（江苏徐州专用）2026届中考化学第二次模拟考试（二模）仿真试题02【有解析】

/2026年中考第二次模拟考试（徐州专用）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Cl-35.5Na-23O-16Ag-108Fe-56S-32第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列气体在空气中大量存在，且可充入食品袋中作保护气的是A．氮气 B．二氧化硫 C．氦气 D．氧气2．反应CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑可制取乙炔（C2H2）。其中属于氧化物的是A．CaC2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．C2H2【新题型】阅读下列材料，结合所学的化学知识完成3～4小题。《本草纲目》中记载中华猕猴桃果实：“止暴渴，解烦热，压丹石，下石淋。”猕猴桃口感甜酸可口，含有丰富的维生素C、氨基酸和多种矿物质，可加工成各种食品和饮料，具有滋补强身等功效，享有“世界珍果”之美称。3．新移栽或者长势不佳的猕猴桃枝，可以给树木输营养液来促进树枝的生长，营养液中含有的以下几种组成中属于复合肥的是A．KNO3B．MgSO4C．Ca3（PO4）2D．CO（NH2）24．猕猴桃中含有苯丙氨酸（C9H11NO2）等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于苯丙氨酸的说法不正确的是A．苯丙氨酸属于有机物 B．苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成C．苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大 D．苯丙氨酸的相对分子质量为155g5．如图是以甲醇（CH4O）生产甲醛（CH2O）的工业流程，下列说法错误的是A．碳元素含量：CH4O<CH2OB．氧气可以在该流程中循环利用C．催化分解中，两种元素化合价发生改变D．催化氧化中，持续缓慢通入O2，可以提高CH4O的利用率6．【跨学科实践】化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是A．制氧剂可能是氯酸钾和二氧化锰B．加湿过滤仓中水的作用是吸收氧气C．图乙用作加湿过滤仓时，b管与病人相连D．要确保反应仓和加湿过滤仓的密封性良好7．下列实验不能达到实验目的的是A．利用甲实验检查装置的气密性B．利用乙实验验证质量守恒定律C．利用丙实验证明CO2能与水发生反应D．利用丁实验验证硝酸铵溶解吸热8．时，分别向盛有水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是A．甲试管中加入的固体是B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于C．加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变D．将甲升温至，此时甲试管中溶液依然为饱和溶液9．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是选项实验目的实验方案A鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加石蕊试液，观察现象B鉴别NaCl溶液和NaOH溶液取样，滴加CuSO4溶液，观察现象C除去CaCl2溶液中混有的盐酸加入过量的CaCO3，过滤D除去O2气体中混有的CO2气体依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶10．碳酸氢钠的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点的溶质只有NaClB．反应结束后溶液pH大于7C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关二、非选择题：本题共5小题，共40分。11．【传统文化】（5分）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。（1）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物_______。（2）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜_______（填“大”或“小”）。（3）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐（主要成分为NaCl）。下列说法正确的是_______。A．天然气燃烧吸热 B．天然气属于纯净物 C．熬制井盐是蒸发结晶过程（4）《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。（5）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因_______。12．（5分）郑板桥的《兰竹石图轴》以石为脉络统摄全局，浓墨写兰竹，淡笔勾山石，形成清高拔俗的视觉韵律。结合画作相关场景回答下列问题。（1）画：《兰竹石图轴》保存至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳__________。（2）纸：造纸的主要原料之一是木材，木材中富含纤维素，纤维素中的碳、氢原子个数比为________（填最简比）。造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是________（填字母）。A．蒸煮B．锤捣打浆C．篾席捞浆D．晾干（3）石：画中奇石多为石灰石，通过高温可制取生石灰_________（写出化学方程式）。13．（5分）我国有蕴藏丰富、品种齐全的金属矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。Ⅰ．精准识矿（1）金属的存在形式：自然界中，只有金、铂等少数化学性质___________（填“活泼”或“稳定”）的金属能以单质形式存在，其余金属元素均以化合物形式存在。（2）金属的性质：弹簧秤下端挂一铁块，如图所示，将铁块放入稀硫酸中，过一会儿后取出铁块并擦干，此时弹簧秤的读数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。Ⅱ．精深用矿（3）某工厂用孔雀石[主要成分是]制取铜的主要工艺流程如图所示。已知：。①向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为___________。②干燥铜时不能采取高温的方法，原因是___________。14．（15分）为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组进行了如下实验。Ⅰ.数字化实验：借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应（实验装置如图1），三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。（1）甲同学判断溶液X是_______；三颈烧瓶内发生反应的方程式为_______。（2）b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为______（填序号）。A． B． C． D．（3）乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化（实验过程中热量散失忽略不计），其理由是_______。（4）若将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_______色（通过计算解释原因）。Ⅱ.创新实验：按如图所示（部分仪器已省略）连接实验装置，在广口瓶内装入50mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。【温馨提示】①单向阀只允许气体、液体单向流动；②无水氯化钙可干燥HCl气体；③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为：；；（5）缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是________。（6）可证明NaOH发生反应的现象是________。（7）由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是________。15．（10分）皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。Ⅰ.配制皮蛋液（1）将生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2、_______。【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca（OH）2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3【进行实验】（2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想_______不成立。（3）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中_____，说明猜想2成立。【讨论与交流】（4）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用____（填字母）也能达到同样的实验目的。A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液Ⅱ.浸制皮蛋将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。（5）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的_______（填化学式）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。（6）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH_______（填“＞”“=”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是_______。Ⅲ.品尝皮蛋除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见表：离子种类Mg2+Ca2+Cu2+Fe2+Al3+含量/%40.30.150.080.040.12（7）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是_______（填化学式）。（8）为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是______。2026年中考第二次模拟考试（徐州专用）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Cl-35.5Na-23O-16Ag-108Fe-56S-32第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列气体在空气中大量存在，且可充入食品袋中作保护气的是A．氮气 B．二氧化硫 C．氦气 D．氧气【正确答案】A【详解】A、氮气在空气中含量约占78%，大量存在，且化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可防止食品氧化变质，故常用作食品保护气，符合题意；B、二氧化硫有毒，不能用作食品保护气，不符合题意；C、氦气属于稀有气体，空气中含量极少，不适合大量用于食品防腐，不符合题意；D、氧气化学性质比较活泼，会加速食品氧化变质，不能用于食品防腐，不符合题意。故选：A。2．反应CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑可制取乙炔（C2H2）。其中属于氧化物的是A．CaC2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．C2H2【正确答案】B【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。A、中无氧元素，该选项不符合题意；B、由氢和氧两种元素组成，是氧化物，该选项符合题意；C、中含有三种元素，不是氧化物，该选项不符合题意；D、中无氧元素，不是氧化物，该选项不符合题意；故选B。【新题型】阅读下列材料，结合所学的化学知识完成3～4小题。《本草纲目》中记载中华猕猴桃果实：“止暴渴，解烦热，压丹石，下石淋。”猕猴桃口感甜酸可口，含有丰富的维生素C、氨基酸和多种矿物质，可加工成各种食品和饮料，具有滋补强身等功效，享有“世界珍果”之美称。3．新移栽或者长势不佳的猕猴桃枝，可以给树木输营养液来促进树枝的生长，营养液中含有的以下几种组成中属于复合肥的是A．KNO3B．MgSO4C．Ca3（PO4）2D．CO（NH2）24．猕猴桃中含有苯丙氨酸（C9H11NO2）等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于苯丙氨酸的说法不正确的是A．苯丙氨酸属于有机物 B．苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成C．苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大 D．苯丙氨酸的相对分子质量为155g【正确答案】3．A4．D3．A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；B、MgSO4中不含N、P、K元素，不属于化肥，故选项错误；C、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误；D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选：A；4．A、苯丙氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；B、由化学式可知，苯丙氨酸是由C、H、O、N四种元素组成的，故B正确；C、苯丙氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×9）：（1×11）：14：（16×2）=108:11:14:32，则其中碳元素质量分数最大，故C正确；D、相对分子质量是物质化学式中各原子相对原子质量之和，苯丙氨酸的相对分子质量=12×9+11×1+14+2×16=165，故D错误。故选：D。5．如图是以甲醇（CH4O）生产甲醛（CH2O）的工业流程，下列说法错误的是A．碳元素含量：CH4O<CH2OB．氧气可以在该流程中循环利用C．催化分解中，两种元素化合价发生改变D．催化氧化中，持续缓慢通入O2，可以提高CH4O的利用率【正确答案】C【详解】A、CH4O中碳元素质量分数为，CH2O中碳元素质量分数为，因此碳元素含量：CH4O＜CH2O，说法正确，不符合题意；B、根据流程分析，氧气既是反应物又是生成物，所以氧气可循环利用，说法正确，不符合题意；C、催化分解中，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氢元素化合价为+1价，氧元素为-1价，水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，氧气中氧元素化合价为0价，故只有氧元素化合价发生了变化，说法错误，符合题意；D、催化氧化中，持续缓慢通入O2，增加了CH4O与氧气的接触，可以提高CH4O的利用率，说法正确，不符合题意。故选C。6．【跨学科实践】化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是A．制氧剂可能是氯酸钾和二氧化锰B．加湿过滤仓中水的作用是吸收氧气C．图乙用作加湿过滤仓时，b管与病人相连D．要确保反应仓和加湿过滤仓的密封性良好【正确答案】D【详解】A、由图示可知，制氧剂的反应物是固体与液体，反应不需要进行加热，则制氧剂不可能是氯酸钾和二氧化锰，故选项说法错误；B、加湿过滤仓中水的作用是对氧气进行加湿，根据加湿过滤仓水中气泡的多少，观察氧气的输出速率，而不是吸收氧气，故选项说法错误；C、图乙用作加湿过滤仓时，氧气的密度小于水，a管与病人相连，这样可以保证氧气经过水的加湿后再被病人吸入，故选项说法错误；D、要确保反应仓和加湿过滤仓的密封性良好，以防止装置漏气导致不能正常供氧，故选项说法正确。故选D。7．下列实验不能达到实验目的的是A．利用甲实验检查装置的气密性B．利用乙实验验证质量守恒定律C．利用丙实验证明CO2能与水发生反应D．利用丁实验验证硝酸铵溶解吸热【正确答案】C【详解】A、检查装置的气密性：拉动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强减小，长颈漏斗下端有气泡冒出，不符合题意；B、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，电子天平示数不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意；C、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，盖好瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水发生反应，符合题意；D、该实验中，加入适量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，U形管中液面“左高右低”，可以验证硝酸铵溶解吸热，不符合题意。故选C。8．时，分别向盛有水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是A．甲试管中加入的固体是B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于C．加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变D．将甲升温至，此时甲试管中溶液依然为饱和溶液【正确答案】D【分析】首先根据溶解度曲线和溶解现象分析：T1℃时，NaNO3溶解度为100g，KNO3溶解度小于100g；在T1℃时，10.0g水中，甲有未溶解固体、乙完全溶解，说明甲中溶质溶解度更小，即甲是KNO3，乙是NaNO3，据此进行分析解答。【详解】A、T1​℃时，KNO3溶解度更小，甲有固体剩余，因此甲是KNO3，故A选项不符合题意；B、由分析可知，乙试管中溶质是NaNO3，T1℃时，NaNO3溶解度为100g，则T1​℃时，10g水中乙试管中的NaNO3最多溶解10g，由饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，其溶质质量分数最大为，若加入固体质量小于10g，其溶质质量分数小于50%，因此乙的溶质质量分数小于或等于50%，故B选项不符合题意；C、KNO3溶解度随温度升高而增大，由分析可知，甲试管中溶质是KNO3，加热甲时，剩余固体不断溶解，溶质质量分数逐渐变大，固体完全溶解后，继续升温溶质质量不再改变，因此溶质质量分数先变大后不变，故C选项不符合题意；D、T2​℃时两种物质溶解度相等，且溶解度大于100g，即T2​℃时10g水最多可溶解大于10g溶质；由于加入固体质量≤10g（乙试管中溶质在T1​℃完全溶解可推得），因此升温后固体全部溶解，且为不饱和溶液，故D选项符合题意。故选D。9．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是选项实验目的实验方案A鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加石蕊试液，观察现象B鉴别NaCl溶液和NaOH溶液取样，滴加CuSO4溶液，观察现象C除去CaCl2溶液中混有的盐酸加入过量的CaCO3，过滤D除去O2气体中混有的CO2气体依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶【正确答案】A【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，二者现象完全一致，无法区分，该方案不正确。B、溶液与反应的化学方程式为，会产生蓝色沉淀；溶液与不反应，无明显现象；现象不同，可以鉴别，该方案正确。C、盐酸与反应的化学方程式为，将盐酸转化为（目标溶质）；过量的不溶于水，通过过滤可完全除去，不会引入新杂质，该方案正确。D、溶液吸收的化学方程式为，除去；浓硫酸具有吸水性，可干燥，除去中混有的水蒸气，但题干的实验目的是除去气体中混有的气体，浓硫酸不能除去，因此该方案正确描述了浓硫酸的作用，但与题干的除杂目的（除去）不完全相关，不过在除杂后进行干燥是合理的步骤，该方案正确。故选：A。10．碳酸氢钠的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点的溶质只有NaClB．反应结束后溶液pH大于7C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关【正确答案】C【详解】A、a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，碳酸氢钠、盐酸还未完全反应，因此a点溶质有碳酸氢钠、氯化钠和盐酸，故选项说法错误。B、容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液显酸性，溶液pH小于7，故选项说法错误。C、若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，根据化学方程式、可知，消耗稀硫酸的质量比稀盐酸的质量更多，原因是HCl与NaHCO3的质量比为73：168，硫酸与NaHCO3的质量比为98：168，则消耗等质量的NaHCO3，消耗硫酸的质量更多，故选项说法正确。D、压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取碳酸氢钠样品质量有关，故选项说法错误。故选：C。二、非选择题：本题共5小题，共40分。11．【传统文化】（5分）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。（1）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物_______。（2）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜_______（填“大”或“小”）。（3）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐（主要成分为NaCl）。下列说法正确的是_______。A．天然气燃烧吸热 B．天然气属于纯净物 C．熬制井盐是蒸发结晶过程（4）《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。（5）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因_______。【正确答案】（1）温度达到可燃物的着火点（2）大（3）C（4）混合物（5）分子在不断运动【详解】（1）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。“木与木相摩”时，通过摩擦做功，使温度升高，当温度达到木材的着火点时，木材就会燃烧，所以取火原理是使可燃物温度达到着火点。（2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，所以古代青铜器的硬度比纯铜大。（3）A、天然气燃烧放出大量的热，是放热反应，不是吸热，故A选项不符合题意；B、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，不是纯净物，故B选项不符合题意；C、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，熬制井盐，是利用了蒸发结晶的原理，故C选项符合题意。故选C。（4）磁石主要成分是Fe3O4，还含有其它杂质，所以磁石属于混合物。（5）能闻到艾叶香味，是因为艾叶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到艾叶香味，原因是分子是在不断运动的。12．（5分）郑板桥的《兰竹石图轴》以石为脉络统摄全局，浓墨写兰竹，淡笔勾山石，形成清高拔俗的视觉韵律。结合画作相关场景回答下列问题。（1）画：《兰竹石图轴》保存至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳__________。（2）纸：造纸的主要原料之一是木材，木材中富含纤维素，纤维素中的碳、氢原子个数比为________（填最简比）。造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是________（填字母）。A．蒸煮B．锤捣打浆C．篾席捞浆D．晾干（3）石：画中奇石多为石灰石，通过高温可制取生石灰_________（写出化学方程式）。【正确答案】（1）常温下碳单质的化学性质稳定（2）3:5C（3）【详解】（1）墨汁的主要成分为碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故《兰竹石图轴》保存至今仍不褪色；（2）由化学式可知，纤维素中的碳、氢原子个数比为：6n:10n=3:5；过滤是分离不溶性固体和液体的操作，篾席捞浆时液体透过篾席流出，固体纤维留在篾席上，属于过滤操作。故选C；（3）石灰石主要成分是，碳酸钙高温下分解生成生石灰和，该反应的化学方程式为：。13．（5分）我国有蕴藏丰富、品种齐全的金属矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。Ⅰ．精准识矿（1）金属的存在形式：自然界中，只有金、铂等少数化学性质___________（填“活泼”或“稳定”）的金属能以单质形式存在，其余金属元素均以化合物形式存在。（2）金属的性质：弹簧秤下端挂一铁块，如图所示，将铁块放入稀硫酸中，过一会儿后取出铁块并擦干，此时弹簧秤的读数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。Ⅱ．精深用矿（3）某工厂用孔雀石[主要成分是]制取铜的主要工艺流程如图所示。已知：。①向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为___________。②干燥铜时不能采取高温的方法，原因是___________。【正确答案】（1）稳定（2）变小（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铜在高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜【详解】（1）金属的存在形式：自然界中，只有金、铂等少数化学性质稳定的金属能以单质形式存在，其余金属元素均以化合物形式存在。（2）金属的性质：弹簧秤下端挂一铁块，如图所示，将铁块放入稀硫酸中，由于铁块能与稀硫酸反应，所以铁块质量减小，过一会儿后取出铁块并擦干，则此时弹簧秤的读数变小。（3）①向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜溶液反应生成铜、硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。②干燥铜时不能采取高温的方法，原因是：铜在高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜。14．（15分）为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组进行了如下实验。Ⅰ.数字化实验：借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应（实验装置如图1），三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。（1）甲同学判断溶液X是_______；三颈烧瓶内发生反应的方程式为_______。（2）b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为______（填序号）。A． B． C． D．（3）乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化（实验过程中热量散失忽略不计），其理由是_______。（4）若将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_______色（通过计算解释原因）。Ⅱ.创新实验：按如图所示（部分仪器已省略）连接实验装置，在广口瓶内装入50mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。【温馨提示】①单向阀只允许气体、液体单向流动；②无水氯化钙可干燥HCl气体；③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为：；；（5）缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是________。（6）可证明NaOH发生反应的现象是________。（7）由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是________。【正确答案】（1）稀盐酸（2）B（3）氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使三颈烧瓶内温度升高，压强增大，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小（4）红（5）氯化氢（6）试管中出现白色沉淀（7）证明是否有新物质生成【详解】（1）由图2可知，溶液一开始的pH<7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，因此溶液X为稀盐酸；三颈烧瓶内发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图2可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，b点在c点之前，d点在c点之后，说明b点时反应正在进行中，d点时反应不再发生，则b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为，故选：B；（3）乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化（实验过程中热量散失忽略不计），其理由是氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使三颈烧瓶内温度升高，压强增大，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小；（4）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，氢氧化钠与盐酸的质量比为，则将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故滴入紫色石蕊溶液显红色；（5）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取的气体是氯化氢；（6）已知氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，氯化氢在乙醇中的溶解度为41.6g，氯化钠在乙醇中的溶解度为0.065g，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到试管中出现白色沉淀，即可证明NaOH发生反应；（7）该实验是通过证明反应生成了氯化钠，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是证明是否有新物质生成。15．（10分）皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。Ⅰ.配制皮蛋液（1）将生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2、_______。【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca（OH）2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3【进行实验】（2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想_______不成立。（3）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中______，说明猜想2成立。【讨论与交流】（4）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用______（填字母）也能达到同样的实验目的。A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液Ⅱ.浸制皮蛋将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的p