2023-2024学年安徽省蚌埠市五河县致远实验学校、固镇汉兴学校联考高二(上)期中化学试卷

2023-2024学年安徽省蚌埠市五河县致远实验学校、固镇汉兴学校联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分．每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．依据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于反应产物的总能量 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生2．下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．在电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极3．下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A．光亮的自行车钢圈不易生锈 B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易生锈 C．铜、铝电线一般不连接起来作导线 D．生铁比热铁（几乎是纯铁）容易生锈4．已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H＝+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示．下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝﹣（a﹣b）kJ⋅mol﹣1 C．断裂1molA―A键和2molB―B键，放出akJ能量 D．该反应为吸热反应6．原电池要有特定的装置．下列装置中能构成原电池的是（）A． B． C． D．7．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X8．下列说法正确的是（）A．电解饱和NaCl溶液时，Na+向阴极移动，在阴极表面得电子析出 B．电解精炼铜装置中粗铜作阴极 C．电镀池中镀层金属作阳极 D．通过电解MgCl2溶液的方法冶炼金属镁9．某碱性电池的总反应式为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═ZnO（s）+2MnOOH（s）．关于该电池的说法正确的是（）A．电池工作时，MnO2失去电子 B．电池工作时，电子由Zn极通过外电路流向MnO2极，经KOH溶液流回Zn极 C．电池正极为MnO2，发生氧化反应 D．负极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O10．如图所示，用铂电极电解1L浓度均为0.1mol•L﹣1盐酸、硫酸铜的混合溶液。下列说法正确的是（）A．电解开始时阴极有H2放出 B．电解开始时阳极上发生反应Cu2++2e﹣═Cu C．当电路中通过电子的量超过0.1mol时，此时阴极放电的离子发生了变化 D．整个电解过程中，不参与电极反应11．以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为．（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH＝xkJ⋅mol﹣1。已知碳的燃烧热ΔHI＝akJ⋅mol﹣1；S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2＝bkJ⋅mol﹣1。2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3＝ckJ⋅mol﹣1。则x为（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a+b﹣c D．c+a﹣b13．用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是（）A．电子由m极转移到n极 B．H+可通过质子交换膜移向m极室 C．m电极反应为2+6H2O+10e﹣═N2+12OH﹣ D．每生成1molCO2转移e﹣的物质的量为10mol14．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Zn极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（）基本不变，溶液不再保持电中性 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色15．图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，电池用硫酸作电解质溶液。下列说法中不正确的是（）A．甲中若CxHy为C2H4，则生成1molC2H4的同时生成3molO2 B．甲中铜片作阴极，K+向铂片电极移动 C．乙中硫酸的作用是增强溶液的导电性 D．乙中正极反应式为CO2+6e﹣+6H+＝CH3OH+H2O二、非选择题16．某一化学反应A（g）+B（g）═2C（g）+D（g）ΔH＝QkJ⋅mol﹣1，一定条件下反应过程中的能量变化如图所示。请回答下列问题：（1）Q0（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）熵变ΔS0（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）该反应自发进行；若C（g）改为C（s）其他不变，该反应自发进行。（填“能”、“不能”或“可能”）。（4）反应物键能之和数值生成物键能之和（填“＞”“＜”或“＝”）。（5）该反应氧化还原反应（填“是”“不是”或“可能是”）。17．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。（1）如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液（显酸性）和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则（填“a”或“b”）试管内盛有食盐水。②a试管中铁发生的是（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，电极反应式为，。b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为。（2）如图2两个图都是金属防护的例子。①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（填字母）A．铜B．钠C．锌D．石墨②图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的（填“正”或“负”）极。③以上两种方法中，（填“甲”或“乙”）方法能使铁闸门保护得更好。18．电解工作原理的实际应用非常广泛。（1）电解精炼银时，阴极反应为。（2）工业上为了处理含有Cr2的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是（填字母）A．阳极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．阴极反应：2H++2e﹣═H2↑C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D．可以将铁电极改为石墨电极（3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生。②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为。请写出此时Fe电极上的电极反应。（4）1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Cl﹣物质的量浓度mol⋅L﹣111a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole﹣3通过时（忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象），则a＝，阳极生成molCl2。19．回答下列问题：（1）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过。如图1所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该反应的负极电极反应式：，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量为C（保留2位有效数字）（1个电子的电量为1.6×10﹣19C）。（2）一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图2所示，写出放电过程中负极的电极反应式：，若过程中产生2molHNO3，则消耗标准状况下O2的体积为L。（3）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1﹣xCoO2+LixC6