01第45讲实验方案的设计与评价【答案】听课手册

第十一单元化学实验综合第45讲实验方案的设计与评价●夯实必备知识一、1.(1)变浑浊褪色出现红色变红白烟白色沉淀(2)白烟变蓝(3)复燃变蓝变红变蓝(4)变蓝变浑浊红棕色2.(2)黑色CuO刺激性气味气体(3)银镜砖红色沉淀(5)变浅消失(6)蓝色(7)烧焦羽毛黄色沉淀【对点自测】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×[解析](1)用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液,试纸变红,说明该溶液呈酸性,但不一定是酸溶液,也有可能是显酸性的盐溶液,错误。(3)该溶液还可能是碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液,错误。(4)挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色,错误。(5)向Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸后,Fe2+能被H+、NO3-(二者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+而干扰实验(6)SO2在反应中作还原剂,体现的是还原性而不是漂白性,错误。(7)NaCl和N的浓度未知,无法比较Ksp大小,错误。(8)NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定,分解生成棕褐色的氧化银,干扰溴离子的检验,应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液,错误。(9)Na2SO3溶液与H2O2溶液反应并没有明显的实验现象,不能得出浓度对反应速率的影响,错误。(10)醋酸具有挥发性,与Na2CO3溶液反应生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸,苯酚钠变浑浊可能是因为CO2与苯酚钠溶液反应生成苯酚,也可能是因为醋酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚,无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱。●提升关键能力题组一1.C[解析]氯离子可以与银离子结合生成白色沉淀,若出现白色沉淀,则样品也可能为氯化钠,A错误。若样品为亚硝酸钠,则亚硝酸根离子被酸性高锰酸钾溶液氧化,可以使溶液褪色;若样品为氯化钠,氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使溶液褪色,B错误。若样品为氯化钠,溶液颜色无明显变化;若样品为亚硝酸钠,亚硝酸根离子在酸性环境下会将Fe2+氧化为Fe3+,使溶液变黄色,C正确。稀硝酸可以将SO32-氧化为SO42-,SO42-2.D[解析]乙醇在140℃、浓硫酸的作用下,会发生分子间脱水生成乙醚,而不发生消去反应,A错误;乙酰水杨酸中没有酚羟基,水杨酸中含有酚羟基,酚羟基可以与FeCl3溶液作用显紫色,但是生成的是络合物,不会有沉淀生成,B错误;若金属钠没有完全燃烧,则剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气,C错误;加入稀盐酸,亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体,加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀,则样品已经变质,D正确。题组二3.D[解析]向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,无现象,振荡,再滴加几滴新制氯水,溶液变为红色,说明亚铁离子被新制氯水氧化,Fe2+具有还原性,A能达到探究目的;向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,品红溶液褪色,振荡,加热试管,溶液又恢复红色,说明SO2具有漂白性,B能达到探究目的;向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性比I2的强,C能达到探究目的;用pH计测量醋酸、盐酸的pH用于证明CH3COOH是弱电解质时,醋酸和盐酸的物质的量浓度必须相同,D不能达到探究目的。4.C[解析]探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因,将NO2通入下列溶液至饱和:①浓HNO3,②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液,现象:①无色变黄色,②蓝色变绿色,可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2,故A正确;比较F-与SCN-结合Fe3+的能力,向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡,溶液颜色无明显变化,说明结合Fe3+的能力:F->SCN-,故B正确;不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH,因为铵根离子也要水解,且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等,不能比较,并且亚硫酸根离子对应的是HSO3-,不是H2SO3,故C错误;探究温度对反应速率的影响,等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应,温度高的溶液中先出现浑浊,能说明温度升高,反应速率加快,故经典真题·明考向1.D[解析]将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池,金属活动性:Zn>Cu,Zn作负极,电极反应为Zn-2e-Zn2+,Cu作正极,电极反应为Cu2++2e-Cu,连通后铜片上有固体沉积,A错误;新制银氨溶液与乙醛反应,乙醛具有还原性,被新制银氨溶液氧化,CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O,试管壁上出现银镜,B错误;向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液,溶液由浑浊变澄清,说明苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠与NaHCO3,酸性:H2CO3>苯酚>HCO3-,C错误;向BaCl2溶液中先通入适量SO2,无明显现象,不能用弱酸制强酸,再加入的稀HNO3可以氧化SO2,3SO2+2H2O+2NO3-3SO42-+2NO+4H+,SO42-可以和Ba2+2.B[解析]H2SO4是二元酸,CH3COOH是一元酸,通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱,故A错误;向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀,说明发生反应:S2-+Br22Br-+S↓,氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此氧化性:Br2>S,故B正确;CaCO3和BaCO3均为白色沉淀,无法通过现象确定沉淀种类,无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小,故C错误;比较CH3COO-和NO2-结合H+能力,应在相同条件下测定相同浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,但题中未明确指出两者浓度相等,故D3.C[解析]铁与水蒸气反应生成的气体是H2,该反应中H由+1价变成0价,H2O被还原,体现其氧化性,A错误;如果待测液中含有Ag+,Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀,如果待测液中含有CO32-、SO32-等,也会与Ba2+产生白色沉淀,所以通过该实验不能得出待测液中含有SO42-的结论,B