2023-2024学年贵州省贵阳市七校联考高三(上)开学化学试卷

2023-2024学年贵州省贵阳市七校联考高三（上）开学化学试卷一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有1．中华文化源远流长，下列说法错误的是（）A．越王勾践剑的主要材质为合金 B．古代书写文字用的竹简，其主要成分为纤维素 C．侯氏制碱法制得的碱为氢氧化钠 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O32．下列化学用语表述正确的是（）A．H2O2的电子式： B．中子数为10的水分子：D2O C．乙醇分子的结构式：C2H5OH D．基态Ti原子的价层电子轨道表示式：3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LHF中电子的数目大于NA B．14gC2H4分子中含有的σ键数目为2NA C．1.0LpH＝2的H3PO₄溶液中H+的数目为0.03NA D．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA4．下列有关物质结构和性质的说法正确的是（）A．酚醛树脂中含有酯基 B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺只能在酸性条件下发生水解反应 D．冰的堆积方式为非密堆积，其原因为水分子间存在氢键5．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na+++CO2+H2O＝2NaHCO3↓ B．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbO2+2e﹣++4H+＝PbSO4+2H2O C．工业上将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl﹣+2ClO﹣+2H2O D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH⁻＝2+H2O6．（YX4）2Q（WZ4）2为一种复盐，常用作滴定分析。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，Q为金属元素。基态X原子只有s轨道上有电子，Y和Z同周期，Z和W同主族，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3：2，Q为第四周期元素，其未成对电子数为4个，下列说法正确的是（）A．电负性：Y＞Z＞W B．原子半径：X＜Y＜Z＜W C．Q的单质能与水反应生成气体 D．W元素的氧化物对应的水化物具有强酸性7．取一定体积的两种试剂进行相互滴定（试剂浓度均为0.1mol•L﹣1），反应现象没有明显差别的是（）选项试剂①试剂②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CNa2CO3溶液盐酸溶液D氨水Al2（SO4）3溶液​​A．A B．B C．C D．D8．葡萄糖酸锌是一种重要的补锌剂，工业上以葡萄糖、氧化锌、氧气为原料来制备葡萄糖酸锌，其反应过程如图。下列说法错误的是（）A．糖尿病患者可用新制氢氧化铜溶液检验其尿液中葡萄糖的含量 B．每生成1mol葡萄糖酸锌，理论上转移了4NA个电子 C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物，其反应类型为消去反应 D．葡萄糖中存在4个手性碳原子9．“84”消毒液的主要成分为NaClO，在疫情期间发挥着重要作用。实验探究发现，在不同的温度下，Cl2通入NaOH溶液中主要发生以下两个歧化反应，如图。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成 B．的空间结构为正四面体形 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比：Ⅰ＜Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，每1molCl2参与反应转移的电子数之比为5：310．K﹣O2电池结构如图所示，a和b为两个电极。关于该电池，下列说法正确的是（）A．有机电解质1可以用KCl溶液代替 B．放电时，K+通过隔膜移向b电极 C．消耗22.4LO2时，电路中转移2mole﹣ D．用此电池给铅蓄电池充电，每消耗39gK时，生成1molPb11．下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液不变 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液12．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．晶体中与Ca2+最近且距离相等的K+有12个 B．晶体化学式为KCaB4C6 C．该晶胞对应的晶体类型为分子晶体 D．晶体的密度g•cm﹣313．向一恒容密闭容器中加入1molC2H6和一定量的水蒸气，发生反应：C2H6（g）+2H2O（g）⇌2CO（g）+5H2（g），C2H6的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．x1＞x2 B．此反应为放热反应 C．a、b、c点对应的平衡常数：Ka＞Kb＝Kc D．反应温度为T1，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态14．丙三酸是一种有机三元酸，用H3A表示。25℃时，向1mol•L﹣1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A的微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法正确的是（）A．25℃时，H3A的第三步电离平衡常数的数量级为10﹣5 B．a点溶液中：c（H3A）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．b点溶液中：c（Na+）+c（H+）＝3c（H2A﹣）+3c（A3﹣）+c（OH﹣） D．25℃时，a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2。某研究性学习小组设计如图所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）。该小组同学查阅资料知：①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c＝0.01mol/L）的pH7.23.72.27.5沉淀完全时（c＝1.0×10﹣5mol/L）的pH8.74.73.29.0​​（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是。（2）滤渣2的成分是（用化学式表示）。（3）“溶液“中加入H2O2的目的是（用离子方程式表示）。该温度下，Ni（OH）2的溶度积常数Ksp是。（4）下列物质调溶液pH，最好选用（填序号）。a.氨水b.NiCO3c.稀H2SO4d.Na2CO3若调pH前c（Ni²+）＝1.0mol•L﹣1，Al3+和Fe3+浓度均为0.01mol•L﹣1，则“调pH”需控制溶液pH的范围为。（5）Mg2+易水解，海水中提取镁有类似B的操作，如从MgCl2溶液中获得溶质MgCl2•6H2O晶体需要在气流氛围中，进行操作。16．三氧化钼（MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为MoS3）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：（1）已知：①MoS2（s）⇌Mo（s）+S₂（g）△H1②S2（g）+2O2（g）⇌2SO2（g）△H2③2Mo（s）+3O2（g）⇌2MoO3（s）△H3则2MoS2（s）+7O2（g）⇌2MoO3（s）+4SO2（g）的△H＝（用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示）。（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2（s）⇌Mo（s）+S2（g）。①下列说法正确的是（填序号）。a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态c.增加MoS2的量，平衡正向移动②达到平衡时S2（g）的浓度为1.4mol•L﹣1，充入一定量的S2（g），反应再次达到平衡，S2（g）浓度（填“＞”“＜”或“＝”）1.4mol•L﹣1。（3）在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g），若仅发生反应；S2（g）+2O2（g）⇌2SO2（g），5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2（g）的反应速率为mol•L﹣1•min﹣1。（4）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2（s）+7O2（g）⇌2MoO3（s）+4SO2（g）△H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。①比较p1、P2、p3的大小：。②若在p2为7.0kPa下，初始通入7.0molO2，则A点平衡常数Kp＝（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。（5）KIO3可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式：。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为。17．已知铜的配合物A的结构如图所示，请回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子轨道表示式为，Cu+的稳定性Cu2+（填“大于”或“小于”），原因是。（2）A中所含H、C、N、O四种元素的电负性大小顺序为。其中氧原子的电子排布式为。（3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO﹣）受热分解可产生CO2和N2。﹣NH2中N原子的杂化轨道类型为；原子总数和价电子数相等的两种粒子互为等电子体，其中互为等电子体的粒子结构相似，COS与CO2互为等电子体，则COS的电子式为。（4）磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，某磷青铜晶胞结构如图所示：①已知晶胞参数为apm，计算晶胞的密度为g•cm﹣3（列出计算式）。②Sn原子周围与之距离最近且相等的Cu原子的数目为个。18．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如图（部分反应略去​条件和试剂）：已知：R，R′表示烃基或氢原