01第45讲实验方案的设计与评价【答案】作业手册

第45讲实验方案的设计与评价1.C[解析]原溶液可能存在Fe3+,无Fe2+,A错误;溶液中有SO32-、CO32-也会产生该现象,B错误;Fe3+溶液中加入维生素C后黄色变为浅绿色,说明Fe3+被还原为Fe2+,维生素C有还原性,C正确;碘离子被氧化为碘单质,海带灰中含有的是I-,2.D[解析]向某溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,可能为氯化银、碳酸银、硫酸银,该溶液中不一定含有Cl-,A错误;氨气在水中的溶解度很大,加热才能产生氨气,该实验未加热,氨气可能溶解在溶液中,不能说明溶液中一定无NH4+,B错误;CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成无色、无味的CO2气体,所以不能判断盐中是否含有CO32-,C错误;石蜡油的成分中没有不饱和烃,3.A[解析]醇不能使溴水褪色,故溴水褪色能说明有1-丁烯生成,A正确;铁与水蒸气高温反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,将反应后的黑色粉末加入稀盐酸溶解后,再加入KSCN溶液,溶液不显红色可能是未反应的Fe将Fe3+还原为Fe2+,B错误;将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应,待充分反应后,冷却,稀释反应液,再加入饱和NaHCO3溶液,有气体生成,因溶液中有硫酸,故不能说明乙酸有剩余,不能说明反应为可逆反应,C错误;将盐酸滴入硅酸钠溶液中,生成硅酸,使得溶液变浑浊,说明HCl的酸性大于硅酸,由于HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物,因此不能说明非金属性Cl>Si,D错误。4.A[解析]Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,Fe3+能使KSCN溶液变红色,若溶液变红,说明菠菜中含有铁元素,方案设计、现象与结论均正确,故A符合题意;ClO3-不能和Ag+生成AgCl沉淀,方案设计、现象与结论不正确,故B不符合题意;I2能使淀粉变蓝色,溶液颜色不变,说明该食盐不含I2,不能说明不含碘元素,故C不符合题意;某些蛋白质遇硝酸变黄色,一段时间后鸡皮变黄,说明鸡皮中含有蛋白质,故5.B[解析]NaOH不足,由操作和现象不能检验醛基,A错误;植物油中含碳碳双键,与溴发生加成反应,振荡、静置后溴的苯溶液褪色,B正确;NaOH与碘水反应,不能说明淀粉完全水解,C错误;浓硫酸的密度比乙醇、水都大,应将浓硫酸加入95%的乙醇溶液中,挥发的醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能检验乙烯,D错误。6.D[解析]经过盐酸酸化的硝酸钡溶液已经具备氧化性,会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,无法判断亚硫酸钠是否变质,A错误;pH计应分别测定等浓度的醋酸和三氯乙酸溶液,B错误;氯离子具有弱还原性,可以与酸性高锰酸钾溶液反应,对实验造成干扰,C错误;2-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中可以发生消去反应,反应后产生的丁烯可以用溴的四氯化碳溶液检验,若发生了消去反应产生丁烯,则溶液的红色褪去,D正确。7.C[解析]酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫生成SO42-,且高锰酸钾加稀硫酸酸化,则加入足量氯化钡溶液,通过测定白色沉淀的质量,不能推算二氧化硫的物质的量,A正确;乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,则溶液褪色,证明有乙烯,B正确;CH3COONH4溶液为中性,浓度越小,水解程度越大,不能比较pH判断水的电离程度,C错误;NaHSO3溶液与过氧化氢的反应无明显现象,则不能探究浓度对反应速率的影响8.A[解析]氯化镁和少量氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,加入氯化铁之后如果能出现红褐色沉淀,说明氢氧化铁的Ksp小于氢氧化镁,A正确;淀粉水解后应该加入氢氧化钠中和酸,再加入银氨溶液检验水解产物,B错误;亚硫酸钠能和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,应先加入盐酸除去亚硫酸根离子后再加入氯化钡溶液,C错误;酸性高锰酸钾溶液过量,颜色不能褪去,应控制酸性高锰酸钾溶液不足且等量,改变草酸的浓度,D错误。9.B[解析]实验Ⅰ中黄色溶液很快变浅,固体中未检出铁单质,说明Fe3+被还原为Fe2+,A正确。FeCl3溶液中的Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,干扰Fe2+的检验,故不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+,B错误。2mL1mol·L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)中加入过量锌粉,很快有大量气泡产生,是因为溶液中的H+与锌粉反应产生锌离子和氢气,该反应为置换反应;出现红褐色浑浊,是因为氯化铁水解生成氢氧化铁,属于复分解反应;产生少量铁单质,是因为锌置换出铁,属于置换反应,C正确。根据题述实验Ⅰ可知,实验开始时Fe3+浓度较大,先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁,Fe3+浓度降低到一定程度后,溶液中的H+与锌反应产生无色气泡,由实验Ⅱ可知,当H+浓度较大时,H+先与锌反应生成锌盐和氢气,故实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关,D正确。10.B[解析]向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,如果溶液变为红色,表明Fe2O3没有全部被还原,如果溶液不变色,并不能说明Fe2O3全部被还原,因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+,A错误;室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,后者的pH大,表明后者溶液中c(OH-)大,溶液的碱性强,ClO-的水解程度比CH3COO-大,从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强,B正确;将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,虽然有气泡和沉淀产生,但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小,因为使用的是Na2CO3饱和溶液,C错误;向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后没有加入碱中和硫酸,加入银氨溶液后,银氨溶液与硫酸发生了反应,水解生成的葡萄糖并没有与银氨溶液发生反应,所以虽然没有产生银镜,但并不能说明蔗糖水解产物没有还原性,D错误。11.D[解析]由①中红褐色可知,Fe3+和SO32-发生双水解生成Fe(OH)3,②中溶液变黄可能与2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+、3H++Fe(OH)3Fe3++3H2O有关,A错误。将橙黄色沉淀洗净后溶于盐酸,加入KMnO4溶液,溶液褪色,因盐酸也可以使KMnO4溶液褪色,故不能证明橙黄色沉淀中含有SO32-,B错误。检验到③中溶液含有SO42-,可能是Fe(Ⅲ)与SO32-发生了氧化还原反应,也可能是空气中氧气与SO32-发生了氧化还原反应,C错误。①中溶液立即变为红褐色说明Fe3+与SO32-的双水解反应速率快;静置10min后,②中溶液颜色由红褐色变为黄色12.B[解析]A中硫酸铜和过量氢氧化钠反应得到新制氢氧化铜悬浊液,新制氢氧化铜悬浊液与甲醛反应,装置B的主要作用是除去挥发的甲醛,C装置用于检验是否有CO生成。步骤2检验固体产物,步骤3检验是否有CO32-生成。向稀AgNO3溶液中加入稀氨水,至产生的沉淀恰好溶解,得到银氨溶液,故A正确。甲醛易挥发,甲醛能与银氨溶液反应,装置B的主要作用是除去挥发的甲醛,防止