2023-2024学年安徽省马鞍山市当涂一中高二(上)开学化学试卷

2023-2024学年安徽省马鞍山市当涂一中高二（上）开学化学试卷一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求1．下列说法错误的是（）A．油脂、蛋白质、纤维素在人体内都能发生水解反应 B．石油的裂化、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都有化学变化发生 C．稻草、纸张的主要成分是纤维素；羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质 D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂2．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示，下列说法不正确的是（）A．NO属于共价化合物 B．过程②吸收能量，过程③放出能量 C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D．标准状况下，NO分解生成22.4LN2时转移电子数约为2×6.02×1023个3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LHCl气体中含有H+数目为NA B．常温下，5.6gFe与足量的浓硝酸反应，转移电子数目为0.3NA C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中C﹣H键的数目为4NA D．常温常压下，1molCl2通入水中充分反应转移1mol电子4．下列离子方程式正确的是（）①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2+++OH﹣═CaCO3↓+H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：2H+++Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓⑤Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OA．①②④ B．②③⑤ C．②③④ D．③④⑤5．下列关于有机物的叙述正确的（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 B．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别（可适当加热） C．乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同 D．取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝，说明淀粉溶液已经完全水解6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）A．正、逆反应速率均为零 B．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O C．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化 D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等7．SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是（）A．a极为负极，发生还原反应 B．b极的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O C．电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 D．从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%8．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+＞Cl﹣A．A B．B C．C D．D9．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价一类”二维图。铁元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法正确的是（）A．工业上高炉炼铁用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末 C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂 D．往FeCl3中滴加氢氧化钠溶液生成Fe（OH）3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故FeCl3可用作净水剂10．在指定的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：H+、K+、I﹣、 B．常温下，pH＝1的溶液中：Ba2+、、、Fe2+ C．加入紫色石蕊显蓝色的溶液中：Na+、K+、、 D．与Al反应产生H2的溶液中：Mg2+、Na+、、11．山东师大在合成布洛芬药物方面取得了进展。布洛芬的结构简式如图所示。下列关于布洛芬的说法，错误的是（）A．布洛芬能与碳酸钠溶液反应 B．布洛芬的分子式为C13H18O2 C．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应 D．布洛芬与互为同系物12．实验小组设计如图所示装置验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是（）A．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性 B．一段时间后试管内有白色沉淀生成，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3 C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应13．对于反应4A（g）+5B（g）＝4C（g）+6D（g）来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.01mol⋅L﹣1⋅s﹣1 B．v（B）＝0.6mol⋅L﹣1⋅min﹣1 C．v（C）＝0.5mol⋅L﹣1⋅min﹣1 D．v（D）＝0.005mol⋅L﹣1⋅s﹣114．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（NO3）3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O（未配平）；②2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH＝2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．若反应①中n（ClO﹣）：n（）＝5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B．若反应①中n（ClO﹣）：n（）＝1：1则每消耗4molKOH，吸收标准状况下22.4LCl2 C．在此条件下氧化性：K2FeO4＞KClO D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molCl215．为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是（）A．pH越大氧化率越大 B．温度越高氧化率越小 C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法中正确的是（）元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2A．X、Y元素的金属性：X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水二、非选择题（本大题共4题，共计52分）17．以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）。试回答下列问题：​（1）乙和丙中的现象分别是；由上述现象可得出结论：（写化学式）具有漂白作用；（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为；分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是；（3）ClO2气体是一种新型高效含氯消毒剂。实验室可通过以下反应制2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。若反应共产生了0.2mol气体，消耗还原剂的质量为g。ClO2的有效氯含量为（有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力）。（4）用ClO2气体可去除地下水中Mn2+，生成难溶于水的MnO2，该反应的离子方程式为。18．按照要求回答问题。（1）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则A物质为，C→D的化学方程式：。​（2）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题：​①检验某物质一定是Y的方法是。②W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为；若反应后收集到336mL气体产物（标准状况），则电子转移数目为。③欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）。A.Na2S+SB.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO419．海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：​（1）海水淡化的方法主要有（填任意一种）。（2）从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是。（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是（填具体操作）。②操作b是在若在空气中加热，则会生成Mg（OH）2，写出有关反应的化学方程式：。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于。20．明矾是生活中常见的净水剂，用铝土矿（含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等）制取明矾的工艺如图：​（1）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O3═2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6A↑（Al2O3少部分发生类似反应）。气体A的化学式为。（2）操作①的名称是，操作①后，需洗涤固体D表面吸