氢气、氯化氢、氯气等，但是它不能干燥碱性气体、还原性气体，如：氨气、硫化氢气体等，故B正确；C．硫在空气中只能被氧化成SO2，故C错误；D．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如：SO2、SO3、CO2等均为酸性氧化物，故D正确；故选：C。8．如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是（）A．甲可以用浓硫酸干燥 B．乙合成NO2的过程属于氮的固定 C．丙转化为丁的反应是氧化还原反应 D．常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液【考点】含氮物质的综合应用．【分析】A．氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵；B．氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程；C．五氧化二氮转化为硝酸的过程中化合价没有发生改变；D．常温下铁遇浓硝酸钝化。【解答】解：A．甲为氨气，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；B．氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，乙为NO，合成NO2的过程不是氮的固定．故B错误；C．丙为五氧化二氮，丁为硝酸，五氧化二氮转化为硝酸的过程中化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，故C错误；D．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，故D正确；故选：D。9．“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法错误的是（）A．“神舟十三号”使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点 B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料 D．空间站使用的钛镁合金属于金属材料【考点】无机非金属材料．【分析】A．液氢燃料燃烧的产物是水；B．利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能；C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料；D．金属材料包括单质及其合金。【解答】解：A．液氢燃料燃烧的产物是水，无污染，故A正确；B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，故B正确；C．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故C错误；D．金属材料包括单质及其合金，空间站使用的钛镁合金属于金属材料，故D正确；故选：C。10．某小组探究的NH3催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体、一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是（）A．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O B．③中加热一段时间，移走酒精灯，催化剂继续保持红热，说明反应放热 C．④中白烟的主要成分是NH4Cl D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝【考点】氨的实验室制法．【分析】由实验装置可知，①中加热高锰酸钾可制备氧气，②中加热氯化铵与氢氧化钙可制备氨气，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，可知③中发生4NH3+5O24NO+6H2O，④中发生2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO、HNO3+NH3＝NH4NO3，④中白烟的主要成分是NH4NO3，⑤中酸性溶液中Cu被硝酸根离子氧化生成铜离子，溶液变蓝，以此来解答。【解答】解：A．由③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O，氨气被氧化生成NO，故A正确；B．氨的氧化反应是一个放热反应，放热反应开始后，不需要持续加热，催化剂可继续保持红热状态，故B正确；C．由上述分析可知，④中白烟的主要成分是NH4NO3，故C错误；D．⑤中酸性溶液中Cu被硝酸根离子氧化生成铜离子，则一段时间后，溶液变蓝，故D正确；故选：C。11．近日，中科院大连化物所开发了过渡金属﹣氢化锂复合催化剂体系，实现了氨的低温催化合成。下列装置中可用于实验室制取少量氨气的是（）A． B． C． D．【考点】氨的实验室制法．【分析】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，得不到氨气；B．CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；C．固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜；D．浓氨水易挥发，加热促进氨气的逸出，但氯化钙能与氨气反应。【解答】解：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，但温度降低时NH3和HCl又重新化合生成NH4Cl，不能用于氨气的制备，故A错误；B．CaO和水反应生成Ca（OH）2，并且放出大量热量，有利于氨气的生成，能用于氨气的制备，故B正确；C．固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝倒流，炸裂试管，故C错误；D．加热时促进一水合氨分解生成氨气，但逸出的氨气能被氯化钙吸收生成八氨合氯化钙，得不到氨气，故D错误；故选：B。12．“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣ B．少量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣＝Fe3++NO↑+2H2O C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O＝HSiO3﹣+HCO3﹣ D．向溴水中通入乙烯，溶液褪色：CH2＝CH2+Br2→CH3CHBr2【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯气和水的反应是可逆反应，且HClO是弱酸，不能拆；B．少量的铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水；C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸钠（或碳酸氢钠）；D．乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷。【解答】解：A．氯气和水的反应是可逆反应，且HClO是弱酸，不能拆，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．少量的铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+4H++NO3﹣＝Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式为SiO32﹣+CO2+H2O＝CO32﹣+H2SiO3↓，故C错误；D．乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D错误；故选：B。13．高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按如图所示方法制备，下列说法正确的是（）SiO2（粗）SiHCl3Si（纯）A．步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ B．步骤②和步骤③中发生的反应互为可逆反应 C．该方法的优点是部分反应物可循环使用 D．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物【考点】硅的性质及用途；二氧化硅的性质及用途．【分析】A．二氧化硅与碳高温反应生成硅和一氧化碳；B．步骤②和步骤③的反应条件不同；C．依据转化关系图可知氢气和氯化氢可以循环使用；D．SiO2只能与氢氟酸反应，与其它酸不反应。【解答】解：A．步骤①的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故A错误；B．步骤②和步骤③的反应条件不同，不是可逆反应，故B错误；C．本实验中可以循环使用的物质可以有两种，分别为：氢气和氯化氢，故C正确；D．SiO2只能与氢氟酸反应，与其它酸不反应，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，故D错误；故选：C。14．电化学固氮体系中，锂介导固氮的过程分为三个步骤：①Li+电化学还原为金属锂；②活泼的锂使N2裂解，生成Li3N；③Li3N经水解产生NH3。下列关于锂介导固氨的叙述错误的是（）A．Li3N是离子化合物 B．原料Li+可由LiCl溶液提供 C．Li+电化学还原为Li发生在电解池阴极 D．Li3N水解生成NH3是非氧化还原反应【考点】氮的固定．【分析】A．由活泼金属与活泼非金属形成的化合物大多数为离子化合物；B．若用LiCl溶液提供，则溶液中的H+放电而不是Li+放电；C．电解池阴极得到电子被还原；D．反应前后元素化合价均不变的反应为非氧化还原反应。【解答】解：A．Li3N是由活泼金属与活泼非金属形成的化合物，是离子化合物，故A正确；B．原料Li+不可由LiCl溶液提供，若用LiCl溶液提供，则溶液中的H+放电而不是Li+放电，故B错误；C．电解池阴极得到电子被还原，因此Li+电化学还原为Li发生在电解池阴极，故C正确；D．Li3N水解生成NH3没有化合价的改变，是非氧化还原反应，故D正确；故选：B。15．我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是（）A．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B．天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅 C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染 D．“海宁Ⅱ号”使用的钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属【考点】硅的性质及用途；混合物和纯净物．【分析】A．淀粉的分子式为（C6H10O5）n，其中n为一个取值范围；B．硅是一种良好的半导体，能用于太阳能电池板；C．液氧液氢反应后生成水；D．合金的硬度高于成分金属。【解答】解：A．淀粉的分子式为（C6H10O5）n，其中n为一个取值范围，淀粉为混合物，故A正确；B．硅是一种良好的半导体，能用于太阳能电池板，可以将光能直接转化为电能，故B正确；C．液氧液氢反应后生成水，产物对环境无污染，故C正确；D．合金的硬度高于成分金属，熔点低于成分金属，故D错误；故选：D。16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向氨水中滴加盐酸：H++OH﹣═H2O B．碳酸钙溶解于乙酸溶液中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C．存放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞：2OH﹣+SiO2═H2O+SiO32﹣ D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨是弱碱，不能拆；B．碳酸钙是沉淀、乙酸是弱酸，均不能拆；C．玻璃的主要成分之一的二氧化硅能和NaOH溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液是一种粘合剂；D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫，生成亚硫酸钠和水。【解答】解：A．一水合氨是弱碱，不能拆，正确的离子方程式为NH3•H2O+H+＝NH4++H2O，故A错误；B．碳酸钙是沉淀、乙酸是弱酸，均不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B错误；C．玻璃的主要成分之一的二氧化硅能和NaOH溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液是一种粘合剂，会导致瓶塞打不开，离子方程为2OH﹣+SiO2═H2O+SiO32﹣，故C正确；D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故D错误；故选：C。17．半导体工业有“从沙滩到用户”的行话，此过程中涉及的反应之一为SiO2+2CSi+2CO↑。下列说法正确的是（）A．该反应表明元素原子的得电子能力：C＞Si B．SiO2可用于制备光导纤维 C．Si常用于制备芯片、玻璃纤维 D．利用该反应可得到高纯度的硅单质【考点】硅的性质及用途；二氧化硅的性质及用途．【分析】A．该反应中C失去电子；B．二氧化硅具有良好的光学特性；C．玻璃纤维的主要成分为玻璃；D．利用该反应可得到粗硅。【解答】解：A．该反应中C失去电子，表明该反应中元素原子的失电子能力：C＞Si，故A错误；B．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故B正确；C．玻璃纤维的主要成分为玻璃，不能用硅来制备，故C错误；D．利用该反应可得到粗硅，需要多步反应得到高纯硅，故D错误；故选：B。18．我国科学家研制的高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．反应过程中存在共价键的断裂与形成 B．反应过程中存在太阳能转化为化学能 C．使用LDH，可降低反应的活化能 D．反应生成2.24LNH3时，电子转移了0.3mol【考点】氮的固定．【分析】A．依据图示可知，过程中有新物质生成；B．该反应是在常温常压和可见光下进行的；C．催化剂可以降低反应的活化能；D．气体状况未知。【解答】解：A．依据图示可知，过程中有新物质生成，所以反应过程中存在共价键的断裂与形成，故A正确；B．该反应是在常温常压和可见光下，利用LDH（一种固体催化剂）合成NH3，该过程中太阳能转化为化学能，故B正确；C．催化剂可以降低反应的活化能，则LDH降低了反应的活化能，故C正确；D．气体状况未知，无法计算氨气的物质的量，无法计算转移电子的数目，故D错误；故选：D。19．科技改变生活。下列说法错误的是（）A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点 B．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的合金潜孔钻头硬度与熔、沸点均此其单一组分高 C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 D．国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷，该陶瓷属于新型无机非金属材料【考点】无机非金属材料；生活中常见合金的组成．【分析】A．碳纤维复合材料具有“轻、固、美”的特点；B．合金熔点低于成分金属，硬度高于成分金属；C．重金属离子能使蛋白质变性；D．氮化硅陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料。【解答】解：A．碳纤维复合材料具有“轻、固、美”的特点，可用于制造北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳，故A正确；B．合金熔点低于成分金属，故B错误；C．重金属离子能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，所以“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入，故C正确；D．国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷，该陶瓷属于新型无机非金属材料，叙述正确，故D正确；故选：B。20．明朝李时珍名著《本草纲目》中记载：“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住．”（注：霜即醋酸铅，又称为铅糖）．下列有关说法不正确的是（）A．瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和建筑材料水泥、砖都属于硅酸盐产品 B．“离醋三寸，……置阴处，候生霜刷下”，说明醋酸具有挥发性 C．“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，从而加快反应速率 D．该过程中涉及的铅、醋、醋酸铅三种物质均属于电解质【考点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；化学反应速率的影响因素；电解质与非电解质．【分析】A．以硅酸盐为主要成分的材料为硅酸盐材料；B．离醋三寸，能够发生反应，可知醋酸具有挥发性；C．增大接触面积可以加快反应速率；D．电解质必须是化合物。【解答】解：A．瓦盆和建筑材料水泥、砖主要成分都是硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故A正确；B．依据“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住”可知，醋酸易挥发，挥发的醋酸蒸汽与铅发生反应，故B正确；C．“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，叙述正确，故C正确；D．铅为单质，不是电解质，故D错误；故选：D。二．填空题（共1小题）21．用相应的化学用语回答下列问题：（1）用化学方程式说明实验室不能用带磨口玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。（2）化工生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）工业上用石英和焦炭为原料制取粗硅，请写出化学方程式SiO2+2C2CO+Si。（4）向燃煤中添加石灰石减少二氧化硫的排放，同时可以制得硫酸钙，原理是2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（用化学方程式回答）。【考点】硅的性质及用途；二氧化硅的性质及用途；氯气的化学性质；二氧化硫的污染及治理．【分析】（1）玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液发生反应，生成的硅酸钠是粘胶；（2）将SO2、Cl2按照1：1二者恰好反应生成硫酸与HCl；（3）二氧化硅与碳高温反应生成硅和一氧化碳；（4）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳。【解答】解：（1）玻璃塞中含有二氧化硅，NaOH与二氧化硅发生反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠是粘胶，所以实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液，故答案为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；（2）将SO2、Cl2按照1：1，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Cl﹣；故答案为：SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Cl﹣；（3）二氧化硅与碳高温反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2C2CO+Si，故答案为：SiO2+2C2CO+Si；（4）石灰石与SO2反应转化成硫酸钙的化学方程式是：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。三．实验题（共2小题）22．某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，产生该气体的化学反应方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。（2）装置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为BaCO3（写化学式）。（3）装置B的作用安全瓶，防倒吸。（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是AC（填字母）。A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是浓硝酸受热分解（或4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O）。（5）若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述意见②（填“①”或“②”）合理（注：若填①，下题中只答Ⅰ；若填②，下题中只答Ⅱ）。Ⅰ.如果你认为①合理，理由为不填写。Ⅱ.如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证向显蓝色的Cu（NO3）2溶液中通入NO2。【考点】性质实验方案的设计；硝酸的化学性质．【分析】碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，B为安全瓶，C中二氧化碳与Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀；D中排水法收集的无色气体可能是NO，也可能是氧气，据此分析解答；（1）碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮；（2）Ba（OH）2溶液和二氧化碳反应产生白色BaCO3沉淀；（3）根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶；（4）①根据NO易被空气中氧气反应，被氧化为红棕色的NO2，同时根据氧气使带火星的木条复燃检测；②浓硝酸在加热的条件下会分解产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气可能是浓硝酸在受热时分解所产生；（5）等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，根据Cu2+的浓度相同，溶液呈“绿色”可能是Cu2+与NO2混合的结果，据此分析。【解答】解：（1）碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中产生红棕色的气体，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：红棕色；C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）装置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，二氧化碳通入其中，产生白色BaCO3沉淀，故答案为：BaCO3；（3）根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，故答案为：安全瓶，防倒吸；（4）①A．NO易被空气中氧气反应，被氧化为红棕色的NO2，打开盛NO的试剂瓶，通过敞口观察可以看到红棕色，实验方法合适，故A选；B．湿润的蓝色石蕊试与NO和氧气都不反应，不能区别一氧化氮和氧气，实验方法不合适，故B不选；C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，实验方法合适，故C选；故答案为：AC；②浓硝酸在加热的条件下会分解产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气可能是浓硝酸在受热时分解所产生，反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：浓硝酸受热分解（或4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O）；（5）等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，是错误的，是因生成Cu2+的浓度相同，溶液呈“绿色”可能是Cu2+与NO2混合的结果，可以向显蓝色的Cu（NO3）2溶液中通入NO2，观察溶液颜色的变化分析判断，故答案为：②；不填写；向显蓝色的Cu（NO3）2溶液中通入NO2。23．氨是一种非常重要的化工产品。（1）如图1所示，图是实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图，请回答以下各问题：①收集氨气气